1、高中化學(xué)人教版 選修四 第三章 水溶液中的離子反應(yīng) 第一節(jié) 弱電解質(zhì)的電離 弱電解質(zhì)的電離C卷姓名:_ 班級(jí):_ 成績(jī):_一、 單選題 (共12題；共24分)1. （2分） (2018高一上浙江月考) 下列物質(zhì)屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是（ ） A . 蔗糖B . 銅C . 稀硫酸D . 硫酸鋇晶體2. （2分） 一定溫度下，在體積一定的密閉容器中進(jìn)行的可逆反應(yīng)：C（s）+CO22CO（g），不能判斷反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（ ） A . v（CO2）=v（CO）B . 容器中總壓強(qiáng)不變C . 容器中混合氣體的密度不變D . 各組分濃度不再隨時(shí)間而變化3. （2分） (2017山西模擬) 下列說(shuō)法不正

2、確的是（ ） A . 常溫下，在0.1molL1的HNO3溶液中，由水電離出的c（H+） B . 濃度為0.1molL1的NaHCO3溶液：c（H2CO3）c（CO32）C . 25時(shí)，AgCl固體在等物質(zhì)的量濃度的NaCl、CaCl2溶液中的溶度積相同D . 冰醋酸中逐滴加水，溶液的導(dǎo)電性、醋酸的電離程度、pH均先增大后減小4. （2分） (2016高三上鹽城期中) 下列有關(guān)氨或銨鹽的說(shuō)法不正確的是（ ） A . NH3屬于弱電解質(zhì)B . 可用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)氨氣C . 用鹽酸滴定氨水，當(dāng)溶液呈中性時(shí)，c（NH4+）=c（Cl）D . 常溫時(shí)，0.1molL1NH4Cl溶液加水稀釋?zhuān)?

3、的值不變5. （2分） 可促進(jìn)HClO的電離，并使pH增大的是（ ）加入HCl加入NaClO加入NaOH加入Zn加熱A . B . C . D . 6. （2分） (2016高三上西安期中) 分類(lèi)是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的一種常用的科學(xué)方法下列分類(lèi)合理的是（ ） 根據(jù)酸分子中含有的H原子個(gè)數(shù)將酸分為一元酸、二元酸等根據(jù)反應(yīng)中是否有電子的轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)根據(jù)電解質(zhì)在熔融狀態(tài)下能否完全電離將電解質(zhì)分為強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)根據(jù)元素原子最外層電子數(shù)的多少將元素分為金屬和非金屬根據(jù)反應(yīng)的熱效應(yīng)將化學(xué)反應(yīng)分為放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)A . B . C . D . 7. （2分） (2018高

4、三下雅安月考) 亞氯酸鈉是一種高效氧化劑漂白劑，主要用于棉紡、亞麻、紙漿等漂白亞氯酸鈉（NaClO2）在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO2-、Cl- 等，其中HClO2和ClO2都具有漂白作用，但ClO2是有毒氣體。經(jīng)測(cè)定，25時(shí)各組分含量隨pH變化情況如圖所示（Cl-沒(méi)有畫(huà)出）。則下列分析錯(cuò)誤的是（ ）A . 亞氯酸鈉在堿性條件下較穩(wěn)定B . 25時(shí)，HClO2的電離平衡常數(shù)的數(shù)值Ka=10-6C . 使用該漂白劑的最佳pH為3D . 25時(shí)，同濃度的HClO2溶液和NaClO2溶液等體積混合，混合溶液中有則c(HClO2)+ 2c(H+)=c(ClO2-)+ 2c(OH-)8. （

5、2分） 室溫下向10mL c（H+）=0.001 molL1的醋酸溶液中加水稀釋后，下對(duì)說(shuō)法正確的是（ ）A . 溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減少B . 醋酸的電離程度增大，c（H+）亦增大C . 溶液中不變D . 再加入c（OH）=0.001 molL1的NaOH溶液，混合液的PH=79. （2分） 下列說(shuō)法正確的是（ ） A . c(H+)=0.1mol/L的甲酸溶液中，HCOO和H+數(shù)目之和為0.1 NAB . 通常情況下，溴是液態(tài)，碘是固態(tài)，所以II鍵比Br-Br弱C . 將稀氨水逐滴加入稀硫酸中，當(dāng)溶液pH =7時(shí)，2C(NH4+)=C(SO42-)D . 合成順丁橡膠（ ）的單體是CH2=

6、CHCH=CH210. （2分） (2016高二上銅仁期中) 對(duì)于可逆反應(yīng)：C（s）+CO2（g）2CO（g），在一定溫度下其平衡常數(shù)為K下列條件的變化中，能使K值發(fā)生變化的是（ ） A . 將C（s）的表面積增大B . 增大體系的壓強(qiáng)C . 升高體系的溫度D . 使用合適的催化劑11. （2分） (2018高二上成都期末) 常溫下向pH=3的醋酸中加入下列物質(zhì)后，溶液中水電離出的c(H+)減小的是（ ） A . 水B . NaHSO4固體C . CH3COONa固體D . NaCl固體12. （2分） (2019高二下泰州月考) 下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符合的是（ ） A . 表示某可逆反應(yīng)中

7、物質(zhì)濃度隨時(shí)間的變化，反應(yīng)在t時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài)B . 表示N02在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2N02(g)-N20(g),NO2體積分?jǐn)?shù)與溫度的變化曲線，則該反應(yīng)的正反應(yīng)H0C . 表示某溫度時(shí)，BaSO4在水中溶解平衡曲線，蒸發(fā)水可使港液由b點(diǎn)變到a點(diǎn)D . 表示分別稀釋10mLpH均為12的NaOH和NH3 ， H2O溶液時(shí)pH的變化，曲線I表示 NH3H20 溶液，n100二、 填空題 (共2題；共12分)13. （6分） (2015高二上盤(pán)山月考) 現(xiàn)有CH3COOH、HCl兩種溶液，選擇填空：ABC（1） 當(dāng)它們pH相同時(shí)，其物質(zhì)的量濃度_ （2） 當(dāng)它們的物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，其pH的

8、關(guān)系是_ （3） 中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的燒堿溶液，需同物質(zhì)的量濃度的兩種酸溶液的體積關(guān)系為_(kāi) （4） 體積和物質(zhì)的量濃度相同的、兩溶液，分別與同濃度的燒堿溶液反應(yīng)，要使反應(yīng)后的溶液呈中性，所需燒堿溶液的體積關(guān)系為_(kāi) （5） 當(dāng)它們pH相同、體積相同時(shí)，分別加入足量鋅，相同狀況下產(chǎn)生氣體體積關(guān)系為_(kāi) （6） 將pH相同的兩種酸均稀釋10倍后，pH關(guān)系為_(kāi) 14. （6分） (2015高二上泉州期末) 已知在25時(shí)，醋酸、碳酸和亞硫酸的電離平衡常數(shù)如下表：醋酸碳酸亞硫酸Ka=1.75105Ka1=4.30107Ka2=5.611011Ka1=1.54102Ka2=1.02107（1） 寫(xiě)出碳酸的第一步電離平衡常數(shù)表達(dá)式：Ka1=_（2） 在相同條件下，試比較H2CO3、HCO3和HSO3的酸性強(qiáng)弱：_（3） 如圖表示常溫時(shí)稀釋醋酸、碳酸兩種酸的稀溶液時(shí)，溶液PH隨水量的變化圖象中，曲線I表示的酸是_（填化學(xué)式）a、b、c三點(diǎn)中，水的電離程度最大的是_（填字母）第 8 頁(yè) 共 8 頁(yè)參