1、福州市高二上學(xué)期期中化學(xué)試卷A卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 選擇題 (共25題；共50分)1. （2分） 由圖分析，下列說法正確的是（ ） A . ABC和BCA兩個反應(yīng)吸收或放出的能量不等B . ABC H0，則BCA H025. （2分） 強酸和強堿稀溶液的中和熱可表示為：H+（aq）+OH（aq）H2O（l）H=57.3kJ/mol已知：HCl（aq）+NH3H2O（aq）=NH4Cl（aq）+H2O（l），H=akJmol1HCl（aq）+NaOH（s）=NaCl（aq）+H2O（l），H=bkJmol1HNO3（aq）+KOH（aq）=KNO3（aq）+H2O（l），H=ckJ

2、mol1則a，b，c三者的大小關(guān)系是（ ）A . acbB . bcaC . a=b=cD . 無法比較二、 非選擇題 (共4題；共27分)26. （8分） (2015常德模擬) 碳和氮的化合物與人類生產(chǎn)、生活密切相關(guān) （1） C、CO、CO2在實際生產(chǎn)中有如下應(yīng)用：a2C+SiO2 Si+2COb.3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2cC+H2O CO+H2dCO2+CH4 CH3COOH上述反應(yīng)中，理論原子利用率最高的是_（2） 有機物加氫反應(yīng)中鎳是常用的催化劑但H2中一般含有微量CO會使催化劑鎳中毒，在反應(yīng)過程中消除CO的理想做法是投入少量SO2，為搞清該方法對催化劑的影響，查得資料：則

3、：不用通入O2氧化的方法除去CO的原因是_SO2（g）+2CO（g）=S（s）+2CO2（g）H=_（3） 汽車尾氣中含大量CO和氮氧化物（NO2）等有毒氣體活性炭處理NO的反應(yīng)：C（s）+2NO（g）N2（g）+CO2 （g）H=akJmol1（a0）若使NO更加有效的轉(zhuǎn)化為無毒尾氣排放，以下措施理論上可行的是：_a增加排氣管長度b增大尾氣排放口c添加合適的催化劑d升高排氣管溫度在排氣管上添加三元催化轉(zhuǎn)化裝置，CO能與氮氧化物（NO2）反應(yīng)生成無毒尾氣，其化學(xué)方程式是_（4） 利用CO2與H2反應(yīng)可合成乙醚以KOH為電解質(zhì)溶液，組成乙醚空氣燃料電池，該電池工作時其負極反應(yīng)式是_ （5） 電解

4、CO制備CH4和W，工作原理如圖2所示，生成物W是_，其原理用電解總離子方程式解釋是_ 27. （6分） 中和熱的測定是高中重要的定量實驗取0.55mol/L的NaOH溶液50mL與0.25mol/L的硫酸50mL置于如圖所示的裝置中進行中和熱的測定實驗，回答下列問題： （1） 從如圖實驗裝置看，其中尚缺少的一種玻璃用品是_，除此之外，裝置中的一個明顯錯誤是_ （2） 若改用60mL 0.25molL1H2SO4和50mL 0.55molL1NaOH溶液進行反應(yīng)與上述實驗相比，所放出的熱量_（填“相等”、“不相等”），若實驗操作均正確，則所求中和熱_（填“相等”“不相等”） （3） 實驗數(shù)據(jù)如

5、表： 請?zhí)顚懭绫碇械目瞻祝簻囟葘嶒灤螖?shù) 起始溫度t1終止溫度t2/溫度差平均值（t2t1）/H2SO4NaOH平均值126.226.026.129.5_227.027.427.232.3325.925.925.929.2426.426.226.329.8近似認為0.55mol/L NaOH溶液和0.25mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/（g）則中和熱H=_（取小數(shù)點后一位）28. （6分） (2015高三上老河口期中) 甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景請回答下列與甲醇有關(guān)的問題 （1） 甲醇分子是_分子（填“極性”或“非極性”） （2

6、） 工業(yè)上一般可采用如下反應(yīng)來合成甲醇：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）H=86.6KJ/mol，在T時，往一個體積固定為1L的密閉容器中加入1mol CO和2mol H2，反應(yīng)達到平衡時，容器內(nèi)的壓強是開始時的3/5 達到平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率為_下列選項能判斷該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的依據(jù)的有_A2v（H2）=v（CH3OH）BCO的消耗速率等于CH3OH的生成速率C容器內(nèi)的壓強保持不變D混合氣體的密度保持不變E混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間而變化（3） 已知在常溫常壓下： 2CH3OH（1）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）H=akJmol12CO（g）+O2（g）=2C

7、O2（g）H=bklmol1H2O（g）=H2O（1）H=ckJmol1則CH3OH（1）+O2（g）CO（g）+2H2O（1）H=_kJmol1（4） 由甲醇、氧氣和NaOH溶液構(gòu)成的新型手機電池，可使手機連續(xù)使用一個月才充一次電 該電池負極的電極反應(yīng)式為_若以該電池為電源，用石墨做電極電解200mL含有如下離子的溶液離子Cu2+H+ClSO42c/molL10.5220.5電解一段時間后，當(dāng)兩極收集到相同體積（相同條件）的氣體時（忽略溶液體積的變化及電極產(chǎn)物可能存在的溶解現(xiàn)象）陽極上收集到氧氣的質(zhì)量為_29. （7分） (2016高二上福州期中) 某化學(xué)興趣小組用如圖裝置電解CuSO4溶液

8、，測定銅的相對原子質(zhì)量 （1） 若實驗中測定在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出的氧氣的體積VL，B連接直流電源的_（填“正極”或“負極”），并寫出B極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式_ （2） 電解開始一段時間后，在U形管中可觀察到的現(xiàn)象_ 并寫出該電解反應(yīng)總的離子方程式_（3） 實驗中還需測定的數(shù)據(jù)是_（填寫序號） A極的質(zhì)量增重mgB極的質(zhì)量增重mg（4） 銅的相對原子質(zhì)量為：_（用含有m、V的計算式表示） （5） 如果用堿性（KOH為電解質(zhì)）甲烷燃料電池作為電源進行實驗，放電時負極的電極反應(yīng)式為_ 第 17 頁 共 17 頁參考答案一、 選擇題 (共25題；共50分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1