1、西寧市高三上學(xué)期化學(xué)期末考試試卷（I）卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 選擇題 (共21題；共42分)1. （2分） 下列有關(guān)環(huán)境污染的說法不正確的是（ ）A . 二氧化碳是造成溫室效應(yīng)的主要氣體B . “白色污染”是指一些白色垃圾造成的污染C . 二氧化硫是形成酸雨的氣體D . 吸煙產(chǎn)生的一種有毒氣體是一氧化碳2. （2分） 第28屆國際地質(zhì)大會提供的資料顯示，在海底蘊藏著大量的天然氣水合物，俗稱“可燃冰”(CH4nH2O)。其蘊藏量是地球上煤和石油的幾百倍，因而是一種等待開發(fā)的巨大能源物質(zhì)。下列有關(guān)可燃冰的預(yù)測中錯誤的是（ ）。A . 高壓、低溫有助于可燃冰的形成B . 可燃冰的主要成分

2、是甲烷C . 可燃冰的微粒間可能存在著離子鍵D . 構(gòu)成可燃冰的原子間存在著極性共價鍵3. （2分） 下列事實能用同一原理解釋的是（ ） A . 蘸取燒堿和純堿溶液分別放在無色火焰上灼燒，都產(chǎn)生黃色火焰B . 向氯化鋇溶液通入SO2 ， 再加入氯水或氨水，都產(chǎn)生白色沉淀C . 向蛋白質(zhì)溶液中加入飽和醋酸鈉或醋酸鉛溶液，都產(chǎn)生白色沉淀D . 將二氧化硅分別加入到氫氧化鈉溶液或氫氟酸中，固體都溶解4. （2分） (2015高一下隴南期中) 下列有關(guān)硫元素及其化合物的表示正確的是（ ） A . 質(zhì)子數(shù)為16、中子數(shù)為17的硫原子： B . 硫離子（S2）的結(jié)構(gòu)示意圖： C . 二硫化碳分子的結(jié)構(gòu)式：

3、S=C=SD . 硫化氫分子的電子式： 5. （2分） 下列有關(guān)說法正確的是（ ）A . 4.6g乙醇與足量的鈉反應(yīng)放出1.12L氫氣B . 可用苯或大豆油從溴水中萃取溴C . 0.1mol丙烷中含有約6.021023個共價鍵D . 分子式為C4H9Cl的有機物共有5種6. （2分） (2016高一上安徽期中) 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，ag氣體x與bg氣體y的分子數(shù)相同，下列說法正確的是（ ） A . 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，等質(zhì)量的x和y體積之比為b：aB . 同溫同壓下，氣體x和氣體y的密度之比為 b：aC . 25時，1g氣體x和1g氣體y的原子數(shù)之比為b：aD . 同物質(zhì)的量的氣體x和氣體y的質(zhì)量之比為b：

4、a7. （2分） 取代反應(yīng)是有機化學(xué)中一類重要的反應(yīng)，下列反應(yīng)屬于取代反應(yīng)的是（ ）A . 丙烷與氯氣在光照的作用下生成氯丙烷的反應(yīng)B . 乙烯與溴的四氯化溶液生成溴乙烷的反應(yīng)C . 乙烯與水生成乙醇的反應(yīng)D . 乙烯自身生成聚乙烯的反應(yīng)8. （2分） (2017崇明模擬) 分子式為C3H8O的醇與分子式為C4H8O2的羧酸在一定條件下反應(yīng)生成酯的種類有（ ） A . 2種B . 3種C . 4種D . 5種9. （2分） 下列物質(zhì)中既能跟稀鹽酸反應(yīng)，又能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是（ ）NaHCO3（NH4）2CO3Al2O3Al（OH）3AlA . B . C . D . 全部10. （2分）

5、(2018保山模擬) 下列評價及離子方程式書寫正確的是（ ）A . AB . BC . CD . D11. （2分） 水的電離過程為H2OH+OH ， 在不同溫度下其離子積為KW（25）=1.01014 ， KW（35）=2.11014 則下列敘述正確的是（ ） A . c（H+）隨溫度的升高而降低B . 35時，c（H+）c（OH）C . 溶液：pH（35）pH（25）D . 35時已電離的水的濃度約為2107mol/L12. （2分） (2016高一上延安期中) ClO2是一種殺菌消毒效率高、二次污染小的水處理劑實驗室中可通過以下反應(yīng)制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4 2

6、ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O 下列說法不正確的是（ ） A . CO2是氧化產(chǎn)物B . H2C2O4在反應(yīng)中被氧化C . 1mol KClO3參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子為1molD . H2C2O4的氧化性強于ClO2的氧化性13. （2分） (2016高一上沽源期中) 從硫元素的化合價態(tài)上判斷，下列物質(zhì)中的硫元素不能表現(xiàn)氧化性的是（ ） A . Na2SB . SC . SO2D . H2SO414. （2分） (2016高一上河北期中) 美國科學(xué)家將兩種元素鉛和氪的原子核對撞，獲得了一種質(zhì)子數(shù)為118，中子數(shù)為175的超重元素，該元素原子核的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為（ ） A . 5

7、7B . 47C . 61D . 29315. （2分） (2018高二下海寧期中) 下列說法錯誤的是（ ） A . 鐵螺絲連接鋅板時，鐵不易生銹B . 2NO（g）2CO（g） N2（g）2CO2（g）向正方向進行時，S0C . 單斜硫放出熱量可轉(zhuǎn)變成正交硫，由此可知正交硫更穩(wěn)定D . 已知 ，則H1H2=H316. （2分） (2018高三上吉林月考) W、X、Y是原子序數(shù)依次增大的同一短周期元素。W、X是金屬元素，它們的最高價氧化物的水化物之間可以反應(yīng)生成鹽和水；Y的最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的2倍，W與Y可形成化合物W2Y。下列說法正確的是（ ）A . Y的低價氧化物與O3漂白的原理相

8、同B . Y的氫化物和W2Y所含化學(xué)鍵的類型相同C . 上述三種元素形成的簡單離子，X離子半徑最小D . 工業(yè)上常用電解相應(yīng)的鹽溶液制備W、X的單質(zhì)17. （2分） (2017高一上佛山期中) 下列實驗操作正確的是（ ）A . B . C . D . 18. （2分） (2016高一上宜春期中) 僅用下表提供的儀器（夾持儀器和試劑任選）不能達到相應(yīng)實驗?zāi)康囊唤M是（ ）選項實驗?zāi)康膬x器A用溴水和CCl4除去NaBr溶液中少量NaI燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、分液漏斗B配制100mL 1.0molL1的NaOH溶液藥匙、天平、量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、100mL的容量瓶C從食鹽水中獲得NaCl晶體

9、酒精燈、玻璃棒、坩堝、泥三角D用鹽酸除去BaSO4中混有的少量BaCO3漏斗，燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、濾紙A . AB . BC . CD . D19. （2分） (2017高二上大連期末) 海水電池是我國1991年研制的以鋁空氣海水為能源的新型電池，可用于航海標(biāo)志燈的供電下列裝置的模型，能體現(xiàn)海水電池工作原理的是（ ） A . B . C . D . 20. （2分） 如圖，將兩燒杯用導(dǎo)線相連，Pt、Cu、Zn、C分別為四個電極，當(dāng)閉合開關(guān)后，以下敘述正確的是（ ）A . Cu極附近OH濃度增大B . Cu極為原電池負極C . 電子流向是由C極流向Pt極D . 當(dāng)C極上有4mol電子轉(zhuǎn)移時，

10、Pt極上有1mol O2生成21. （2分） (2018高二下臺州期中) 已知鋅能溶解在NaOH溶液中，產(chǎn)生H2。某同學(xué)據(jù)此設(shè)計了測定鍍鋅鐵皮鋅鍍層厚度的實驗方案：將單側(cè)面積為S、質(zhì)量為m1的鍍鋅鐵皮與石墨用導(dǎo)線相連，放人6 molL-1 NaOH溶液中，當(dāng)石墨棒上不再有氣泡產(chǎn)生時，取出鐵片，用水沖洗、烘干后稱量，得質(zhì)量為m2 。下列說法正確的是（ ） A . 設(shè)鋅鍍層厚度為h，鋅的密度為，則 B . 鋅電極的電極反應(yīng)式為2H2O+2e-=H2+2OH-C . 鋅和石墨在堿溶液中形成原電池，外電路中電流從鋅流向石墨D . 當(dāng)石墨上不再有氣泡時，立即取出鐵片，沖洗后用酒精燈加熱烘干，鐵片可能部分

11、被氧化，導(dǎo)致實驗結(jié)果偏低二、 非選擇題 (共5題；共73分)22. （13.0分） (2019高三上唐山月考) 四氯化鈦（TiCl4）是制取航空材料鈦合金的重要原料。由鈦鐵礦（主要成分是FeTiO3 ， 不溶于水）制備TiCl4等產(chǎn)品的一種工藝流程示意如圖： 回答下列問題：（1） “酸浸”時需要將鈦鐵礦粉碎，其目的是_。 （2） 浸出液呈強酸性，含有TiO2、Fe2及少量Fe3、Al3等離子，則生成TiO2的離子方程式是_。 （3） “反應(yīng)”時需加入鐵屑至浸出液顯紫色，此時溶液仍呈強酸性。該過程中有如下反應(yīng)發(fā)生： 2Fe3Fe3Fe22TiO2（無色）Fe4H2Ti3（紫色）Fe22H2OTi

12、3（紫色）Fe3H2OTiO2（無色）Fe22H加入鐵屑的作用是_。（4） 通過控制條件，可以使過程中生成的TiO2nH2O形成一種液態(tài)分散系，用一束光照射該分散系能夠產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)，則分散質(zhì)顆粒直徑的范圍是_。 （5） 過程制得的固體TiO2nH2O需用過量酸清洗以除去其中的Fe(OH)3雜質(zhì)，檢驗Fe(OH)3雜質(zhì)除凈的實驗方法是_。 （6） 過程生成的廢氣中含有CO，則TiO2和焦炭、氯氣在高溫下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。 （7） 上述工藝具有成本低、可用低品位礦物為原料等優(yōu)點。依據(jù)綠色化學(xué)理念，該工藝流程中存在的不足之處是_（只要求寫出一項）。 （8） 依據(jù)表中信息，可采用_方法精制含

13、少量SiCl4雜質(zhì)的TiCl4。 TiCl4SiCl4熔點/25.068.8沸點/136.457.623. （16.0分） (2019高二上南昌月考) 甲醇是最基本的有機化工原料之一。工業(yè)上可用二氧化碳和氫氣反應(yīng)來生產(chǎn)甲醇。 （1） 已知氣態(tài)甲醇的燃燒熱為a kJ/mol，2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g) H= -bkJ/mol；H2O(g)=H2O(l) H= -ckJ/mol。 則CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)的H=_。 （2） 某溫度下，在2 L密閉容器中，充入2.4 mol CO2和4.4 mol H2，發(fā)生合成甲醇的反應(yīng)，測得甲醇的物質(zhì)的量隨時

14、間的變化圖像如圖中的曲線I，則前4分鐘(CO2)=_；若在1 min時，改變某一反應(yīng)條件，曲線I變?yōu)榍€II，則改變的條件為_；該溫度下反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為_。 （3） 在另一溫度下發(fā)生合成甲醇的反應(yīng)，如圖關(guān)閉K，向A容器中充入1 mol CO2和4 mol H2，向B容器中充入1.2 mol CO2和4.8 mol H2，兩容器分別發(fā)生上述反應(yīng)。已知起始時容器A和B的體積均為a L，反應(yīng)達到平衡時容器B的體積為0.9a L，維持其他條件不變，若打開K一段時間后重新達到平衡，容器B的體積為_L(不考慮溫度的變化，P為可自由滑動活塞，不考慮活塞的摩擦力)。 （4） 一定條件下甲醇可進一步氧化轉(zhuǎn)化

15、為甲酸。室溫下，將amol/L的甲酸與bmol/L的NaOH溶液等體積混合，體系中存在c(Na+)=c(HCOO-)，試用含a和b的代數(shù)式表示甲酸的電離常數(shù)為_。 24. （14分） (2015高二下錫山期中) 軟錳礦（主要成分MnO2 ， 雜質(zhì)金屬元素Fe、Al、Mg等）的水懸濁液與煙氣中SO2反應(yīng)可制備MnSO4H2O，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MnO2+SO2MnSO4 （1） 質(zhì)量為17.40g純凈MnO2最多能氧化_L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）SO2 （2） 已知：KspAl（OH）3=11033，KspFe（OH）3=31039，pH=7.1時Mn（OH）2開始沉淀室溫下，除去MnSO4溶液中的Fe3

16、+、Al3+（使其濃度均小于1106molL1），需調(diào)節(jié)溶液pH范圍為_ （3） 如圖可以看出，從MnSO4和MgSO4混合溶液中結(jié)晶MnSO4H2O晶體，需控制的結(jié)晶溫度范圍為_ （4） 準(zhǔn)確稱取0.1710gMnSO4H2O樣品置于錐形瓶中加入適量H3PO4和NH4NO3溶液，加熱使Mn2+全部氧化成Mn3+，用c（Fe2+）=0.050molL1的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點（滴定過程中Mn3+被還原為Mn2+），消耗Fe2+溶液20.00mLMnSO4H2O樣品的純度_ 25. （15.0分） (2018高二下賓陽期末) 依據(jù)所學(xué)知識回答： （1） PH3在常溫下是一種無色、劇毒、易自燃的氣體，

17、分子結(jié)構(gòu)與NH3相似。PH3與HX作用生成相應(yīng)的化合物PH4X，PH4X在水溶液中完全水解（PH4+結(jié)構(gòu)類似于CH4）。PH3分子的空間構(gòu)型是 _。 （2） 氮是地球上極為豐富的元素，氮元素可形成多種分子或離子，如：NH3、N3、NH2、NH4+、N2H5+、N2H62+等。已知N2H5+與N2H62+是由中性分子結(jié)合質(zhì)子形成的，類似于NH4+，因此有類似于NH4+的性質(zhì)。 寫出N2H62+在足量濃強堿溶液中反應(yīng)的離子方程式為_。寫出由多個原子構(gòu)成的含有與N3電子數(shù)相同的物質(zhì)的化學(xué)式 _。肼(N2H4)分子可視為NH3分子中的一個H原子被NH2（氨基）取代形成的另一種氮的氫化物，則N2H4分子

18、中氮原子的雜化類型是 _。肼能與硫酸反應(yīng)生成N2H6SO4。N2H6SO4晶體類型與硫酸銨相同，則N2H6SO4的晶體內(nèi)不存在_(填標(biāo)號)。a、 離子鍵b、共價鍵c、 配位鍵d、 范德華力圖1表示某種含氮有機化合物的結(jié)構(gòu)，其分子內(nèi)4個氮原子分別位于正四面體的4個頂點（見圖2），分子內(nèi)存在空腔，能嵌入某離子或分子并形成4個氫鍵而予以識別該離子或分子。下列分子或離子中，能被該有機化合物識別的是 _（填標(biāo)號）。a、CF4b、CH4c、NH4+d、H2O26. （15.0分） 有機物甲的分子式為C7H14O2 ， 在酸性條件下，甲水解為乙和丙兩種有機物，在相同的溫度和壓強下，同質(zhì)量的乙和丙的蒸氣所占體