1、1雜化軌道理論簡介、分子空間構(gòu)型 拓展視野：價層電子對互斥理論；等電子原理 2分子空間構(gòu)型與分子的極性 3手性碳原子與手性分子（對映異構(gòu)）,分子的空間結(jié)構(gòu),通過具體實例了解分子的空間構(gòu)型的含義、 能運(yùn)用原子軌道、雜化軌道理論說明簡單分子的空間構(gòu)型； 了解如何運(yùn)用結(jié)構(gòu)原理分析、判斷分子的空間構(gòu)型（運(yùn)用價電子對互斥理論確定分子的空間構(gòu)型，運(yùn)用等電子原理判斷簡單分子或離子的空間構(gòu)型）； 認(rèn)識分子的極性并能簡單說明分子極性的緣由、對物質(zhì)某些物理性質(zhì)的影響； 認(rèn)識手性分子的特點(diǎn)； 能通過實例說明分子立體結(jié)構(gòu)對物質(zhì)性質(zhì)（極性、穩(wěn)定性、手性、物理性質(zhì)的相似性等）的影響； 能運(yùn)用分子結(jié)構(gòu)的原理說明生產(chǎn)生活中的

2、一些相關(guān)問題。,中心內(nèi)容：分子結(jié)構(gòu)怎樣影響物質(zhì)性質(zhì)的關(guān)系,編寫思路,結(jié)構(gòu)模擬,極性、旋光性、溶解性,揭示分子構(gòu)型與物質(zhì)性質(zhì)的關(guān)系,圖4-8 NH3、H2O分子結(jié)構(gòu)示意圖,雜化軌道,在成鍵時，能量相近的原子軌道形成雜化軌道。,NH4+,分子空間構(gòu)型的教學(xué),從化學(xué)2 已學(xué)實例出發(fā): HCl、H2S、CH4 ,討論: 1. 分子的組成決定與什么？成鍵原子的化合價、形成共用電子對的數(shù)目。,2. 分子的空間結(jié)構(gòu)決定于什么？-雜化軌道理論 3. 分子空間結(jié)構(gòu)的預(yù)測、解釋與判斷的一些理論-價電子對互斥理論、等電子原理。 4. 為什么有對映異構(gòu)？手性碳原子的存在形成具有對映異構(gòu)體的手性分子。,關(guān)于分子空間結(jié)構(gòu)

3、的推測,1。運(yùn)用雜化軌道概念-如甲烷、乙烯、二氧化碳分子的空間構(gòu)型 CO2 C原子以SP雜化軌道與兩個O原子的 一個 P電子形成鍵，C原子的兩個P電子分 別和兩個 O原子的另一個P電子和孤對電子形成兩個三電子鍵。 2。價層電子子對互斥理論（VSEPR）-分子中的價電子對（成鍵電子對和孤對電子）由于相互排斥，盡可能趨于彼此遠(yuǎn)離，形成單鍵的價電子對，在空間盡可能取對稱結(jié)構(gòu)，使電子對斥力最小。 價電子對數(shù)目n=2、3、4，電子對幾何分布呈直線、三角形、正四面體。以此，可以確定分子構(gòu)型。,分子中價電子對數(shù)目n=（中心原子價電子數(shù)+所有配位原子提供的價電子數(shù)）/2 如，CO2 n=（4 + 0）/2=2

4、 價電子對按直線分布，兩C=O 鍵夾角為1800; H2O n=（6 + 2）/2=4 價電子對按四面體分布，兩對孤對電子的斥力使兩O-H鍵夾角變?yōu)?04.50; NH3 n=（5 + 3）/2=4 價電子對按四面體分布，一對孤對電子的斥力使三個N-H鍵夾角變?yōu)?06.45/ 。,價電子對數(shù)目n從左至右依次為2、3、4、5，6，分子構(gòu)型為直線形、三角形、正四面體、三角雙錐、正八面體。如HgCl2、BF3、CCl4、PCl5、SF6 。,3。用等電子原理判斷：具有相同原子數(shù)（或重原子數(shù)）的分子或離子，如果有相同的電子數(shù)（或價電子數(shù)），則具有相同的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)。 如 CO、N2、C22-、C2H2 （

5、10 個價電子、2個原子），直線型； CO2、N2O、C3H4 （16 個價電子、3個原子），直線型； O3、SO2、NO2- （18個價電子、3個原子），角形； NO3-、CO32-、BO33-、SO3（24個價電子、4個原子）三角形 固體等電子體：金剛石、AlP、Si、AgI（8個價電子、2個原子） 4。從分子的偶極矩判斷 5。從是否形成離域鍵或多中心鍵判斷,備課參考,初淺了解等電子原理：可用于推測分子、離子的空間結(jié)構(gòu),1919年Langmuir提出等電子原理： 原子數(shù)相同、電子總數(shù)相同的分子，互稱為等電子體。等電子體的結(jié)構(gòu)相似、物理性質(zhì)相近。 理論發(fā)展：具有相同價電子數(shù)和相同原子數(shù)（H除

6、外）的分子或離子可能具有相似的結(jié)構(gòu)特征。,具有相同價電子數(shù)（或電子數(shù)）和相同原子數(shù)的分子或離子具有相同的結(jié)構(gòu)特征,它們的某些物理性質(zhì)也很相似。這些物質(zhì)互稱為等電子體。 如，CO與N2(2原子10電子,鍵型物性相似)， Si與Ge、AlP、GaAs(2原子8電子,半導(dǎo)體), SiCl4與SiO44-、SO42- (5原子32電子,正四面體構(gòu)型)。 NH4+與CH4 、BH4- （5原子8電子,正四面體構(gòu)型)。,備課參考,孤對電子、重鍵電子對斥力較大，會影響分子幾何構(gòu)型。 如 NH3 4原子成三角錐形鍵角107.3; H2O 3原子成三角形鍵角104.5; O=CCl2 4原子成三角形,鍵角124

7、.3、111.4。,ABm型分子價電子對數(shù)n的計算：(O與S配位原子以不提供計價電子計) n=（中心原子的價電子數(shù)+各個配位原子提供的價電子數(shù)）/2,備課參考,手性分子和手性碳原子,分子的極性,了解極性有無的含義與判斷方法、對物質(zhì)性質(zhì)的影響 極性有無決定于 ：正負(fù)電荷中心是否重合（電偶極矩為0） 正負(fù)電荷中心是否重合決定于：鍵的極性與分子構(gòu)型 分子構(gòu)型主要考察：配位原子是否對稱分布（怎么理解對稱？）在中心原子周圍使鍵的極性抵消。 （為什么NH3、H2O中H原子不認(rèn)為是對稱分布在中心原子周圍？）,初步了解對映異夠構(gòu)體及其形成原因與學(xué)習(xí)的意義 從物體與鏡像、海螺殼旋向、攀緣纏繞植物的莖蔓旋向引入手性，認(rèn)識手性現(xiàn)象的普遍性； 理解鏡像、疊合與重合的含義。 理解認(rèn)識對映異構(gòu)體性質(zhì)差異的重要性。,1人類對配合物結(jié)構(gòu)的認(rèn)識（配合物的成鍵情況） 問題解決：通過實例討論配合物的形成條件、成鍵情況 2配合物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 交流討論：配合物的順反異構(gòu) 3配合物的應(yīng)用 活動與探究拓展視野：通過實驗與資料閱讀，了解配合物的的應(yīng)用,認(rèn)識配合物 學(xué)習(xí)目標(biāo)：能說明簡單配合物的成鍵情況。,實驗,編寫思路,觀察銅氨離子的形成,順反異構(gòu),配合物的形成與結(jié)構(gòu),1。通過實驗分析認(rèn)識配合物的形成與應(yīng)用CuSO4與過量氨水作用不生成沉淀，難檢驗出NH3與Cu2+，可檢驗出SO42- ，用硝酸溶解后，恢復(fù)藍(lán)色