1、河南省高一上學(xué)期期中化學(xué)試卷B卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 選擇題 (共21題；共42分)1. （2分） 下列反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的是（ ）A . SO2 + H2O = H2SO3B . 2NaHCO3Na2CO3 + H2O + CO2 C . 2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3D . Al(OH)3 + 3HCl =AlCl3 + 3H2O2. （2分） 從海帶中提取碘的實驗過程中，涉及到下列操作，其中正確的是（ ）A . 海帶灼燒成灰B . 過濾得含I溶液C . 從下口放出碘的苯溶液D . 分離碘并回收苯3. （2分） (2016高三下信陽月考) 如圖是用于制取、收集并

2、吸收多余氣體的裝置，如表方案正確的是（ ） 選項XYZA食鹽、濃硫酸HCl堿石灰BCaO、濃氨水NH3無水CaCl2CCu、濃硝酸NO2堿石灰D電石、食鹽水C2H2含溴水的棉花A . AB . BC . CD . D4. （2分） 下列說法在一定條件下可以實現(xiàn)的有（ ） 酸性氧化物與堿發(fā)生反應(yīng)弱酸與鹽溶液反應(yīng)可以生成強酸沒有水生成，也沒有沉淀和氣體生成的復(fù)分解反應(yīng)兩種酸溶液充分反應(yīng)后的溶液體系為中性有單質(zhì)參加的非氧化還原反應(yīng)兩種氧化物反應(yīng)的產(chǎn)物有氣體A . 3項B . 4項C . 5項D . 6項5. （2分） 濁液區(qū)別于其它分散系本質(zhì)的特征是（ ） A . 外觀渾濁不清B . 分散系粒子直徑

3、大于100nmC . 不穩(wěn)定D . 不能發(fā)生丁達爾現(xiàn)象6. （2分） 下列溶液：硝酸鋇溶液 碘水 酸性高錳酸鉀溶液 氯化鐵溶液 品紅溶液，其中能用來區(qū)別SO2和CO2氣體的是（ ） A . B . C . D . 7. （2分） (2018高一上北京期末) 實驗室制Cl2的反應(yīng)為4HCl（濃）+ MnO2 MnCl2 + C12 + 2H2O。下列說法錯誤的是（ ） A . 還原劑是HCl，氧化劑是MnO2B . 每生成1 mol Cl2 ， 該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2 molC . 每消耗1 mol MnO2 ， 被氧化的HCl的物質(zhì)的量為4 molD . 該反應(yīng)中，HCl既表現(xiàn)還原性又表

4、現(xiàn)酸性8. （2分） (2016高一上湖北期中) 過濾后的食鹽水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等雜質(zhì)，通過如下幾個實驗步驟，可制得純凈的食鹽水：加入稍過量的Na2CO3溶液；加入稍過量的NaOH溶液；加入稍過量的BaCl2溶液；滴入稀鹽酸至無氣泡產(chǎn)生；過濾 正確的操作順序是（ ）A . B . C . D . 9. （2分） 下列表達正確的是（ ）A . 在酸性重鉻酸鉀溶液中加入少量乙醇：3COH3CH2OH+2Cr2O72+13H+4Cr3+3CH3COO+11H2OB . AlCl36H2O與SOCl2混合并加熱：AlCl36H2O+3SOCl2Al（OH）3+3SO

5、2+9HClC . SbCl3水解：SbCl3+H2OSbOCl+2HClD . 在碘的四氯化碳溶液中加濃的KI溶液：I2+3II310. （2分） 若丙醇中的氧原子為18O，它和乙酸反應(yīng)生成的酯的相對分子質(zhì)量為（ ）A . 102B . 104C . 120D . 12211. （2分） (2016高一上南昌期中) 下列反應(yīng)的離子方程式中，正確的是（ ） A . 鐵跟稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+2Fe3+3H2B . 碳酸鈣溶液跟鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2H+Ca2+H2O+CO2C . 鹽酸跟氫氧化鎂溶液反應(yīng)：H+OHH2OD . 氫氧化鋇跟硫酸銅反應(yīng)：Ba2+SO42BaSO412. （2分

6、） (2017高一上南昌期末) 下列關(guān)于阿伏伽德羅常數(shù)NA說法錯誤的是（ ） A . 18gH2O所含電子數(shù)為10NAB . 常溫常壓下，48gO3和O2含氧原子數(shù)目3NAC . 1molNa2O2所含陰離子數(shù)目為NAD . 11.2L氫氣中所含原子數(shù)為NA13. （2分） (2015高一上興國月考) 設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是（ ） 標(biāo)準狀況下，11.2L以任意比例混合的氮氣和氧氣所含的原子數(shù)為NA同溫同壓下，體積相同的氫氣和氬氣所含的原子數(shù)相等2mol/L的氯化鎂溶液中含氯離子為4NA標(biāo)準狀況下22.4LH2O中分子數(shù)為NA32g O2和O3混合氣體中含有原子數(shù)為2NA A

7、. B . C . D . 14. （2分） (2018高一下煙臺開學(xué)考) 下列離子方程式書寫正確的是（ ） A . 向Al2(SO4)3溶液中加入過量氨水：Al3+ + 4NH3H2O = AlO2- + 4NH4+ + 2H2OB . 將氨氣通入鹽酸中：NH3 + H+ = NH4+C . 將銅箔投入氯化鐵溶液中：Fe3+ + Cu = Fe2+ + Cu2+D . 向NaHSO4溶液滴加Ba(OH)2溶液至溶液恰好呈中性：H+OH-+Ba2+SO42-BaSO4+H2O15. （2分） (2016高一上淄博期中) 在同溫同壓下，A容器中的氧氣（O2）和B容器中的氨氣（NH3）所含的原子個

8、數(shù)相同，則A、B兩容器中氣體的體積之比是（ ） A . 1：2B . 2：1C . 2：3D . 3：216. （2分） (2017高一上西安期末) 用毛筆蘸取少量30% FeCl3溶液在銅片上畫一個“Cu”字，放置片刻，用少量水將銅片上的溶液沖到小燒杯中，下列說法正確的是（ ） A . 燒杯中的溶液呈棕黃色B . 銅片無任何變化C . 銅片上有凹陷的“Cu”字D . 發(fā)生了反應(yīng)：Fe3+Cu=Cu2+Fe2+17. （2分） (2015高二上銀川月考) 下列關(guān)于電解質(zhì)液的正確判斷是（ ） A . 在pH=12的溶液中，K+、Cl、HCO 、Na+可以大量共存B . 在pH=0的溶液中，Na+

9、、NO 、SO 、K+可以大量共存C . 由0.1 molL1一元堿BOH溶液的pH=10，可推知BOH溶液中存在關(guān)系BOHB+OHD . 由0.1 molL1一元酸HA溶液的pH=3，可推知NaA溶液中存在關(guān)系A(chǔ)+H2OHA+OH18. （2分） 下列溶液中Cl濃度最大的是（ ） A . 10 ml 1.0 mol/L AlCl3 溶液B . 100ml 1mol/L KCl 溶液C . 50 ml 1.5mol/L NH4Cl 溶液D . 100 ml 1.0 mol/L MgCl2 溶液19. （2分） (2016高一下雙峰期中) 某元素X的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為XH3 ， 則X的最高價氧

10、化物的水化物的化學(xué)式為（ ） A . H2XO3B . HXO3C . HXOD . H2XO420. （2分） (2017高一上福州期中) 向含下列離子的溶液中分別加燒堿固體（體積變化忽略），不能引起離子濃度減小的是（ ）A . NH4+B . H+C . ClD . Cu2+21. （2分） (2017高一上溫州期中) 在反應(yīng)3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2中，發(fā)生氧化與還原反應(yīng)的分子個數(shù)比是（ ） A . 2：3B . 3：2C . 3：8D . 8：3二、 綜合題。 (共4題；共28分)22. （7分） (2016高一上歙縣期中) 食鹽是日常生活的必需品，也是重要的化工原料粗食鹽

11、常含有少量Ca2+、Mg2+、SO42等雜質(zhì)離子，實驗室提純NaCl的流程如圖： 提供的試劑：Na2CO3溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液（1） 從上述提供的試劑中選出適當(dāng)?shù)脑噭┏ト芤篒中的Ca2+、Mg2+、SO42離子，滴加順序依次為_、_、_（只填化學(xué)式） （2） 操作的名稱是_，所需用到的儀器主要有鐵架臺、酒精燈、鐵圈、_（填儀器名稱） （3） 加鹽酸的目的是（用離子方程式表示）_、_ 23. （5分） (2016高一上安徽期中) 現(xiàn)用質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84gcm3的濃H2SO4來配制500mL、0.2molL1的稀H2SO4 可供選

12、擇的儀器有：玻璃棒 燒瓶 燒杯 膠頭滴管 量筒 容量瓶 托盤天平 藥匙請回答下列問題： （1） 上述儀器中，在配制稀H2SO4時用不到的有_（填代號） （2） 經(jīng)計算，需濃H2SO4的體積為_mL（保留一位小數(shù)）現(xiàn)有10mL50mL100mL三種規(guī)格的量筒，你選用的量筒是_（填代號） （3） 在配制過程中，其他操作都準確，下列操作中：錯誤的是_，能引起實驗結(jié)果偏高的有_（填代號） 洗滌量取濃H2SO4后的量筒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中未等稀釋后的H2SO4溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中將濃H2SO4直接倒入燒杯，再向燒杯中注入蒸餾水來稀釋濃H2SO4定容時，加蒸餾水超過標(biāo)線，又用膠頭滴管吸出轉(zhuǎn)

13、移前，容量瓶中含有少量蒸餾水定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于標(biāo)線，又用膠頭滴管加蒸餾水至標(biāo)線定容時，俯視標(biāo)線24. （9分） 氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的用途、貫穿古今 （1） 水是人體的重要組成部分，是人體中含量最多的一種物質(zhì)而“四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系”也可用圖表達試寫出有水參加的符合反應(yīng)類型的一個化學(xué)方程式：_，其中水為_劑 （2） 過氧化氫的水溶液俗名雙氧水，醫(yī)療上利用它有殺菌消毒作用來清洗傷口關(guān)于雙氧水，回答下列問題： 下列反應(yīng)中，H2O2既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性的反應(yīng)是_ANa2O2+2HCl2NaCl+H2O2BAg2O+H2O22Ag+O2+H2OC2H2O22H2

14、O+O2D3H2O2+Cr2（SO4）3+10KOHK2CrO4+3K2SO4+8H2O保存過氧化氫的試劑瓶上最適合貼上的一個標(biāo)簽是_（填序號）（3） 焊接銅器時，可先用NH4Cl 除去其表面的氧化銅再進行焊接，該反應(yīng)可表示為： 4CuO+2NH4Cl 3Cu+CuCl2+N2+4H2O用雙線橋標(biāo)明電 子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_該反應(yīng)中，被氧化的元素是_，氧化劑是_還原劑與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為_反應(yīng)中若產(chǎn)生0.2mol的氮氣，則有_mol的電子轉(zhuǎn)移25. （7分） (2018高一下西城期末) 下表列出了七種元素在周期表中的位置。 請按要求回答：（1） 七種元素中，原子半徑最大的是（填元素符號）_。 （2） 與的氣態(tài)氫化物中，穩(wěn)定性較強的是（填化學(xué)式）_。 （3） 元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是（填化學(xué)式）_。 （4） 由、三種元素組成的離子化合物是_，檢驗該化合物中陽離子的方法是_。 （5） 含有上述元素的物質(zhì)間存在以下轉(zhuǎn)化。 M所含的化學(xué)鍵類型是_。X生成的單質(zhì)