1、第二節(jié) 元素周期律,一. 原子核外電子排布規(guī)律,核外電子總是盡先排滿(mǎn)能量最低、離核最近的電子層，然后才由里往外，依次排在能量較高，離核較遠(yuǎn)的電子層。,以上幾點(diǎn)是相互聯(lián)系的，不能孤立地理解，必須同時(shí)滿(mǎn)足各項(xiàng)要求。 上述乃核外電子排布的初步知識(shí)，只能解釋118號(hào)元素的結(jié)構(gòu)問(wèn)題，若要解釋更多問(wèn)題，有待進(jìn)一步學(xué)習(xí)核外電子排布所遵循的其它規(guī)律。,為了形象地表示原子的結(jié)構(gòu)，人們就創(chuàng)造了“原子結(jié)構(gòu)示意圖”這種特殊的圖形。,+,15,第1層,第2層,第3層,K層,L層,M層,2,8,5,原子或離子結(jié)構(gòu)示意圖,二、元素原子結(jié)構(gòu)的周期性變化,310號(hào)元素，從Li 到Ne有2個(gè)電子層，隨原子序數(shù)的增大，最外層電子數(shù)

2、目由1個(gè)增加到8個(gè)，而達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu),1118號(hào)元素，從Na 到Ar有3個(gè)電子層，隨原子序數(shù)的增大，最外層電子數(shù)目由1個(gè)增加到8個(gè)，而達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu),元素核外電子排布情況,12號(hào)元素，從H到He只有1個(gè)電子層，最外層電子數(shù)目由1個(gè)增加到到2個(gè)，而達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu),1、隨原子序數(shù)的遞增核外電子排布呈周期性變化,元素原子半徑數(shù)據(jù),一些元素原子半徑規(guī)律性變化示意圖,2隨原子序數(shù)的遞增原子半徑呈周期性變化, 對(duì)于同種元素： 陰離子半徑 原子半徑 陽(yáng)離子半徑 陽(yáng)離子所帶正電荷數(shù)越多，則離子半徑 陰離子所帶負(fù)電荷數(shù)越多，則離子半徑,變小,增大,越小,越小,越大。,一般情況下，電子層數(shù)相同時(shí)，隨著核電荷數(shù)的遞增，

3、原子半徑逐漸,一般情況下，最外層電子數(shù)相同時(shí)，隨著核電荷數(shù)的遞 增， 原子半徑逐漸, 對(duì)于電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，則離子半 徑,微粒半徑大小比較規(guī)律,練習(xí),下列各組微粒，半徑由小到大的順序排列的是（ ） Mg2+ 、 Na+ 、 K+ S2- 、 O2- 、 F- Al 、Si 、P K 、Na 、Li,A,元素的主要化合價(jià),元素化合價(jià)與最外層電子排布的關(guān)系,3隨原子序數(shù)的遞增元素主要化合價(jià)呈周期性變化,常見(jiàn)元素化合價(jià)的一般規(guī)律,120號(hào)元素中，除了O、F外， 元素的最高正價(jià)等于最外層電子數(shù)； 最低負(fù)價(jià)與最高正價(jià)的關(guān)系為： 最高正價(jià)+ /最低負(fù)價(jià)/ = 8,金屬元素?zé)o負(fù)價(jià)（除零價(jià)外

4、，在化學(xué)反應(yīng)中只顯正價(jià)）； 既有正價(jià)又有負(fù)價(jià)的元素一定是非金屬元素；,氟無(wú)正價(jià)，氧無(wú)最高正價(jià) 。,課下作業(yè):,精練p16-17 1-5 7-10 12 13 14 18 p18 5、6、7、10,閱讀報(bào)紙：22期 核外電子排布規(guī)律及應(yīng)用 微粒半徑的比較及應(yīng)用,練習(xí),1.下列各組微粒半徑大小比較中，不正確的是（ ） r(K) r(Na) r(Li) r(Mg2+) r(Na+) r(F-) r(Na+) r(Mg2+) r(Al3+) R(Cl -) r(F-) r(F),2.下列各組微粒，半徑由小到大的順序排列的是（ ） Mg2+ 、 Na+ 、 K+ S2- 、 O2- 、 F- Al 、Si 、P B 、C 、N,B,A,3、短周期元素M和N的離子M2+和N2-具有相同電子層結(jié)構(gòu)，則下列說(shuō)法正確的是