1、精品化學(xué)想彌補弱同學(xué)，所以保證它化學(xué)了80多分一、物理性質(zhì)1、有色氣體： F2(淡黃綠色)、Cl2(黃綠色)、Br2(g ) (紅茶色)、I2(g ) (紫紅色)、NO2(紅茶色)、O3(淡藍色)，其馀為無色氣體。 其他物質(zhì)的顏色請參照會考手冊的顏色表。2 .有刺激性氣味的氣體： HF、HCl、HBr、HI、NH3、SO2、NO2、F2、Cl2、Br2(g )有腐爛雞蛋氣味的氣體： H2S。3 .熔融沸點、狀態(tài)：同族金屬自上而下的熔融沸點減少，同族非金屬自上而下的熔融沸點增加。同族非金屬元素的氫化物熔點從上向下增大，含有氫鍵的NH3、H2O、HF異常。常溫下呈氣體的有機物：碳原子數(shù)為4以下的烴

2、、二氯甲烷、甲醛。熔沸點的比較規(guī)律：原子晶體離子晶體分子晶體，金屬晶體不一定。原子結(jié)晶熔化只破壞共價鍵，離子結(jié)晶熔化只破壞離子鍵，分子結(jié)晶熔化只破壞分子間力。常溫下呈液狀的單體為Br2、Hg，呈氣體的單體為H2、O2、O3、N2、F2、Cl2，常溫下呈液狀的無機化合物主要為H2O、H2O2、硫酸、硝酸。同種有機物一般碳原子數(shù)越多，沸點越高，分支點越多，沸點越低。異構(gòu)體間：正異新，鄰居對。比較熔融沸點，注意常溫下的狀態(tài)、固體液態(tài)氣體。 例如，白磷二硫化碳干冰。容易升華的物質(zhì)：碘的單質(zhì)、干冰、紅磷也能升華(隔斷空氣的情況)，但冷卻后變成白磷，即使是氯化鋁也可以的氯化鐵在100度左右就能升華。容易液

3、化的氣體： NH3、Cl2、NH3可以作為制冷劑使用。4 .溶解性一般的氣體溶解性大而?。?NH3、HCl、SO2、H2S、Cl2、CO2。 在容易溶于水的空氣中容易形成白霧的氣體，可以進行噴泉實驗的氣體： NH3、HF、HCl、HBr、HI； 可溶于水的氣體： CO2、SO2、Cl2、Br2(g )、H2S、NO2。 吸收容易溶解在水中的廢氣時，請使用防翻倒裝置。溶于水的有機物：低級醇、醛、酸、葡萄糖、果糖、蔗糖、淀粉、氨基酸。 苯酚微溶。鹵素單體在有機溶劑中溶解度比水大。硫和白磷都容易溶解于二硫化碳。酚在水中稍微溶解(超過65容易溶解)，容易溶于醇等有機溶劑。硫酸鹽有3種不溶性(鈣銀鋇)，

4、氯化物有1種不溶性(銀)，碳酸鹽只溶解鉀鈉銨。固體溶解度的大部分隨著溫度的升高而增大，少數(shù)不太受溫度的影響(例如NaCl )，極少數(shù)隨著溫度的升高而變小例如Ca(OH)2。 氣體的溶解度隨著溫度的增加而變小，隨著壓力的增加而變大。5、密度同族元素單體的一般密度從上向下增大。氣體密度的大小由相對分子質(zhì)量的大小決定。含c、h、o的有機物的密度一般比水小(苯酚比水大)，溴、碘、硝基、多種含氯有機物的密度比水大。鈉的密度小于水，大于酒精、苯。6、一般來說，有金屬光澤，能通電的單體一定是金屬嗎？石墨不一定具有這種性質(zhì)，是非金屬的嗎？二、結(jié)構(gòu)1、半徑周期表的原子半徑從左下向右上減少(稀有氣體除外)。離子半

5、徑從上向下增大，同周期從左向右的金屬離子和非金屬離子都減少，但非金屬離子半徑比金屬離子半徑大。電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，質(zhì)子數(shù)越大，半徑越小。2、合價一般的金屬元素沒有負值，但存在由金屬構(gòu)成的陰離子。非金屬元素除了o、f具有最高的正值。 最高正值和最低負值絕對值之和為8。變價金屬一般為鐵，變價非金屬一般為c、Cl、s、n、o。任一物質(zhì)的各元素的價數(shù)和零。 可以根據(jù)化學(xué)價正確地寫化學(xué)式(分子式)，可以根據(jù)化學(xué)式判斷化學(xué)價。3 .分子結(jié)構(gòu)的表示方法8是否為電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，主要是非金屬元素引起的共價鍵數(shù)量錯誤。 鹵素單鍵、氧族雙鍵、氮族三重鍵、碳族四重鍵。 一般來說，硼以前的元素不能形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。掌

6、握CO2、H2O、NH3、CH4、C2H4、C2H2、C6H6、P4分子的空間結(jié)構(gòu)。4 .鍵的極性和分子的極性掌握化學(xué)鍵、離子鍵、共價鍵、極性共價鍵、非極性共價鍵、分子間力、氫鍵的概念。掌握4種結(jié)晶與化學(xué)鍵、范德瓦爾斯力的關(guān)系。掌握分子極性和共價鍵的極性關(guān)系。由兩個不同原子組成的分子一定是極性分子。常見的非極性分子： CO2、SO3、PCl3、CH4、CCl4、C2H4、C2H2、C6H6以及大部分非金屬單體。三、基本概念1 .區(qū)分元素、同位素、原子、分子、離子、原子團、取代基的概念。 正確書寫IA、IVA、VA、VIA、VIIA族、稀有氣體元素、120號元素和Zn、Fe、Cu、Hg、Ag、P

7、t、Au等常見元素的名稱、符號、離子符號。2 .在物理變化中分子不變，在化學(xué)變化中原子不變，分子必須變化。 常見的物理變化：蒸餾、分餾、火焰色反應(yīng)、膠體性質(zhì)(鉭現(xiàn)象、電泳、膠體凝聚、透析、布朗運動)、吸附、蛋白質(zhì)鹽析、蒸發(fā)、分離、提取分液、溶解去除(醇溶解碘)等。 常見的化學(xué)變化：化合、分解、電解質(zhì)溶液導(dǎo)電、蛋白質(zhì)改性、干餾、電解、金屬腐蝕、風(fēng)化、硫化、鈍化、分解、分解、顯色反應(yīng)、同素異形體相互轉(zhuǎn)化、堿脫油、明礬凈水、結(jié)晶水和物脫水、濃硫酸脫水等。 (注：濃硫酸使礬土脫水是化學(xué)變化，干燥氣體是物理變化)3 .理解原子量(相對原子量)、分子量(相對分子量)、摩爾質(zhì)量、質(zhì)量數(shù)的意義和關(guān)系。4、純潔

8、物具有一定的熔融沸點，冰水的混合，H2和D2的混合，水和重水的混合，結(jié)晶水和物是純潔物?；旌衔餂]有固定的熔融沸點。 例如，玻璃、石油、鋁熱劑、溶液、懸濁液、乳液、膠體、高分子化合物、漂白劑、浮游粉精、天然油脂、堿石灰、王水、同倫異型體構(gòu)成的物質(zhì)(O2和O3 )、由異構(gòu)體構(gòu)成的物質(zhì)C5H12等。5 .掌握化學(xué)反應(yīng)分類的特征和常見反應(yīng)a .物質(zhì)的組成形式：化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、取代反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)。b .電子轉(zhuǎn)移的有無：氧化還原反應(yīng)或非氧化還原反應(yīng)c .反應(yīng)的微粒：離子反應(yīng)或分子反應(yīng)d .反應(yīng)的進行度和方向：可逆反應(yīng)或不可逆反應(yīng)e .反應(yīng)的熱效應(yīng)：吸熱反應(yīng)或發(fā)熱反應(yīng)6、同素異形體必須是單體，同素異形

9、體間物理性質(zhì)不同，化學(xué)性質(zhì)幾乎相同。 紅磷和白磷，O2和O3，金剛石和石墨和C60等是同素異形體，H2和D2不是同素異形體，H2O和D2O也不是同素異形體。 同素異形體相互轉(zhuǎn)化為化學(xué)變化，但不屬于氧化還原反應(yīng)。7 .同位素必須是相同的元素，不同的原子，同位素之間的物理性質(zhì)不同，化學(xué)性質(zhì)幾乎相同。8 .同系物、異構(gòu)體是由分子組成的化合物的關(guān)系。9 .強酸性酸(濃度H2SO4、濃度HNO3、稀HNO3、HClO )、還原性酸(H2S、H2SO3)、兩性氧化物(Al2O3)、兩性氫氧化物Al(OH)3、過氧化物(Na2O2)、酸性鹽(NaHCO3、nahco4)。10 .酸的強弱關(guān)系：(強) HCl

10、O4、HCl(HBr、HI )、H2SO4、HNO3(中強):H2SO3、H3PO4(弱):ch3cooh2co3h2hcloc6h5ohh2so311 .與水反應(yīng)生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物，只有生成酸的氧化物才可以定義為酸性氧化物12 .與酸反應(yīng)，能與堿反應(yīng)的物質(zhì)是兩性氧化物或兩性氫氧化物，例如SiO2能與HF/NaOH同時反應(yīng)，但為酸性氧化物13 .甲酸根離子不是hcoo-cooh-而是14 .離子結(jié)晶都是離子化合物，分子結(jié)晶不一定是共價鍵化合物，分子結(jié)晶大部分是單質(zhì)15 .同溫同壓、同質(zhì)量兩種氣體體積之比等于兩種氣體密度的反比16 .納米材料中超微粉粒子的直徑與膠體粒子的直徑同數(shù)級

11、，均為10-100nm17 .油脂、淀粉、蛋白質(zhì)、硝基甘油、酚鈉、明礬、Al2S3、Mg3N2、ca2等一定條件下發(fā)生水解反應(yīng)18 .存在于過氧化鈉中的Na和O-為2:1的石英中僅存在Si、o原子，不存在分子。19 .溶液的pH越小，其中所含的氫離子濃度越大，并不一定多。20 .單體例如Cu、Cl2既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)21 .氯化鈉晶體中，每鈉離子的周圍距離最近，相等的氯離子有6個22 .多失去電子的金屬元素不一定比少失去電子的金屬元素活性強。23 .在室溫(20C )下溶解度為10克以上，容易溶解； 1克以上的是可溶的，不足1克的是微溶的，不足0.01克的是難溶的。膠體帶電：一般來說，

12、金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠體粒子帶正電，非金屬氧化物、金屬硫化物的膠體粒子帶負電。25 .氧化性： MnO4- Cl2 Br2 Fe3 I2 S26 .能形成氫鍵的物質(zhì)： H2O、NH3、HF、CH3CH2OH。27 .雨水的PH低于5.6時會變成酸雨。28 .取代反應(yīng)包括鹵化、硝化、鹵代烴的水解、酯的水解、酯化反應(yīng)等29 .膠體凝聚方法： (1)加入電解質(zhì)(2)加入電相反的膠體(3)加熱。30 .常見膠體：液體溶膠： Fe(OH)3、AgI、牛奶、豆?jié){、粥等氣溶膠：霧、云、煙等固溶膠：有色玻璃、煙草水晶等。31 .氨水密度小于1，硫酸密度大于1，98 %濃硫酸密度為1.84g/cm3濃度為

13、18.4摩爾/l。碳水化合物不一定是糖類。 比如甲醛。四、基本理論1、把握一圖(原子結(jié)構(gòu)圖)、五式(分子式、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)式、電子式、最簡單式)、六式(化學(xué)方程式、電離方程式、水解方程式、離子方程式、電極方程式、熱化學(xué)方程式)的正確標記。2、最簡單的有機物： CH:C2H2和C6H6 CH2 :烯烴和環(huán)烷烴 CH2O :甲醛、醋酸、甲酸甲酯 CnH2nO :飽和一元醛(或飽和一元酮)及其碳原子數(shù)和飽和一元羧酸或酯的兩倍舉一個例子，乙醛(C2H4O )、丁酸及其異構(gòu)體(C4H8O2) 3、一般原子的原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成，而氡原子(1H )沒有中子。4、元素周期表的各周期不一定是從金屬元素開始的。

14、 例如，第一周期從氫元素開始。5、b中含有的元素種類最多。 由碳元素形成的化合物的種類最多，由iva族元素構(gòu)成的結(jié)晶經(jīng)常是原子結(jié)晶，例如金剛石、結(jié)晶硅、二氧化硅、碳化硅等。6 .質(zhì)量數(shù)相同的原子不一定是屬于相同元素的原子。 例如18O和18F、40K和40Ca7.ivaviia族中只有viia族元素沒有同素異形體，其單體不能與氧直接化合。8、活性金屬和活性非金屬一般形成離子化合物，AlCl3是共價鍵化合物(熔點低、容易升華，是二聚體分子，所有原子都達到了最外層8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu))。9、一般元素的性質(zhì)越活躍，其單體的性質(zhì)也越活躍，因為n和p相反，n-2形成鍵。10、非金屬元素之間一般形成共價鍵化

15、合物，而NH4Cl、NH4NO3等銨鹽為離子化合物。11 .離子性化合物在一般條件下不存在單一分子，但在氣體的情況下作為單一分子存在。 就像PS一樣。12 .含有非極性鍵的化合物不一定是共價鍵化合物。 例如Na2O2、FeS2、CaC2等是離子化合物.13 .單體分子不一定是無極性分子，O3是極性分子。14、一般氫化物中的氫為1價，而金屬氫化物中的氫為-1價，例如NaH、CaH2等。15、非金屬單體一般不通電，石墨可以通電，硅是半導(dǎo)體。16、非金屬氧化物一般為酸性氧化物，CO、NO等不是酸性氧化物，而是不成為鹽的氧化物。酸性氧化物不一定與水反應(yīng)：例如SiO2。18、金屬氧化物一般為堿性氧化物，

16、但昂貴的金屬氧化物相反為酸性氧化物，例如Mn2O7、CrO3等相反為酸性氧化物，2KOH Mn2O7=2KMnO4 H2O。19、非金屬元素的最高正值和其負值的絕對值之和等于8，氟沒有正值，氧為OF2，是2價。含有陽離子的結(jié)晶不一定含有陰離子。 例如，金屬晶體中有金屬陽離子，沒有陰離子。21 .離子結(jié)晶不一定只含有離子鍵，在NaOH、Na2O2、NH4Cl、CH3COONa等中也含有共價鍵。22 .稀有氣體原子的電子層結(jié)構(gòu)未必是穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)，其馀原子的電子層結(jié)構(gòu)不一定是穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)。23 .離子的電子層結(jié)構(gòu)一定是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。24 .陽離子的半徑一定比對應(yīng)原子的半徑小，陰離子的半徑一定比對應(yīng)原子的半徑

17、大。25 .由原子形成的高價陽離子的半徑一定比該廉價陽離子的半徑小。 例如Fe3 Fe2。26 .同種原子間的共價鍵不一定是極性鍵，不同原子間的共價鍵一定是極性鍵。27 .分子內(nèi)不含有離子鍵。 主題有“分子”一詞，這種物質(zhì)一定是分子結(jié)晶。28單體分子不一定含有極性鍵。29共價鍵化合物不含有離子鍵。含有30離子鍵的化合物一定是離子性化合物，所形成的結(jié)晶一定是離子性結(jié)晶。31 .含有分子的結(jié)晶一定是分子結(jié)晶，其馀結(jié)晶沒有分子。32 .單質(zhì)晶體不是離子晶體。33 .化合物形成的晶體不一定是金屬晶體。34 .分子間力一定包含在分子結(jié)晶中，其馀結(jié)晶一定不存在分子間力(石墨除外)。35 .對于雙原子分子，鍵具有極性，分子必須具有極性(極性分子)鍵無極性、分子無極性(無極性分子)。氫鍵也是分子間的相互作用，僅影響分子結(jié)晶的熔點，不影響分子的穩(wěn)定性。37 .微粒子并不一定指原子，也是分子、陰、陽離子、基(羥基、硝基等)。 例如10e-微粒： Ne； O2-、F-、Na、Mg2、Al3； OH-H3O、CH4、NH3、H2O、HF。38 .不易失去電子的原子得到電子的能力不一定強。 例如碳、稀有氣體等。39 .原子最外電子層有兩個電子的元素不一定是iia族元素。 例如He、副族元素等。40 .原子最外