1、福州市高二上學(xué)期化學(xué)期中考試試卷（I）卷姓名:_ 班級(jí):_ 成績(jī):_一、 選擇題 (共15題；共30分)1. （2分） (2019高二上太原期末) 2018 年9月，中國(guó)國(guó)際能源產(chǎn)業(yè)博覽會(huì)在太原召開(kāi)。下列關(guān)于能源說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ） A . 煤、石油和天然氣的化學(xué)能歸根到底來(lái)自太陽(yáng)能B . 在能源的開(kāi)發(fā)和利用中必須同時(shí)考慮對(duì)環(huán)境的影響C . 天然氣是一種高效清潔的能源D . 我的煤炭?jī)?chǔ)量十分豐富，人類可以無(wú)窮無(wú)盡地開(kāi)發(fā)2. （2分） 乙醇的沸點(diǎn)比含相同碳原子的烷烴的沸點(diǎn)高的主要原因是（ ）A . 乙醇的分子量比含相同碳原子的烷烴的分子量大B . 乙醇分子之間易形成氫鍵C . 碳原子與氫原子的結(jié)合

2、程度沒(méi)碳原子與氧原子的結(jié)合程度大D . 乙醇是液體，而乙烷是氣體3. （2分） (2017高一上臺(tái)州期中) 已知：SO3的相對(duì)分子質(zhì)量是M，一個(gè)氧原子的質(zhì)量是ag，一個(gè)硫原子中有b個(gè)中子，則一個(gè)硫原子的質(zhì)子數(shù)是（阿伏伽德羅常數(shù)用NA表示）（ ） A . M3aNAbB . M3aNA+bC . （MNA）3abD . M（3ab）NA4. （2分） (2015高三上福建期中) 下列離子方程式正確且能解釋事實(shí)的是（ ） A . SO2使紫色石蕊溶液變紅色：SO2+H2O2H+SO32B . 向Ca（HCO3）2溶液中加入過(guò)量NaOH溶液，有白色沉淀生成：Ca2+HCO3+OHCaCO3+H2OC

3、 . 向淀粉碘化鉀溶液中滴加稀硫酸，在空氣中放置一段時(shí)間后變藍(lán)：4H+4I+O22I2+2H2OD . 用FeSO4除去酸性廢水中的Cr2O72：Cr2O72+Fe2+14H+2Cr3+Fe3+7H2O5. （2分） (2018衡陽(yáng)模擬) 現(xiàn)有三種短周期元素組成的單質(zhì)a、b、c及其二元化合物X、Y、Z，它們之間相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。已知:X中a和b元素的原子個(gè)數(shù)比為1:1；常溫下L是一種無(wú)色黏稠油狀液體。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ） A . b、c單質(zhì)中所含的元素屬于同主族元素B . X、Y、Z分子中一定都含有極性共價(jià)鍵C . L、Y、Z三種物質(zhì)中兩兩之間能相互反應(yīng)D . 同溫同濃度的水溶液中酸性強(qiáng)

4、弱為:LYZ6. （2分） (2016高三上濟(jì)南期中) 短周期四種元素離子W2+、X、Y2、Z+的電子層結(jié)構(gòu)相同下列說(shuō)法正確的是（ ） A . 原子序數(shù)：WZXYB . 離子半徑：r（W2+）r（X）r（Y2）r（Z+）C . Y的氣態(tài)氫化物比X的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定D . 氫氧化物堿性強(qiáng)弱：W（OH）2ZOH7. （2分） (2018高三上欽州港開(kāi)學(xué)考) 下列各組原子中，彼此化學(xué)性質(zhì)一定相似的是（ ） A . 原子核外電子排布式為1s2的X原子與原子核外電子排布式為1s22s2的Y原子B . 原子核外M層上僅有兩個(gè)電子的X原子與原子核外N層上僅有兩個(gè)電子的Y原子C . 最外層都只有一個(gè)電子的X、Y

5、原子D . 2p軌道上有一個(gè)空軌道的X原子與3p軌道上有一個(gè)空軌道的Y原子8. （2分） (2017高一下宜昌期中) 相同條件下，如果1mol氫原子所具有的能量為E1 ， 1mol氫分子的能量為E2 下列關(guān)系中正確的是（ ） A . 2E1=E2B . 2E1E2C . 2E1E2D . E1=E29. （2分） (2018高二上翁牛特旗期中) 已知熱化學(xué)方程式：SO2（g）+ O2（g） SO3（g） H=98.32 kJ ，在容器中充入2 mol SO2和1 mol O2充分反應(yīng)，最終放出的熱量為（ ） A . 196.64 kJB . 196.64 kJ C . 196.64 kJD .

6、 196.64 kJ10. （2分） (2016高二上吉林期中) 下列反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是（ ） A . CH4 C+2H2B . 2HI+Cl2=2HCl+I2C . CH4+2O2 CO2+2H2OD . C2H6+Cl2 C2H5Cl+HCl11. （2分） (2016高一下曲陽(yáng)月考) 下列物質(zhì)性質(zhì)的變化規(guī)律與分子間作用力有關(guān)的是（ ） A . HF，HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱B . 金剛石的硬度大于硅，其熔、沸點(diǎn)也高于硅C . NaF，NaCl、NaBr、NaI的熔點(diǎn)依次降低D . F2、Cl2、Br2、I2的沸點(diǎn)依次升高12. （2分） 下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)

7、應(yīng)關(guān)系的是（ ） A . SO2具有氧化性，可用于漂白紙漿B . Al2O3熔點(diǎn)高，可用作耐高溫材料C . NH4HCO3受熱易分解，可用作氮肥D . Al2（SO4）3易水解，可用于自來(lái)水的殺菌13. （2分） (2016高二下正定期中) 關(guān)于下列幾種離子晶體，說(shuō)法不正確的是（ ） A . 由于NaCl 晶體和CsCl晶體中正負(fù)離子半徑比（ ）不相等，所以兩晶體中離子的配位數(shù)不相等B . CaF2晶體中，Ca2+配位數(shù)為8，F(xiàn)配位數(shù)為4不相等，主要是由于F、Ca2+電荷（絕對(duì)值）不相同C . MgO的熔點(diǎn)比MgCl2高主要是因?yàn)镸gO的晶體能比MgCl2大D . MCO3中M2+半徑越大，M

8、CO3熱分解溫度越低14. （2分） 下列敘述中正確的是（ ） A . 離子化合物中一定不含非極性共價(jià)鍵B . 原子晶體的熔點(diǎn)一定高于其他晶體C . 金屬晶體的堆積方式的空間利用率最低的是PoD . 構(gòu)成晶體的粒子一定含有化學(xué)鍵15. （2分） (2019高二下公主嶺期中) 下面的敘述不正確的是（ ） A . 晶胞空間利用率：金屬銅金屬鎂金屬鉀金屬釙B . 硬度由大到?。航饎偸蓟杈w硅C . 晶體熔點(diǎn)由低到高：CH4SiH4GeH4SnH4D . 晶格能由大到?。篘aFNaClNaBrNaI二、 填空題 (共4題；共28分)16. （8分） (2018高一下寧波期中) 有A、B、C、D、E

9、五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，A的單質(zhì)和它的一種氧化物是工業(yè)生產(chǎn)上常用的還原劑。B的最外層電子數(shù)是次外層的3倍；0.1molC的單質(zhì)能從酸溶液中置換出2.24L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣；又知B、C、D所形成的簡(jiǎn)單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，B和E是同主族的元素。請(qǐng)回答下列問(wèn)題： （1） 請(qǐng)依次寫出A、C、E三種元素的元素符號(hào)：_、_、_。 （2） 請(qǐng)寫出A的最高價(jià)氧化物的電子式_；E的單質(zhì)在空氣中燃燒所生成物質(zhì)的化學(xué)式_。 （3） A元素可以形成多種同素異形體，其中硬度最大，不導(dǎo)電的是_(填物質(zhì)名稱)；熔點(diǎn)高，可以導(dǎo)電的是_(填物質(zhì)名稱)。 （4） 請(qǐng)寫出C的單質(zhì)與A、B形成的化合物反應(yīng)的化學(xué)方程

10、式_。 17. （7分） (2016高一下大名月考) 如表所示為元素周期表的一部分，參照元素在表中的位置，請(qǐng)回答下列問(wèn)題： （1） 周期表中元素最高正價(jià)與最低價(jià)代數(shù)和為零的是_族（用族序號(hào)表示） （2） 和的最高價(jià)含氧酸的酸性強(qiáng)弱為_(kāi)（用酸的化學(xué)式表示） （3） 、兩種元素按原子個(gè)數(shù)之比為1：1組成的常見(jiàn)液態(tài)化合物，在酸性溶液中能將Fe2+氧化，寫出該反應(yīng)的離子方程式_； （4） 已知周期表中存在對(duì)角相似規(guī)則，如鈹（Be）與鋁化學(xué)性質(zhì)相似，的氧化物、氫氧化物也有兩性，寫出的氫氧化物與的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式_ （5） 已知W+X=Y+Z（反應(yīng)需要加熱，），W，X，Y，Z分別是由三

11、種元素形成的四種十電子粒子（W，X為離子，Y，Z為分子），寫出該化學(xué)方程式_ （6） 由表中元素形成的物質(zhì)可發(fā)生如圖中的反應(yīng)，其中B，C，G是單質(zhì)，B為黃綠色氣體，D溶液顯堿性 寫出D溶液與G反應(yīng)的化學(xué)方程式_寫出檢驗(yàn)A溶液中溶質(zhì)的陰離子的方法_18. （9分） 鎳（28Ni）在金屬羰基化合物金屬元素和一氧化碳（CO）中性分子形成的一類配合物、金屬儲(chǔ)氫材料能可逆的多次吸收、儲(chǔ)存和釋放氫氣（H2）的合金等領(lǐng)域用途廣泛 （1） 鎳原子基態(tài)核外電子排布式為_(kāi) （2） Ni（CO）4中鎳的化合價(jià)為_(kāi)，寫出與CO互為等電子體的中性分子、帶一個(gè)單位正電荷陽(yáng)離子、帶一個(gè)單位負(fù)電荷陰離子各一個(gè)：_、_、_ （

12、3） 一種儲(chǔ)氫合金由鎳和鑭（La）組成，其晶體結(jié)構(gòu)如圖：則該晶體的化學(xué)式為_(kāi) （4） 下列反應(yīng)常用來(lái)檢驗(yàn)Ni2+，請(qǐng)寫出另一產(chǎn)物的化學(xué)式 Ni2+ +2_與Ni2+配位的N原子有_個(gè)，該配合物中存在的化學(xué)鍵有_（填序號(hào)）A共價(jià)鍵B離子鍵C配位鍵D金屬鍵E氫鍵19. （4分） 實(shí)驗(yàn)室利用如圖裝置進(jìn)行中和熱的測(cè)定回答下列問(wèn)題： （1） 該圖中有一處未畫出，它是_（填儀器名稱） （2） 在操作正確的前提下提高中和熱測(cè)定的準(zhǔn)確性的關(guān)鍵是_ （3） 如果用0.50molL1的鹽酸和氫氧化鈉固體進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，則實(shí)驗(yàn)中所測(cè)出的“中和熱”數(shù)值將_（填“偏大”“偏小”或“不變”）；原因是_ 第 10 頁(yè) 共 10 頁(yè)參