1、知識點(diǎn)知識點(diǎn) 1 1 溶液的形成溶液的形成 1、溶液 （1）溶液的概念：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成的均一的、穩(wěn)定的混合物，叫 做溶液 （2）溶液的基本特征：均一性、穩(wěn)定性的混合物 注意：a、溶液不一定無色，如CuSO4 為藍(lán)色FeSO4 為淺綠色Fe2(SO4)3 為黃色 b、溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體；水是最常用的溶劑 c、溶液的質(zhì)量 = 溶質(zhì)的質(zhì)量 + 溶劑的質(zhì)量 溶液的體積 溶質(zhì)的體積 + 溶劑的體積(分子間存在間隙) d、溶液的名稱：溶質(zhì)的溶劑溶液（如：碘酒碘的酒精溶液） 知識點(diǎn) 2固體、氣體溶于液體，液體為溶劑 溶質(zhì)和溶劑的判斷有水，水為溶劑 液體溶于液體，無水，量多的為溶

2、劑 【練習(xí) 1】 溶液的形成 1.下列關(guān)于溶液敘述，正確的是 A.凡是均一的、穩(wěn)定的、澄清的、透明的液體一定是溶液 B.當(dāng)外界條件不變時，溶液不論放置多少時間，溶質(zhì)也不會從溶液中分離出來 C.一種溶液上面部分和下面部分所含溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同 D.溶質(zhì)和溶劑混合時開始是混合物，等到溶質(zhì)全部溶解后就變成澄清、透明的純凈物 2.下列說法中不正確的是() 溶液都是無色透明、均一、穩(wěn)定的混合物。同種溶質(zhì)的飽和溶液一定比它的不飽和溶液 濃。糖水是溶液，鹽水是溶液，混合在一起，既有糖又有鹽，就不是溶液了。在某種溶 質(zhì)的飽和溶液中再加入這種溶質(zhì)， 溶液的質(zhì)量隨之增大。一杯調(diào)好的糖水，喝第一口特別 甜， 越喝越

3、不甜， 說明后來喝的糖水要變稀些。 把飽和溶液溫度升高時， 若溶液質(zhì)量不變， 則溶液質(zhì)量也不變。 A.B.C.D. 3.下列物質(zhì)中屬于溶液的是（） A.石灰水B液氧C牛奶D冰水 4.下列物質(zhì)與水混合，充分振蕩后可得到溶液的是（） A.泥沙B.奶粉C.蔗糖D.植物油 5.有一瓶密封保存長期放置的氯化鈉溶液，下列說法正確的是（） A瓶口附近的溶液較稀B瓶底附近的溶液較濃 C瓶底會有固體析出D瓶內(nèi)各部分溶液的濃度都相同 6.對于一杯食鹽溶液，下列說法正確的是（） A、上面比下面咸B、下面又上面咸C、各部分一樣咸D、無法判斷 7.被稱為“硫酸銅溶液” “氫氧化鈉溶液”的溶液，其溶劑是（） A、水B、酒

4、精C、硫酸銅D、氫氧化鈉 8.完成下列表格 溶質(zhì)氫氧化鈉氯化氫高錳酸鉀白磷 溶劑水水水二硫化碳 溶液碘酒澄清石灰水 9.過量的鐵與適量的硫酸銅溶液充分反應(yīng)，過濾后，所得溶液的溶質(zhì)為（） A、鐵B、硫酸銅C、硫酸亞鐵和硫酸銅D、硫酸亞鐵 10.請你各舉一例，說明下列有關(guān)溶液的敘述是錯誤的。 （1）溶液一定是無色的實例：溶液不是無色的； （2）均一、穩(wěn)定的液體都是溶液實例：是液體，但不是溶液； （3）溶液中的溶質(zhì)一定是固體實例：可做溶質(zhì)，但不是固體。 11.下列物質(zhì)不可能與水形成飽和溶液的是 A.酒精B.熟石灰C.二氧化碳D.硝酸鉀 12.下列有關(guān)溶液的說法，正確的是 A溶液通常是液體，溶質(zhì)一定是

5、固體B凡是溶液一定是混合物 C一種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)中，形成的液體是溶液D無色透明的液體是溶液 13.生產(chǎn)生活中經(jīng)常會遇到去除油污的問題下列去除油污的方法錯誤的是（） A、用食鹽水清除灶具上的油污B、用汽油清除機(jī)器上的油污 C、用洗滌劑洗滌餐具上的油污D、用肥皂洗滌衣服上的油污 知識點(diǎn)知識點(diǎn) 2 2、飽和溶液、不飽和溶液、飽和溶液、不飽和溶液 （1）概念： （2）判斷方法：看有無不溶物或繼續(xù)加入該溶質(zhì)，看能否溶解 （3）飽和溶液和不飽和溶液之間的轉(zhuǎn)化 不飽和溶液飽和溶液 注：Ca(OH)2 和氣體等除外，它的溶解度隨溫度升高而降低 最可靠的方法是：加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑 （4）濃、稀溶液與飽和不飽

6、和溶液之間的關(guān)系 飽和溶液不一定是濃溶液 不飽和溶液不一定是稀溶液，如飽和的石灰水溶液就是稀溶液 在一定溫度時，同一種溶質(zhì)的飽和溶液一定要比它的不飽和溶液濃 （5）溶解時放熱、吸熱現(xiàn)象 溶解吸熱：如 NH4NO3、NH4Cl 溶解溶解放熱：如 NaOH、Cao 溶解、濃 H2SO4 溶解 溶解沒有明顯熱現(xiàn)象：如NaCl 【練習(xí) 2】溶解熱現(xiàn)象 1、市場上搖搖冰的罐裝飲料，在飲料罐夾層中分別裝入一種固體物質(zhì)和水，飲用前搖，混 合，溫度降低，這種固體物質(zhì)可能是 A、硝酸銨 B、氫氧化鈉 C、食鹽 D、生石灰 2、下列物質(zhì)加入水中吸收熱量的是（） A 硝酸銨B 氫氧化鈉C 濃硫酸D 生石灰 3、如右

7、圖所示，在小試管中放入一定量的水，向試管中加入下列哪種物質(zhì)進(jìn)行溶解時，會 造成 U 形管中液面出現(xiàn) b 低 a 高的情況 A.氯化鈉B.氫氧化鈉C.濃硫酸D.硝酸銨 4、小華在實驗室?guī)屠蠋熣硭幤?，發(fā)現(xiàn)一瓶失去標(biāo)簽的白色固體，老師告知是氫氧化鈉， 硫酸銅，氯化鈉，碳酸鈣中的一種， 小華思考片刻后，認(rèn)為取少量白色粉末放入水中就能確 定其成分，他的理由是： 1.若不溶于水，則是_ 2 若溶于水形成藍(lán)色溶液，則是_ 3 若溶于水溫度升高，則是_ 4 若溶于水溫度基本不變，則是_: 【練習(xí) 3】飽和溶液 1、下列說法正確的是（） A、飽和溶液一定是濃溶液B、不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液，溶液的質(zhì)量可能不變

8、 C、一定溫度下，同種溶質(zhì)飽和溶液，一定比他的不飽和溶液中所含的溶質(zhì)質(zhì)量多 D、對同一溶質(zhì)來說，飽和溶液一定比不飽和溶液濃 2、要使一杯氯化銨不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?，可采取的方法是（?A、加水 B、不斷攪拌 C、升高溫度 D、加氯化銨固體 3、室溫下，向一定質(zhì)量的氯化鈉溶液中加入10g 氯化鈉固體，充分?jǐn)嚢韬?，尚有部分固體 未溶解，再加入 10g 水后，剩余固體全部溶解，下列正確的是() A、加水之前一定是飽和溶液B、加水前可能是不飽和溶液 C、加水后一定是飽和溶液D、加水后一定是不飽和溶液 4.在一定溫度下，向盛有氯化鈉飽和溶液的燒杯中加入氯化鈉晶體后，則 A晶體質(zhì)量不變B 晶體質(zhì)量減少

9、C氯化鈉溶解度增大D 溶質(zhì)質(zhì)量分 數(shù)增大 5.25時向氯化鈣飽和溶液中加入一定量的水后，下列有關(guān)該溶液的敘述正確的是 A溶質(zhì)的溶解度不變B溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變C仍為飽和溶液D溶液 的質(zhì)量不變 6.用“飽和”或“不飽和”填空： （1）把 KNO3 晶體放到 KNO3 溶液里，晶體減少，則原KNO3 溶液為_溶液； （2）將常溫下配制的 KNO3 飽和溶液升溫到 80 攝氏度，則變?yōu)開溶液； （3）10 攝氏度的 KNO3 溶液中含有少量 KNO3 晶體，則該溶液為 10 攝氏度時 KNO3 的 _溶液； （4） 將50攝氏度時接近飽和的KNO3溶液降溫到10攝氏度， 則此溶液變?yōu)镵NO3的_ 溶液

10、； （5）在 20時的飽和 KNO3 溶液中加 5g 水，則溶液變?yōu)?KNO3 的_溶液； （6） 在20時的KNO3不飽和溶液中加入NaCl晶體， NaCl晶體完全溶解后所得溶液為 KNO3 的_溶液； （7）某 KNO3 溶液在 20時不能繼續(xù)溶解 KNO3，則該溶液為 KNO3_溶液，向其中 加入氯化鈉能繼續(xù)溶解，則該溶液為氯化鈉的_溶液。 知識點(diǎn)知識點(diǎn) 3 3溶解度溶解度 1、固體的溶解度 （1）溶解度定義：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在 100g 溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量 四要素：條件：一定溫度標(biāo)準(zhǔn)：100g 溶劑狀態(tài)：達(dá)到飽和質(zhì)量：單位：克 （2）溶解度的含義： 20時 NaC

11、l 的溶液度為 36g 含義：在 20時，在 100 克水中最多能溶解 36 克 NaCl 或在 20時，NaCl 在 100 克水中達(dá)到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量為36 克 （3）影響固體溶解度的因素：溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)（種類）溫度 大多數(shù)固體物的溶解度隨溫度升高而升高； 如 KNO3 少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響很 ??；如 NaCl極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度升高而降低。如Ca(OH)2 2、氣體的溶解度 （1）氣體溶解度的定義：在壓強(qiáng)為 101kPa 和一定溫度時，氣體溶解在 1 體積水里達(dá)到飽 和狀態(tài)時的氣體體積。 （2）影響因素： 氣體的性質(zhì) 溫度（溫度越高，氣體溶解度越?。?壓強(qiáng)（壓強(qiáng)越

12、大，氣體溶解度越大） 【練習(xí) 4】 溶解度 1.20KNO3 的溶解度是 31.6g 的含義是什么？溶質(zhì)、溶劑、飽和溶液的質(zhì)量分別是多少？ 2.小明配制了 5%的雙氧水 600g，則 600 g 溶液中溶質(zhì)為克，溶劑為克。 3.25時 50 g 水中最多溶解 5 g X 物質(zhì)，60時 100 g 水中最多溶解 10 g Y 物質(zhì)，則 X 和 Y 的溶解度相比（） A .XY B. XYC .XYD .無法比較 4.下列關(guān)于溶解度的說法中正確的是（） A.在溫度不變時，溶劑量越多，溶質(zhì)的溶解度越大 B.攪拌可以使固體物質(zhì)的溶解度增大 C.t，18g 硝酸鉀全部溶于水形成68g 飽和溶液，則 t時

13、，硝酸鉀的溶解度是18g D.20時，100g 水中最多能溶解 36g 氯化鈉達(dá)到飽和，則20時，氯化鈉的溶解度為 36g 5. 在 20時，硝酸鉀的飽和溶液中，加入少量硝酸鉀晶體后，則（） A、晶體減少B、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大C、晶體質(zhì)量不變D、溶質(zhì)的溶解度變大 6. 某溫度時，將 KCl 的飽和溶液 11.2 克，蒸發(fā)后得到 3.2 克 KCl 固體，則該溫度時 KCl 的溶 解度為（） A、8.0 克B、28.6 克C、40.0 克D、71.4 克 7. 室溫下，稱取氯化鈉和碳酸鈉各30g 放入同一燒杯中，加入100g 水充分?jǐn)嚢韬箪o置，得 到二者的混合溶液請參照氯化鈉、碳酸鈉兩種物質(zhì)的溶

14、解度表判斷， 以下結(jié)論不正確的是 （） A、20時，氯化鈉的溶解度大于碳酸鈉的溶解度 B、20時，未溶解固體是氯化鈉和碳酸鈉的混合物 C、30時，溶液中氯化鈉和碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同 D、30時，溶液為氯化鈉和碳酸鈉的不飽和溶液 8.t時某溶液 200 g， 蒸發(fā)掉 20 g 水后析出 8 g 晶體， 又蒸發(fā) 20 g 水后析出晶體 12 克， 則 t 時某物質(zhì)溶解度為 A 40 gB 50 gC 60 gD 100 g 9.t時， 將兩份質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的A 物質(zhì)的不飽和溶液， 其中一份蒸發(fā)去 20 g 水 （溫度不變） ， 另一份加入 7 g A 物質(zhì)，都能使其成為飽和溶液，則t時 A 物質(zhì)的溶

15、解度為（） A7 gB14 gC35 gD70 g 10.t時，某硝酸鉀溶液100 g，恒溫蒸發(fā)掉 10 g 水，析出了 2 g 晶體，再恒溫蒸發(fā)掉10 g 水，又析出了 4 g 晶體，則在 t時，原來 100 g 溶液是_（飽和、不飽和）溶液，硝 酸鉀在 t時的溶解度為_ g。 知識點(diǎn)知識點(diǎn) 4 4、溶解度曲線的應(yīng)用、溶解度曲線的應(yīng)用 1.溶解度曲線 例： （1）t3時 A 的溶解度為 80g （2）P 點(diǎn)的的含義:在該溫度時，A 和 C 的溶解度相同 （3）N 點(diǎn)為 t3時 A 的不飽和溶液， 可通過加入 A 物質(zhì)， 降溫， 蒸發(fā)溶劑的方法使它變?yōu)轱柡?S 點(diǎn) 為 t3時 A 的飽和溶液,

16、 綜上:曲線上的點(diǎn)位飽和溶液,曲線下方的點(diǎn)為不飽和溶液 （4）t1時 A、B、C、溶解度由大到小的順序CBA （5）從 A 溶液中獲取 A 晶體可用降溫結(jié)晶 的方法獲取晶體。 （6）從 S 點(diǎn)可得 A 的溶解度是 80g 。 S 點(diǎn)升溫:向右平移,無晶體析出,變?yōu)椴伙柡?溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變 降溫:沿曲線向下移,有晶體析出,仍為飽和,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小 M 點(diǎn)升溫: 沿曲線向下移,有晶體析出,仍為飽和,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小 降溫: 向右平移,無晶體析出,變?yōu)椴伙柡?溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變 （7）t2 時 A、B、C 的飽和溶液各 W 克，降溫到t1會析出晶體的有 A 和 B 無晶體析出 的有 C ， 所得溶液

17、中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由小到大依次為 ACB （8）除去 A 中的泥沙用 過濾 法；分離 A 與 B（含量少）的混合物，用 結(jié)晶 法 2、混合物的分離 （1）過濾法：分離可溶物 + 難溶物 （2）結(jié)晶法：分離幾種可溶性物質(zhì)結(jié)晶的兩種方法 蒸發(fā)溶劑，如 NaCl（海水曬鹽）降低 溫度（冷卻熱的飽和溶液，如KNO3） 【練習(xí) 5】 溶解度曲線的應(yīng)用 1 右圖所示曲線 a、 b、 c 分別代表 A、 B、 C 三種物質(zhì)的溶解度曲線。 下列說法錯誤的是 （） At1 時，三種物質(zhì)溶解度大小的順序是BCA Bt2時，A 和 B 兩種物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量相同 Ct3時，在 100g 水里分別加入三種物質(zhì)各m

18、g，只有 b 能形成飽和溶液 D從混有少量 C 的 A 物質(zhì)中提取較純凈的 A，最適宜用蒸發(fā)溶劑的方法 2右圖是 a、b、c 三種固體的溶解度曲線，下列說法正確的是() Ab 的溶解度一定小于 a 的溶解度 B當(dāng) a 中含有少量 b 時，可以用降溫結(jié)晶的方法提純a C通過降低溫度可將 c 的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?Da 的飽和溶液從 t2降溫至 t1時變?yōu)椴伙柡腿芤?3有關(guān) a、b 兩種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，下列敘述不正確的是() Aa 物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而增大 B在 t2時，a、b 兩種物質(zhì)的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定相等 C將 a、b 兩種物質(zhì)的飽和溶液從 t3降溫至 t1，a

19、有晶體析出,b 無晶體析出 Dt3時，a 物質(zhì)的溶解度大于 b 物質(zhì)的溶解度 4. 右圖是 a、b 兩種固體物質(zhì)（不含結(jié)晶水）的溶解度曲線。下列說法正確的是（） A.b 的溶解度大于 a 的溶解度 B.t1時，將 a、b 兩種物質(zhì)的飽和溶液分別恒溫蒸發(fā)等質(zhì)量的水，析出晶體的質(zhì)量一定相 等 C.將 t2時的 b 的不飽和溶液降溫至t1，一定能得到 b 的飽和溶 液 D.t2時，a 溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定小于b 溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 5甲、乙兩物質(zhì)的溶解度曲線如右圖所示。下列敘述中，正確的是（） At1時，甲和乙的溶解度均為30 Bt2時，甲和乙的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等 Ct2時，在 100 g

20、 水中放入 60 g 甲，其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37.5% Dt2時, 分別在 100 g 水中各溶解 20 g 甲、乙，同時降低溫度，甲先達(dá)到飽和 6、幾種物質(zhì)的溶解度曲線如右圖。則下列說法正確的是（） A氯化銨的溶解度最大 B隨著溫度升高，硫酸鈉的溶解度不斷增大 C40時硫酸鈉飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50% D把 40時等質(zhì)量的三種物質(zhì)的飽和溶液降溫到20，硫酸鈉析出晶體最多 7右圖是 A、B、C 三種物質(zhì)的溶解度曲線，據(jù)圖回答： (1) t1時 A、B、C 三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是 （填寫序號，下同） 。 (2) t1時 30gA 物質(zhì)加入到 50g 水中不斷攪拌，形成的溶液質(zhì) 量是

21、g。 (3) 將 t1時 A、B、C 三種物質(zhì)飽和溶液的溫度升高到t2時， 三種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大小關(guān)系是 8.右圖是 a、b 兩種物質(zhì)的溶解度曲線。 在 t1到 t2之間時，a、b 能否配制成溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的飽和溶液？（填“能” 或“不能” ） 。理由是。 把 t1時 a 的飽和溶液升溫到 t2，則溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)將（填“變大” 、 “變小”或“不變” ） 。 9、20 時，向兩只試管中加入等質(zhì)量的甲、乙兩種固體物質(zhì)，分別加入10g 水，使其充分 溶解，觀察到如圖1 所示的現(xiàn)象。20 時，（填“甲”或“乙” ）的溶液一定是飽和溶 液。右圖 2 中表示甲物質(zhì)的溶解度曲線的是（填“a”或

22、“b” ）要使試管中剩余的甲固 體繼續(xù)溶解可采用的方法是。將 10 時 a 的飽和溶液升溫到 20 （溶劑不蒸發(fā)） ，其 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（填“變大” 、 “變小”或“不變” ） 。 10.右圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線。 （1）t2時，甲物質(zhì)的溶解度為；該飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_。 t2時 100 g 水中加入 50 g 物質(zhì) A，充分溶解后，得到的溶液是_溶液（填“飽和” 或“不飽和” ） 。 （2）從圖中你還能獲得哪些信息？（任填一條）； （3）欲使 t2時乙物質(zhì)的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，可采取的方法（任?一種方法） 。 知識點(diǎn)知識點(diǎn) 4. 4.溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 1.配制

23、一定的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液 （1）配制溶液的步驟： A、計算：計算所需溶質(zhì)質(zhì)量 B、稱量：稱量溶質(zhì) 天平 0.1g C、溶解：溶質(zhì)溶解的溶劑中玻璃棒 (攪拌,加速溶解) D、裝瓶貯存 貼標(biāo)簽 （2）配制溶液的儀器：托盤天平，量筒，燒杯，玻璃棒，藥匙，膠頭滴管 （3）誤差：A、結(jié)果偏?。鹤蟠a右物；量取水時俯視；傾倒液體時濺到外面； B、偏大：開始天平平衡指針指向右面，仰視，溶解燒杯內(nèi)有水 【練習(xí) 6】溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 1.醫(yī)療上常用生理鹽水給病人補(bǔ)充體液?，F(xiàn)有0.9%生理鹽水 500g，該溶液含溶質(zhì) 氯化鈉_g，可由 10%的氯化鈉溶液_g 稀釋得到。 2.實驗室若要配制 100g5%的氯化鈉溶液，有

24、以下步驟: （1）計算：需氯化鈉g，水g； （2）用稱量所需氯化鈉的質(zhì)量，倒人燒杯中； （3）用mL 量筒(選用量筒：10mL、50mL 或 100mL 量取mL 水倒人燒杯 中，用不斷攪拌，目的是； （4）將配成的溶液倒人試劑瓶，貼上備用。 3.對 5%的食鹽溶液理解錯誤的是（） A.每 100g 食鹽溶液中含 5g 食鹽B.將 5 份質(zhì)量的食鹽溶解在95 份質(zhì)量的水中所得 的溶液 C.將食鹽與水按 1:19 的質(zhì)量比配制成的溶液D.100g 水中溶解 5g 食鹽 4.下列幾種硝酸鉀溶液中，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的是（） A.150g 水溶解 30g KNO3B.15gKNO3 溶解在 85g

25、水中 C.85gKNO3 溶液中有 15gKNO3D.一定量的硝酸鉀溶于80g 水中制得 100gKNO3 溶液 5.用 50g98%的濃硫酸配制 20%的稀硫酸，需加水的質(zhì)量為（） A.145gB.195gC.196gD.245g 6.將 100mL98的濃硫酸（密度為 1.84g/mL）緩緩倒入 100mL 水中，攪拌均勻，計算所得 溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 7.從 100g10%NaCl 的溶液中倒出 10g，則剩下的 90gNaCl 溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 A. 1%B. 90%C. 10%D.11.1% 8.將 400g 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 20%的 NaCl 溶液稀釋成溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%

26、的 NaCl 溶液， 需加入水 () A. 100gB. 200gC. 400gD. 800g 9.某溫度下，在100g 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 30%的某物質(zhì)的飽和溶液中，加入6g 該物質(zhì)和 10g 水 充分?jǐn)嚢韬?，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是() A. 34%B. 30%C. 31%D.15% 10 現(xiàn)有100克溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液,欲將其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大一倍,可采用 的方法有 加入氫氧化鈉多少克? 蒸發(fā)掉水多少克? 加入多少克 40%的氫氧化鈉溶液? 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)反應(yīng)方程式的綜合計算 1.100 克硫酸恰好和 13 克鋅完全反應(yīng),試計算硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù). 2.32.5 克

27、鋅粉與 245 克稀硫酸恰好完全反應(yīng),問:(1)生成氫氣多少克?(2)所用稀硫酸的質(zhì)量分 數(shù)是多少?(3)生成物溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少? 3.100 克溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 18.25%的稀鹽酸與碳酸鈣恰好完全反應(yīng),求反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的 質(zhì)量分?jǐn)?shù)？ 4.13克含雜質(zhì)的鋅粒與73克 10%的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)求(1)純鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(2)生成氫氣的 質(zhì)量(3)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 5.取 24 克大理石放入燒杯中,加入一定量的 10%的稀鹽酸,恰好完全反應(yīng),收集到二氧化碳的 質(zhì)量是 8.8 克,求(1)大理石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(2)所用稀鹽酸溶液的質(zhì)量(3)配制 10%的這種 稀鹽酸需要 38%

28、的鹽酸(密度為 1.1 g/cm3)多少毫升? 6.將10克銅和鋅的混合物,加入盛有93.7克稀鹽酸的燒杯中,充分反應(yīng)后燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量 比反應(yīng)前減輕了 0.2 克,計算(1)原混合物中含銅多少克 ?(2)反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分 數(shù)?(3)100 克這樣的氯化鋅溶液稀釋成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氯化鋅溶液,需要水多少克? 同步練習(xí)題同步練習(xí)題 溶液的形成綜合測試題溶液的形成綜合測試題 一、選擇題 1、名稱中有“水”字的物質(zhì)可能是溶液，下列有“水”字的物質(zhì)屬于溶液的是 （） A、硬水 B、油水 C、泥水 D、蒸餾水 2、下列有關(guān)溶液的說法正確的是 （） A.鹽水的沸點(diǎn)比水低 B.無色澄清液體一定

29、是溶液 C.只有固體能作溶質(zhì) D.溶液的各部分性 質(zhì)均相同 3、市場上有一種“搖搖冰”的罐裝飲料。在飲料罐的夾層中分別裝入一種固體物質(zhì)和水， 飲用前 搖動使它們混合，罐內(nèi)飲料溫度就會降低，這種固體物質(zhì)可能是 （） A、硝酸銨 B、固體氫氧化鈉 C、食鹽 D、生石灰 4、下列敘述中，正確的是 （） A.溶質(zhì)和溶劑化合而成的化合物叫溶液 B.溶液是無色透明、均一穩(wěn)定的混合物 C.冰和水混合在一起，冰是溶質(zhì)，水是溶劑 D.油脂溶解在汽油中，油脂是溶質(zhì)，汽油是溶 劑 5、 將沾有油漬的衣物放入洗衣機(jī)中， 加水喝適量洗滌劑攪拌搓洗， 油污被除去的原因是 （） A、加入洗滌劑后，使油滴溶于水中B、加入洗滌

30、劑后，使油滴分散，穩(wěn)定地乳化 在水中 C、加入洗滌劑后，使油滴聚集，上浮分層D、加入洗滌劑后，使油滴密度增大，下沉分 層 6、如下左圖所示，打開止水夾，將液體A 滴入試管中與固體 B 接觸。若試管中的導(dǎo)管 u 口有 較多氣泡產(chǎn)生，則液體 A 和固體的組合不可能是 （） A、雙氧水和二氧化錳 B、水和生石灰 C、水和鈉 D、水和硝酸銨 （第 6 題圖）（第 7 題圖） 7、海水淡化可采用膜分離技術(shù)，如上右圖所示，對淡化膜右側(cè)的海水加壓，水分子可以透 過淡化膜進(jìn)入左側(cè)淡化池， 而海水中的各種離子不能通過淡化膜。 從而得到淡水。對加壓后 右側(cè)海水成分進(jìn)行分析，正確的是 （） A、溶質(zhì)的質(zhì)量增加B、溶

31、劑的質(zhì)量減少C、溶液的質(zhì)量不變 D、 以上三種情況都有 可能 8、用水做試劑，不可能區(qū)分開來的一組物質(zhì)是A、石灰石、食鹽、燒堿 B、汽油、酒精、 濃硫酸 C、無水硫酸銅、大理石、碳酸鈉 D、氯化鉀、硝酸銨、硫酸鈉 （） 9、在一定溫度下將 a g 氯化鈉溶于 b g 水中，向得到的食鹽水中加入c g 氯化鉀，完全溶 解后，所得溶液的質(zhì)量為A、a g B、 （a+b）g C、 （a+c）g D、 （a+b+ c）g （） 10、下列有關(guān)溶液的敘述中，正確的是 （） 溶液都是無色透明的； 溶液中各部分都是均一穩(wěn)定的； 溶液中的溶劑一定是水； 氣體、液體、固體均可做溶質(zhì)；任何條件下 的溶液都是穩(wěn)定的

32、；兩種液體互溶時，量 少的一定是溶質(zhì)； 在溶液中進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)速率快； 食物里的養(yǎng)料經(jīng)消化變成溶液才能 被吸收；溶質(zhì)在溶解的過程中，有的放出熱量，有的吸收熱量；溶質(zhì)在溶解時，擴(kuò)散過 程中吸收熱量，水合過程中放出熱量 A、 B、 C、 D、 11、乳化在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中有著十分廣泛的應(yīng)用，下列各用途與乳化有關(guān)的是 （） 用洗衣粉洗去衣服上的油漬；用鹽酸洗去鐵塊表面的鐵銹，得到黃色液體；農(nóng)藥、醫(yī) 藥制劑的配制；將濃硫酸加入水中放出的大量的熱； 金屬表面油污的清洗； 各種日用 洗滌劑和化妝品的配制 A、 B、僅 C、僅 D、僅 12、下列化學(xué)反應(yīng)后的混合物，屬于溶液的是 （） A、CO2通入適

33、量的澄清石灰水中B、碳在氧氣中充分燃燒后的產(chǎn)物溶于水 C、鎂帶投入足量的稀硫酸收集H2后的剩余物D、把 KClO3和 MnO2加熱制 O2后的剩余物 溶于水震蕩 二、填空題 13、某同學(xué)進(jìn)行“物質(zhì)溶解的吸熱或放熱”的探究實驗。他取三支試管，向試管中分別注入 5ml 水，測得水的初溫為20，再分別向三支試管中各加入3gNaOH、NaCl、NH4NO3固體，震 蕩。 （1） “震蕩”試管的目的是。 （2）用溫度計分別測三支試管中溶液的溫度，高于20的是溶液，這是因 為。 （3）裝有 NH4NO3溶液的試管外壁有水珠產(chǎn)生，原因是。 （4）由此探究實驗可知溶于水溫度沒有明顯的變化。 14、6.5g 鋅

34、和 100g 稀硫酸恰好完全反應(yīng)，請通過計算填空： （1）100g 稀硫酸中，溶質(zhì)的化學(xué)式為，其質(zhì)量為，溶劑是，其質(zhì)量 為。 （2） 反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)是， 其質(zhì)量為， 溶劑仍然是， 其質(zhì)量為， 反應(yīng)后溶液的總質(zhì)量為。 15、小華在實驗室里幫老師整理藥品時，發(fā)現(xiàn)一瓶失去標(biāo)簽的白色固體，老師告知是NaOH、 CuSO4、NaCl、CaCO3中的一種。小華思考片刻后認(rèn)為取少量白色固體放入水中就能確定其成 分，她的理由是： （1）若不溶于水，則是；（ 2 ） 若 溶 于 水 形 成 藍(lán) 色 溶 液 ， 則 是； （3）若溶于水溶液溫度升高，則是； （4）若溶于水溶液溫度基本不變，則 是； 16、在盛

35、有等體積水的A、B、C 三支試管里，分別加入甲、乙、丙三種物質(zhì)。充分震蕩后看 到 A 試管的液體分散著小液滴， B 試管的液體分散著固體小顆粒， 只有 C 試管看不見丙物質(zhì)， 則形成溶液的是試管。如果外界條件不變，三支試管靜置后可以看到： A 試管 將；B 試管將；C 試管將。這三種液體中最穩(wěn)定的是 試管中的液體，這三種液體的共同點(diǎn)是。 1 7、a g 氯酸鉀和 b g 二氧化錳混合加熱到不再放出氧氣為止，得到固體剩余物 c g，溶 于 d g 水，濾除不溶物后得到無色透明的溶液，其中溶質(zhì)的化學(xué)式為，溶質(zhì)的質(zhì)量 為 g，溶質(zhì)與溶液的質(zhì)量比為。 18、小英在做飯時發(fā)現(xiàn)很多因素都能影響食鹽在水中溶

36、解的速度， （1）從你能想到的可能影響食鹽在水中溶解速率的因素中寫出其中兩項，并預(yù)測此因素對 食鹽溶解速率的影響因素，你預(yù)測：；因素，你預(yù) 測：。 (2)從你所列因素中選出一個，通過實驗驗證你的預(yù)測。你設(shè)計的二實驗結(jié)果是： 19、完成下表并回答下列問題： 試管編號 1 2 3 4 10ml 汽油 10ml 水 10ml 酒精 一滴植物油 幾小粒碘 幾小粒碘 加入液體 10ml 水 加入物質(zhì) 一滴植物油 實驗現(xiàn)象 注意： “實驗現(xiàn)象”填“溶解”或“不溶解”即可。 （1）上述實驗說明同一物質(zhì)在的溶劑中溶解的能力。 （2）為什么汽油可用來清除衣服上的油漬？ （3）除去衣服上的油漬，用汽油洗和用洗滌劑

37、洗其原理是否相同？ 20、某化學(xué)探究小組的同學(xué)在學(xué)習(xí)溶液這一單元時，進(jìn)行了一系列探究活動并進(jìn)行相 關(guān)歸納，請你作為其中一員，參與他們的探究。 【活動一】小紅對“物質(zhì)溶于水是否都能形成溶液？”進(jìn)行探究。選取如下生活用品。 物品有：粗鹽；植物油；蒸餾水；冰塊；蔗糖；濃硫酸；二氧化錳；KMnO4 儀器任選。 （1） 通過該探究活動， 小紅得出結(jié)論： 有的物質(zhì)放入水中能形成溶液。 如上述物質(zhì)中放 入水中就能形成溶液（填“序號” ） （2）為了安全起見，小紅同學(xué)進(jìn)行濃硫酸和蒸餾水混合的操作是。 【活動二】小明以“物質(zhì)溶于水后液體的溫度是否改變？”為課題進(jìn)行探究，其用品和操作 示意圖如下表： （1）圖示中

38、的操作存在一處錯誤，應(yīng)改正為。 （2）經(jīng)老師指出原因后，小明同學(xué)又重新做了三次食鹽，三次實驗得出相同的結(jié)果，該結(jié) 論為。 【活動三】小聰同學(xué)為了探究某一實驗?zāi)康?，設(shè)計了如下實驗步驟： 粗鹽溶解粗鹽水過濾濾液蒸發(fā)計算稱量（氯化鈉：2.5 g，水：47.5 g）溶解 （1） “濾液蒸發(fā)”操作中用到的儀器有。 （2）小聰同學(xué)的探究目的是。 【活動四】小偉對“物質(zhì)的溶解性受哪些因素影響？”這一課題進(jìn)行探究。 （1）小偉從日常的事實：食鹽易溶于水，難溶于植物油；硝酸鉀易溶于水，碳酸鈣難 溶于水。分析得出：物質(zhì)溶解性有、決定。 （2）還有哪些因素對物質(zhì)溶解性有影響？小偉對此假設(shè)是：溫度越高，物質(zhì)溶解性越強(qiáng)

39、。 小偉決定用對比實驗法來驗證，該方案中應(yīng)控制的條件是。 九年級化學(xué)溶解度習(xí)題精選九年級化學(xué)溶解度習(xí)題精選 習(xí)題精選（一）習(xí)題精選（一） 例 1：將 t 時的某飽和溶液蒸發(fā)一定量水后再恢復(fù)到t 有晶體析出。下列說法不 正確的是（ ） A溶液質(zhì)量減小 B溶液仍為 t 時的飽和溶液 C溶質(zhì)在 t 時的溶解度不變 D溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小 例 2：在一定溫度下，將少量生石灰放入一定量的飽和石灰水中，攪拌并冷卻至原來溫 度，下列說法正確的是（ ） A溶劑質(zhì)量不變 B溶質(zhì)質(zhì)量增加 C溶液濃度不變 D溶解度增大 剖析：將生石灰（CaO）放入石灰水中，CaO 與溶劑水反應(yīng)：CaOH2O=Ca（OH）2，溶 例 3

40、：下圖是 a、b、c 三種物質(zhì)的溶解度曲線，據(jù)圖回答： （1）當(dāng)溫度是，a、b 兩種物質(zhì)的溶解度相等； （2）t3時三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是 練習(xí) 1要使溶解度增大采用的方法是（） A增加水 B增加 KNO3C不斷攪拌 D升高溫度 2下列物質(zhì)中，隨著溫度的升高，在水中的溶解度減小的是（） A熟石灰 B食鹽 C硝酸鉀 D氮?dú)?3在 30時，50g 水中最多溶解 A 物質(zhì) 5g，在 60時 50g 水最多能溶解 B 物質(zhì) 10g 則（） AA 的溶解度比 B 大 BB 的溶解度比 A 大 C二者的溶解度相等 D無法比較 4在 20時，30g 水最多溶解 1.3g 的某物質(zhì)，則該物質(zhì)為（）

41、A難溶物質(zhì) B可溶物質(zhì) C微溶物質(zhì) D易溶物質(zhì) 520時，甲、乙兩燒杯內(nèi)依次放入飽和的KNO3溶液 100g、200g，若各蒸發(fā) 5g 水， 再恢復(fù)到 20后，兩杯中析出晶體質(zhì)量為（） A甲乙 B甲乙 C甲乙 D不一定 6不能影響物質(zhì)溶解度大小的因素是（） A溫度高低 B溶質(zhì)、溶劑的量 C溶劑種類 D溶質(zhì)種類 7將 80的 KNO3飽和溶液冷卻至 20，有晶體析出，此刻得到的溶液為20時的 （） A飽和溶液 B不飽和溶液 C稀溶液 D濃溶液 8計算物質(zhì)的溶解度時，該溶液一定是（） A濃溶液 B稀溶液 C飽和溶液 D不飽和溶液 9已知在 60時，100gKNO3溶液加熱蒸發(fā)水分后，得到50gKN

42、O3晶體，則下列說法正 確的是（） A原溶液一定是飽和溶液 B60時 KNO3的溶解度為 50g C60時 KNO3的溶解度為 100g D無法計算它的溶解度 10有t時濃度相同的兩份 KNO3溶液 A 和 B，A 為 100g，B 為 80g，將其恒溫蒸發(fā)20g 水后，A 剛好飽和，則關(guān)于 B 溶液正確的說法是（） A也剛好是飽和溶液 B仍是不飽和溶液 C是飽和溶液，并有晶體析出 D有晶體析出剩余不飽和溶液 11要增大 CO2在水中的溶解度，可采用的方法是（） A加壓降溫 B加壓升溫 C減壓降溫 D減壓升溫 12下列說法正確的是（） A一定溫度和壓強(qiáng)下，一定量的飽和溶液所含該溶質(zhì)的量一定是該

43、條件下的最大值 B所有物質(zhì)的溶解度都隨溫度的升高而增大 C在溫度一定時，同一物質(zhì)的飽和溶液一定比不飽和溶液的濃度大 D對于任何固體物質(zhì)來說，用加熱的方法都可以得到它的濃溶液 13已知下列物質(zhì)在 20時的溶解度，其中屬于可溶物質(zhì)的是（） ACaCO3為 0.0013g B食鹽為 36g C熟石灰為 0.17g DKClO3為 7.4g 14t時，某物質(zhì)的溶液220g，蒸發(fā)去15g 水后，析出晶體6g，又蒸發(fā)去10g 水，析 出 6g 晶體，再蒸去 10g 水又析出晶體的質(zhì)量為（） A4g B6g C10g D15g 習(xí)題精選（二）習(xí)題精選（二） 1下列敘述正確的是（） A凡是均一、穩(wěn)定的液體一定

44、是溶液 B化學(xué)反應(yīng)前后，分子的種類和數(shù)目一定都改變 C10時，100g 水中最多能溶解 20.9g 硝酸鉀，則 10時硝酸鉀在水中的溶解度是 20.9g D在金屬活動性順序中，只有排在氫氣前面的金屬才能把排在氫后的金屬從它們的鹽 溶液中置換出來 2下列說法正確的是（） A溶液一定是均一、穩(wěn)定的無色透明液體 B濃溶液一定是飽和溶液 Ct時，40g 硝酸鉀溶于 100g 水中，則該溫度時硝酸鉀溶解度一定為40g D溫度一定時，析出晶體后的溶液，一定是該溶質(zhì)的飽和溶液 3甲乙兩種固體的溶解度曲線如下圖所示。在一個大燒杯中裝著含有甲和乙的兩種飽 和溶液，而且杯中還有少量甲和乙的固體存在。現(xiàn)將溫度由80降到 20。下列說法正確 的是（） A杯中固體甲和固體乙都減少 B杯中固體甲減少、固體乙增多 C溶液中甲、乙溶液都減少 D溶液中溶質(zhì)甲減少、溶質(zhì)乙增多 4室溫下，飽和食鹽水露置在干燥的空氣中，過一段時間后有少量固體析出，這是因 為（） A氯化鈉的溶解度減小了