1、,氧化還原反應(yīng),畢業(yè)院校：哈爾濱師范大學(xué) 作者姓名：孫永娟,人教版高一化學(xué)必修1第二章第三節(jié)第一課時(shí),2CuO + C = 2Cu + CO2,思考與交流,AgNO3 + NaCl = AgCl + NaNO3,CaCO3 = CaO + CO2,2Mg + O2 = 2MgO,復(fù)分解反應(yīng),分解反應(yīng),化合反應(yīng),置換反應(yīng),氧化反應(yīng),還原反應(yīng),高溫,點(diǎn)燃,高溫,Cu,O,C,C,O,O,2CuO + C = 2Cu + CO2,高溫,Cu,O,Cu,Cu,氧化反應(yīng)，被氧化,還原反應(yīng),被還原,高溫,CuO：失去氧，被C還原，,C：得到氧，被CuO氧化,置換反應(yīng)，還原反應(yīng),氧化反應(yīng)和還原反應(yīng) 同時(shí)發(fā)生

2、,重新認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng),CuO + H2 = Cu + H2O,Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2,高溫,2Mg + O2 = 2MgO 2NaCl2 = 2NaCl Mg + 2HCl =MgCl2 + H2,問(wèn)題下列反應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng)？,+2,0,0,+3,+1,+2,+2,-2,+1,0,0,0,0,0,0,0,+1,-1,+2,凡是有元素 化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)都是 氧化還原反應(yīng),+4,點(diǎn)燃,點(diǎn)燃,高溫,（2）Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2,(3)Mg + 2HCl = MgCl2 + H2,0,+2,+1,0,氧化反應(yīng)：物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)

3、； 還原反應(yīng)：物質(zhì)所含元素化合價(jià)降低的反應(yīng)。,化合價(jià)升高,化合價(jià)升高,化合價(jià)升高,化合價(jià)降低,化合價(jià)降低,化合價(jià)降低,+4,+3,+2,+2,0,0,0,+1,化合價(jià)的為什么會(huì)有升降？ 氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)到底是什么？,思考與交流,2Na + Cl2 = 2NaCl,化合價(jià)的升降原因,化合價(jià)升高，氧化反應(yīng),化合價(jià)降低，還原反應(yīng),0,0,+1,-1,電子的得失,得到電子,失去電子,H Cl,+1 -1,HCl,化合價(jià)的升降原因,H2 + Cl2 = 2HCl,化合價(jià)升高，氧化反應(yīng),0,0,+1,-1,化合價(jià)降低，還原反應(yīng),共用電子對(duì)的偏移,電子對(duì)偏離,電子對(duì)偏向,化合價(jià)為什么會(huì)有升降？ 氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)到底是什么？,思考與交流,的,電子轉(zhuǎn)移（電子得失或共用電子對(duì)偏移）,升失氧 降得還,集合法：,氧化還原反應(yīng),化合反應(yīng),分解反應(yīng),復(fù)分解反應(yīng),I.氧化還原反應(yīng)與四種基本類(lèi)型的關(guān)系：,置換反應(yīng),復(fù)分解反應(yīng),置換反應(yīng),化合反應(yīng),分解反應(yīng),氧化還原反應(yīng),非氧化還原反應(yīng),交叉分類(lèi)法：,.下列反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的是( ) A. CaCO3 2HCl CaCl2 CO2 H2O B. Na2O H2O 2NaOH C. 2KMnO4 K2MnO4 MnO2 O2 D. MnO2 4HCl MnCl2 2H2