1、氧化還原反應方程式的配平,一.氧化還原反應的定義,1.一種物質(zhì)被氧化同時另一種被還原的反應。,從特征看：有化合價升降的反應。,從實質(zhì)看：有電子的轉(zhuǎn)移的反應。,練習一,標出下列氧化還原反應的電子轉(zhuǎn)移的 方向和數(shù)目,并指出氧化劑和還原劑：,氧化劑:KMnO4,還原劑:HCl,+7 -1 +2 0,Fe+2FeCl3=3FeCl2,氧化劑:FeCl3,還原劑:Fe,二 配平步驟,1.標變價 2.列變化 3.求總數(shù) 4.配系數(shù) 5.細檢查,標變價,標出反應前后發(fā)生改變的化合價，不變不標。,0 +5 +2 +2,列出元素的化合價的變化，即某元素一個原子化合價升高或降低的絕對值。,列變化,求總數(shù),求化合價

2、升降的最小公倍數(shù)，使化合價升高和降低的總數(shù)相等。,3,2,配系數(shù),先配變價元素，再用觀察法配平其它元素原子的系數(shù)。,3 3,2 2,8,4,細檢查,1.等號兩邊各種元素的原子總數(shù)是否相等。,2.離子反應的電荷總數(shù)是否相等。,0 +5 +4 +4,1,4,4 4,2,三、配平原則,1. 質(zhì)量守恒原則 即反應前后各元素的原子個數(shù)相等 2.電子守恒原則 反應中還原劑失去電子的總數(shù)與氧化劑得到的電子總數(shù)相等(即化合價升降總數(shù)相等) 3.電荷守恒原則 即在離子反應中,反應前后離子所帶的正負電荷總數(shù)相等,練習二,用化合價升降法配平下列化學方程式,重點回顧,依據(jù):,步驟:,化合價升降總數(shù)相等,1.標變價,2

3、.列變化,3.求總數(shù),4.配系數(shù),5.細檢查,Ag3AsO4 + Zn + H2SO4 Ag + AsH3 + ZnSO4 + H2O,練習配平：,H2S + SO2 S + H2O,-2,+4,0,2,4,1,2,3,2,1、標價態(tài),2、列變化,3、等升降,4、平兩邊,8,11,2,11,2,2,11,11,6,2,11,8,2,0,0,-3,+2,+5,+1,1,電荷守恒,電子守恒,質(zhì)量守恒,3,三、配平技巧,（一）、左配法(常規(guī)形式),對于被氧化、被還原的元素分別在不同物質(zhì)中的氧化還原反應，從左邊反應物著手配平即選擇反應物作為基準物質(zhì)。,配平練習A組：,S + KOH K2S + K2S

4、O3 + H2O,K2Cr2O7 + HCl KCl + CrCl3 + H2O + Cl2,0,-2,+4,6,2,+6,-1,+3,0,4,2,1,2,3,3,32,12,1,3,2,3,14,7,2,6,8,注：部分氧化還原反應 化學計量數(shù)分兩部分：作氧化劑或還原劑，和參加非氧化還原反應的,（二）、逆向配平法,1)適用對象：部分氧化還原反應;自身氧 化還原反應； 歧化反應。,2)方法：從右邊反應物著手配平，即：選擇氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物為基準物質(zhì),配平練習B組：,Cl2 + KOH KCl + KClO3 + H2O,KMnO4 + KI + H2SO4 MnSO4+ 5I2+ 5KIO3+

5、 K2SO4+ H2O,0,-1,+5,1,5,5,1,5,3,6,3,+7,-1,+2,0,+5,5,10,30,40,8,1,8,15,17,8,9,17,Pt + HNO3+ HCl H2PtCl6 + NO +,配平練習A組：,0,+5,+4,+2,4,3,3,4,3,4,3,4,18,H2O,8,比較兩邊H、O原子個數(shù)不等，可見生成物中含有H、O元素，再比較反應物比生成物多8個O、16個H，故知生成物為H2O，水的系數(shù)為8。,先配氧化劑、還原劑及還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物；,(三） 、缺項配平：,再根據(jù)質(zhì)量守恒、電荷守恒確定所缺的物質(zhì)的化學式（分子或離子）,最后觀察配平其他物質(zhì)系數(shù)。,Cr(

6、OH)4- + + ClO- CrO42- + Cl- + H2O,+3,+1,+6,-1,3,2,3,2,2,2,3,3,OH-,2,5,Fe2+ + ClO- + Fe(OH)3+ Fe3+ + Cl-,+2,+1,+3,+3,-1,1,2,6,3,6,3,3,H2O,3,2,4,Fe2+ + ClO- + Fe(OH)3+ Fe3+ + Cl-,考慮電子得失守恒,1,2,2,+2,+3,+1,-1,3,根據(jù)Fe元素守恒：,考慮電荷守恒： ClO- 所帶電荷與Cl- 所帶電荷一致；,Fe2+所帶正電荷為+4，F(xiàn)e3+ 所帶正電荷為+3，最小公倍數(shù)為12，故Fe2+的系數(shù)再乘以3，,Fe3+

7、的系數(shù)為4。,4,Fe(OH)3的系數(shù)為2；,(O守恒)，ClO- 的系數(shù)為3。,2,3,3,6,H2O,3,+3,配平練習A組：,P4+ CuSO4+ H2O Cu3P+ H3PO4+ H2SO4,0,+2,+1,-3,+5,6,5,5,6,5,6,15,24,15,P4+ CuSO4+ H2O Cu3P+ H3PO4+ H2SO4,11,60,96,20,24,60,關鍵：把Cu3P當作一個整體，算出該分子化合價總降低值為6基準物質(zhì)的選擇,(四) 、整體歸一法：,某些反應物或生成物分子內(nèi)有兩種或兩種以上元素的化合價發(fā)生變化 ，可將分子看作一個整體作為基準物質(zhì)進行配平，稱為整體歸一法。,思考

8、：,Fe3C + HNO3 = Fe(NO3)3 + CO2+ NO2+ H2O,能否用整體歸一法配平下列反應？,Fe3C + HNO3 Fe(NO3)3 + CO2+ NO2+ H2O,-4,+5,+4,+3,+4,13,1,1,13,13,13,注意1：整體歸一法更適合元素化合價能用常規(guī)方法確定其整數(shù)化合價,9,22,3Fe : + 4/3 + 3 5/33,C: -4 + 4 8,13,N: +5 + 4 1,1,13,3,11,-,能否用整體歸一法配平下列反應？,思考：,NH4ClO4 H2O + HCl + N2 + O2,注意2：整體歸一法大多適用多種變價元素在生成物中出現(xiàn)。,8,

9、32,22,-3,+7,-1,0,0,2,保持Cl和N的個數(shù)比為：1：1，,O還有未變價的H2O中的-2價的O，可用來平衡O， 故不必考慮O與N、Cl的個數(shù)比。,2.5,1,1,2,2,3,Fe3C + HNO3 Fe(NO3)3 + CO2+ NO2+ H2O,0,0,+5,+4,+3,+4,13,1,1,13,13,13,9,22,3,11,思考：能否有更簡單的方法配平:,附注：,Fe3C Fe(NO3)3 + CO2,0,0,+3,+4,價升：3 x3 +4 = 13,（五）零價法：,適用對象：用常規(guī)法無法確定化合物中整數(shù)化合價,方法：令無法用常規(guī)法確定化合價的物質(zhì)中各元素均為零價，然后

10、利用整體法計算出化合價總升、降值，進行配平，在觀察配平其他物質(zhì)的系數(shù)。,用零價法配平：,Na2Sx + NaClO + NaOH Na2SO4 + NaCl + H2O,0,0,+1,-1,+1,+1,Na2Sx,Na: 0+1,S: 0+6,Cl:+1-1,NaClO,12,6x,6x+2,2,1,(3x+1),令Na2Sx中各元素的化合價均為零價，利用整體法計算Na2Sx化合價升高總值,(3x+1),(3x+1),x,(2x-2),(X-1),零價法適合下列方程式的配平嗎？,S62- + BrO3- + OH- SO42- + Br- + H2O,S + Ca(OH)2 CaS5 + Ca

11、S2O3 + H2O,難用常規(guī)方法確定化合價的物 質(zhì)在反應物中，而不是在生成物中。,難確定化合價的化合物不是以離子形式出現(xiàn)。,小結(jié)：零價法較多適用于,Na2Sx + NaClO + NaOH Na2SO4 + NaCl + H2O,能否用別的方法配平此反應呢？,對于不定方程式Na2Sx，可將原子團Sx作為一個整體，根據(jù)化合價代數(shù)和為零的原則，確定Na2Sx中Sx的總價為-2價；求得S的平均價為-,反應前后S： +6，每個S原子凈升高(6+ )，x個S原子共升高 X (6+ ) 即：6X+2,(六)：整體平均標價法,適用對象：待配平的方程式中出現(xiàn)不同尋常的多元化合物(Na2S5、Na2Sx、Na

12、2S6、Fe3C)，其中包括了一些不定化學式(Na2Sx)，利用整體平均標價法,用整體平均標價法練習配平：,S62- + BrO3- + OH- SO42- + Br- + H2O,S + Ca(OH)2 CaS5 + CaS2O3 + H2O,S62- + BrO3- + OH- SO42- + Br- + H2O,-,+6,+5,-1,6,6,3,19,19,19,3,18,30,15,左右兩邊待定物質(zhì) OH-和H2O均有O、H元素，難以用質(zhì)量守恒配平，對于離子方程式，可選擇電荷守恒配平,左邊負電荷：- 25；右邊負電荷：- 50,故：30 OH-,S + Ca(OH)2 CaS5 + C

13、aS2O3 + H2O,0,+2,5,-,2,-,2,2,2,12,3,4,1,S2: 0 + 2,S5：0 - *5,22,5,-,x 1,x 2,再觀察配平Ca(OH)2和H2O的系數(shù)，分別為：3和4。,(七)有機物氧化還原反應方程式的配平,方法：氧定為-2價，氫定為-1價，再利用化合價代數(shù)和為零的原則確定C元素的化合價。,CH CH + KMnO4 + H2SO4 H2O + HCOOH + MnSO4 + K2SO4,練習配平：,-1,-1,+2,+7,+2,C： -1 +2 32,Mn：+7+2 5, 5, 6,5,10,6,6,3,9,技巧八 ：有單質(zhì)參加或生成的反應，以單質(zhì)為標準計算化合價。,液氯可將氰酸鹽(OCN- )氧化為 N2， (其中OCN- 中N的化合價為：-3價 )，請配平下列化學方程式:,KOCN + KOH + Cl2 CO2 + N2 + KCl + H2O,25頁,2