1、2018-20192018-2019 學(xué)年安徽省宣城市高三（上）期末化學(xué)試卷學(xué)年安徽省宣城市高三（上）期末化學(xué)試卷 一、單選題（本大題共7 7 小題，共 42.042.0分） 1.化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說法正確的是（） A.絲綢的主要成分是蛋白質(zhì)B.電器起火應(yīng)選用泡沫滅火劑滅火 C.光導(dǎo)纖維的成分是晶體硅D.生活用水的凈化與消毒可用明礬 2.設(shè) NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（） A. 鐵與稀硝酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為 B.密閉容器中， 和催化反應(yīng)后分子總數(shù)大于 C. 中含有共用電子對的總數(shù)為 D.室溫下， 的溶液中，含有個 3.下列關(guān)于有機物的說法正確的是（） A.丙烷的二氯取

2、代物有 2種 A.閉合 ，斷開后，B極： B.閉合 ，斷開后，乙池溶液濃度上升 C.斷開 ，閉合后，A 電極發(fā)生氧化反應(yīng) D.斷開 ，閉合后，從甲池進入乙池 二、簡答題（本大題共3 3 小題，共 35.035.0分） 8.氮氧化物（NOx）是電廠主要排放污染物之一。工業(yè)上采用氨脫硝處理后排放，原理如下： -1 4NH3（g）+4NO（g）+O2（g）4N2（g）+6H2O（g）H1=-1632.4kJmol -1 4NH3（g）+6NO（g）5N2（g）+6H2O（g）H2=akJmol -1 NH3會發(fā)生氧化反應(yīng)： NH3+5O2+6H2O當(dāng)反應(yīng)溫度過高時，（g）（g） 4NO （g）（g）

3、 H3=-902.0kJmol 回答下列問題： （1）有利于提高反應(yīng) 中NO轉(zhuǎn)化率（脫硝率）的條件是_（填標(biāo)號）。 A高溫低壓 B低溫低壓 C低溫高壓 D增大氨氣濃度 （2）反應(yīng) 中的 a=_。溫度下，實驗室在 2L密閉容器中加入 2molNH3、3molNO模擬反應(yīng) ， 達到平衡時測得脫硝率為60%，則平衡常數(shù) Ke=_（只列出計算式，不必求出計算結(jié)果）。 （3）反應(yīng) 中，常用的催化劑有Cr2O3和 Fe2O3，Cr2O3的催化效率更好一些。下列表示兩種催化劑在 反應(yīng) 催化過程中的能量變化示意圖（如圖2）合理的是_（填字母序號） B.乙烯和聚乙烯中碳原子的成鍵方式完全相同 C.可用飽和碳酸鈉

4、溶液除去乙酸乙酯中的乙酸 D.飽和硫酸銨溶液和福爾馬林都可使雞蛋清溶液發(fā)生變性 4.已知：NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3+NH4Cl若實驗室根據(jù)此原理制備少量的NaHCO3，下列實驗 過程中選用的主要儀器不正確的是（） A.制取氨氣，可選用 C.分離 ，可選用 B.制取 ，可選用 D.干燥 ，可選用 （4）圖 2 為混合氣中 O2含量 6%時，不同溫度下脫硝率的變化曲線其中氨氮摩爾比 RNS= ，由圖 可知： 5.短周期元素 X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，且X、Z是同族元素，W 元素的單質(zhì)為淡黃色固體。它們的最高價氧化物溶于水可得四種溶液， 0.010molL-1的這四種溶

5、液 pH與該元素原子半徑的關(guān)系如圖所示。下列 說法正確的是（） A.W 的氧化物的水化物一定是強酸 B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性： C.簡單離子半徑： D.Y與 W 形成的化合物一定含有共價鍵 NaHSO3溶液顯酸性，6.室溫下， 溶液中部分離子濃度隨 NaHSO3濃度的 變化情況如圖所示。下列關(guān)系式一定正確的是（） A. B. C. D. 時， 7.如圖所示，實驗開始時先閉合 K1，斷開 K2一段時間后，再斷開 K1， 閉合 K2，電流表指針偏轉(zhuǎn)，同時A 極質(zhì)量減輕。下列說法不正確的是 （） （i）氦氮摩爾比對脫硝率的影響規(guī)律是_。 （）溫度在800-950變化時，脫硝率隨溫度升高而_，但高于95

6、0后，脫硝率反而下降，一 方面是由于平衡移動的影響，另一方面是由于_。 9.酸鐵鋰電池是綠色環(huán)保型電池，電池的總反應(yīng)為：Li1-xFePO4+LixC6=LiFePO4+C6。 2+ （1）LiFepO4中 Fe 的價電子排布圖（軌道表達式）為_，該電池反應(yīng)物中涉及第二周期的元素 的第一電離能由大到小的順序是_（用元素符號表示）。 3- （2）H3PO4和 H2CO3中 P 和 C 原子的雜化方式_（填“相同”或“不相同”）。PO 4 的空間結(jié) 第 1 頁，共 10 頁 構(gòu)為_。 + （3）石墨可用作鋰離子電池的負(fù)極材料，Li 嵌人石墨的兩層間，導(dǎo)致石墨的層堆積方式發(fā)生改變， 形成化學(xué)式為 L

7、ixC6的嵌入化合物。某石墨嵌入化合物的平面結(jié)構(gòu)如圖1 所示，則 x=_；若每個 + 六元環(huán)都對應(yīng)一個 L i ，則化學(xué)式為_。 + （4）某金屬鋰的硼氫化物是優(yōu)質(zhì)固體電解質(zhì)，并具有高儲氫密度。陽離子為Li ，陰離子是由12個硼 + 原子和 12個氫原子所構(gòu)成的離子團。 陰離子在晶胞中位置如圖2所示，其堆積方式為_，Li 占據(jù) 陰離子組成的所有正四面體中心，該化合物的化學(xué)式為_（用最簡整數(shù)比表示）。假設(shè)晶胞邊長 為 anm，則兩個最近的 L的距離為_nm。 （7）已知：，結(jié)合上述流程信息，設(shè)計由苯為主要原料合成對甲基苯 酚的路線（無機試劑任選）_。 三、實驗題（本大題共2 2 小題，共 28.

8、028.0分） 11. 用如圖所示的實驗裝置A加熱 Cu（NO3）2固體，產(chǎn)生紅棕色氣體，在裝置D中收集到無色氣體。當(dāng) 反應(yīng)結(jié)束后，試管中殘留固體為黑色 10. 化合物 F是合成藥物的重要的中間體，一種合成路線如下 （1）裝置 A發(fā)生反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的體積比是_（相同條件下）。 （2）裝置 B的作用是_，反應(yīng)一段時間后，將帶火星的木條放入B中，木條復(fù)燃，說明該紅棕 色氣體可助燃，原因是_。 （3）已知 NO2和 NaOH溶液反應(yīng)可生成兩種鈉鹽，裝置C 中發(fā)生的離子方程式為_。 （4）將反應(yīng)后試管中的固體加水充分溶解、過濾、洗滌，向濾渣中加入一定量稀硫酸，發(fā)現(xiàn)固體全部 溶解，得到藍色溶液

9、，分為兩份。 一份溶液經(jīng)_、_、_、洗滌得藍色晶體。 -1 另一份取 20mL溶液， 加入過量 KI， 充分反應(yīng)后， 用 0.5000molL 的 Na2S2O3溶液來滴定反應(yīng)產(chǎn)物， 2+- c Cu2+） =_ molL-1終點時消耗 Na2S2O3溶液 40.00mL， 則上述溶液中（已知 2Cu +4I=2Cu+I 2； I2+2S2O32-=21-+S4O62-） 12. 六氨氯化鎂 （MgCl26NH3）具有極好的可逆吸、放氨特性，是一種優(yōu)良的儲氨材料。某研究小組在 實驗室以菱鎂礦（主 要成分 MgCO3，含少量 FeCO3等雜質(zhì)）為原料制備六氨氯化鎂，實驗流程圖如 下： 回答下列問

10、題 （1）芳香族化合物 A的元素分析為：76.6%碳、17.0%氧、其余為氫，則 A的化學(xué)名稱為_。 （2）反應(yīng) 1中濃硫酸的作用是_，反應(yīng) 3 的反應(yīng)類型為_。 （3）反應(yīng) 2的化學(xué)方程式為_。 （4）C的結(jié)構(gòu)簡式_。 （5）E中含有的官能團的名稱有醚鍵、_。 （6）滿足下列條件的D的同分異構(gòu)體有_種 屬于芳香族化合物，且為鄰二取代 屬于酯類，水解產(chǎn)物之一遇FeCl3溶液顯紫色 非苯環(huán)上的核磁共振氫譜有三組峰 其中氨化過程裝置示意圖如下： 已知：（1）與 Mg 結(jié)合能力：H2ONH3HOCH2CH2OHCH3OH （2）相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)見表： 第 2 頁，共 10 頁 2+ 物質(zhì)名稱 水 甲醇

11、（沸點 65） 氨氣的溶解性 易溶 易溶 氯化鎂的溶解性 易溶 易溶 易溶 六氨氯化鎂的溶解性 易溶 難溶 難溶乙二醇（沸點 197） 易溶 請回答： （1）調(diào) pH適合的物質(zhì)是_ （填化學(xué)式）。 （2） 在空氣中直接加熱MgCl26H2O晶體得不到純的無水MgCl2， 原因是_ （用化學(xué)方程式表示） 。 （3）虛框內(nèi)裝置的作用：_，操作 a 的名稱是_。 （4）提純操作中，下列洗滌劑最合適的是_。 A冰濃氨水 B乙二醇和水的混合液 C氨氣飽和的甲醇溶液 D氨氣飽和的乙二醇溶液 （5）制得產(chǎn)品后，該科研小組對產(chǎn)品的成分進行測定，其中氯離子含量檢測方法如下： A稱取 1.420g樣品，加足量硫酸

12、溶解，配制成250mL溶液； B量取 25.00mL待測液于錐形瓶中； C用 0.2000mol/LAgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點，記錄消耗AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積； D重復(fù) b、c 操作 23次，平均消耗 AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液 10.00mL。 配制樣品溶液時加硫酸的原因_。 該樣品中氯離子百分含量為_。 將氯離子百分含量實驗值與理論值（36.04%）相比較，請分析造成此結(jié)果的可能原因有_（已 知滴定操作正確、硫酸根離子對檢測無影響）。 第 3 頁，共 10 頁 答案和解析 1.【答案】A 【解析】 變?yōu)?2價，或者既有+3 價又有+2價來分析； B、合成氨的反應(yīng)為可逆反應(yīng)； C、求出 3.2g

13、N2H4的物質(zhì)的量，然后根據(jù) N2H4中含 5 對共用電子對來分析； D、溶液體積不明確。 本題考查了物質(zhì)的量和阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，難度不大，掌握公式的運用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu) 是解題關(guān)鍵。 3.【答案】C 【解析】 解：A絲綢的主要成分是蛋白質(zhì)，屬于天然高分子化合物，故 A正確； B泡沫滅火器噴出的泡沫中含有大量水分，水會導(dǎo)致產(chǎn)生導(dǎo)電，從而易產(chǎn)生觸電危險，故 B錯 誤； C二氧化硅是光導(dǎo)纖維的成分，而不是硅，故 C 錯誤； D、明礬只用于凈水，不能消毒，故 D錯誤； 故選：A。 A絲綢的主要成分是蛋白質(zhì)； B泡沫滅火器噴出的泡沫中含有大量水分會導(dǎo)致產(chǎn)生導(dǎo)電； C二氧化硅是光導(dǎo)纖維的成分； D、

14、明礬只用于凈水，不能消毒。 本題考查物質(zhì)組成、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系的應(yīng)用，題目難度不大，明確常見物質(zhì)組成、結(jié)合與性質(zhì) 即可解答，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力。 2.【答案】B 【解析】 解：A丙烷的二氯代物，若取代相同的碳原子的氫原子，有 1，1-二氯丙烷，2，2-二氯丙烷兩種， 若取代不同碳原子上的氫原子，有 1，2-二氯丙烷、1，3-二氯丙烷兩種，故丙烷的二氯代物有 4 種，故 A錯誤； B聚乙烯中含有碳碳單鍵，而乙烯含有碳碳雙鍵，成鍵方式不同，故 B錯誤； C乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉溶液，乙酸可與碳酸鈉反應(yīng)，可除去乙酸，故 C 正確； D飽和（NH4）2SO4溶液和福爾馬林可分別使蛋白質(zhì)發(fā)生鹽

15、析和變性，原理不同，故 D錯誤。 故選：C。 A根據(jù)位置異構(gòu)判斷； B乙烯含有碳碳雙鍵； C乙酸可與碳酸鈉反應(yīng)； 解：A、5.6g鐵的物質(zhì)的量為 0.1mol，而鐵不一定能完全反應(yīng)，且反應(yīng)后最終可能變?yōu)?3價，也 可能變?yōu)?2價，或者既有+3價又有+2價，故 0.1mol 鐵反應(yīng)后轉(zhuǎn)移的電子數(shù)無法確定，不一定 D飽和硫酸銨溶液使蛋白質(zhì)發(fā)生鹽析。 是 0.3NA個，故 A錯誤； B、合成氨的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進行徹底，故分子總數(shù)大于 2NA個，故 B正確； 見有機物的結(jié)構(gòu)和有機物的性質(zhì)，難度不大。 C、3.2gN2H4的物質(zhì)的量為 0.1mol，而 N2H4中含 5對共用電子對，故 0.1mo

16、l中含 0.5NA對共用 電子對，故 C 錯誤； D、溶液體積不明確，故此溶液中氫離子的個數(shù)無法計算，故 D錯誤。 故選：B。 A、求出鐵的物質(zhì)的量，然后根據(jù)鐵不一定能完全反應(yīng)，且反應(yīng)后最終可能變?yōu)?3價，也可能 第 4 頁，共 10 頁 本題考查有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高考常見題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能量的考查，注意把握常 4.【答案】D 【解析】 解：A試管中加熱銨鹽與堿可制備氨氣，則選用，故 A正確； B在中混合可制備，發(fā)生 NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3+NH4Cl，故 B正確； C析出碳酸氫鈉，可過濾分離，選用，故 C 正確； D干燥固體選干燥器，圖中裝置不能干燥，故 D

17、錯誤； 故選：D。 A試管中加熱銨鹽與堿可制備氨氣； B在中混合可制備； C析出碳酸氫鈉，可過濾分離； D干燥固體選干燥器。 本題考查化學(xué)實驗方案的評價，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、物質(zhì)的制備、混合物分離提純、 實驗技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾?，注意實驗的評價性分析，題目難度不 大。 5.【答案】C 【解析】 - 解：室溫下，NaHSO3溶液顯酸性，說明 HSO3電離程度大于水解程度， A任何電解質(zhì)溶液都呈電中性，電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得 c（ Na+）+c （H ）=2c（ SO3）+c（OH ）+c（ HSO3），故 A錯誤； B任何電解質(zhì)溶液中都存在物料守

18、恒，該電解質(zhì)溶液中含有Na元素的濃度與含有S元素的微 +-2- 粒濃度之比為 1：1，則根據(jù)物料守恒得 c（ Na ）=c（ HSO3）+c（SO3）+c（H2SO3），故 B正確； +2- C根據(jù)圖知，當(dāng) c（NaHSO3）=5.4910-5mol/L 時，c（SO32-）=c（OH-），所以亞硫酸鈉溶液中不一 定存在 c（ Na ）c（HSO3）c（H ）c（SO3）c（OH ），故 C 錯誤； D根據(jù)圖知，當(dāng) c（NaHSO3）=5.4910-5mol/L 時，c（SO32-）=c（OH-），因為 HSO3-發(fā)生電離和水 -1 解，但是其電離程度大于水解程度，所以 c（HSO3）=5.4

19、9molL時 c（NaHSO3） +-+2- 解：根據(jù)分析可知，X 為 N元素，Y為 Na 元素，Z為 P 元素，W 為 S 元素， AW 為 S，其氧化物的水化物不一定為強酸，如亞硫酸為弱酸，故 A 錯誤； B非金屬性 NP，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 ZX，故 B錯誤； C鈉離子含有 2個電子層，硫離子含有 3 個電子層，則鈉離子的原子半徑較小，即簡單離子半 徑 WY，故 C 正確； DNa、S 形成的化合物硫化鈉屬于離子化合物，只含有離子鍵，故 D 錯誤； 故選：C。 短周期元素 X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，W元素的單質(zhì)為淡黃色固體，則 W為 S元素；Y 的原子半徑最大，其最高價氧化物水

20、化物的溶液 pH為 12，氫氧根離子的濃度為 0.01mol/L，為 一元強堿，則 Y為 Na 元素；0.01mol/L的 X的最高價含氧酸的 pH=2，則 X為一元強酸，其原子 序數(shù)小于S，則X位于第二周期，為N元素；Z的原子半徑大于S元素，0.01mol/L的最高價含氧 酸的酸性大于 2，為弱酸，應(yīng)該為 Si、P 元素，由于硅酸不溶于水，則 Z為 P 元素，據(jù)此解答。 本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系，題目難度不大，推斷元素為解答關(guān)鍵，注意掌握元素 周期律內(nèi)容、元素周期表結(jié)構(gòu)，試題有利于提高學(xué)生的分析能力及綜合應(yīng)用能力。 6.【答案】B 【解析】 5.4910-5mol/L，則 c（SO

21、32-）c（OH-），故 D 錯誤； 故選：B。 - 室溫下，NaHSO3溶液顯酸性，說明 HSO3電離程度大于水解程度， A任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒判斷； B任何電解質(zhì)溶液中都存在物料守恒，根據(jù)物料守恒判斷； C當(dāng) c（NaHSO3）=5.4910-5mol/L時，c（SO32-）=c（OH-）； D當(dāng) c（NaHSO3）=5.4910-5mol/L時，c（SO32-）=c（OH-）。 本題考查離子濃度大小比較，側(cè)重考查圖象分析判斷及知識綜合運用能力，正確理解并靈活運 用題干和圖中信息是解本題關(guān)鍵，注意電荷守恒、物料守恒的靈活運用，題目難度中等。 7.【答案】C 【解析】

22、 解：A閉合 K1，斷開 K2后，為電解裝置，陽極 B金屬 Ag被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng) Ag-e =Ag ，故 A正確； B閉合 K1，斷開 K2后，陽極 B金屬 Ag被氧化，陰極 A析出 Ag，NO3-向陽極移動，乙池濃度 增大，故 B正確； C斷開 K1，閉合 K2后，A 電極正極，發(fā)生還原反應(yīng)，故 C 錯誤； D斷開 K1，閉合 K2后，NO3-向負(fù)極 B移動，從甲池進入乙池，故 D 正確； -+ 第 5 頁，共 10 頁 故選：C。 閉合 K1，斷開 K2，為電解裝置，陽極 B金屬 Ag被氧化，陰極 A析出 Ag，NO3-向陽極移動，乙 池濃度增大，甲池濃度減小，以此來解答。 本題綜合考

23、查電解池和原電池知識，注意把握電化學(xué)工作原理，為高考常見題型，側(cè)重于學(xué)生 的分析能力的考查，有利于培養(yǎng)學(xué)生的良好的科學(xué)素養(yǎng)，難度中等。 B脫硝率隨氨氮摩爾比的增大而增大增大N2和 O2反應(yīng)生8.【答案】 BD-1814.5kJmol-1 熱使平衡逆向移動、N2和 O2反應(yīng)生成 NO； 故答案為：（i）脫硝率隨氨氮摩爾比的增大而增大；（ii）增大，N2和 O2反應(yīng)生成了 NO； （1）反應(yīng)正向是體積增大的放熱反應(yīng)，低壓低溫、增大氨氣濃度、分離出水蒸氣等均有利于 反應(yīng)正向移動； （2）4NH3（g）+4NO（g）+O2（g）4N2（g）+6H2O（g）H1=-1632.4kJmol 4NO（g）+

24、6H2O（g）H3=-902.0kJmol-1 -1 4NH3（g）+5O2（g） 成了 NO 【解析】 5-得到 4a，進而計算 a值；利用反應(yīng)的三段式計算 NH3（g）、NO（g）、N2（g）、根據(jù)蓋斯定律 H2O（g）的濃度，并代入平衡常數(shù)表達式計算平衡常數(shù) k； （3）催化劑能降低反應(yīng)的活化能，Cr2O3的催化效率更好，說明使用 Cr2O3，能使反應(yīng)的活化能 -1 解：（1）反應(yīng)正向是體積增大的放熱反應(yīng)，低壓低溫、增大氨氣濃度、分離出水蒸氣等均有利 于反應(yīng)正向移動，提高反應(yīng)中 NO轉(zhuǎn)化率，故答案為：BD； （2）4NH3（g）+4NO（g）+O2（g）4N2（g）+6H2O（g）H1=

25、-1632.4kJmol 4NO（g）+6H2O（g）H3=-902.0kJmol-1 4NH3（g）+5O2（g） 更低； （4）圖象分析：溫度相同時脫硝率隨氨氮摩爾比的增大而增大；氨氮摩爾比相同、溫度在 800-950變化時，脫硝率隨溫度的增大而增大，高于 950后，脫硝率反而下降是由于反應(yīng)放 熱使平衡逆向移動、N2和 O2反應(yīng)生成 NO； 本題考查了化學(xué)平衡及其影響因素、化學(xué)平衡常數(shù)計算、蓋斯定律應(yīng)用、轉(zhuǎn)化率及其影響因素、 化學(xué)平衡圖象等知識點，側(cè)重于基礎(chǔ)知識考查，題目難度中等，強化雙基訓(xùn)練、掌握基礎(chǔ)是解 題關(guān)鍵，注意圖象類習(xí)題的分析。 -1-1-1 5-得到 4a=5根據(jù)蓋斯定律（-1

26、632.4kJmol ）-（-902.0kJmol ）=-7258kJmol ， a=-1814.5kJmol-1；4NH3（g）+6NO（g）5N2（g）+6H2O（g）的三段式為：4NH3（g）+6NO（g）5N2 （g）+6H2O（g） 起始濃度（mol/L）11.5 0 0 變化濃度（mol/L） 0.60.90.750.9 平衡濃度（mol/L）0.40.60.750.9 所以平衡常數(shù) k= 故答案為：-1814.5kJmol ； -1 9.【答案】 積LiB6H6 【解析】 OCLi不相同正四面體1LiC2面心立方最密堆 = ； ； 622+ 解：（1）Fe位于周期表中第 4周期第

27、族元素，價電子排布式為 3d 4s ，則 Fe的價電子排布 62+ 式為 3d ，則 Fe的價電子排布圖為： （3）催化劑能降低反應(yīng)的活化能，Cr2O3的催化效率更好，說明使用 Cr2O3，能使反應(yīng)的活化能 更低；但反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)物內(nèi)能大于生成物內(nèi)能，故選 B； 故答案為：B； （3）分析圖象可知：溫度相同時脫硝率隨氨氮摩爾比的增大而增大；氨氮摩爾比相同、溫度在 800-950變化時，脫硝率隨溫度的增大而增大，高于 950后，脫硝率反而下降是由于反應(yīng)放 第 6 頁，共 10 頁 電池反應(yīng)物中涉及第二周期的 元素有 Li、C 和 O，同周期主族元素隨著原子序數(shù)增大第一電離能呈增大的趨勢，第

28、A族元 素和第A族元素反常，則 Li、C 和 O的第一電離能大小順序為：OCLi， 故答案為：；OCLi； +4=4，H2CO3中 C 原子雜化軌道數(shù)目= + （3）Li 嵌入石墨的兩層間，每個 Li 給每一層提供，每層上下均有 Li ，故圖中 Li 相當(dāng)于每一 層單獨占有，每個 Li+周圍單獨占有 6個 C原子，Li+與 C原子之比為 1：6；若每個六元環(huán)都對應(yīng) （2）H3PO4中 P 原子雜化軌道軌道數(shù)目= +3=3，P、C原子雜化軌道數(shù)目不相等，故二者雜化方式不相同；PO43-中P原子孤電子 對數(shù)= 為正四面體， 故答案為：不相同；正四面體； + （3）Li 嵌入石墨的兩層間，每個 Li

29、 給每一層提供，每層上下均有 Li ，故圖中 Li 相當(dāng)于每一 一個 L i ，六元環(huán)上碳原子為 3個環(huán)共用，碳原子給一個環(huán)貢獻率為； （4）由圖可知，陰離子處于晶胞的頂點與面心，屬于面心立方最密堆積；頂點陰離子與面心陰離 子形成正四面體結(jié)構(gòu)，晶胞中有 8個正四面體，故晶胞中有 8 個 Li ，均攤法計算晶胞中 B12H12n-離子團，確定化學(xué)式；正四面體中心的 8 個 Li+構(gòu)成新的立方體，由幾何知識可知該立 方體的棱長等于晶胞棱長的。 本題是對物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的考查，涉及核外電子排布、電離能、雜化方式與空間構(gòu)型、晶胞結(jié) 構(gòu)與計算等，題目側(cè)重考查學(xué)生計算計算能力，需要學(xué)生具有一定的空間想象能力

30、，掌握均攤 法進行晶胞有關(guān)計算。 + + =0，價層電子對數(shù)=0+4=4，VSEPR 模型即為微?？臻g構(gòu)型，PO4的空間構(gòu)型 3- 層單獨占有，每個 Li+周圍單獨占有 6 個 C 原子，Li+與 C 原子之比為 1：6，故 LixC6中 x=1若 + 每個六元環(huán)都對應(yīng)一個 L i ，六元環(huán)上碳原子為 3 個環(huán)共用，碳原子給一個環(huán)貢獻率為 ，則 L i與 C 原子數(shù)目之比為 1：6=1：2，故化學(xué)式為 LiC2， 故答案為：1；LiC2； （4）由圖可知，陰離子處于晶胞的頂點與面心，屬于面心立方最密堆積；頂點陰離子與面心陰離 子形成正四面體結(jié)構(gòu)，晶胞中有 8個正四面體，故晶胞中有 8個 Li

31、，晶胞中 B12H12離子團數(shù) 4：124=1：6：6，故化學(xué)式為 LiC6H6；正四目=8+6=4，故 Li、B、H原子數(shù)目之比為 8：12 面體中心的 8 個 Li 構(gòu)成新的立方體，由幾何知識可知該立方體的棱長等于晶胞棱長的，即 為最近兩個 Li+的距離，則兩個最近的 Li+的距離為 nm， 故答案為：面心立方最密堆積；LiC6H6；。 2+6 （1）Fe的價電子排布式為 3d ，結(jié)合泡利原理、洪特規(guī)則畫出價電子排布圖；電池反應(yīng)物中涉 + +n- 10.【答案】 苯酚 反應(yīng)物、 催化劑取代反應(yīng)碳碳雙鍵、 羰基3 【解析】 解：（1）芳香族化合物A的元素分析為：76.6%碳、17.0%氧、其

32、余為氫，則C、H、O原子數(shù)目之比 為 酚， 故答案為：苯酚； ：=6：6：1，結(jié)合苯磺酸轉(zhuǎn)化 A，可知A為，A的名稱為苯 及第二周期的元素有 Li、C 和 O，同周期主族元素隨著原子序數(shù)增大第一電離能呈增大的趨勢， （2）反應(yīng) I發(fā)生磺化反應(yīng)，濃硫酸是反應(yīng)物、催化劑；對比反應(yīng) 3 中反應(yīng)物、產(chǎn)物結(jié)構(gòu)，可知是反 第A族元素和第A 族元素高于同周期相鄰元素的； （2）H3PO4中 P 原子雜化軌道軌道數(shù)目= +3=3；PO43-中 P 原子孤電子對數(shù)= 即為微?？臻g構(gòu)型； +4=4，H2CO3中 C 原子雜化軌道數(shù)目= =0，價層電子對數(shù)=0+4=4，VSEPR 模型 （3）苯酚與氫氧化鈉發(fā)生中和

33、反應(yīng)生成 B為，反應(yīng) 2是 B發(fā)生取代反應(yīng)，還生成 NaI， 應(yīng)物中甲基上的 H原子被-CH2CH=CH2取代，屬于取代反應(yīng)， 故答案為：反應(yīng)物、催化劑；取代反應(yīng)； 第 7 頁，共 10 頁 反應(yīng)方程式為：， 故答案為：。 故答案為：；（1）芳香族化合物 A的元素分析為：76.6%碳、17.0%氧、其余為氫，則 C、H、O原子數(shù)目之比為 ：=6：6：1，可知 A為； （4）對比 C 前、后物質(zhì)的結(jié)構(gòu)，可知生成 C 的反應(yīng)發(fā)生對位的硝化反應(yīng)，故 C 的結(jié)構(gòu)簡式為： （2）反應(yīng) I發(fā)生磺化反應(yīng)，濃硫酸是反應(yīng)物、催化劑；對比反應(yīng) 3 中反應(yīng)物、產(chǎn)物結(jié)構(gòu)，可知是反 ， 應(yīng)物中甲基上的 H原子被-CH2

34、CH=CH2取代； （3）苯酚與氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)生成B為，反應(yīng)2是B發(fā)生取代反應(yīng)，還生成NaI； （4）對比 C 前、后物質(zhì)的結(jié)構(gòu)，可知生成 C 的反應(yīng)發(fā)生對位的硝化反應(yīng)； 故答案為：； （5）由 E的結(jié)構(gòu)，可知 E中含有的官能團有醚鍵、碳碳雙鍵、羰基； （6）滿足下列條件的 D的同分異構(gòu)體：屬于芳香族化合物，且為鄰二取代；屬于酯類，水解 （5）由 E的結(jié)構(gòu)，可知 E中含有的官能團有醚鍵、碳碳雙鍵、羰基， 故答案為：碳碳雙鍵、羰基； （6）滿足下列條件的 D的同分異構(gòu)體：屬于芳香族化合物，且為鄰二取代；屬于酯類，水解 產(chǎn)物之一遇 FeCl3溶液顯紫色，含有羧酸與酚形成的酯基，非苯環(huán)上的核磁

35、共振氫譜有三組 峰，兩個取代基為-OOCH、-CH（CH3）2，或者-OOCCH3，-CH2CH3，或者為-OOCCH2CH3、-CH3， 符合條件的共有 3 種， 故答案為：3； （7）苯與 CH3Cl 在 AlCl3條件下生成 ，再與（NH4）2S 作用生成 下生成合成路線流程圖為： ，然后與濃硝酸、濃硫酸反應(yīng)生成 ，最后在 NaNO2、H2SO4、05條件 下生成 產(chǎn)物之一遇 FeCl3溶液顯紫色，含有羧酸與酚形成的酯基，非苯環(huán)上的核磁共振氫譜有三組 峰，兩個取代基為-OOCH、-CH（CH3）2，或者-OOCCH3，-CH2CH3，或者為-OOCCH2CH3、-CH3； （7）苯與 C

36、H3Cl 在 AlCl3條件下生成 ，再與（NH4）2S 作用生成 。 ，然后與濃硝酸、濃硫酸反應(yīng)生成 ，最后在 NaNO2、H2SO4、05條件 本題考查有機物的合成，涉及有機物的命名、有機反應(yīng)類型、有機反應(yīng)方程式書寫、官能團的 識別、限制條件同分異構(gòu)體的書寫，注意根據(jù)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)進行分析，熟練掌握官能團的性質(zhì)與 轉(zhuǎn)化，（7）中合成路線設(shè)計注意轉(zhuǎn)化中隱含信息的運用。 11.【答案】1：4 緩沖作用（或安全瓶等） 硝酸銅分解生成的氣體中氧氣和二氧化氮的體積比為1：4， 所占的體積分?jǐn)?shù)與空氣中的氧氣的體積分?jǐn)?shù)相同，分解生成的氣體能使帶火星的木條復(fù)燃而空氣不能，說 - 明二氧化氮有助燃性2NO2+2

37、OH =NO2+NO3+H2O蒸發(fā)濃縮降溫結(jié)晶過濾1.0mol/L 【解析】 ， 解：（1）Cu（NO3）2加熱分解的化學(xué)方程式為生成氧化銅、二氧化氮和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式 為：2Cu（NO3）2 故答案為：1：4； 第 8 頁，共 10 頁 2CuO+4NO2+O2，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的體積比 1：4， （2）裝置 B導(dǎo)氣管略露出膠塞，是安全瓶，可以防止 C 裝置中 的液體到吸入發(fā)生裝置 A，起到 緩沖作用（或安全瓶等），反應(yīng)一段時間后，將帶火星的木條放入 B中，木條復(fù)燃，說明該紅棕 色氣體可助燃，原因是硝酸銅分解生成的氣體中氧氣和二氧化氮的體積比為 1：4，所占的體積 分?jǐn)?shù)與空氣中的氧氣

38、的體積分?jǐn)?shù)相同，分解生成的氣體能使帶火星的木條復(fù)燃而空氣不能，說 明二氧化氮有助燃性， 故答案為：緩沖作用（或安全瓶等）；硝酸銅分解生成的氣體中氧氣和二氧化氮的體積比為 1：4， 所占的體積分?jǐn)?shù)與空氣中的氧氣的體積分?jǐn)?shù)相同，分解生成的氣體能使帶火星的木條復(fù)燃而 空氣不能，說明二氧化氮有助燃性； 解：（1）為了不引入新的雜質(zhì)，調(diào)節(jié) pH合適的物質(zhì)為 MgO、Mg（OH）2、MgCO3，同時過量的 MgO、Mg（OH）2、MgCO3過濾即可除去， 故答案為：MgO、Mg（OH）2、MgCO3； （2）加熱能促進 Mg水解生成 Mg（OH）Cl 等，反應(yīng)方程式為：MgCl2+H2O Cl+HCl，所

39、以在空氣中直接加熱 MgCl26HO2晶體得不到純的無水 MgCl2， 故答案為：MgCl2+H2OMg（OH）Cl+HCl； 2+ Mg（OH） （3）倒置漏斗用于吸收剩余的氨氣，干燥管用于防止水蒸氣加入三頸燒瓶中；由于六氨氯化鎂 （3）已知 NO2和 NaOH溶液反應(yīng)可生成兩種鈉鹽，反應(yīng)的離子方程式為 2NO2+2OH-NO2-+NO3-+H2O， 故答案為：2NO2+2OH NO2+NO3+H2O； （4）由溶液得到晶體，可進行蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過濾、洗滌等操作，故答案為：蒸發(fā)濃縮、 以用氨氣飽和的甲醇溶液洗滌粗產(chǎn)品，因為甲醇和氨氣都易揮發(fā)，更有利于提純產(chǎn)品、干燥， 降溫結(jié)晶、過濾；

40、2+-2-2-2+2- 已知 2Cu+4I 2CuI+I2；I2+2S2O3 21 +S4O6，則關(guān)系式為 CuS2O3 ，n（Na2S2O3） - 不溶于乙二醇，所以可用過濾的方法得到粗產(chǎn)品， 故答案為：吸收剩余的氨氣，防止水蒸氣加入三頸燒瓶中；過濾； （4）六氨氯化鎂易溶于水，難溶于甲醇、乙二醇，甲醇的沸點為 65和乙二醇的沸點 197，所 故答案為：C； （5）檢驗 Cl 需要用 AgNO3，而 Ag 能與NH3絡(luò)合生成Ag（NH3）2 ，所以加入硫酸除去NH3， 避免 Ag 與 NH3絡(luò)合， 故答案為：除去 NH3，避免 Ag 與 NH3絡(luò)合； 10-3L0.2000mol/L=0.0200