1、20192019 年北京市高考化學考前押題試卷（年北京市高考化學考前押題試卷（5 5 月份）月份） 一、選擇題（單選題，每小題一、選擇題（單選題，每小題 6 6 分，共分，共 4242 分）分） 、 1下列我國古代的技術應用中，不涉及氧化還原反應的是（） A煅燒貝殼B糧食釀醋 C古法煉鐵D火藥爆炸 2下列說法正確的是（） A葡萄糖制鏡利用了葡萄糖的氧化性 B室溫下，在水中的溶解度：乙醇苯酚乙酸乙酯 C酯在堿性條件下水解生成對應的酸和醇 D甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，說明甲基使苯環(huán)變活潑 3下列實驗中，對應的現(xiàn)象以及結論都正確且兩者具有因果關系的是（） 選項 A 實驗操作實驗現(xiàn)象結論 Fe（N

2、O3）2已變質將少量 Fe（NO3）2加水溶解后， 溶液變成血紅色 滴加稀硫酸酸化， 再滴加 KSCN 溶 液 B在 KI 溶液中滴加少量氯水，再加 液體分層，下層溶 氯的非金屬性比碘強 入 CCl4，充分震蕩。液呈紫紅色。 有 SO2和 CO2產生C炭粉中加入濃硫酸并加熱， 導出的 有白色沉淀產生 氣體通入 BaCl2溶液中 D向 AgNO3溶液中滴加少量 NaCl 先生成白色沉淀， 溶解度：AgClAgI 溶液，然后再向其中滴加KI 溶液 后生成黃色沉淀 AABBCCDD 4科學家用氮化鎵材料與銅組裝如圖所示人工光合系統(tǒng)，利用該裝置成功地實現(xiàn)了以CO2 和 H2O 合成 CH4下列說法不正

3、確的是（） A該過程是將太陽能轉化為化學能的過程 + BGaN 表面發(fā)生氧化反應：2H2O4 e O2+4H CCu 表面的反應是：CO2+8e +6H2OCH4+8OH DH 透過質子交換膜從左向右遷移 + 5一定溫度下，向 10mL 0.40molLH2O2溶液中加入適量 FeCl3溶液，不同時刻測得生 成 O2的體積（已折算為標準狀況）如下表所示。資料顯示，反應分兩步進行： 2Fe +H2O22Fe +O2+2H ，H2O2+2Fe +2H 2H2O+2Fe ， 反應過程中能量變化如圖所示。下列說法不正確的是（） t/min V（O2）/mL 0 0 2 9.9 4 17.2 6 22.

4、4 3+2+2+3+ 1 A06 min 的平均反應速率：v（H2O2）3.3310 molLmin BFe 的作用是增大過氧化氫的分解速率 C反應是吸熱反應、反應是放熱反應 3+ 211 D反應 2H2O2（aq）2H2O（l）+O2（g）的HE1E20 6已知反應：2Fe +2I 2Fe +I2，用 KI 溶液和 FeCl3溶液進行如下實驗下列說法中， 不正確的是（） 3+ 2+ A實驗 i 中現(xiàn)象說明有 Fe 生成 B實驗 ii 中現(xiàn)象說明反應后溶液中含有Fe C實驗 iii 水溶液中 c（Fe ）大于 i 中 c（Fe ） D實驗 iii 中再加入 4 滴 0.1 molL FeCl2

5、溶液，振蕩靜置，CCl4層溶液顏色無變化 二、非選擇題目（共二、非選擇題目（共 5858 分）分） 7 （17 分）有機高分子化合物M 是生產玻璃鋼的原料，其合成路線如圖： 1 2+ 3+ 2+2+ （1）烴 A 的相對分子質量為 28，其結構簡式是。 （2）試劑 a 是。 （3）C 的結構簡式是。 （4）反應的化學方程式是。 （5）反應的反應類型是。 （6）G 的一種同分異構體N 滿足如下轉化關系： 在該條件下， 1 mol N 生成 2 mol I N 的結構 簡式是。 （7）已知： 以苯和乙醛為原料制備 H，寫出合成路線（用結構簡式表示有機物，用箭頭表示轉化關 系，箭頭上注明試劑和反應條

6、件） ：。 8 （15 分）金屬鎳具有較高的經濟價值，工業(yè)上采用一定方法處理含鎳廢水使其達標排放 并回收鎳。某電鍍廢水中的鎳主要以NiR2絡合物形式存在，在水溶液中存在以下平衡： NiR2（aq）Ni（aq）+2R （aq）（R 為有機物配體，K1.610 2+ 14） （1）傳統(tǒng)的“硫化物沉淀法”是向廢水中加入Na2S，使其中的NiR2生成 NiS 沉淀進而 回收鎳。 該反應的離子方程式為。 NiS 沉淀生成的同時會有少量 Ni（OH）2沉淀生成，用離子方程式解釋 Ni（OH）2 生成的原因是、。 （2） “硫化物沉淀法”鎳的回收率不高，處理后廢水中的鎳含量難以達標。“鐵脫絡化 學沉淀法”可

7、達到預期效果，該法將鎳轉化為Ni（OH）2固體進而回收鎳。工藝流程如 圖 1： “脫絡” （指鎳元素由絡合物 NiR2轉化成游離的 Ni ）過程中，R 與中間產物OH（羥 基自由基）反應生成難以與Ni 絡合的R（有機物自由基） ，但OH 也能與 H2O2發(fā)生反 應。反應的方程式如下： Fe+H2O2Fe +OH +OHi R +OHOH +Rii H2O2+2OHO2+2H2Oiii 實驗測得“脫絡”過程中H2O2的加入量對溶液中鎳去除率的影響如圖2 所示： 從平衡移動的角度解釋加入Fe 和 H2O2能夠實現(xiàn)“脫絡”的原因是。 分析圖中曲線，可推斷過氧化氫的最佳加入量為gL；低于或高于這個值，

8、 廢水處理效果都下降，原因是。 9 （15 分）游泳池的水變綠主要是因為細菌及藻類的急劇繁殖導致的 （1）含氯物質可以作為游泳池的消毒劑 一般水質正常的游泳池消毒后水中的余氯應保 持在 0.30.5mg/L，pH 保持在 7.47.6，這個環(huán)境下細菌和藻類都不易生長和繁殖 露天游泳池水由于連續(xù)下雨和高溫（2830）會導致藻類大量繁殖，其原因 是 消毒劑的錯誤使用也會導致藻類大量繁殖，游泳池水變綠若水中的余氯以次氯酸形 式存在，再加入H2O2進行消毒也會導致池水變綠，寫出次氯酸與H2O2發(fā)生反應生成鹽 酸的化學方程式 （2）處理池水變綠的方法分為五步 1 2+ 2+ 2+3+ 2+ 滅藻原理是銅

9、離子可以使葉綠體中毒無法光合作用而死亡；CuSO4溶液也能夠殺菌， 其原理是加入 CuSO4溶液后需要打開水循環(huán)系統(tǒng)，其作用是 含氯消毒劑殺菌消毒主要體現(xiàn)出的化學性質是 選用 Na2CO3調節(jié) pH 至 7.5，用化學用語和文字解釋其原因 聚合氯化鋁可將懸浮物和被殺滅的細小藻類沉淀到池底，第二天將池底沉淀移出稀 釋聚合氯化鋁會產生膠體， 其離子反應方程式是；當溫度大于 80時，水體中鋁 離子的總濃度會降低，其原因是 10 （17 分）某小組同學設計如下實驗，研究亞鐵鹽與H2O2溶液的反應 【實驗】 試劑：酸化的 0.5molLFeSO4 溶液（pH0.2） ，5% H2O2溶液（pH5） 操作

10、現(xiàn)象 1 稍后， 產生氣泡 測取 2mL 上述 FeSO4溶液于試管中，加入 5 溶液立即變?yōu)樽攸S色， 滴 5% H2O2溶液 向反應后的溶液中加入 KSCN 溶液 得反應后溶液 pH0.9 溶液變紅 （1）上述實驗中 H2O2溶液與 FeSO4溶液反應的離子方程式是 （2）產生氣泡的原因是 【實驗】 試劑：未酸化的 0.5molLFeSO4溶液（pH3） ，5% H2O2溶液（pH5） 操作現(xiàn)象 1 取 2mL 5% H2O2溶液于試管中，加入 5 溶液立即變?yōu)樽攸S色，產生大量氣泡，并 滴上述 FeSO4溶液放熱，反應混合物顏色加深且有渾濁測 得反應后溶液 pH1.4 （3） 將上述混合物分

11、離， 得到棕黃色沉淀和紅褐色膠體 取部分棕黃色沉淀洗凈， 加 4mol L 1鹽酸，沉淀溶解得到黃色溶液初步判斷該沉淀中含有Fe2O3，經檢驗還含有 SO4 2 2 檢驗棕黃色沉淀中 SO4的方法是 （4）對于生成紅褐色膠體的原因，提出兩種假設： i H2O2溶液氧化 Fe 消耗 H iiFe 氧化的產物發(fā)生了水解 根據實驗 II 記錄否定假設 i，理由是 實驗驗證假設 ii：取，加熱，溶液變?yōu)榧t褐色，pH 下降，證明假設 ii 成立 （5）將 FeSO4溶液加入 H2O2溶液后，產生紅褐色膠體，反應的離子方程式是 【實驗】 若用 FeCl2溶液替代 FeSO4溶液， 其余操作與實驗 II 相

12、同， 除了產生與 II 相同的現(xiàn)象外， 還生成刺激性氣味氣體，該氣體能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅但不褪色 （6）產生刺激性氣味氣體的原因是 （7）由實驗、可知，亞鐵鹽與 H2O2反應的現(xiàn)象與（至少寫兩點）有關 2+ 2+ 20192019 年北京市高考化學考前押題試卷（年北京市高考化學考前押題試卷（5 5 月份）月份） 參考答案與試題解析參考答案與試題解析 一、選擇題（單選題，每小題一、選擇題（單選題，每小題 6 6 分，共分，共 4242 分）分） 、 1 【解答】解：A煅燒貝殼，是碳酸鈣發(fā)生分解反應，沒有發(fā)生氧化還原反應，故A 選； B醋的釀造，存在從乙醇轉化為乙酸的過程，為氧化還原反應，故

13、B 不選； C金屬冶煉中金屬元素的化合價降低，為氧化還原反應，故C 不選； D火藥爆炸，屬于劇烈的氧化還原反應，存在元素的化合價變化，故D 不選。 故選：A。 2 【解答】解：A葡萄糖含CHO，能被銀氨溶液氧化，則體現(xiàn)葡萄糖的還原性，故 A 錯誤； B含OH 的有機物易溶于水，苯酚在水中溶解度不大，酯類不溶于水，則室溫下，在 水中的溶解度：乙醇苯酚乙酸乙酯，故B 正確； C酯在堿性條件下水解生成羧酸鈉，酸性條件下水解生成對應的酸和醇，故C 錯誤； D甲苯能被高錳酸鉀氧化，因苯環(huán)影響甲基，使甲基上H 變得活潑，故 D 錯誤； 故選：B。 3 【解答】解：A滴加稀硫酸酸化， 亞鐵離子、硝酸根離子發(fā)

14、生氧化還原反應生成鐵離子， 不能檢驗是否變質，檢驗是否變質時不能加酸酸化，故A 錯誤； B下層溶液呈紫紅色，證明氯氣的氧化性大于碘單質，可推斷出氯的非金屬性強于碘， 故 B 正確； C二氧化硫、二氧化碳均與氯化鋇不反應，則不能生成白色沉淀，故C 錯誤； D向溶液中滴加的 NaCl 溶液，有白色沉淀生成，再向其中滴加 KI 溶液，白色沉淀轉 化為黃色沉淀。說明相同體積的溶液中溶解的氯化銀的物質的量多，溶解碘化銀的物質 的量少，即 Ksp（AgCl）Ksp（AgI） ，故 D 錯誤； 故選：B。 4 【解答】解：A根據圖示可知，該裝置中將太陽能轉化為化學能的過程，故A 正確； B負極發(fā)生氧化反應，

15、負極反應式為：2H2O4e 4H +O2，故 B 正確； C根據電子流向知，Cu 是正極，正極上二氧化碳得電子和氫離子反應生成甲烷，電極 反應式為：CO2+8e +8H CH4+2H2O，故 C 錯誤； + + D放電時，電解質溶液中陽離子向正極移動，所以裝置中的H 由左向右移動，故D 正 確； 故選：C。 5 【解答】解：A、06min 時間內，生成氧氣為 2H2O2 0.001mol，由 + 2H2O+O2，可知c（H2O2）0.001mol20.01L0.2mol/L，所以 v（H2O2）0.2mol/L6min0.033mol/（Lmin） ，故 A 正確； B、由、可知鐵離子在反應中

16、起催化作用，所以 Fe 的作用是增大過氧化氫的分解 速率，故 B 正確； C、由反應過程與能量的圖可知，反應的反應物能量低于生成物的能量，反應的反 應物能量高于生成物的能量，所以反應是吸熱反應、反應是放熱反應，故 C 正確； D、由圖可知反應H2O2的總能量高于生成物H2O（l）和O2（g）的總能量，所以正反應 是放熱反應，即；反應 2H2O2（aq）2H2O（l）+O2（g）的HE1E2，故 D 錯誤； 故選：D。 6 【解答】解：AFe 與鐵氰化鉀生成藍色沉淀，實驗i 中現(xiàn)象說明有 Fe 生成，故 A 正 確； BFe 使 KSCN 溶液顯紅色，實驗 ii 中現(xiàn)象說明反應后溶液中含有Fe

17、，故 B 正確； C 實驗iii中生成的I2萃取到CCl4層， 從溶液中分離出產物I2， 使反應2Fe +2I 2Fe +I2 正向移動，使 c（Fe ）大于 i 中 c（Fe ） ，故 C 正確； D 實驗 iii 中再加入 4 滴 0.1 molL FeCl2溶液， 使反應 2Fe +2I 2Fe +I2逆向移動， 生成的 I2濃度降低，CCl4層溶液顏色變淺，故 D 錯誤； 故選：D。 二、非選擇題目（共二、非選擇題目（共 5858 分）分） 7 【解答】解： （1）烴A 的相對分子質量為 28，則A 的結構簡式為 CH2CH2，故答案為： CH2CH2； （2）a 可以為 Br2的 C

18、Cl4溶液，故答案為：Br2/CCl4； （3）由以上分析可知C 為 HOOCCH2CH2COOH，故答案為： HOOCCH2CH2 COOH； （4）反應 II 為 HOOCCHBrCH2COOH 的消去反應，反應的化學方程式是： 1 3+ 2+2+ 3+3+ 3+ 2+ 2+2+ 3+ 2+ ， 故答案為： ； （5） 反應為 HOOCCHCHCOOH 與甲醇的酯化反應， 也為取代反應， 故答案為： 酯化反應（或取代反應） ； （6）對應的單體 I 為 CH3CHOHCOOH，1mol N 生成 2mol I，可 知 N 為， 故答案為： （7）H 為 ； ，以苯和乙醛為原料制備 H，可先

19、由苯和溴在溴化鐵作用 ，然后與乙醛反應生下發(fā)生取代反應生成溴苯， 溴苯與 Mg/乙醚作用下生成 成，經消去反應可生成，則合成路線流程圖為 ， 故答案為：。 8 【解答】解： （1）向廢水中加入 Na2S，使其中的 NiR2生成 NiS 沉淀，同時生成 R ， 反應的離子方程式為 NiR2+SNiS+2R ，故答案為：NiR2+SNiS+2R ； 硫化鈉水解呈堿性，可生成Ni（OH）2沉淀，涉及到的離子方程式為S+H2OHS +OH 、NiR2+2OH Ni（OH）2+2R ， 故答案為：S+H2OHS +OH ；NiR2+2OH Ni（OH）2+2R ； （2）溶液中存在 NiR2（aq）Ni

20、 （aq）+2R （aq） ，加入 Fe 和 H2O2，可發(fā)生反 應 iFe +H2O2Fe +OH +OH、iiR +OHOH +R，生成難以與Ni絡合的R，有 利于平衡 NiR2（aq）Ni （aq）+2R （aq）正向移動， 故答案為：NiR2溶液中存在 NiR2（aq）Ni（aq）+2R （aq） ，F(xiàn)e 和 H2O2通過反 應 i、ii 將 R 轉化難以與 Ni絡合的R，使c（R ）減小，平衡正向移動，實現(xiàn)“脫絡”； 曲線的最高點為最佳加入量，數(shù)值為0.45，低于此數(shù)值，生成的 OH 過少，則轉化生 成的自由基R 過少，而高于這個值，過氧化氫過多，可發(fā)生反應 iiiH2O2+2OHO

21、2 +2H2O，消耗過氧化氫，從而使廢水處理效果都下降， 故答案為：0.45；低于此數(shù)值，生成的OH 過少，不足以使 R 轉化成R，而高于這個 值，H2O2多，可發(fā)生反應iii，使 H2O2轉化生成 H2O 和 O2，同樣不能使R 充分轉化成 R。 9 【解答】解： （1）含氯物質可以作為游泳池的消毒劑一般水質正常的游泳池消毒后 水中的余氯應保持在 0.30.5mg/L，pH 保持在 7.47.6，這個環(huán)境下細菌和藻類都不易 生長和繁殖，露天游泳池水由于連續(xù)下雨和高溫（2830） ，雨水降低了余氯的濃度， 2 2 2 2 2+ 2+ 2+3+ 2+ 2+ 2+ 2+ 2+ 同時正常雨水為酸性，

22、會降低溶液的pH，這樣會導致藻類大量繁殖 故答案為：雨水降低了余氯的濃度，同時正常雨水為酸性，會降低溶液的pH，這樣會導 致細菌和水藻大量繁殖； 次氯酸與過氧化氫反應生成氧氣、氯化氫和水，反應的化學方程式為： H2O2+HClO HCl+O2+H2O， 故答案為：H2O2+HClOHCl+O2+H2O； （2） 滅藻原理是銅離子可以使葉綠體中毒無法光合作用而死亡； CuSO4溶液也能夠殺 菌，其原理是 加入 CuSO4溶液后需要打開水循環(huán)系統(tǒng)， 其作用是重金屬使蛋白質變性； 混合均勻， 故答案為：重金屬使蛋白質變性；混合均勻； 含氯消毒劑殺菌消毒主要體現(xiàn)出的化學性質是強氧化性，殺菌消毒， 故答

23、案為：氧化性； 選用 Na2CO3調節(jié) pH 至 7.5，溶解后溶液中的 CO3可以消耗溶液中的氫離子，產生 的 CO2可以直接排出體系，同時碳酸鈉溶液顯堿性：CO3+H2OHCO3+OH ，可以 起到調節(jié)溶液至弱堿性的目的 故答案為：CO3可以消耗溶液中的氫離子，產生的 CO2可以直接排出體系，同時碳酸 鈉溶液顯堿性：CO3+H2OHCO3+OH ，可以起到調節(jié)溶液至弱堿性的目的； 聚合氯化鋁可將懸浮物和被殺滅的細小藻類沉淀到池底，第二天將池底沉淀移出稀 釋聚合氯化鋁，鋁離子水解會產生膠體，其離子反應方程式是： Al+3H2OAl（OH）3 （膠體）+3 H ，溫度大于 80時，水體中鋁離子的總濃度會降低，其原因是溫度升高， Al+3H2OAl（OH）3（膠體）+3H 平衡正向移動，生成Al（OH）3沉淀， 故答案為：Al +3H2OAl（OH）3（膠體）+3 H ；溫度升高，Al +3H2OAl（OH）3 （膠體）+3H 平衡正向移動，生成Al（OH）3沉淀 10 【解答】解： （1）H2O2溶液與 FeSO4溶液反應生成鐵離子和水，離子方程式為： 2Fe +2H +H2O2+2Fe+2H