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1、第三講 晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì),選修3 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì),2017高考導(dǎo)航,選修3 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì),一、晶體 1晶體與非晶體,周期性有序,無序,有,無,固定,不固定,各向異性,各向同性,熔點,X射線衍射,2.得到晶體的途徑 (1)熔融態(tài)物質(zhì)凝固。 (2)氣態(tài)物質(zhì)冷卻不經(jīng)液態(tài)直接_。 (3)溶質(zhì)從溶液中析出。 3晶胞 (1)概念 描述晶體結(jié)構(gòu)的_。 (2)晶體中晶胞的排列無隙并置 a無隙：相鄰晶胞之間沒有_。 b并置：所有晶胞_排列、_相同。,凝固(凝華),基本單元,任何空隙,平行,取向,4晶格能 (1)定義：氣態(tài)離子形成1摩離子晶體釋放的能量,通常取正值，單位：_。 (2)影響因素 離子所帶電荷數(shù)：離子

2、所帶電荷數(shù)越_,晶格能越大。 離子的半徑：離子的半徑越_，晶格能越大。 (3)與離子晶體性質(zhì)的關(guān)系 晶格能越大，形成的離子晶體越_，且熔點越_，硬度越_。,kJmol1,多,小,穩(wěn)定,高,大,二、四種晶體類型的比較,范德華力,三、晶體熔、沸點的比較 1不同類型晶體熔、沸點的比較 (1)不同類型晶體的熔、沸點高低的一般規(guī)律：_。 (2)金屬晶體的熔、沸點差別很大,如鎢、鉑等熔、沸點很高，汞、銫等熔、沸點很低。,原子晶體,離子晶體,分子晶體,小,短,大,高,(2)離子晶體 一般地說,陰、陽離子的電荷數(shù)越_，離子半徑越_，則離子間的作用力就越_，其離子晶體的熔、沸點就越_，如熔點：MgO_MgCl2_NaCl_CsCl。 衡量離子晶體穩(wěn)定性的物理量是晶格能。晶格能越大，形成的離子晶體越_，熔點越_，硬度越_。,多,小,大,高,穩(wěn)定,高,大,高,大,一、典型晶體模型,6,12,12,12

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