1、高中化學(xué)學(xué)業(yè)水平考試復(fù)習(xí)大綱必需11.托盤秤精確到0.1克，量筒精確到0.1毫升。可直接加熱的工具：試管、蒸發(fā)盤、坩堝。點(diǎn)燃可燃?xì)怏w(氫等)之前，必須測(cè)試其純凈度。4.如果酒精著火，要迅速用濕布復(fù)蓋，如果鈉、鉀著火，要用沙包關(guān)掉。5.分離純化裝置：過濾，蒸發(fā)，蒸餾，提取(餾分)。6.過濾用于分離固體和液體的混合物。主要器具：漏斗。蒸餾用于分離液體混合物，如乙醇和水的混合物(主要設(shè)備包括蒸餾燒瓶、凝結(jié)水)。凝結(jié)水“進(jìn)入”。萃取可用于從碘水中提取碘元素。主要儀器：分液漏斗；萃取劑不能溶于四氯化碳等水，不能使用酒精。9.分液用于分離互不溶的液體，例如乙酸乙酯和飽和Na2CO3溶液、植物油和水。主要機(jī)

2、構(gòu)：分液漏斗。使用時(shí)要注意“放在下面，放在上面”。10.蒸發(fā)的主要器具：蒸發(fā)盤。如果蒸籠中出現(xiàn)更多固體，則停止加熱。不能加熱到敷料。11.含正鹽(硫酸鈉、氯化鎂、氯化鈣)精制方法：添加氯化鋇的目的：去除Na2SO4，添加氫氧化鈉的目的是去除MgCl2，添加碳酸鈉的目的是去除CaCl2和BaCl2添加鹽酸的目的是去除NaOH和Na2CO3。12.摩爾是物質(zhì)的兩個(gè)單位13.摩爾質(zhì)量的單位g/mol或g.mol-1的值等于該物質(zhì)的相對(duì)分子(原子)的量(例如，氯化氫的相對(duì)分子量為36.5，摩爾質(zhì)量為36.5g/mol)14.22.4l/mol使用條件：標(biāo)準(zhǔn)條件(0101 kpa)；煤氣。(注：水在標(biāo)準(zhǔn)

3、條件下是液體)15.計(jì)算物質(zhì)量的四個(gè)公式：n=16.溶液稀釋公式：c(濃度)v(濃度)=c(稀釋)v(稀釋)17.兩種濃度的轉(zhuǎn)換公式：c=1000/m18.制造特定物質(zhì)的濃度溶液所需的器具：mL容量瓶、燒瓶、玻璃棒、橡膠頭滴管。19.在化學(xué)方程式計(jì)算中應(yīng)用相關(guān)物質(zhì)量的方法：(1)，已將m、v氣體、c、v液體計(jì)算為n，(2)熱化學(xué)方程式產(chǎn)生已知與所需物質(zhì)有關(guān)的物質(zhì)n(3)將結(jié)果n轉(zhuǎn)換為最終要求m，v氣體，c，v額超差包括：方差計(jì)分布式粒子大小有叮咚現(xiàn)象嗎例如，如果濁液大于100nm-泥水溶液小于1nm-NaCl溶液膠體1-1000米ITZYFe(OH)3膠體21.Fe (oh) 3膠體的制備方法

4、：FeCl3沸水，F(xiàn)eCl3 NaOH不是；膠體和溶液的宏觀區(qū)分方法是丁達(dá)爾效應(yīng)(通過光線發(fā)光的通道)22.區(qū)分膠體和其他分散系的根本依據(jù)是分散粒子直徑在1100nm之間，而不是在丁達(dá)爾效應(yīng)之間。23.一般電解質(zhì)是酸、堿、鹽等，水溶液中會(huì)發(fā)生電離。新堿鹽溶液不是電解質(zhì)。24.電離方程式：例如，H2S O4=2h so42-ba(oh)2=ba2oh-na2co 3=2na co32-離子反應(yīng)中可分解的物質(zhì)：強(qiáng)酸(HCl，H2SO4，HNO3)，堿KOH，NaOH，Ba(OH)2，Ca(OH)2，可溶性鹽(鉀、鈉、銨鹽全部分解，硝酸鹽也相同，氯化物只分解銀(AgCl)，硫酸鹽只分解鋇(BaSO4

5、)，碳酸鹽分解鉀、銨)26.離子方程式的典型錯(cuò)誤：1)電荷，原子不保存(例如Fe Fe3=2Fe2，Na H2O=Na OH- H2)2)分割錯(cuò)誤(例如：碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)不能用：co32-2h=CO2H2O，必須記錄：CaCO 3 2H=Ca2 CO2H2O3) Fe和HCl反應(yīng)未記錄為2fe6h=2fe3 H2等化學(xué)原理錯(cuò)誤；應(yīng)以Fe2h=Fe2 H2編寫。不能與h共存的離子是oh-，CO32 -，HCO 3-不能與oh-共存的離子包括：k、Na、Ba2、Ca2以外的所有陽離子、HCO 3-29.不能與CO32 -共存的離子是(k，Na，NH4除外)所有的量不能與Cl-Ag共存。不能與SO

6、42 - Ba2共存。31.有色溫度包括：Cu2(藍(lán)色)、Fe3(黃色)、Fe2(淺綠色)、MnO 4-(洋紅色)32.反應(yīng)前后元素原子價(jià)變化的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。一般來說，有元素參與的反應(yīng)應(yīng)該是氧化還原反應(yīng)。氧化還原口測(cè)定：氧化損失(反應(yīng))還原劑(性)；原子價(jià)升高的元素失去了電子，含有該元素的反應(yīng)物被氧化，作為還原劑發(fā)生了具有還原性的氧化反應(yīng)。還原(反應(yīng))氧化劑(性) (與上述解釋方法相同)。氧化還原相關(guān)分析首先從價(jià)態(tài)變化開始。35.畫家戰(zhàn)術(shù)：要計(jì)算鉀、鈉、銀、銨、鈣、鋇、鋅、銅、鋁、鐵、量3、鐵、氫氧化物、氯、負(fù)硫酸、硫酸、負(fù)2、其他元素。36.金屬鈉被儲(chǔ)存在煤油里。氯水保存在褐色的瓶子里

7、。37.氫氧化鈉溶液保管時(shí)不能用橡膠塞代替玻璃塞。38.離子檢驗(yàn)離子添加的試劑現(xiàn)象離子方程式Cl-稀HNO3和AgNO3引起白色沉淀Ag cl-=AgCl，SO42 -稀HCl和BaCl2添加稀鹽酸沒有明顯的現(xiàn)象，BaCl2溶液中有白色沉淀So42-ba2=baso 4，F(xiàn)e3KSCN溶液溶液呈深紅色Fe2先放入KSCN溶液，加氯水首先沒有明顯的變化，后溶液呈紅色2fe2cl2=2fe3 2cl-NH4直出溶液，加熱，濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)了NH4 oh-NH3H2ONa火焰反應(yīng)火焰黃色k火焰反應(yīng)透過藍(lán)色鈷玻璃，火焰是紫色的Al3超過NaOH溶液首先產(chǎn)生白色沉淀物，沉淀物逐漸

8、溶解Al3 3oh-=al (oh) 3，Al (oh) 3 oh-=alo 2-2h2o鈉柔軟，密度小，熔點(diǎn)低。鈉首先與鹽溶液和水反應(yīng)。過氧化鈉是一種淺黃色粉末，可用作供氧劑。42.碳酸鈉與碳酸氫鈉的比較特性我2co 3NaHCO3俗稱蘇打會(huì)，蘇打會(huì)小蘇打溶解度溶于水，Na2CO3 NaHCO3溶液酸堿性堿性，堿性Na2CO3 NaHCO3熱穩(wěn)定性Na2CO3 NaHCO3與HCl反應(yīng)建立CO2。反應(yīng)速度Na2CO3 NaHCO3與CaCl2反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀沒有現(xiàn)象43.除雜Na2CO3(NaHCO3)方法：加熱44.除雜NaHCO3(Na2CO3)(溶液)方法：通過CO2鋁在空氣中能穩(wěn)定存

9、在的有：鋁表面復(fù)蓋著堅(jiān)硬的氧化膜，保護(hù)內(nèi)層金屬不被腐蝕。同時(shí)對(duì)HCl和NaOH反應(yīng)的物質(zhì)包括：Al、Al2O3、Al(OH)3、NaHCO3、氨基酸等47.al (oh) 3的制備：在AlCl3溶液中過量添加氨48.al (oh) 3不溶于氨。49.一次不能實(shí)現(xiàn)的變形包括：Al2O3Al(OH)3，F(xiàn)e2O3Fe(OH)3，SiO2H2SiO3，SSO350.AlCl3和堿(NaOH)反應(yīng)，首先生成白色沉淀蛋(oh) 3，沉淀逐漸溶解。51.除雜Fe2O3(Al2O3)試劑：NaOH溶液52.Fe2O3紅褐色固體Fe(OH)3紅褐色沉淀53.在FeCl 2上滴落NaOH溶液的現(xiàn)象：首先出現(xiàn)白色

10、沉淀，然后迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，因?yàn)镕e(OH)2由于白色沉淀，在空氣中容易氧化成灰綠色，最后變成紅褐色Fe(OH)3沉淀54.除雜FeCl2(FeCl3)方法：添加鐵粉55.除雜FeCl3(FeCl2)方法：氯或氯的數(shù)量56.元素硅是可以用于制造硅芯片、太陽能電池板等的半導(dǎo)體材料57.SiO 2是玻璃原料，還可以制造光纖。58.常用的硅酸鹽材料是玻璃、陶瓷和水泥。59.氯：黃綠色的氣體，有刺激性的氣味，密度比空氣大，毒性大60.fe在Cl2上燃燒，生成FeCl3，不是FeCl261.H2在Cl2中燃燒，產(chǎn)生蒼白的火焰。62.氯溶于水，產(chǎn)生HCl鹽酸和次氯酸HClO(有表敏)63.氯

11、具有很強(qiáng)的氧化性，可以用于消毒、殺菌、漂白。64.氯可以使品紅溶液褪色，紅色不能恢復(fù)。65.漂白劑的有效成分：Ca(ClO)266.NO是無色氣體，與O2反應(yīng)很大，產(chǎn)生紅褐色的NO267.NO2紅褐色，有刺激性氣味的氣體，容易溶于水，有毒，NO2與水反應(yīng)，產(chǎn)生硝酸和NO68.二氧化硫：無色、有刺激性氣味的氣體，易溶于水，有毒69.SO2可以使洋紅色溶液褪色，但加熱后紅色可以恢復(fù)70.濃縮H2SO4和c反應(yīng)識(shí)別SO2和CO2:a檢驗(yàn)SO2，洋紅色褪色，b去除SO2，c檢驗(yàn)SO2是否去除；c不褪色，d模糊，表明二氧化碳存在。71.準(zhǔn)備氨裝置示意圖：氨用向下空氣法收集，干氨不選擇濃硫酸，選擇堿石灰。

12、72.NH3是無色刺激的氣體，密度比空氣小，溶于水，形成氨氨檢查：濕紅色石蕊試紙變成藍(lán)色。74.銨鹽和堿加熱應(yīng)產(chǎn)生NH3。75.濃硫酸可以制造氫，二氧化碳干燥劑，但如果不能干燥氨，就會(huì)反應(yīng)。76.濃硫酸和金屬反應(yīng)不能產(chǎn)生氫77.濃硫酸加熱能量Cu反應(yīng)，生成SO2，不生成H278.硝酸和金屬的反應(yīng)不能產(chǎn)生氫79.常溫下，鋁或鐵在濃硫酸或濃硝酸中發(fā)生鈍化(化學(xué)變化)。高中化學(xué)學(xué)業(yè)水平考試復(fù)習(xí)大綱必需21.周期表的橫行稱為周期，共7個(gè)周期，13個(gè)周期共18個(gè)元素。請(qǐng)?jiān)谙卤碇刑顚懬?8個(gè)元素。2.周期表的豎線稱為族，共7個(gè)主族。主族顯示方法：I a， a， a， a， a，a， a第三周期元素(元素1

13、117)的特性比較原子序數(shù)11121314151617元素符號(hào)NaMg蛋SipsCl元素名稱鈉鎂鋁硅磷黃山羊原子半徑大小元素性質(zhì)金屬減弱，非金屬增強(qiáng)最高標(biāo)價(jià)1234567最高價(jià)氧化物的水合物和酸堿性質(zhì)直強(qiáng)堿Mg(OH)2中江堿al(oh)3男女H2SiO3弱酸H3PO4井岡山H2SO4強(qiáng)酸HClO4強(qiáng)酸變性堿性減弱，酸性強(qiáng)化最低負(fù)-4-3-2-1氫化物SiH4PH3H2SHCl氫化物穩(wěn)定性提高穩(wěn)定性3.元素金屬性越強(qiáng)，越容易與水或酸反應(yīng)生成氫，因此最高的原子氫氧化物堿性越強(qiáng)。元素非金屬越強(qiáng)，越容易與H2反應(yīng)生成氫化物，因此氫化物越穩(wěn)定，最高價(jià)格的氧酸也越強(qiáng)。4.元素周期表左下角的元素原子半徑大

14、，元素金屬性最強(qiáng)。5.在周期表中，右上元素的原子半徑較小，元素的非金屬最強(qiáng)6.短周期元素中原子半徑最大的是Na，最小的是h。最活躍的金屬是Na，最活躍的非金屬是f，最強(qiáng)的堿出來，最強(qiáng)的氧酸是HClO4，最穩(wěn)定的氫化物是HF。7.除稀有氣體外，o元素和f元素沒有定價(jià)。8.半導(dǎo)體材料可以在周期表中金屬和非金屬的邊界上找到。示例：Si核素的表達(dá)：符號(hào)。其中質(zhì)量數(shù)=A，質(zhì)子數(shù)=Z，中子數(shù)=a-z，電子數(shù)=Z原子序數(shù)=原子核數(shù)目=質(zhì)子數(shù)=原子的核外電子數(shù)質(zhì)量(a)=質(zhì)子數(shù)(z)中子數(shù)(n)例如，其中質(zhì)量=14，質(zhì)子=6，中子=14-6=8，電子=610.同位素：質(zhì)子的數(shù)量相同，中子的數(shù)量不同，原子之間是

15、同位素。像h，h，h11.判斷離子鍵和共價(jià)鍵的方法：離子鍵存在于金屬離子或銨離子(NH4 )和負(fù)離子之間。共享連接存在于非金屬元素之間。離子化合物：包含金屬元素或銨離子(NH4)的化合物。NaCl、CaCl2、NaOH等。共價(jià)化合物：全部由非金屬元素組成的化合物(不包括銨鹽)。H2O、CO2、H2SO4等。13.電子：化學(xué)式電子化學(xué)式電子H2N2H2OCO2NH3CH4NaClCl2HClMgCl2我2o直14.化學(xué)鍵的破壞和形成是物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中引起能量變化的主要原因。15.斷裂的耦合吸收能量，形成耦合釋放能量。放熱反應(yīng)：反應(yīng)物的總能量產(chǎn)物的總能量；吸熱反應(yīng)：反應(yīng)物的總能量產(chǎn)物的總能量。常見的發(fā)熱反應(yīng)包括：金屬和酸的反應(yīng)，酸堿中和反應(yīng)，燃燒反應(yīng)，大部分化學(xué)反應(yīng)(C CO2高溫2CO除外)，氧化鈣和水的反應(yīng)，鈉和水的反應(yīng)，鋁和氧化鐵等鋁熱反應(yīng)典型的吸熱反應(yīng)包括：氫氧化鋇晶體和氯化