1、.,鐵及其化合物,2010屆高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí),.,鐵的在周期表的位置和主要化合價(jià),1、鐵的原子序數(shù)是多少，在周期表中處于什么位置？ 2、指出鐵在化合物中有哪些價(jià)態(tài),思考,1、26Fe位于第四周期第VIII族 2、鐵在化合物中常顯+2、+3價(jià) Fe-2e- = Fe2+ Fe-3e- =Fe3+,小結(jié),.,下列有關(guān)鐵的說(shuō)法中正確的是（ ）,例題1,A.Fe位于元素周期表中第四周期B族 B. Fe的原子結(jié)構(gòu)示意圖為： C.生活中的 “增鐵醬油”中的鐵指的是鐵元素 。 D.純鐵熔點(diǎn)比生鐵的低，純鐵比生鐵易生銹 E.與同濃度的鹽酸反應(yīng),生鐵速度快 F.鐵制容器貯可存冷的濃HNO3與濃H2SO4 是因?yàn)?/p>

2、鐵和冷的濃HNO3與濃H2SO4 不反應(yīng)。 G. Fe是一種常見(jiàn)的黑色重金屬具有多種變價(jià)。,BCEG,.,小結(jié),Fe,.,A.已知Fe與S能直接化合得FeS，推測(cè)Cu與S化合直接化合生成CuS B.已知Fe與Cl2能直接化合得FeCl3,推測(cè)Fe與I2能直接化合得FeI3 C.已知Fe與HCl反應(yīng)產(chǎn)生H2，推測(cè)Fe與HNO3反應(yīng)產(chǎn)生H2 D.已知Na與水常溫下反應(yīng)產(chǎn)生NaOH和H2，Mg與沸水反應(yīng)產(chǎn)生Mg(OH)2和H2，推測(cè)Fe與水要在高溫下反應(yīng)生成Fe(OH)3和H2 E.已知Fe與CuSO4溶液能反應(yīng)，推測(cè)Fe與FeCl3溶液能反應(yīng),例題2,下列幾種類(lèi)推的結(jié)論中正確的是（ ）,E,.,小

3、結(jié),Fe的化學(xué)性質(zhì),Fe,.,A.已知Fe2O36HCl=2FeCl3+3H2O, 推測(cè)Fe2O36HI=2FeI3+3H2O B.已知Fe2O3和HNO3反應(yīng)的離子方程式是Fe2O3 6H=2Fe3+3H2O,推測(cè)FeO和HNO3 反應(yīng)的離子方程式為FeO 2H=Fe2+H2O C.已知Fe3O4可以改寫(xiě)成FeO Fe2O3，推測(cè)Pb3O4可以改寫(xiě)成PbO Pb2O3;已知Fe3O4可以改寫(xiě)成Fe(Fe2O4)推測(cè)Pb3O4可以改寫(xiě)成Pb(Pb2O4),例題3,下列幾種類(lèi)推的結(jié)論中正確的是,D,.,鐵的氧化物,小結(jié),與CO,.,Fe(OH)2制備,制取Fe(OH)2并使之能久存，可采取的操作

4、有： 加入一些植物油; 溶解FeSO4配成溶液; 把蒸餾水加熱煮沸并密封冷卻; 加入少量鐵屑; 加入少量CCl4; 向FeSO4溶液中滴入足量氨水; 把盛有氨水的滴管伸入FeSO4溶液中后再擠出氨水。其中必須進(jìn)行的操作及其正確順序是（ ） A B C D,B,例題4,.,方法一,直接滴加法,.,方法二,微型混合法,（1）將右邊注射器中的NaOH溶液推入左邊注射器，可觀察到的現(xiàn)象是 。 （2）若拔去連接管，將有白色沉淀的注射器抽入空氣，振蕩，則可觀察到 。,有白色絮狀沉淀生成,白色沉淀迅速轉(zhuǎn)變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色。,其化學(xué)方程式為：,4Fe(OH)2+2H2O+O24Fe(OH)3,.,方法

5、三,集氣排液法,方法四,電解法,若反接電源，會(huì)有何現(xiàn)象？,.,小結(jié),鐵的氫氧化物,.,例題5,實(shí)驗(yàn)室有兩瓶溶液，一瓶是FeSO4溶液，另一瓶是FeCl3溶液，但瓶上無(wú)標(biāo)簽，請(qǐng)你設(shè)計(jì)方案判斷哪一瓶是FeCl3？,方案1：觀察溶液的顏色（ FeCl2溶液淺綠色， FeCl3溶液是棕黃色），觀察瓶?jī)?nèi)有無(wú)黑色粉末） 方案2：取樣，分別滴加KSCN溶液，溶液呈血紅色的試液為FeCl3溶液） 苯酚溶液 紫色 方案3:取樣，加NaOH溶液 方案4：取樣，分別加Fe片（Cu片）， Fe片溶解的溶液是FeCl3溶液） 方案5：取樣，通H2S氣體，溶液變混濁的是FeCl3溶液 方案：檢驗(yàn)SO4或Cl；,.,小結(jié),

6、1.Fe2+檢驗(yàn) (1)加入NaOH溶液， 白色沉淀灰綠色紅褐色 (2)先加KSCN溶液無(wú)現(xiàn)象，再滴加氯水呈血紅色 2. Fe3+檢驗(yàn) （1）遇NaOH溶液溶液生成紅褐色沉淀 （2）遇KSCN溶液呈血紅色 （3）遇苯酚溶液呈紫色 3.亞鐵鹽溶液的配制及保存 配制亞鐵鹽溶液應(yīng)加少許對(duì)應(yīng)酸抑制水解，加少許鐵粉可防止Fe3+的生成。,.,鞏固練習(xí),1.蘋(píng)果汁是人們喜愛(ài)的飲料，由于其中含有亞鐵離子，在榨取后不久往往會(huì)變?yōu)樽攸S色，生產(chǎn)上常在其中加入維生素C以防止其變色，這是利用了維生素C的 （ ） A氧化性 B還原性 C酸性 D堿性,B,2.下列物質(zhì) 不能通過(guò)化合反應(yīng)制備的是（ ） FeCl3 B. FeCl2 C. Fe3O4 D. Fe(OH)2 E. Fe(OH)3 F. H2SiO4,D F,.,3.Fe2+在下列溶液中能大量存在的是 A. H2O2 B. NH4NO3和NaHSO4的混合液 C.KMnO4溶液 D. “84 ” 消毒液（NaClO) E.新制的氯水 F. NaOH溶液 G.濃氨水 H. KSCN溶液 Na2CO3溶液 J.pH=1的硫酸溶液,鞏固練習(xí),J,.,鞏固練習(xí),4.下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ） A.配制FeCl3溶液應(yīng)加少許HCl和少許Fe粉 B.將飽和的FeCl3溶液滴加到沸水中，會(huì)形