1、.化學方程式及基本反應類型導入：寫出實驗室制氧氣和二氧化碳的化學方程式并判斷其基本反應類型復習目標：1、正確書寫化學方程式（理解）2、根據(jù)化學反應方程式進行簡單的計算（理解）3、 常見的化合反應、分解反應、置換反應和復分解反應（認識）4、了解其它反應及應用5、 利用常見的化合反應、分解反應、置換反應和復分解反應解釋日常生活中的一些化學現(xiàn)象（理解）學習過程：一、 化學方程式1. 概念：化學方程式是用（ ）來表示（ ）的式子。2. 化學方程式的意義及讀法（1）表示反應物、生成物以及反應的條件。（2）表示反應物、生成物之間的質量比（即相對分子質量與化學計量數(shù)的乘積之比）。（3）表示反應物、生成物之間

2、的粒子個數(shù)比（即化學計量數(shù)之比）。例如：寫出化學方程式2H2+O2= 2H2O表示的意義： 。 。 。3. 化學方程式的書寫（1）書寫原則（兩點）必須以為基礎，絕不能憑空臆想，臆造事實上不存在的物質和化學反應。要遵守定律。等號兩邊原子的和必須相等。（2）書寫步驟：寫化學式。配平。注條件和狀態(tài)。注意：只有當反應物中沒有氣體，而生成氣體時，生成物氣體標“”；反應物中沒有固體，而生成固體時，生成物固體標“ ”。二、基本類型化學反應1化合反應： 。反應中生成物只有一種，即“多”合“一”。2分解反應： 。反應物只有一種，即“一”分“多”。3置換反應： （1）常見的置換反應.氫前金屬單質+酸 H2 +鹽溶

3、液；.前金屬單質+后金屬的鹽溶液 后金屬單質+前金屬的鹽溶液。（2） 置換反應的特征 4復分解反應： 。（1）常見復分解反應的類型酸堿 鹽水；酸金屬氧化物 鹽水；酸鹽 新鹽新酸；堿鹽 新鹽新堿；鹽1鹽2 新鹽1新鹽2。（2）復分解反應發(fā)生的條件參加的反應物中有酸參加用強酸，無酸參加須可溶。生成物中有氣體、沉淀或水生成。 重點、難點、易錯點解析一、方程式的正確書寫【例1】下列方程式表示的反應正確，且能實現(xiàn)目的是（ )A.高爐煉鐵：2Fe2O3+3C=4Fe+3CO2B.煅燒石灰石制生石灰：CaCO3=CO2+CaOC.從硫酸銅溶液中得到單質銅：CuSO4+2Ag=Ag2SO4+CuD.除去氫氧化

4、鈉溶液中的硫酸鈉雜質：Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl 【思路點撥】根據(jù)化學方程式判斷正誤的方法需考慮：應用的原理是否正確；化學式書寫是否正確；是否配平；反應條件是否正確；和的標注是否正確。A、工業(yè)上用一氧化碳還原氧化鐵煉鐵，主要是利用CO的還原性，在高溫下和氧化鐵反應生成鐵和二氧化碳，正確的化學方程式為Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2；B、煅燒石灰石制生石灰，同時生成二氧化碳，該反應能實現(xiàn)目的，且化學方程式書寫完全正確，故選項正確C、銀的金屬活動性比銅弱，不能與硫酸銅發(fā)生置換反應；D、硫酸鈉與氯化鋇溶液反應生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，能除去雜質但引入了新的雜質氯化鈉，不符合除

5、雜原則。【舉一反三練習1】下列化學方程式書寫正確的是（）A.Fe2O3+4HCl2FeCl2+3H2OB.CuSO4+2NaOHCu（OH）2+Na2SO4C.3Fe+2O2 Fe3O4D.2KNO3+CaCl22KCl+Ca（NO3）2二、 其他反應1中和反應：酸與堿作用生成鹽和水的反應。（1）中和反應是特指酸和堿的反應，與生成鹽和水的反應無關。（2）中和反應與基本類型反應定義的角度不同，不屬于基本類型反應，屬于比較特殊的反應。若從基本類型反應上說中和反應屬于復分解反應。2氧化反應和還原反應：（1）氧化反應：物質與氧的反應。得到氧的物質為還原劑，常見的還原劑有：C、H2、CO。 緩慢氧化：如

6、食物腐敗、金屬生銹、酒和醋的釀造等 劇烈氧化：如物質的燃燒等氧化反應是指物質與氧的反應，物質與氧氣的反應一定是氧化反應，氧化反應不一定是物質與氧氣的反應。（2）還原反應：化合物中的氧被奪去的反應。失去氧的物質為氧化劑。3放熱反應和吸熱反應：（1）放熱反應：反應過程中放出熱量，如燃料的燃燒（反應條件一般為點燃），金屬與酸的反應，中和反應，生石灰和水反應等。（2）吸熱反應：反應過程中吸收熱量，如碳和二氧化碳的反應。（反應條件一般為高溫）溫馨提示：化學方程式中“”和“”的應用:（1）“”和“”是生成物狀態(tài)符號，無論反應物是氣體還是固體，都不能標注“”或“”。（2）若反應在溶液中進行且生成物中有沉淀，

7、則使用“”，若不在溶液中進行，無論生成物中是否有固體或難溶物，都不使用“”。（3）常溫下，若反應物中無氣體，生成物中有氣體，則使用“”符號。二、方程式與基本反應類型【例2】下列關于反應的描述，反應方程式及反應類型完全正確的是（）A.實驗室用加熱高錳酸鉀制取氧氣 2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2 分解反應分解反應B.鐵絲在氧氣中燃燒 4Fe+3O2=2Fe2O3 化合反應C.高爐煉鐵原理 Fe2O3+3CO=Fe+3CO2 復分解反應D.將鐵片投入足量的稀鹽酸中 2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2 置換反應【思路點撥】B、鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，正確的化學方程式為3Fe+2O

8、2 Fe3O4；C、該化學方程式書寫完全正確，但該反應的生成物中鐵是單質，不是兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物的反應，不屬于復分解反應；D、鐵和鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，正確的化學方程式為：Fe+2HClFeCl2+H2?！九e一反三練習2】下列敘述、對應的化學方程式、所屬基本反應類型都正確的是（）A.服用含氫氧化鋁的藥物治療胃酸過多 Al（OH）3+3HClAlCl3+3H2O 復分解反應B.拉瓦錫研究空氣成分 2HgO 2Hg+O2 分解反應C.用天然氣作燃料 CH4+O2 CO2+2H2O 氧化反應D.驗證銅和鋁的活動性 3Cu+Al2（SO4）33CuSO4+2Al 置換反應三

9、、信息方程式的書寫【例3】尿素是一種重要的化學肥料，其化學式為CO（NH2）2工業(yè)上，可以在高溫高壓的條件下，以二氧化碳和NH3為原料制得尿素并生成水，化學方程式為 ?！舅悸伏c撥】在高溫高壓的條件下，以二氧化碳和NH3為原料制得尿素并生成水，反應的化學方程式為CO2+2NH3 CO（NH2）2+H2O【舉一反三練習3】（2014湖北）金屬鈉是一種活潑的金屬，將一小塊金屬放入滴有無色酚酞的水中，發(fā)生劇烈反應，溶液變成紅色，產生一種可燃性氣體，請寫出該反應的化學方程式解題小技巧1.如何配平化學方程式：(1)觀察法通過觀察配平化學反應方程式的方法。如氫氣與氧氣反應的配平過程為：反應物中1個氧氣分子中

10、含有2個氧原子，所以水的系數(shù)應配2，水的系 數(shù)配2后，生成物中有4個氫原子，所以反應物氫氣的系數(shù)應配2，化學方程式如下：2H2+O2 2H2O(2)最小公倍數(shù)法 這一方法的配平步驟主要有：找出反應式左、右兩邊各出現(xiàn)一次，且原子個數(shù)既不相等又相差較多的元素，求出其最小公倍數(shù)。用所得的最小公倍數(shù)分別除以含有該元素的化學式中的原子個數(shù)，得到的商就是該化學式的化學計量數(shù)（系數(shù)）。由已有的化學計量數(shù)，確定其他化學式的化學計量數(shù)。如：4P+5O 2 2 P2O5,即從“O”入手找出最小公倍數(shù)25=10，O2前化學計量數(shù)=5，P2O5前化學計量數(shù)=2，最后在P前配4。(3)奇數(shù)配偶法這一方法的配平步驟主要有

11、：找出方程式里左右兩端出現(xiàn)次數(shù)較多的元素。該元素的原子在各端的總數(shù)是否是一奇一偶，選定這一元素為配平的起點。由已求出的化學計量數(shù)確定其他化學式的化學計量數(shù)。例如：甲烷（CH4）燃燒方程式的配平，就可以采用奇數(shù)變偶數(shù)法：CH4O2H2OCO2，反應前O2中氧原子為偶數(shù)，而反應后H2O中氧原子個數(shù)為奇數(shù)，先將H2O前配以將氧原子個數(shù)由奇數(shù)變?yōu)榕紨?shù)：CH4O2 2H2OCO2，再配平其他元素的原子：CH42O2 2H2OCO2?；瘜W反應方程式1. 下列化學方程式書寫正確的是（ ） ANaOHH2SO4Na2SO4H2O BFe2NaCl2NaFeCl2 C6HClFe2O33H2O2FeCl3 D3KCl+Al（NO3）3=AlCl3+3KNO32下列應用和相應的化學方程式都正確的是（） A.高爐煉鐵發(fā)生的主要反應：2Fe2O3+3C 4Fe+3CO2 B.用生石灰處理硫酸廠廢液：Ca（OH）2+H2SO4CaSO4+2H2O C.用稀鹽酸除鐵銹：Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2 D.實驗室用過氧化氫溶液制取氧氣：2H2O2 2H2O+O23. 下列反應的化學方程式正確的是（） A. 用胃舒平【主要成分是Al（OH）3】治療胃酸過多癥： 2Al（