1、第三節(jié) 鹽類的水解,蜜蜂叮咬后，會感到非常疼痛，這是因?yàn)槊鄯浞置谖镏泻械氖且环N酸性物質(zhì)(主要成分是蟻酸).,【思考】,蜜蜂叮咬后，應(yīng)如何利用家庭常用的物質(zhì)加以處理？,在患處涂抹純堿、小蘇打或肥皂水溶液.,【思考與交流】,Na2CO3、NaHCO3和肥皂水溶液能減輕蜜蜂蟄后帶來的痛楚說明了什么？,測定食鹽(NaCl)、純堿(Na2CO3)、除銹劑(NH4Cl)、小蘇打(NaHCO3)、硫酸銨、醋酸鈉(NaAC)溶液的pH，并將實(shí)驗(yàn)結(jié)果填入下表 【注意PH試紙的正確使用：使前不能潤濕！】,:活動與探究一：鹽溶液的酸堿性,=7,7,7,7,CH3COONa = CH3COO- + Na+,+,CH

2、3COOH,結(jié)論： CH3COONa的溶液呈堿性原因是由于鹽電離產(chǎn)生的弱酸陰離子與水電離產(chǎn)生的陽離子（H+)結(jié)合生成弱電解質(zhì)，導(dǎo)致溶液中 c(OH-)c(H+)而使溶液呈堿性。,CH3COONa溶液呈堿性的原因？,請同學(xué)們試著仿照醋酸鈉溶液，分析一下NH4Cl溶液呈酸性的原因？,【思考時(shí)間】,以NH4Cl為例分析其溶液為什么呈酸性？,NH4Cl= NH4+ + Cl-,+,NH3H2O,由于NH4+與OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì)NH3H2O，打破水的電離平衡，使平衡右移，隨之溶液中c(H+)增大，當(dāng)達(dá)到新平衡時(shí)，c(H+)c(OH-)，溶液呈酸性。,結(jié)論：強(qiáng)酸弱堿鹽溶液呈酸性原因是由于鹽電離產(chǎn)生的弱

3、堿陽離子與水電離產(chǎn)生的陰離子（OH-)結(jié)合生成弱電解質(zhì)，導(dǎo)致溶液中c(H+)c(OH-)而使溶液呈酸性。,弱酸陰離子 或弱堿陽離子,鹽類水解的概念,B: 鹽類的水解一般比較小,C: 鹽類的水解是吸熱反應(yīng)。升溫促進(jìn)水解。,A :鹽類水解是酸堿中和反應(yīng)的逆反應(yīng)。,（2）鹽類水解的特點(diǎn),（1）實(shí)質(zhì),鹽類的水解促進(jìn)了水的電離，生成了弱電解質(zhì)。故，鹽類水解的本質(zhì)是破壞了水的電離平衡，而使溶液呈現(xiàn)一定的酸性或堿性。,（強(qiáng)堿弱酸鹽）,（強(qiáng)酸弱堿鹽）,（強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽）,CH3COOH + NaOH = CH3COONa + H2O,NH3H2O + HCl = NH4Cl + H2O,NaOH + HCl =

4、NaCl + H2O,（弱酸弱堿鹽）,NH3H2O+CH3COOH=CH3COONH4+H2O,鹽的分類生成鹽對應(yīng)的酸、堿的強(qiáng)弱,:活動與探究二：鹽的類別與鹽溶液酸堿性,=7,7,7,中性,酸性,酸性,堿性,堿性,堿性,強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽,強(qiáng)酸弱堿鹽,強(qiáng)酸弱堿鹽,強(qiáng)堿弱酸鹽,強(qiáng)堿弱酸鹽,強(qiáng)堿弱酸鹽,無,弱堿陽離子,弱堿陽離子,弱酸陰離子,弱酸陰離子,弱酸陰離子,鹽的組成與鹽溶液酸堿性的關(guān)系： 強(qiáng)堿弱酸鹽的水溶液顯堿性 強(qiáng)酸弱堿鹽的水溶液顯酸性 強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽的水溶液顯中性,【歸納總結(jié)】,【誰強(qiáng)顯誰性，同強(qiáng)顯中性】,2、鹽類水解的規(guī)律,有弱才水解， 誰弱誰水解； 誰強(qiáng)顯誰性， 同強(qiáng)顯中性； 都弱都水解,【課

5、堂練習(xí)】,1. 下列溶液PH小于7的是（ ）,A、 溴化鉀 B、 硫酸銅 C、 硫化鈉 D、 硝酸鋇,2. 下列溶液能使酚酞指示劑顯紅色的是（ ）,A 、碳酸鉀 B、 硫酸氫鈉 C、 碳酸氫鈉 D、 氯化鐵,水解方程式的書寫注意事項(xiàng),1.判斷鹽類組成中是否有弱酸根陰離子或弱堿陽離子，與H2O分子電離產(chǎn)生的OH或H+結(jié)合。,2.水解反應(yīng)是可逆反應(yīng)，一般書寫時(shí)用 “ ”符號。,4.多元弱酸生成的鹽水解時(shí)，生成多元弱酸的過程分步表示；但是多元弱堿生成的鹽水解時(shí)一步表示,5.注意配平方程式時(shí)元素原子個(gè)數(shù)守恒和電荷守恒.,3.一般鹽類水解程度很小，生成的弱酸弱堿濃度很小，通常不生成氣體或沉淀，書寫時(shí)產(chǎn)物

6、后不用“”、“”。,習(xí)題1：向水中加入下列物質(zhì)，哪些對水的電離平衡有影響？平衡怎么移動？,【課堂練習(xí)】,H2SO4,BaSO4,KOH,FeCl3,NaClO,？,NH4Ac,習(xí)題2：完成下列水解過程的離子方程式,NaCN,NaClO,Na2SO3,FeCl3,？,D,習(xí)題3：下列水解離子方程式正確的是 ( ) A、Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+ B、Br-+H2O HBr+OH- C、CO32-+H2O H2CO3+2OH- D、NH4+ H2O NH3.H2O +H+,影響鹽類水解的因素,鹽本身的性質(zhì),(1)鹽的離子對應(yīng)的酸或堿越弱，則水解程度越大.,(2)正鹽離子比其對應(yīng)酸式鹽

7、離子的水解程度大.,1、內(nèi)因：,2、外界條件對水解平衡的影響-外因,(1)濃度：,溶液越稀，水解程度越大.,(2)溫度：,水解反應(yīng)是中和反應(yīng)的逆過程， 是吸熱過程.,(3)溶液酸堿度:,酸性溶液能抑制強(qiáng)酸弱堿鹽的水解，堿性溶液能抑制強(qiáng)堿弱酸鹽的水解.,升溫促進(jìn)水解,減小,右移,右移,右移,右移,左移,增大,增大,增大,增大,減小,減小,減小,減小,減小,增大,增大,增大,增大,黃色變淺,黃色加深,黃色加深,黃色變淺,有紅褐色沉淀及氣體產(chǎn)生,增大,增大,增大,減小,減小,減小,減小,增大,增大,紅褐色沉淀,右移,減小,增大,左移,減小,減小,增大,黃色變淺,若生成氣體和沉淀離開體系，則水解徹底，

8、方程式用等號，沉淀和氣體用箭號。 若不能生成氣體和沉淀離開體系，則水解不徹底，方程式用（ ），氣體不用箭號。 如Al2S3 水解 Al3+3H2O Al(OH)3+3H+ S2-+H2O HS-+OH- HS-+H2O H2S+OH- 2Al3+3S2-+6H2O=2Al(OH)3+3H2S CH3COONH4+H2O CH3COOH+ NH3.H2O,(4)水解互促：,三 鹽類水解的應(yīng)用,1.判斷鹽溶液的酸堿性,2.解釋生產(chǎn)生活中常見的化學(xué)現(xiàn)象：鋁鹽、鐵鹽等鹽水解生成膠體作凈水劑,3.熱堿水去油污,CO32-+H2O HCO3-+OH-，加熱水解平衡右移,4.某些鹽溶液的保存：,保存Na2C

9、O3、 Na2S溶液不能用磨口玻璃塞保存， NH4F溶液不能用玻璃瓶保存， FeCl3溶液加入少量鹽酸,草木灰的成分：K2CO3，水解呈堿性.,CO32-H2O HCO3- +OH-,HCO3-H2O H2CO3 +OH-,銨態(tài)氮肥銨鹽，水解呈酸性.,5.灰糞混合肥效損失,NH4+ H2 O NH3H2O+ H+,6.滅火器原理.,塑料筒里面放入的什么是藥品？,NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液,Al3+3H2O Al(OH)3+3H+ HCO3-H2O H2CO3 +OH-,1、普通泡沫滅火器內(nèi)的玻璃筒里盛有Al2(SO4)3溶液，鐵筒里盛有NaHCO3溶液，滅火時(shí)先將泡沫滅火器倒置，

10、兩種溶液混合即產(chǎn)生大量泡沫。,其中的化學(xué)反應(yīng)原理是： Al2(SO4)3+6NaHCO33Na2SO4+2Al(OH)3+6CO2 或Al3+ + 3HCO3- Al(OH)3+3CO2, 為什么不能把溶解度大的Na2CO3代 替NaHCO3?,原因是：等質(zhì)量的Na2CO3、NaHCO3反應(yīng)，Na2CO3產(chǎn)生的CO2少且生成CO2的速率慢。,Al3+ + 3HCO3- Al(OH)3+3CO2 2Al3+ + 3CO32- +3H2O2 Al(OH)3+3CO2,7.炸油條或油餅時(shí)放明礬與純堿,Al3+3H2O Al(OH)3+3H+,CO32-H2O HCO3- +OH-,HCO3-H2O

11、H2CO3 +OH-,8.加熱濃縮某些鹽溶液時(shí)，考慮鹽的水解，如濃縮FeCl3溶液、 AlCl3溶液蒸干得氫氧化物、灼燒得金屬氧化物,（4） Al2（SO4）3,某些鹽溶液加熱蒸干產(chǎn)物,（1）NaCl溶液加熱蒸干灼燒后最終產(chǎn)物是什么? （2）Na2CO3溶液加熱蒸干灼燒后最終產(chǎn)物是什么? （3）FeCl3溶液加熱蒸干灼燒后最終產(chǎn)物是什么? （4）Al2(SO4)3溶液加熱蒸干后最終產(chǎn)物是什么?,（3） Fe2O3,（1） NaCl,（2） Na2CO3,9.判斷溶液中離子能否大量共存時(shí)，考慮雙水解,Al3+,與HCO3-、CO32-、HS-、S2- 、 Al（OH）4- SiO32-,Fe3+

12、,NH4+,常見雙水解情況：,試寫出上述雙水解反應(yīng)的離子方程式。,10.比較鹽溶液中離子種類及其濃度大小時(shí)要考慮鹽的水解,如：碳酸鈉溶液中,H+、OH-、Na+、CO32-、HCO3-,如：氯化銨溶液中, Cl- NH4+ H+ OH-,鹽類水解的應(yīng)用,鹽類水解 的利用,制備膠體,（1）電荷守恒 （2）物料守恒（原子守恒） （3）質(zhì)子守恒: H+水 = OH-水 （4）離子濃度大小順序,四、鹽溶液中各種粒子的關(guān)系,溶液中的一個(gè)不等式、三個(gè)等式,Na2CO3溶液中三個(gè)等式、一個(gè)不等式,CNa+ + CH+ CHCO3 + COH + 2CCO32 1/2CNa+ CHCO3 + CCO32 +

13、CH2CO3 COH CHCO3 + 2CH2CO3 + CH+ CNa+ CCO32 COH CHCO3 CH+,電荷守恒： 物料守恒： 質(zhì)子守恒： 離子濃度大小順序：,Na3PO4溶液中三個(gè)等式、一個(gè)不等式,Na+ + H+ = OH- + 3PO4 3- + 2HPO4 2- + H2PO4 - ,OH- = H+ + HPO4 2- + 2H2PO4 - + 3H3PO4 ,電荷守恒： 物料守恒： 質(zhì)子守恒： 離子濃度大小順序：,Na+ PO4 3- OH- HPO4 2- H2PO4 - H+,1. Na2S水溶液中存在著多種離子和分子， 下列關(guān)系不正確的是（ ） A. c(OH-)

14、 = c(H+) + c(HS-) + c(H2S) B. c(Na+) + c(H+) = c(OH-) + 2c(S2-) + c(HS-) C. c(OH-) = c(H+) + c(HS-) + 2c(H2S) D. c(Na+) = 2c(S2-) + 2c(HS-) + 2c(H2S),A,練 習(xí),2. 表示0.1mol/LNaHCO3溶液中有關(guān)微粒的 濃度關(guān)系式正確的是（ ) A. Na+ HCO3- CO32- H+ OH- B. Na+ + H+ = HCO3- + OH- + CO32- C. OH- = HCO3- + 2H2CO3 + H+ D. Na+ = HCO3- + H2CO3 + 2CO32-,C,3. 將各10mL0.1mol/L的氨水和鹽酸混合后, 溶液 中各粒子物質(zhì)的量濃度關(guān)系不正確的是 ( ) A. C(Cl-) + C(OH-) = C(NH4+) + C(H+) B. C(Cl-) C(NH4+) C(H+) C(OH-) C. C(NH4+)