1、一 物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)： （1）單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：1. 鎂在空氣中燃燒：2mg + o2 點燃 2mgo 2. 鐵在氧氣中燃燒：3fe + 2o2 點燃 fe3o43. 銅在空氣中受熱：2cu + o2 加熱 2cuo4. 鋁在空氣中燃燒：4al + 3o2 點燃 2al2o35. 氫氣中空氣中燃燒：2h2 + o2 點燃 2h2o6. 紅磷在空氣中燃燒：4p + 5o2 點燃 2p2o57. 硫粉在空氣中燃燒： s + o2 點燃 so28. 碳在氧氣中充分燃燒：c + o2 點燃 co29. 碳在氧氣中不充分燃燒：2c + o2 點燃 2co（2）化合物與氧氣的反應(yīng)：10. 一氧化碳在氧氣中

2、燃燒：2co + o2 點燃 2co211. 甲烷在空氣中燃燒：ch4 + 2o2 點燃 co2 + 2h2o12. 酒精在空氣中燃燒：c2h5oh + 3o2 點燃 2co2 + 3h2o二幾個分解反應(yīng)：13. 水在直流電的作用下分解：2h2o 通電 2h2+ o2 14. 加熱堿式碳酸銅：cu2(oh)2co3 加熱 2cuo + h2o + co215. 加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳作催化劑）：2kclo3 = 2kcl + 3o2 16. 加熱高錳酸鉀：2kmno4 加熱 k2mno4 + mno2 + o217. 碳酸不穩(wěn)定而分解：h2co3 = h2o + co218. 高溫煅燒石

3、灰石：caco3 高溫 cao + co2三幾個氧化還原反應(yīng)：19. 氫氣還原氧化銅：h2 + cuo 加熱 cu + h2o20. 木炭還原氧化銅：c+ 2cuo 高溫 2cu + co221. 焦炭還原氧化鐵：3c+ 2fe2o3 高溫 4fe + 3co222. 焦炭還原四氧化三鐵：2c+ fe3o4 高溫 3fe + 2co223. 一氧化碳還原氧化銅：co+ cuo 加熱 cu + co224. 一氧化碳還原氧化鐵：3co+ fe2o3 高溫 2fe + 3co225. 一氧化碳還原四氧化三鐵：4co+ fe3o4 高溫 3fe + 4co2四單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的相互關(guān)系（1）

4、金屬單質(zhì) + 酸 - 鹽 + 氫氣 （置換反應(yīng)）26. 鋅和稀硫酸zn + h2so4 = znso4 + h227. 鐵和稀硫酸fe + h2so4 = feso4 + h228. 鎂和稀硫酸mg + h2so4 = mgso4 + h229. 鋁和稀硫酸2al +3h2so4 = al2(so4)3 +3h230. 鋅和稀鹽酸zn + 2hcl = zncl2 + h231. 鐵和稀鹽酸fe + 2hcl = fecl2 + h232. 鎂和稀鹽酸mg+ 2hcl = mgcl2 + h233. 鋁和稀鹽酸2al + 6hcl = 2alcl3 + 3h2（2）金屬單質(zhì) + 鹽（溶液） -

5、 另一種金屬 + 另一種鹽34. 鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：fe + cuso4 = feso4 + cu35. 鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)：zn + cuso4 = znso4 + cu36. 銅和硝酸汞溶液反應(yīng)：cu + hg(no3)2 = cu(no3)2 + hg（3）堿性氧化物 +酸 - 鹽 + 水37. 氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)：fe2o3 + 6hcl = 2fecl3 + 3h2o38. 氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：fe2o3 + 3h2so4 = fe2(so4)3 + 3h2o39. 氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)：cuo + 2hcl = cucl2 + h2o40. 氧化銅和稀硫酸反應(yīng)：cuo + h2so

6、4 = cuso4 + h2o41. 氧化鎂和稀硫酸反應(yīng)：mgo + h2so4 = mgso4 + h2o42. 氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)：cao + 2hcl = cacl2 + h2o（4）酸性氧化物 +堿 - 鹽 + 水43苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2naoh + co2 = na2co3 + h2o44苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2naoh + so2 = na2so3 + h2o45苛性鈉與三氧化硫反應(yīng)：2naoh + so3 = na2so4 + h2o46消石灰放在空氣中變質(zhì)：ca(oh)2 + co2 = caco3 + h2o47. 消石灰吸收二氧化硫：ca(oh)2 + so2 =

7、caso3 + h2o（5）酸 + 堿 - 鹽 + 水48鹽酸和燒堿起反應(yīng)：hcl + naoh = nacl +h2o49. 鹽酸和氫氧化鉀反應(yīng)：hcl + koh = kcl +h2o50鹽酸和氫氧化銅反應(yīng)：2hcl + cu(oh)2 = cucl2 + 2h2o 51. 鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)：2hcl + ca(oh)2 = cacl2 + 2h2o52. 鹽酸和氫氧化鐵反應(yīng)：3hcl + fe(oh)3 = fecl3 + 3h2o53.氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3hcl + al(oh)3 = alcl3 + 3h2o54.硫酸和燒堿反應(yīng)：h2so4 + 2naoh = na2so4

8、 + 2h2o55.硫酸和氫氧化鉀反應(yīng)：h2so4 + 2koh = k2so4 + 2h2o56.硫酸和氫氧化銅反應(yīng)：h2so4 + cu(oh)2 = cuso4 + 2h2o57. 硫酸和氫氧化鐵反應(yīng)：3h2so4 + 2fe(oh)3= fe2(so4)3 + 6h2o58. 硝酸和燒堿反應(yīng)：hno3+ naoh = nano3 +h2o（6）酸 + 鹽 - 另一種酸 + 另一種鹽59大理石與稀鹽酸反應(yīng)：caco3 + 2hcl = cacl2 + h2o + co260碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng): na2co3 + 2hcl = 2nacl + h2o + co261碳酸鎂與稀鹽酸反應(yīng): m

9、gco3 + 2hcl = mgcl2 + h2o + co262鹽酸和硝酸銀溶液反應(yīng)：hcl + agno3 = agcl + hno3 63.硫酸和碳酸鈉反應(yīng)：na2co3 + h2so4 = na2so4 + h2o + co264.硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)：h2so4 + bacl2 = baso4 + 2hcl（7）堿 + 鹽 - 另一種堿 + 另一種鹽65氫氧化鈉與硫酸銅：2naoh + cuso4 = cu(oh)2 + na2so466氫氧化鈉與氯化鐵：3naoh + fecl3 = fe(oh)3 + 3nacl67氫氧化鈉與氯化鎂：2naoh + mgcl2 = mg(oh)2

10、 + 2nacl68. 氫氧化鈉與氯化銅：2naoh + cucl2 = cu(oh)2 + 2nacl69. 氫氧化鈣與碳酸鈉：ca(oh)2 + na2co3 = caco3+ 2naoh（8）鹽 + 鹽 - 兩種新鹽70氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：nacl + agno3 = agcl + nano371硫酸鈉和氯化鋇：na2so4 + bacl2 = baso4 + 2nacl 五其它反應(yīng)：72二氧化碳溶解于水：co2 + h2o = h2co373生石灰溶于水：cao + h2o = ca(oh)274氧化鈉溶于水：na2o + h2o = 2naoh75三氧化硫溶于水：so3 + h2

11、o = h2so476硫酸銅晶體受熱分解：cuso45h2o 加熱 cuso4 + 5h2o77無水硫酸銅作干燥劑：cuso4 + 5h2o = cuso45h2o一些知識點 單質(zhì)：非惰性氣體一般由兩個原子組成： f2，o2，h2，cl2 惰性氣體一般由一個原子組成：he，ne,ar,kr,xe 化合物： 氫化物居多：h2s，hcl，h3p,hf，hbr，hi 如下還有很多相關(guān)知識 一、初中化學(xué)常見物質(zhì)的顏色 （一）、固體的顏色 1、紅色固體：銅，氧化鐵 2、綠色固體：堿式碳酸銅 3、藍色固體：氫氧化銅，硫酸銅晶體 4、紫黑色固體：高錳酸鉀 5、淡黃色固體：硫磺 6、無色固體：冰，干冰，金剛石

12、 7、銀白色固體：銀，鐵，鎂，鋁，汞等金屬 8、黑色固體：鐵粉，木炭，氧化銅，二氧化錳，四氧化三鐵，（碳黑，活性炭） 9、紅褐色固體：氫氧化鐵 10、白色固體：氯化鈉，碳酸鈉，氫氧化鈉，氫氧化鈣，碳酸鈣，氧化鈣，硫酸銅，五氧化二磷，氧化鎂 （二）、液體的顏色 11、無色液體：水，雙氧水 12、藍色溶液：硫酸銅溶液，氯化銅溶液，硝酸銅溶液 13、淺綠色溶液：硫酸亞鐵溶液，氯化亞鐵溶液，硝酸亞鐵溶液 14、黃色溶液：硫酸鐵溶液，氯化鐵溶液，硝酸鐵溶液 15、紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液 16、紫色溶液：石蕊溶液 （三）、氣體的顏色 17、紅棕色氣體：二氧化氮 18、黃綠色氣體：氯氣 19、無色氣體：氧

13、氣，氮氣，氫氣，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氫氣體等大多數(shù)氣體。 三、初中化學(xué)敞口置于空氣中質(zhì)量改變的 （一）質(zhì)量增加的 1、由于吸水而增加的：氫氧化鈉固體，氯化鈣，氯化鎂，濃硫酸； 2、由于跟水反應(yīng)而增加的：氧化鈣、氧化鋇、氧化鉀、氧化鈉，硫酸銅； 3、由于跟二氧化碳反應(yīng)而增加的：氫氧化鈉，氫氧化鉀，氫氧化鋇，氫氧化鈣； （二）質(zhì)量減少的 1、由于揮發(fā)而減少的：濃鹽酸，濃硝酸，酒精，汽油，濃氨水； 2、由于風(fēng)化而減少的：碳酸鈉晶體。 四、初中化學(xué)物質(zhì)的檢驗 （一） 、氣體的檢驗 1、氧氣：帶火星的木條放入瓶中，若木條復(fù)燃，則是氧氣 2、氫氣：在玻璃尖嘴點燃氣體，罩一干冷小燒杯，觀察杯壁

14、是否有水滴，往燒杯中倒入澄清的石灰水，若不變渾濁，則是氫氣 3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若變渾濁則是二氧化碳 4、氨氣：濕潤的紫紅色石蕊試紙，若試紙變藍，則是氨氣 5、水蒸氣：通過無水硫酸銅，若白色固體變藍，則含水蒸氣 （二）、離子的檢驗. 6、氫離子：滴加紫色石蕊試液加入鋅粒 7、氫氧根離子：酚酞試液硫酸銅溶液 8、碳酸根離子：稀鹽酸和澄清的石灰水 9、氯離子：硝酸銀溶液和稀硝酸，若產(chǎn)生白色沉淀，則是氯離子 10、硫酸根離子：硝酸鋇溶液和稀硝酸先滴加稀鹽酸再滴入氯化鋇 11、銨根離子：氫氧化鈉溶液并加熱，把濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口 12、銅離子：滴加氫氧化鈉溶液,若產(chǎn)生藍色沉淀則是銅

15、離子 13、鐵離子：滴加氫氧化鈉溶液，若產(chǎn)生紅褐色沉淀則是鐵離子 （三）、相關(guān)例題 14、如何檢驗naoh是否變質(zhì):滴加稀鹽酸，若產(chǎn)生氣泡則變質(zhì) 15、檢驗生石灰中是否含有石灰石：滴加稀鹽酸，若產(chǎn)生氣泡則含有石灰石 16、檢驗naoh中是否含有nacl：先滴加足量稀硝酸，再滴加agno3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則含有nacl。 五、初中化學(xué)之三 1、我國古代三大化學(xué)工藝：造紙，制火藥，燒瓷器。 2、氧化反應(yīng)的三種類型：爆炸，燃燒，緩慢氧化。 3、構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒：分子，原子，離子。 4、不帶電的三種微粒：分子，原子，中子。 5、物質(zhì)組成與構(gòu)成的三種說法： （1）、二氧化碳是由碳元素和氧元素組成

16、的； （2）、二氧化碳是由二氧化碳分子構(gòu)成的； （3）、一個二氧化碳分子是由 一個碳原子和一個氧原子構(gòu)成的。 6、構(gòu)成原子的三種微粒：質(zhì)子，中子，電子。 7、造成水污染的三種原因：（1）工業(yè)“三廢”任意排放，（2）生活污水任意排放（3）農(nóng)藥化肥任意施放 8、收集方法的三種方法：排水法（不容于水的氣體），向上排空氣法（密度比空氣大的氣體），向下排空氣法（密度比空氣小的氣體）。 9、質(zhì)量守恒定律的三個不改變：原子種類不變，原子數(shù)目不變，原子質(zhì)量不變。 10、不飽和溶液變成飽和溶液的三種方法： 增加溶質(zhì)，減少溶劑，改變溫度（升高或降低）。 11、復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生的三個條件：生成水、氣體或者沉淀 1

17、2、三大化學(xué)肥料：n、p、k 13、排放到空氣中的三種氣體污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。 14、燃燒發(fā)白光的物質(zhì)：鎂條，木炭，蠟燭（二氧化碳和水）。 15、具有可燃性，還原性的物質(zhì)：氫氣，一氧化碳，單質(zhì)碳。 16、具有可燃性的三種氣體是：氫氣（理想），一氧化碳（有毒），甲烷（常用）。 17、co的三種化學(xué)性質(zhì)：可燃性，還原性，毒性。 18、三大礦物燃料：煤，石油，天然氣。（全為混合物） 19、三種黑色金屬：鐵，錳，鉻。 20、鐵的三種氧化物：氧化亞鐵，三氧化二鐵，四氧化三鐵。 21、煉鐵的三種氧化物：鐵礦石，焦炭，石灰石。 22、常見的三種強酸：鹽酸，硫酸，硝酸。 23、濃硫酸的三

18、個特性：吸水性，脫水性，強氧化性。 24、氫氧化鈉的三個俗稱：火堿，燒堿，苛性鈉。 25、堿式碳酸銅受熱分解生成的三種氧化物：氧化銅，水（氧化氫），二氧化碳。 26、實驗室制取co2不能用的三種物質(zhì)：硝酸，濃硫酸，碳酸鈉。 27、酒精燈的三個火焰：內(nèi)焰，外焰，焰心。 28、使用酒精燈有三禁：禁止向燃著的燈里添加酒精，禁止用酒精燈去引燃另一只酒精燈，禁止用嘴吹滅酒精燈。 29、玻璃棒在粗鹽提純中的三個作用：攪拌、引流、轉(zhuǎn)移 30、液體過濾操作中的三靠：（1）傾倒濾液時燒杯口緊靠玻璃棒，（2）玻璃棒輕靠在三層濾紙的一端，（3）漏斗下端管口緊靠燒杯內(nèi)壁。 31、固體配溶液的三個步驟：計算，稱量，溶解

19、。 32、濃配稀的三個步驟：計算，量取，溶解。 33、濃配稀的三個儀器：燒杯，量筒，玻璃棒。 34、三種遇水放熱的物質(zhì)：濃硫酸，氫氧化鈉，生石灰。 35、過濾兩次濾液仍渾濁的原因：濾紙破損，儀器不干凈，液面高于濾紙邊緣。 36、藥品取用的三不原則：不能用手接觸藥品，不要把鼻孔湊到容器口聞藥品的氣味，不得嘗任何藥品的味道。 37、金屬活動順序的三含義：（1）金屬的位置越靠前，它在水溶液中越容易失去電子變成離子，它 的活動性就越強；（2）排在氫前面的金屬能置換出酸里的氫，排在氫后面的金屬不能置換出酸里的氫；（3）排在前面的金屬能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。 38、溫度對固體溶解度的影

20、響：（1）大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而增大，（2）少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度影響變化不大（3）極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而減小。 39、影響溶解速度的因素：（1）溫度，（2）是否攪拌（3）固體顆粒的大小 40、使鐵生銹的三種物質(zhì)：鐵，水，氧氣。 41、溶質(zhì)的三種狀態(tài)：固態(tài)，液態(tài)，氣態(tài)。 42、影響溶解度的三個因素：溶質(zhì)的性質(zhì)，溶劑的性質(zhì)，溫度。 六、初中化學(xué)常見混合物的重要成分 1、空氣：氮氣（n2）和氧氣（o2） 2、水煤氣：一氧化碳（co）和氫氣（h2） 3、煤氣：一氧化碳（co） 4、天然氣：甲烷（ch4） 5、石灰石/大理石：（caco3） 6、生鐵/鋼：（fe）

21、7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭：（c） 8、鐵銹：（fe2o3） 七、初中化學(xué)常見物質(zhì)俗稱 1、氯化鈉 （nacl） ： 食鹽 2、碳酸鈉(na2co3) ： 純堿，蘇打，口堿 3、氫氧化鈉(naoh)：火堿，燒堿，苛性鈉 4、氧化鈣(cao)：生石灰 5、氫氧化鈣(ca(oh)2)：熟石灰，消石灰 6、二氧化碳固體(co2)：干冰 7、氫氯酸(hcl)：鹽酸 8、堿式碳酸銅(cu2(oh)2co3)：銅綠 9、硫酸銅晶體(cuso4 .5h2o)：藍礬，膽礬 10、甲烷 (ch4)：沼氣 11、乙醇(c2h5oh)：酒精 12、乙酸(ch3cooh)：醋酸 13、過氧化氫(h2o2)：雙氧水

22、14、汞(hg)：水銀 15、碳酸氫鈉（nahco3）：小蘇打 八、物質(zhì)的除雜 1、co2（co）：把氣體通過灼熱的氧化銅， 2、co（co2）：通過足量的氫氧化鈉溶液 3、h2（水蒸氣）：通過濃硫酸/通過氫氧化鈉固體 4、cuo(c):在空氣中（在氧氣流中）灼燒混合物 5、cu(fe) :加入足量的稀硫酸 6、cu(cuo):加入足量的稀硫酸 7、feso4(cuso4): 加 入足量的鐵粉 8、nacl(na2co3):加 入足量的鹽酸 9、nacl(na2so4):加入足量的氯化鋇溶液 10、nacl(naoh):加入足量的鹽酸 11、naoh（na2co3）：加入足量的氫氧化鈣溶液 1

23、2、nacl（cuso4）：加入足量的氫氧化鋇溶液 13、nano3(nacl):加入足量的硝酸銀溶液 14、nacl(kno3):蒸發(fā)溶劑 15、kno3（nacl）：冷卻熱飽和溶液。 16、co2（水蒸氣）：通過濃硫酸。 九、化學(xué)之最 1、未來最理想的燃料是 h2 。 2、最簡單的有機物是 ch4 。 3、密度最小的氣體是 h2 。 4、相對分子質(zhì)量最小的物質(zhì)是 h2 。 5、相對分子質(zhì)量最小的氧化物是h2o 。 6、化學(xué)變化中最小的粒子是 原子 。 7、ph=0時，酸性最 強 ，堿性最 弱 。 ph=14時，堿性最強 ，酸性最弱 。 8、土壤里最缺乏的是 n，k，p 三種元素，肥效最高的氮肥是 尿素 。 9、天然存在最硬的物質(zhì)是 金剛石 。 10、最早利用天然氣的國家是 中國 。 11、地殼中含量最多的元素是 氧 。 12、地殼中含量最多的金屬元素是 鋁 。 13、空氣里含量最多的氣體是 氮氣 。 14、空氣里含量最多的元素是 氮 。 15、當今世界上最重要的三大化石燃