1、初中化學(xué)知識點(diǎn)總結(jié)一、基本概念 1.化學(xué)變化：生成了其他物質(zhì)的變化2.物理變化：沒有生成其他物質(zhì)的變化 3.物理性質(zhì)：不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì) (如:顏色、狀態(tài)、密度、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度、水溶性等) 4.化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì) (如:可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸堿性、穩(wěn)定性等) 5.純凈物：由一種物質(zhì)組成 6.混合物：由兩種或兩種以上純凈物組成,各物質(zhì)都保持原來的性質(zhì) 7.元素：具有相同核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱 8.原子：是在化學(xué)變化中的最小粒子，在化學(xué)變化中不可再分 9.分子：是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子，在化學(xué)變化中可以再分 10.單質(zhì)：由

2、同種元素組成的純凈物 11.化合物：由不同種元素組成的純凈物 12.氧化物：由兩種元素組成的化合物中,其中有一種元素是氧元素 13.化學(xué)式：用元素符號來表示物質(zhì)組成的式子 14.相對原子質(zhì)量：以一種碳原子的質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn),其他原子的質(zhì)量跟它比較所得的值 某原子的相對原子質(zhì)量= 某原子的質(zhì)量（一種碳原子的質(zhì)量的1/12）相對原子質(zhì)量 質(zhì)子數(shù) + 中子數(shù) (因?yàn)樵拥馁|(zhì)量主要集中在原子核) 15.相對分子質(zhì)量：化學(xué)式中各原子的相對原子質(zhì)量的總和 16.離子：帶有電荷的原子或原子團(tuán) 17.原子的結(jié)構(gòu)： 原子、離子的關(guān)系： 注：在離子里，核電荷數(shù) = 質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù) 18.四種化學(xué)反應(yīng)基本

3、類型：（見文末具體總結(jié)） 化合反應(yīng)： 由兩種或兩種以上物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)。如：a + b = ab 分解反應(yīng)：由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)。如：ab = a + b 置換反應(yīng)：由一種單質(zhì)和一種化合物起反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)。如：a + bc = ac + b 復(fù)分解反應(yīng)：由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)。如：ab + cd = ad + cb 19.還原反應(yīng)：在反應(yīng)中，含氧化合物的氧被奪去的反應(yīng)(不屬于化學(xué)的基本反應(yīng)類型)。 氧化反應(yīng)：物質(zhì)跟氧發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)(不屬于化學(xué)的基本反應(yīng)類型) 。緩慢氧化：進(jìn)行得很慢的,甚至不容易察覺的氧化反應(yīng)。

4、自燃：由緩慢氧化而引起的自發(fā)燃燒。 20.催化劑：在化學(xué)變化里能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率,而本身的質(zhì)量和化學(xué)性在化學(xué)變化前后都沒有變化的物質(zhì)（注：2h2o2 = 2h2o + o2 此反應(yīng)mno2是催化劑） 21.質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成物質(zhì)的質(zhì)量總和。 （反應(yīng)的前后，原子的數(shù)目、種類、質(zhì)量都不變；元素的種類也不變） 22.溶液：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物 溶液的組成：溶劑和溶質(zhì)。（溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體；固、氣溶于液體時(shí)，固、氣是溶質(zhì)，液體是溶劑；兩種液體互相溶解時(shí)，量多的一種是溶劑，量少的是溶質(zhì)；當(dāng)溶液中有水存在時(shí)，

5、不論水的量有多少，我們習(xí)慣上都把水當(dāng)成溶劑，其他為溶質(zhì)。） 23.固體溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量，就叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度 24.酸：電離時(shí)生成的陽離子全部都是氫離子的化合物 如：hcl=h+ + cl hno3=h+ + no3 h2so4=2h+ + so42 堿：電離時(shí)生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物 如：koh=k+ + oh naoh=na+ + oh ba(oh)2=ba2+ + 2oh 鹽：電離時(shí)生成金屬離子和酸根離子的化合物 如：kno3=k+ + no3 na2so4=2na+ + so42 bacl2=ba2+

6、 + 2cl 25.酸性氧化物（不一定屬于非金屬氧化物）：凡能跟堿起反應(yīng)，生成鹽和水的氧化物。堿性氧化物（屬于金屬氧化物）：凡能跟酸起反應(yīng)，生成鹽和水的氧化物。26.結(jié)晶水合物：含有結(jié)晶水的物質(zhì)（如：na2co310h2o、cuso45h2o）feso47h2o 27.潮解：某物質(zhì)能吸收空氣里的水分而變潮的現(xiàn)象。風(fēng)化：結(jié)晶水合物在常溫下放在干燥的空氣里，能逐漸失去結(jié)晶水而成為粉末的現(xiàn)象。28.燃燒：可燃物跟氧氣發(fā)生的一種發(fā)光發(fā)熱的劇烈的氧化反應(yīng)。燃燒的條件：可燃物；氧氣(或空氣)；可燃物的溫度要達(dá)到著火點(diǎn)。 二、基本知識、理論1.空氣的成分氮?dú)庹?8%, 氧氣占21%, 稀有氣體占0.94%,

7、 二氧化碳占0.03%,其他氣體與雜質(zhì)占0.03% 。2.主要的空氣污染物no2 、co、so2、.h2s、no等物質(zhì) 。3.其他常見氣體的化學(xué)式nh3（氨氣）、co（一氧化碳）、co2（二氧化碳）、ch4（甲烷）、 so2（二氧化硫）、so3（三氧化硫）、no（一氧化氮）、 no2（二氧化氮）、h2s（硫化氫）、hcl（氯化氫）。4.常見的酸根或離子so42(硫酸根)、no3(硝酸根)、co32(碳酸根)、clo3(氯酸根)、 mno4(高錳酸根)、mno42(錳酸根)、po43(磷酸根)、cl(氯離子)、 hco3(碳酸氫根)、hso4(硫酸氫根)、hpo42(磷酸氫根)、 h2po4(磷

8、酸二氫根)、oh(氫氧根)、hs(硫氫根)、s2(硫離子)、 nh4+(銨根或銨離子)、k+(鉀離子)、ca2+(鈣離子)、na+(鈉離子)、 mg2+(鎂離子)、al3+(鋁離子)、zn2+(鋅離子)、fe2+(亞鐵離子)、 fe3+(鐵離子)、cu2+(銅離子)、ag+(銀離子)、ba2+(鋇離子) 各元素或原子團(tuán)的化合價(jià)與上面離子的電荷數(shù)相對應(yīng)： 一價(jià)鉀鈉氫和銀，二價(jià)鈣鎂鋇和鋅； 一二銅汞二三鐵，三價(jià)鋁來四價(jià)硅。（氧2，氯化物中的氯為 1，氟1，溴為1） （單質(zhì)中，元素的化合價(jià)為0 ；在化合物里，各元素的化合價(jià)的代數(shù)和為0） 5.化學(xué)式和化合價(jià) （1）化學(xué)式的意義宏觀意義a.表示一種物質(zhì)

9、； b.表示該物質(zhì)的元素組成； 微觀意義a.表示該物質(zhì)的一個(gè)分子； b.表示該物質(zhì)的分子構(gòu)成； 量的意義a.表示物質(zhì)的一個(gè)分子中各原子個(gè)數(shù)比； b.表示組成物質(zhì)的各元素質(zhì)量比。 （2）單質(zhì)化學(xué)式的讀寫 直接用元素符號表示的：a.金屬單質(zhì)。如：鉀k 銅cu 銀ag 等； b.固態(tài)非金屬。如：碳c 硫s 磷p 等 c.稀有氣體。如：氦(氣)he 氖(氣)ne 氬(氣)ar等 多原子構(gòu)成分子的單質(zhì)：其分子由幾個(gè)同種原子構(gòu)成的就在元素符號右下角寫幾。 如：每個(gè)氧氣分子是由2個(gè)氧原子構(gòu)成，則氧氣的化學(xué)式為o2 雙原子分子單質(zhì)化學(xué)式：o2（氧氣）、n2（氮?dú)猓?、h2（氫氣） f2（氟氣）、cl2（氯氣）

10、、br2（液態(tài)溴） 多原子分子單質(zhì)化學(xué)式：臭氧o3等 （3）化合物化學(xué)式的讀寫：先讀的后寫，后寫的先讀 兩種元素組成的化合物：讀成“某化某”，如：mgo（氧化鎂）、nacl（氯化鈉） 酸根與金屬元素組成的化合物：讀成“某酸某”，如：kmno4（高錳酸鉀）、k2mno4（錳酸鉀） mgso4（硫酸鎂）、caco3（碳酸鈣） （4）根據(jù)化學(xué)式判斷元素化合價(jià)，根據(jù)元素化合價(jià)寫出化合物的化學(xué)式： 判斷元素化合價(jià)的依據(jù)是：化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零。 根據(jù)元素化合價(jià)寫化學(xué)式的步驟： a.按元素化合價(jià)正左負(fù)右寫出元素符號并標(biāo)出化合價(jià)； b.看元素化合價(jià)是否有約數(shù)，并約成最簡比； c.交叉對調(diào)把已約成最簡

11、比的化合價(jià)寫在元素符號的右下角。 6.核外電子排布：120號元素（要記住元素的名稱及原子結(jié)構(gòu)示意圖） 排布規(guī)律每層最多排2n2個(gè)電子（n表示層數(shù)） 最外層電子數(shù)不超過8個(gè)（最外層為第一層不超過2個(gè)） 先排滿內(nèi)層再排外層 注：元素的化學(xué)性質(zhì)取決于最外層電子數(shù) 金屬元素 原子的最外層電子數(shù) 4，易失電子，化學(xué)性質(zhì)活潑。 非金屬元素 原子的最外層電子數(shù) 4，易得電子，化學(xué)性質(zhì)活潑。 稀有氣體元素 原子的最外層有8個(gè)電子（he有2個(gè)），結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，性質(zhì)穩(wěn)定。 7.書寫化學(xué)方程式的原則以客觀事實(shí)為依據(jù)； 遵循質(zhì)量守恒定律 書寫化學(xué)方程式的步驟：“寫”、“配”、“注”“等”。 8.酸堿度的表示方法ph 說明

12、：（1）ph=7，溶液呈中性；ph 7，溶液呈堿性。 （2）ph越接近0，酸性越強(qiáng)；ph越接近14，堿性越強(qiáng)；ph越接近7，溶液的酸、堿性就越弱，越接近中性。 9.金屬活動性順序表： （鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵、錫、鉛、氫、銅、汞、銀、鉑、金） 說明：（1）越左金屬活動性就越強(qiáng)，左邊的金屬可以從右邊金屬的鹽溶液中置換出該金屬出來；（2）排在氫左邊的金屬，可以從酸中置換出氫氣；排在氫右邊的則不能。 三、物質(zhì)俗名及其對應(yīng)的化學(xué)式和化學(xué)名金剛石、石墨：c 水銀、汞：hg (3)生石灰、氧化鈣：cao (4)干冰（固體二氧化碳）：co2 (5)鹽酸、氫氯酸：hcl (6)亞硫酸：h2so3 (7)氫

13、硫酸：h2s (8)熟石灰、消石灰：ca(oh)2 (9)苛性鈉、火堿、燒堿：naoh (10)純堿：na2co3 碳酸鈉晶體、純堿晶體：na2co310h2o (11)碳酸氫鈉、酸式碳酸鈉：nahco3 (也叫小蘇打） (12)膽礬、藍(lán)礬、硫酸銅晶體：cuso45h2o (13)銅綠、孔雀石：cu2(oh)2co3（分解生成三種氧化物的物質(zhì)） (14)甲醇：ch3oh 有毒、失明、死亡 (15)酒精、乙醇：c2h5oh (16)醋酸、乙酸（16.6冰醋酸）ch3cooh（ch3coo 醋酸根離子） 具有酸的通性 (17)氨氣：nh3 （堿性氣體） (18)氨水、一水合氨：nh3h2o（為常見

14、的堿，具有堿的通性，是一種不含金屬離子的堿） (19)亞硝酸鈉：nano2 （工業(yè)用鹽、有毒） 四、常見物質(zhì)的顏色的狀態(tài) 1.白色固體：mgo、p2o5、cao、 naoh、ca(oh)2、kclo3、kcl、na2co3、nacl、無水cuso4；鐵、鎂為銀白色（汞為銀白色液態(tài)） 2.黑色固體：石墨、炭粉、鐵粉、cuo、mno2、fe3o4、kmno4為紫黑色 。3.紅色固體：cu、fe2o3 、hgo、紅磷硫：淡黃色 cu2(oh)2co3為綠色 4.溶液的顏色：凡含cu2+的溶液呈藍(lán)色；凡含fe2+的溶液呈淺綠色；凡含fe3+的溶液呈棕黃色，其余溶液一般為無色。（高錳酸鉀溶液為紫紅色）

15、5.沉淀(即不溶于水的鹽和堿）：鹽：白色：caco3、baco3（溶于酸） agcl、baso4(不溶于稀hno3) 等堿：藍(lán)色：cu(oh)2 紅褐色：fe(oh)3 白色：mg(oh)2。 6.（1）具有刺激性氣體的氣體：nh3、so2、hcl（皆為無色） （2）無色無味的氣體：o2、h2、n2、co2、ch4、co（劇毒） 注意：具有刺激性氣味的液體：鹽酸、硝酸、醋酸。酒精為有特殊氣體的液體。 7.有毒的，氣體：co 液體：ch3oh；固體：nano2 cuso4(可作殺菌劑 ,與熟石灰混合配成天藍(lán)色的粘稠狀物質(zhì)波爾多液) 五、物質(zhì)的溶解性 1.鹽的溶解性 含有鉀、鈉、硝酸根、銨根的物質(zhì)

16、都溶于水；含cl的化合物只有agcl不溶于水，其他都溶于水； 含so42 的化合物只有baso4 不溶于水，其他都溶于水。 含co32 的物質(zhì)只有k2co3、na2co3、(nh4)2co3溶于水，其他都不溶于水 2.堿的溶解性 溶于水的堿有：氫氧化鋇、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉和氨水，其他堿不溶于水。難溶性堿中fe(oh)3是紅褐色沉淀，cu(oh)2是藍(lán)色沉淀，其他難溶性堿為白色。（包括fe(oh)2）注意：沉淀物中agcl和baso4 不溶于稀硝酸，其他沉淀物能溶于酸。如：mg(oh)2 caco3 baco3 ag2co3 等 3.大部分酸及酸性氧化物能溶于水，（酸性氧化物水酸）大部

17、分堿性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化鋇、氧化鉀、氧化鈣、氧化鈉（堿性氧化物水堿） 六、化學(xué)之最 1.地殼中含量最多的金屬元素是鋁。 2.地殼中含量最多的非金屬元素是氧。 3.空氣中含量最多的物質(zhì)是氮?dú)?4.天然存在最硬的物質(zhì)是金剛石。5.最簡單的有機(jī)物是甲烷。 6.金屬活動順序表中活動性最強(qiáng)的金屬是鉀。7.相對分子質(zhì)量最小的氧化物是水。 最簡單的有機(jī)化合物ch4 8.相同條件下密度最小的氣體是氫氣。9.導(dǎo)電性最強(qiáng)的金屬是銀。 10.相對原子質(zhì)量最小的原子是氫。11.熔點(diǎn)最小的金屬是汞。 12.人體中含量最多的元素是氧。13.組成化合物種類最多的元素是碳。 14.日常生活中應(yīng)用最廣泛的金屬是鐵。

18、15.最早利用天然氣的是中國。16中國最大煤炭基地在：山西省。17最早運(yùn)用濕法煉銅的是中國（西漢發(fā)現(xiàn)劉安淮南萬畢術(shù)“曾青得鐵則化為銅” 、宋朝應(yīng)用）。18最早發(fā)現(xiàn)電子的是英國的湯姆生。19最早得出空氣是由n2和o2組成的是法國的拉瓦錫。七、解題技巧和說明（一） 推斷題解題技巧看其顏色，觀其狀態(tài)，察其變化，初代驗(yàn)之，驗(yàn)而得之。 1. 常見物質(zhì)的顏色：多數(shù)氣體為無色，多數(shù)固體化合物為白色，多數(shù)溶液為無色。 2. 一些特殊物質(zhì)的顏色： 黑色：mno2、cuo、fe3o4、c、fes（硫化亞鐵） 藍(lán)色：cuso45h2o、cu(oh)2.cuco3.含cu2+ 溶液、 液態(tài)固態(tài)o2（淡藍(lán)色） 紅色：c

19、u（亮紅色）、fe2o3（紅棕色）、紅磷（暗紅色） 黃色：硫磺（單質(zhì)s）、含fe3+ 的溶液（棕黃色） 綠色：feso47h2o、含fe2+ 的溶液（淺綠色）、堿式碳酸銅cu2(oh)2co3 無色氣體：n2、co2、co、o2、h2、ch4 有色氣體：cl2（黃綠色）、no2（紅棕色） 有刺激性氣味的氣體：nh3(此氣體可使?jié)駶檖h試紙變藍(lán)色)、so2 有臭雞蛋氣味：h2s 3. 常見一些變化的判斷： 白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物質(zhì)有：baso4、agcl（就這兩種物質(zhì)） 藍(lán)色沉淀：cu(oh)2、cuco3 紅褐色沉淀：fe(oh)3 fe(oh)2為白色絮狀沉淀，但在空氣中很快變成灰綠

20、色沉淀，再變成fe(oh)3紅褐色沉淀；沉淀能溶于酸并且有氣體（co2）放出的：不溶的碳酸鹽；沉淀能溶于酸但沒氣體放出的：不溶的堿。4. 酸和對應(yīng)的酸性氧化物的聯(lián)系： 酸性氧化物和酸都可跟堿反應(yīng)生成鹽和水： co2 + 2naoh = na2co3 + h2o（h2co3 + 2naoh = na2co3 + 2h2o） so2 + 2koh = k2so3 + h2o h2so3 + 2koh = k2so3 + 2h2o so3 + 2naoh = na2so4 + h2o h2so4 + 2naoh = na2so4 + 2h2o 酸性氧化物跟水反應(yīng)生成對應(yīng)的酸：（各元素的化合價(jià)不變）

21、co2 + h2o = h2co3 so2 + h2o = h2so3 so3 + h2o = h2so4 n2o5 + h2o = 2hno3 (說明這些酸性氧化物氣體都能使?jié)駶檖h試紙變紅色) 5. 堿和對應(yīng)的堿性氧化物的聯(lián)系： 堿性氧化物和堿都可跟酸反應(yīng)生成鹽和水： cuo + 2hcl = cucl2 + h2o cu(oh)2 + 2hcl = cucl2 + 2h2o cao + 2hcl = cacl2 + h2o ca(oh)2 + 2hcl = cacl2 + 2h2o 堿性氧化物跟水反應(yīng)生成對應(yīng)的堿：（生成的堿一定是可溶于水，否則不能發(fā)生此反應(yīng)） k2o + h2o = 2

22、koh na2o +h2o = 2naoh bao + h2o = ba(oh)2 cao + h2o = ca(oh)2 不溶性堿加熱會分解出對應(yīng)的氧化物和水： mg(oh)2 = mgo + h2o cu(oh)2 = cuo + h2o 2fe(oh)3 = fe2o3 + 3h2o 2al(oh)3 = al2o3 + 3h2o (二) 解實(shí)驗(yàn)題看清題目要求是什么，要做的是什么，這樣做的目的是什么。 1.實(shí)驗(yàn)用到的氣體要求是比較純凈，除去常見雜質(zhì)具體方法： 除水蒸氣可用：濃流酸、cacl2固體、堿石灰、無水cuso4(并且可以檢驗(yàn)雜質(zhì)中有無水蒸氣，有則顏色由白色藍(lán)色)、生石灰等; 除c

23、o2可用：澄清石灰水（可檢驗(yàn)出雜質(zhì)中有無co2）、naoh溶液、koh溶液、堿石灰等; 除hcl氣體可用：agno3溶液（可檢驗(yàn)出雜質(zhì)中有無hcl）、石灰水、naoh溶液、koh溶液;除氣體雜質(zhì)的原則：用某物質(zhì)吸收雜質(zhì)或跟雜質(zhì)反應(yīng)，但不能吸收或跟有效成份反應(yīng)，或者生成新的雜質(zhì)。 2.實(shí)驗(yàn)注意的地方： 防爆炸：點(diǎn)燃可燃性氣體（如h2、co、ch4）或用co、h2還原cuo、fe2o3之前，要檢驗(yàn)氣體純度。 防暴沸：稀釋濃硫酸時(shí)，將濃硫酸倒入水中，不能把水倒入濃硫酸中。 防中毒：進(jìn)行有關(guān)有毒氣體（如：co、so2、no2）的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)時(shí)，在通風(fēng)廚中進(jìn)行；并要注意尾氣的處理：co點(diǎn)燃燒掉； so2、n

24、o2用堿液吸收。 防倒吸：加熱法制取并用排水法收集氣體，要注意熄燈順序。 3.常見意外事故的處理： 酸流到桌上，用nahco3沖洗；堿流到桌上，用稀醋酸沖洗。 沾到皮膚或衣物上： .酸先用水沖洗，再用35% nahco3沖洗； .堿用水沖洗，再涂上硼酸； .濃硫酸應(yīng)先用抹布擦去，再做第步。 4.實(shí)驗(yàn)室制取三大氣體中常見的要除的雜質(zhì)： (1)制o2要除的雜質(zhì)：水蒸氣（h2o） (2)用鹽酸和鋅粒制h2要除的雜質(zhì)：水蒸氣（h2o）、氯化氫氣體（hcl，鹽酸酸霧）（用稀硫酸沒此雜質(zhì)） (3)制co2要除的雜質(zhì)：水蒸氣（h2o）、氯化氫氣體（hcl） 除水蒸氣的試劑：濃流酸、cacl2固體、堿石灰（主

25、要成份是naoh和cao）、生石灰、無水cuso4(并且可以檢驗(yàn)雜質(zhì)中有無水蒸氣，有則顏色由白色藍(lán)色)等;除hcl氣體的試劑：agno3溶液（并可檢驗(yàn)出雜質(zhì)中有無hcl）、澄清石灰水、naoh溶液（或固體）、koh溶液（或固體）;生石灰、堿石灰也可以跟hcl氣體反應(yīng) 5.常用實(shí)驗(yàn)方法來驗(yàn)證混合氣體里含有某種氣體 (1)有co的驗(yàn)證方法：（先驗(yàn)證混合氣體中是否有co2，有則先除掉） 將混合氣體通入灼熱的cuo，再將經(jīng)過灼熱的cuo的混合氣體通入澄清石灰水?，F(xiàn)象：黑色cuo變成紅色，且澄清石灰水要變渾濁。 (2)有h2的驗(yàn)證方法：（先驗(yàn)證混合氣體中是否有水份，有則先除掉） 將混合氣體通入灼熱的cu

26、o，再將經(jīng)過灼熱的cuo的混合氣體通入盛有無水cuso4中?，F(xiàn)象：黑色cuo變成紅色，且無水cuso4變藍(lán)色。 (3)有co2的驗(yàn)證方法：將混合氣體通入澄清石灰水。現(xiàn)象：澄清石灰水變渾濁。 6.設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn) (1)試設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)證明蠟燭中含有碳?xì)鋬煞N元素。 實(shí)驗(yàn)步驟-實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象-結(jié)論 將蠟燭點(diǎn)燃，在火焰上方罩一個(gè)干燥潔凈的燒杯，燒杯內(nèi)壁有小水珠生成，證明蠟燭有氫元素。在蠟燭火焰上方罩一個(gè)蘸有澄清石灰水的燒杯，澄清石灰水變渾濁，證明蠟燭有碳元素。（2）試設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)來證明co2具有不支持燃燒和密度比空氣大的性質(zhì)。 實(shí)驗(yàn)步驟-實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象-結(jié)論-圖 把兩支蠟燭放到具有階梯的架上，把此架放在燒杯里，點(diǎn)燃蠟燭，

27、再沿?zé)趦A倒co2 階梯下層的蠟燭先滅，上層的后滅。 證明co2具有不支持燃燒和密度比空氣大的性質(zhì)。7.解題： 計(jì)算題的類型有a有關(guān)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（元素和溶質(zhì)）的計(jì)算 b根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算 c由a和b兩種類型混合在一起計(jì)算 （1）溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) =溶質(zhì)的質(zhì)量/溶液的質(zhì)量 100% （2）化合物（純凈物）中某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算 某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)=某元素的原子質(zhì)量和/化合物的質(zhì)量 100% （3）混合物中某化合物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算 化合物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= 某化合物的質(zhì)量/混合物的質(zhì)量 100% （4）混合物中某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算 某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)=某元素的質(zhì)量和/混合物的質(zhì)量 100%

28、 或：某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)= 化合物的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 該元素在化合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù) （5）解題技巧 a.審題：看清題目的要求，已知什么，求什么，有化學(xué)方程式的先寫出化學(xué)方程式。找出解此題的有關(guān)公式。 b.根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的解題步驟： 設(shè)未知量 書寫出正確的化學(xué)方程式 寫出有關(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量、已知量、未知量 列出比例式，求解 答。八、初中化學(xué)中的“三” 1.構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒是分子、原子、離子。 2.還原氧化銅常用的三種還原劑氫氣、一氧化碳、碳。 3.氫氣作為燃料有三大優(yōu)點(diǎn)：資源豐富、發(fā)熱量高、燃燒后的產(chǎn)物是水不污染環(huán)境。4.構(gòu)成原子一般有三種微粒：質(zhì)子、中子、電子。5.黑色金屬只有三種：鐵、錳、鉻。6

29、.構(gòu)成物質(zhì)的元素可分為三類即(1)金屬元素、(2)非金屬元素、(3)稀有氣體元素。7.鐵的氧化物有三種，其化學(xué)式為(1)feo、(2)fe2o3、(3) fe3o4。 8.溶液的特征有三個(gè)(1)均一性；(2)穩(wěn)定性；(3)混合物。 9.化學(xué)方程式有三個(gè)意義：(1)表示什么物質(zhì)參加反應(yīng)，結(jié)果生成什么物質(zhì)；(2)表示反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)間的分子或原子的微粒數(shù)比；(3)表示各反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量比?；瘜W(xué)方程式有兩個(gè)原則：以客觀事實(shí)為依據(jù)；遵循質(zhì)量守恒定律。10.生鐵一般分為三種：白口鐵、灰口鐵、球墨鑄鐵。 11.碳素鋼可分為三種：高碳鋼、中碳鋼、低碳鋼。 12.常用于煉鐵的鐵礦石有三種：(1)赤

30、鐵礦(主要成分為fe2o3)；(2)磁鐵礦(fe3o4)；(3)菱鐵礦(feco3)。13.煉鋼的主要設(shè)備有三種：轉(zhuǎn)爐、電爐、平爐。 14.常與溫度有關(guān)的三個(gè)反應(yīng)條件是點(diǎn)燃、加熱、高溫。 15.飽和溶液變不飽和溶液有兩種方法：（1）升溫、（2）加溶劑；不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：降溫、加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑。 （注意：溶解度隨溫度而變小的物質(zhì)如：氫氧化鈣溶液由飽和溶液變不飽和溶液：降溫、加溶劑；不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：升溫、加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑）。 16.收集氣體一般有三種方法：排水法、向上排空法、向下排空法。 17.水污染的三個(gè)主要原因：(1)工業(yè)生產(chǎn)中的廢渣、廢氣、廢水；(2)生

31、活污水的任意排放；(3)農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中施用的農(nóng)藥、化肥隨雨水流入河中。 18.應(yīng)記住的三種黑色氧化物是：氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵。19.氫氣和碳單質(zhì)有三個(gè)相似的化學(xué)性質(zhì)：常溫下的穩(wěn)定性、可燃性、還原性。20.教材中出現(xiàn)的三次淡藍(lán)色：(1)液態(tài)氧氣是淡藍(lán)色；(2)硫在空氣中燃燒有微弱的淡藍(lán)色火焰；(3)氫氣在空氣中燃燒有淡藍(lán)色火焰。21.與銅元素有關(guān)的三種藍(lán)色：(1)硫酸銅晶體；(2)氫氧化銅沉淀；(3)硫酸銅溶液。22.過濾操作中有“三靠”：(1)漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁；(2)玻璃棒的末端輕靠在濾紙三層處；(3)盛待過濾液的燒杯邊緣緊靠在玻璃捧引流。23.三大氣體污染物：so2、co、no224

32、.酒精燈的火焰分為三部分：外焰、內(nèi)焰、焰心，其中外焰溫度最高。25.取用藥品有“三不”原則：(1)不用手接觸藥品；(2)不把鼻子湊到容器口聞氣體的氣味；(3)不嘗藥品的味道。26.古代三大化學(xué)工藝：造紙、制火藥、燒瓷器 27.可以直接加熱的三種儀器：試管、坩堝、蒸發(fā)皿（另外還有燃燒匙）29.質(zhì)量守恒解釋的原子三不變：種類不改變、數(shù)目不增減、質(zhì)量不變化 30.與空氣混合點(diǎn)燃可能爆炸的三種氣體：h2、co、ch4 （實(shí)際為任何可燃性氣體和粉塵）。31.濃硫酸三特性：吸水、脫水、強(qiáng)氧化32.使用酒精燈的三禁止：對燃、往燃燈中加酒精、嘴吹滅33.溶液配制的三步驟：計(jì)算、稱量（量?。⑷芙?4.生物細(xì)胞

33、中含量最多的前三種元素：o、c、h 35.原子中的三等式：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)原子序數(shù)36.構(gòu)成物質(zhì)的三種粒子：分子、原子、離子37.工業(yè)三廢：廢水、廢渣、廢氣38.水污染的三個(gè)主要原因：(1)工業(yè)生產(chǎn)中的廢渣、廢氣、廢水；(2)生活污水的任意排放；(3)農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中施用的農(nóng)藥、化肥隨雨水流入河中。39.通常使用的滅火器有三種：泡沫滅火器；干粉滅火器；液態(tài)二氧化碳滅火器。40.固體物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的情況可分為三類：(1)大部分固體物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而增大；(2)少數(shù)物質(zhì)溶解度受溫度的影響很??；(3)極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而減小。41.co2可以滅火的原因有三個(gè)：不能燃燒、

34、不能支持燃燒、密度比空氣大。九、化學(xué)中的“一定”與“不一定”1.化學(xué)變化中一定有物理變化，物理變化中不一定有化學(xué)變化。 2.金屬常溫下不一定都是固體（如hg是液態(tài)的），非金屬不一定都是氣體或固體（如br2是液態(tài)的）注意：金屬、非金屬是指單質(zhì)，不能與物質(zhì)組成元素混淆 3.原子團(tuán)一定是帶電荷的離子，但原子團(tuán)不一定是酸根（如nh4+、oh）； 酸根也不一定是原子團(tuán)（如cl叫氫氯酸根） 4.緩慢氧化不一定會引起自燃。燃燒一定是化學(xué)變化。爆炸不一定是化學(xué)變化。（例如高壓鍋爆炸是物理變化。）5.原子核中不一定都會有中子（如h原子就無中子）。6.原子不一定比分子小（不能說“分子大，原子小”） 分子和原子的根

35、本區(qū)別是：在化學(xué)反應(yīng)中分子可分原子不可分。7.同種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，也可能是幾種單質(zhì)的混合物。 8.最外層電子數(shù)為8的粒子不一定是稀有氣體元素的原子，也可能是陽離子或陰離子。9.穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的原子最外層電子數(shù)不一定是8。（第一層為最外層2個(gè)電子）10.具有相同核電荷數(shù)的粒子不一定是同一種元素。 （因?yàn)榱Ｗ影ㄔ印⒎肿?、離子，而元素不包括多原子所構(gòu)成的分子或原子團(tuán)）只有具有相同核電荷數(shù)的單核粒子（一個(gè)原子一個(gè)核）一定屬于同種元素。 11.溶液中不一定：（1）濃溶液不一定是飽和溶液；稀溶液不一定是不飽和溶液。（對不同溶質(zhì)而言）（2）同一種物質(zhì)的飽和溶液不一定比不飽和溶液濃。（因?yàn)闇囟葲]確定

36、，如同溫度則一定）（3）析出晶體后的溶液一定是某物質(zhì)的飽和溶液。飽和溶液降溫后不一定有晶體析出。（4）一定溫度下，任何物質(zhì)的溶解度數(shù)值一定大于其飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)數(shù)值，即s一定大于c。 13.有單質(zhì)和化合物參加或生成的反應(yīng)，不一定就是置換反應(yīng)。但一定有元素化合價(jià)的改變。14.分解反應(yīng)和化合反應(yīng)中不一定有元素化合價(jià)的改變；置換反應(yīng)中一定有元素化合價(jià)的改變；復(fù)分解反應(yīng)中一定沒有元素化合價(jià)的改變。（注意：氧化還原反應(yīng)，一定有元素化合價(jià)的變化）15.單質(zhì)一定不會發(fā)生分解反應(yīng)。 16.同種元素在同一化合物中不一定顯示一種化合價(jià)。如nh4no3 （前面的n為3價(jià)，后面的n為+5價(jià)） 17.鹽的組成中不

37、一定有金屬元素，如nh4+是陽離子，具有金屬離子的性質(zhì)，但不是金屬離子。18.陽離子不一定是金屬離子。如h+、nh4+。 19.在化合物（氧化物、酸、堿、鹽）的組成中，一定含有氧元素的是氧化物和堿；不一定（可能）含氧元素的是酸和鹽；一定含有氫元素的是酸和堿；不一定含氫元素的是鹽和氧化物；鹽和堿組成中不一定含金屬元素，（如nh4no3、nh3h2o）；酸組成可能含金屬元素（如：hmno4 叫高錳酸），但所有物質(zhì)組成中都一定含非金屬元素。20.鹽溶液不一定呈中性。如na2co3溶液顯堿性。 21.酸式鹽的溶液不一定顯酸性（即ph不一定小于7），如nahco3溶液顯堿性。但硫酸氫鈉溶液顯酸性（nah

38、so4 =na+h+ +so42)，所以能電離出氫離子的物質(zhì)不一定是酸。 22. 酸溶液一定為酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸溶液，如：h2so4、nahso4溶液都顯酸性，而 nahso4屬鹽。（酸溶液就是酸的水溶液，酸性溶液就是指含h+的溶液） 23.堿溶液一定為堿性溶液，但堿性溶液不一定是堿溶液。如：naoh、na2co3、nahco3溶液都顯堿性，而na2co3、nahco3為鹽。堿溶液就是堿的水溶液，堿性溶液就是指含oh的溶液） 24.堿性氧化物一定是金屬氧化物，金屬氧化物不一定是堿性氧化物。 （如mn2o7是金屬氧化物，但它是酸氧化物，其對應(yīng)的酸是高錳酸，即hmno4）；記?。簤A性氧

39、化物中只k2o、na2o、bao、cao能溶于水與水反應(yīng)生成堿。 25.酸性氧化物不一定是非金屬氧化物（如mn2o7），非金屬氧化物也不一定是酸性氧化物（如h2o、co、no）。常見的酸性氧化物：co2、so2、so3、p2o5、sio2 等，酸性氧化物大多數(shù)能溶于水并與水反應(yīng)生成對應(yīng)的酸，記住二氧化硅（sio2）不溶于水 。 26.生成鹽和水的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)。 27.所有化學(xué)反應(yīng)并不一定都屬基本反應(yīng)類型，不屬基本反應(yīng)的有：co與金屬氧化物的反應(yīng)；酸性氧化物與堿的反應(yīng)；有機(jī)物的燃燒。 28.凡是單質(zhì)鐵參加的置換反應(yīng)（鐵與酸、鹽的反應(yīng)），反應(yīng)后鐵一定顯+2價(jià)（即生成亞鐵鹽）。29.凡金屬與

40、酸發(fā)生的置換反應(yīng)，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量一定增加。 凡金屬與鹽溶液反應(yīng)，判斷反應(yīng)前后溶液的質(zhì)量變化，只要看參加反應(yīng)金屬的相對原子質(zhì)量大小與生成的金屬的相對原子質(zhì)量的大小?！按髶Q小增重，小換大減重” 30.凡是同質(zhì)量同價(jià)態(tài)的金屬與酸反應(yīng)，相對原子質(zhì)量越大的產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量就越少。31.凡常溫下能與水反應(yīng)的金屬（如k、ca、na），就一定不能與鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)；但它們與酸反應(yīng)是最為激烈的。 如na加入到cuso4溶液中，發(fā)生的反應(yīng)是：2na+2h2o =2naoh+h2 ；2naoh+cuso4 =cu(oh)2 +na2so4 。 31.凡是排空氣法（無論向上還是向下），都一定要將導(dǎo)氣管伸到集氣瓶底部

41、。 32.制備氣體的發(fā)生裝置，在裝藥品前一定要檢查氣密性。 點(diǎn)燃或加熱可燃性氣體之前一定要檢驗(yàn)純度. 33.書寫化學(xué)式時(shí)，正價(jià)元素不一定都寫在左邊。如nh3 、ch4 34.5 g某物質(zhì)放入95 g水中，充分溶解后，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不一定等于5%。 可能等于5%，如nacl、kno3 等；也可能大于5%，如k2o、na2o、bao、so3 等；也可能小于5%，如結(jié)晶水合物以及ca(oh)2、cao 等。 十、化學(xué)實(shí)驗(yàn)總結(jié)三種氣體的實(shí)驗(yàn)室制法以及它們的區(qū)別。 氣體 氧氣（o2） 氫氣（h2） 二氧化碳（co2） 1.藥品 高錳酸鉀（kmno4）或雙氧水（h2o2）和二氧化錳（mno2） 固

42、（+固）或固+液 鋅粒（zn）和鹽酸（hcl）或稀硫酸（h2so4） 固+液 石灰石（大理石）（caco3）和稀鹽酸（hcl） 固+液 2.反應(yīng)原理 2kmno4 = k2mno4+mno2+o2 或2h2o2= 2h2o+o2 zn+h2so4=znso4+h2 zn+2hcl=zncl2+h2 caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2 3.檢驗(yàn) 用帶火星的木條,伸進(jìn)集氣瓶,若木條復(fù)燃,是氧氣，否則不是氧氣；點(diǎn)燃木條，伸入瓶內(nèi)，木條上的火焰熄滅，瓶口火焰呈淡藍(lán)色，則該氣體是氫氣；通入澄清的石灰水，看是否變渾濁，若渾濁則是co2。 4.收集方法氧氣（o2）排水法(不易溶于水) 瓶口向上

43、排空氣法(密度比空氣大) 氫氣（h2）排水法(難溶于水) 瓶口向下排空氣法(密度比空氣小) 二氧化碳（co2）瓶口向上排空氣法 (密度比空氣大) （不能用排水法收集） 5.驗(yàn)滿(驗(yàn)純)氧氣（o2）用帶火星的木條,平放在集氣瓶口,若木條復(fù)燃,氧氣已滿,否則沒滿。氫氣（h2） 用拇指堵住集滿氫氣的試管口；靠近火焰,移開拇指點(diǎn)火若“噗”的一聲，氫氣已純；若有尖銳的爆鳴聲，則氫氣不純。二氧化碳（co2）用燃著的木條,平放在集氣瓶口,若火焰熄滅,則已滿；否則沒滿。6.放置 正放 倒放 正放 7.注意事項(xiàng) (1)制備氧氣（o2）檢查裝置的氣密性 (當(dāng)用第一種藥品制取時(shí)以下要注意) 試管口要略向下傾斜(防止

44、凝結(jié)在試管口的小水珠倒流入試管底部使試管破裂) 加熱時(shí)應(yīng)先使試管均勻受熱，再集中在藥品部位加熱。 排水法收集完氧氣后,先撤導(dǎo)管后撤酒精燈(防止水槽中的水倒流,使試管破裂) (2)制備氫氣（h2）檢查裝置的氣密性 長頸漏斗的管口要插入液面下； 點(diǎn)燃?xì)錃馇?，一定要檢驗(yàn)氫氣的純度（空氣中，氫氣的體積達(dá)到總體積的4%74.2%點(diǎn)燃會爆炸。） (3)制備二氧化碳（co2）檢查裝置的氣密性 長頸漏斗的管口要插入液面下； 不能用排水法收集 8.常見氣體的性質(zhì)（1）氧氣o2 (通常狀況下) 化學(xué)性質(zhì)及用途 （o2） 無色無味的氣體,不易溶于水,密度比空氣略大 c + o2=co2（發(fā)出白光，放出熱量） a.

45、供呼吸；b. 煉鋼；c. 氣焊。（注：o2具有助燃性，但不具有可燃性，不能燃燒。） s + o2 =so2 （空氣中淡藍(lán)色火 焰；氧氣中紫藍(lán)色火焰） 4p + 5o2 = 2p2o5 （產(chǎn)生白煙，生成白色固體p2o5） 3fe + 2o2 = fe3o4 （劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成黑色固體） 蠟燭在氧氣中燃燒，發(fā)出白光，放出熱量 （2）氫氣（h2）無色無味的氣體，難溶于水，密度比空氣小，是最輕的氣體。 可燃性： 2h2 + o2 = 2h2o h2 + cl2 = 2hcl a.填充氣、飛艦（密度比空氣小） b.合成氨、制鹽酸 c.氣焊、氣割（可燃性）4.提煉金屬（還原性） 還原

46、性： h2 + cuo = cu + h2o 3h2 + wo3 = w + 3h2o 3h2 + fe2o3 = 2fe + 3h2o （3）二氧化碳（co2） 無色無味的氣體，密度大于空氣，能溶于水，固體的co2叫“干冰”。 co2 + h2o =h2co3（酸性） （h2co3 = h2o + co2）（不穩(wěn)定） a.用于滅火（應(yīng)用其不可燃燒，也不支持燃燒的性質(zhì)） b.制飲料、化肥和純堿 co2 + ca(oh)2 =caco3+h2o（鑒別co2） co2 +2naoh=na2co3 + h2o 氧化性：co2 + c = 2co caco3 = cao + co2（工業(yè)制co2） （

47、4）一氧化碳（co） 無色無味氣體，密度比空氣略小，難溶于水，有毒氣體?？扇夹裕?co + o2 = 2co2 （火焰呈藍(lán)色，放出大量的熱，可作氣體燃料） a. 作燃料 b. 冶煉金屬 還原性： co + cuo = cu + co2 3co + wo3 = w + 3co2 3co + fe2o3 = 2fe + 3co2 （跟血液中血紅蛋白結(jié)合，破壞血液輸氧的能力）十一、基本化學(xué)反應(yīng)（一）化合反應(yīng)1.定義：多變一（）基本形式：2c+o2=2co2co+o2=2co2co2+c=2coco2+h2o=h2co32.鎂在空氣中燃燒：2mg + o2 點(diǎn)燃 2mgo現(xiàn)象：（1）發(fā)出耀眼的白光（2

48、）放出熱量（3）生成白色粉末3.鐵在氧氣中燃燒：3fe + 2o2 點(diǎn)燃 fe3o4現(xiàn)象：（1）劇烈燃燒，火星四射（2）放出熱量（3）生成一種黑色固體 注意：瓶底要放少量水或細(xì)沙，防止生成的固體物質(zhì)濺落下來，炸裂瓶底。4.銅在空氣中受熱：2cu + o2 2cuo現(xiàn)象：銅絲變黑。5.鋁在空氣中燃燒：4al + 3o2點(diǎn)燃2al2o3現(xiàn)象：發(fā)出耀眼的白光，放熱，有白色固體生成。6.氫氣中空氣中燃燒：2h2 + o2點(diǎn)燃2h2o現(xiàn)象：（1）產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰（2）放出熱量（3）燒杯內(nèi)壁出現(xiàn)水霧。7.紅（白）磷在空氣中燃燒：4p + 5o2點(diǎn)燃2p2o5現(xiàn)象：（1）發(fā)出白光（2）放出熱量（3）生成大量白

49、煙。8.硫粉在空氣中燃燒： s + o2點(diǎn)燃so2現(xiàn)象：a.在純的氧氣中發(fā)出明亮的藍(lán)紫火焰，放出熱量，生成一種有刺激性氣味的氣體。b.在空氣中燃燒（1）發(fā)出淡藍(lán)色火焰（2）放出熱量（3）生成一種有刺激性氣味的氣體。9.碳在氧氣中充分燃燒：c + o2點(diǎn)燃co2現(xiàn)象：（1）發(fā)出白光（2）放出熱量（3）澄清石灰水變渾濁10.碳在氧氣中不充分燃燒：2c + o2點(diǎn)燃2co11.二氧化碳通過灼熱碳層： c + co2 高溫 2co（是吸熱的反應(yīng)）（二）分解反應(yīng)1.定義：一變多 基本形式： 2hgo=2hg+o22.水在直流電的作用下分解：2h2o 通電 2h2+ o2 現(xiàn)象：（1）電極上有氣泡產(chǎn)生。h

50、2：o22：1正極產(chǎn)生的氣體能使帶火星的木條復(fù)燃。負(fù)極產(chǎn)生的氣體能在空氣中燃燒，產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰3.加熱堿式碳酸銅：cu2(oh)2co3 2cuo + h2o + co2現(xiàn)象：綠色粉末變成黑色，試管內(nèi)壁有水珠生成，澄清石灰水變渾濁。4.加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2kclo3 mno2 2kcl + 3o2 5.加熱高錳酸鉀：2kmno4 k2mno4 + mno2 + o2 6.實(shí)驗(yàn)室用雙氧水制氧氣：2h2o2 mno2 2h2o+ o2現(xiàn)象：有氣泡產(chǎn)生，帶火星的木條復(fù)燃。7.加熱氧化汞：2hgo 2hg + o28.鍛燒石灰石：caco3高溫cao+co2（二氧化碳工業(yè)制法）9.碳酸不

51、穩(wěn)定而分解：h2co3 = h2o + co2現(xiàn)象：石蕊試液由紅色變成紫色。10.硫酸銅晶體受熱分解：cuso45h2o cuso4 + 5h2o(三)置換反應(yīng)1.定義：一換一 基本形式：酸與金屬反應(yīng)：zn+h2so4=znso4+h2fe+h2so4 =feso4+h2mg+2hcl=mgcl2+h2鹽與金屬反應(yīng)：2al+3cuso4=al2(so4)3+3cu cuso4+zn=znso4+cu 2金屬單質(zhì) + 酸 鹽 + 氫氣 （置換反應(yīng)）（1）鋅和稀硫酸反應(yīng)：zn + h2so4 = znso4 + h2（2）鎂和稀硫酸反應(yīng)：mg + h2so4 = mgso4 + h2（3）鋁和稀硫

52、酸反應(yīng)：2al + 3h2so4 = al2(so4)3 + 3h2（4）鋅和稀鹽酸反應(yīng)：zn + 2hcl = zncl2 + h2（5）鎂和稀鹽酸反應(yīng)：mg+ 2hcl = mgcl2 + h2（6）鋁和稀鹽酸反應(yīng)：2al + 6hcl = 2alcl3 + 3h2（1）（6）的現(xiàn)象：有氣泡產(chǎn)生。（7）鐵和稀鹽酸反應(yīng)：fe + 2hcl = fecl2 + h2（8）鐵和稀硫酸反應(yīng)：fe + h2so4 = feso4 + h2（7）（8）的現(xiàn)象：有氣泡產(chǎn)生，溶液由無色變成淺綠色。)3.金屬單質(zhì) + 鹽（溶液）另一種金屬 + 另一種鹽（1）鐵與硫酸銅反應(yīng)：fe+cuso4=cu+feso4

53、現(xiàn)象：鐵條表面覆蓋一層紅色的物質(zhì)，溶液由藍(lán)色變成淺綠色。(古代濕法制銅及“曾青得鐵則化銅”指的是此反應(yīng))（2）鋅片放入硫酸銅溶液中：cuso4+zn=znso4+cu現(xiàn)象：鋅片表面覆蓋一層紅色的物質(zhì)，溶液由藍(lán)色變成無色。（3）銅片放入硝酸銀溶液中：2agno3+cu=cu(no3)2+2ag現(xiàn)象：銅片表面覆蓋一層銀白色的物質(zhì)，溶液由無色變成藍(lán)色。4.金屬氧化物木炭或氫氣金屬二氧化碳或水（1）焦炭還原氧化鐵：3c+ 2fe2o3 高溫 4fe + 3co2（2）木炭還原氧化銅：c+ 2cuo高溫2cu + co2現(xiàn)象：黑色粉未變成紅色，澄清石灰水變渾濁。（3）氫氣還原氧化銅：h2 + cuo c

54、u + h2o現(xiàn)象：黑色粉末變成紅色，試管內(nèi)壁有水珠生成（4）鎂和氧化銅反應(yīng)：mg+cuocu+mgo（5）氫氣與氧化鐵反應(yīng)：fe2o3+3h2 2fe+3h2o（6）水蒸氣通過灼熱碳層：h2o + c高溫h2 + co（四）復(fù)分解反應(yīng)1.定義：相互交換（正價(jià)與正價(jià)交換）基本形式：實(shí)例（1）酸與堿反應(yīng)：ca(oh)2+2hcl=cacl2+2h2o naoh+hcl=nacl+h2o 2naoh+h2so4=na2so4+2h2o （2）酸與鹽反應(yīng)：na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co2（3）堿（可溶）與鹽（可溶）反應(yīng)：ca(oh)2+na2co3=caco3+2naoh（4）鹽（可溶）與鹽（可溶）反應(yīng)：cacl2+na2co3=caco3+2nacl na2so4+bacl2=baso4+2na