1、2016年安慶市重點中學高三模擬考試理科綜合試題（考試時間：150分鐘 滿分：300分）可能用到的相對原子質(zhì)量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 S:32 Cl:35.5 Co:59 Cu:64第卷（選擇題 共126分）一、選擇題：本題共13題，每小題6分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。72015年8月12日晚天津港?；钒l(fā)生爆炸，造成重大財產(chǎn)損失和人員傷亡。據(jù)報道事發(fā)倉庫里存放了大量的硝酸銨、氰化鈉(NaCN)、電石(CaC2)和金屬鈉等危險化學品。下列有關(guān)敘述不正確的是（）A硝酸銨、氰化鈉、電石和金屬鈉均屬于電解質(zhì)BCN 中C元素顯+2價，

2、N元素顯3價，則非金屬性NC C氰化鈉是一種重要的化工原料，也是劇毒危險品，皮膚傷口接觸、吸入、吞食微量可中毒死亡D電石屬于危化品中的遇濕易燃固體，需貼上右圖標志，其著火時不能用水滅火83,8-癸二醇是一種醫(yī)藥中間體，其結(jié)構(gòu)式如圖。下列關(guān)于3,8-癸二醇的敘述正確的是（）A該有機物的分子式為C10H20O2B該有機物與乙二醇、甘油互為同系物C1mol該有機物一定條件下與Na完全反應(yīng)最多可生成22.4L氫氣D該有機物一定條件下，可以發(fā)生取代、氧化、酯化反應(yīng)9用如圖所示裝置進行下列實驗，實驗結(jié)果與預(yù)測的現(xiàn)象一致的是（）10已知：I2在水中溶解度很小，在KI溶液中溶解度顯著增大。 I2在KI溶液中存

3、在下列平衡：I2(aq)I(aq)I(aq)。測得不同溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)如下圖所示，下列說法正確的是（）A反應(yīng)I2(aq)I(aq)I(aq)的H0B利用該反應(yīng)可以除去硫粉中少量的碘單質(zhì)C在上述平衡體系中加入苯，平衡不移動D25時，在上述平衡體系中加入少量KI固體，平衡常數(shù)K小于68011四種短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，依據(jù)表中信息判斷，下列說法正確的是（）AX、Y、W三種元素不可能形成離子化合物BZ的簡單離子半徑比Y的簡單離子半徑大C工業(yè)上常常通過電解Z的熔融氯化物的方法來獲得Z的單質(zhì)DW的單質(zhì)在氧氣中燃燒火焰呈藍紫色12電解原理在消除環(huán)境污染領(lǐng)域有廣泛的應(yīng)用。工業(yè)上常采

4、用如圖所示電解裝置，利用鐵的化合物中Fe(CN)63可將氣態(tài)廢棄物中的硫化氫轉(zhuǎn)化為可利用的硫，自身轉(zhuǎn)化為Fe(CN)64。通電電解，然后通入H2S加以處理，下列說法不正確的是（ ）A電解時陽極反應(yīng)式為Fe(CN)64e= Fe(CN)63B電解過程中陰極區(qū)溶液的pH變大C整個過程中需要不斷補充K4 Fe(CN)6與KHCO3D通入H2S時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：2Fe(CN)632CO32H2S=2Fe(CN)6 42HCO3S13下表是 25時某些弱酸的電離平衡常數(shù)。下列有關(guān)說法不正確的是（ ）A若H2C2O4 與等物質(zhì)的量的 KOH反應(yīng)后所得溶液呈酸性，則該溶液中各離子濃度由大到小的順序為

5、：c（K+）c( HC2O4)c( H+ )c( C2O42)c( OH)B碳酸鈉溶液中滴加少量氯水的離子方程式為：CO32+Cl2+H2O=Cl+ HClO +HCO3C常溫下，0.1mol/LCH3COOH 溶液加水稀釋過程中，表達式c( H+ )/ c( CH3COOH )的數(shù)據(jù)變大DpH相同的 NaClO 和 CH3COOK 溶液，其溶液的物質(zhì)的量濃度的大小關(guān)系是：c( CH3COOK )c( NaClO ) 26(15分)亞硝酸鈉(NaNO2)易潮解，易溶于水，微溶于乙醇、甲醇、乙醚等有機溶劑。亞硝酸鈉是一種工業(yè)鹽，用途廣泛，外觀與食鹽非常相似，由于其具有咸味且價錢便宜，常在非法食品

6、制作時用作食鹽的不合理替代品，因為亞硝酸鈉有毒，含有工業(yè)鹽的食品對人體危害很大，有致癌性。某化學興趣小組對食鹽與亞硝酸鈉進行了如下探究：、鑒別NaCl和NaNO2（1）測定溶液pH用pH試紙分別測定0.1mol/L兩種鹽溶液的pH，測得NaNO2溶液呈堿性。NaNO2溶液呈堿性的原因是 （用離子方程式表示）。NaNO2溶液中c(HNO2）= （用溶液中其它離子的濃度關(guān)系式表示）。（2）氧化還原法分別取1mL 0.1mol/L NaNO2溶液和NaCl溶液于兩支試管中，分別加入0.5mL0.1mol/L KI溶液，再分別滴加2滴2mol/L硫酸和2滴2%淀粉溶液。溶液由無色變成藍色的為NaNO2

7、溶液，沒有明顯現(xiàn)象為NaCl溶液。發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。、實驗室可用如下裝置(略去部分夾持儀器)制備亞硝酸鈉。已知： 2NO+Na2O2=2NaNO2； 酸性條件下，NO和NO2都能與MnO4反應(yīng)生成NO3和Mn2+。（1）加熱裝置A前，先通一段時間N2，目的是 。（2）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為_ _ _ _。裝置B 的作用是 。（3）儀器C的名稱為_ _，其中盛放的藥品為 _(填名稱)。（4）裝置F 中發(fā)生的現(xiàn)象可能有 。27. （14分）CoO是電子陶瓷所需的重要原料，工業(yè)上可用含有Co2O3、Fe2O3、Li和Al等物質(zhì)的廢料制備CoO。生產(chǎn)流程如下：已知： Li2CO3微溶于

8、水；部分金屬離子形成氫氧化物沉淀的pH見下表：Fe3+Co2+Co3+Al3+pH（開始沉淀）1.97.15-0.233.4pH（完全沉淀）3.29.151.094.7（1）為提高堿溶速率，除適當增大NaOH溶液濃度、提高反應(yīng)溫度外，還可采取的措施有_。（2）步驟中酸溶時發(fā)生了反應(yīng)：Co2O3 + 6H+ + 2Cl- = 2 + + 3H2O，此反應(yīng)的目的是_。（3）步驟中加入Na2CO3溶液的作用是_，物質(zhì)X的化學式為_。D(T3,8.03)（4）步驟中加入NaF對步驟所起的作用是 。（5）操作A的步驟為_，將所得的草酸鈷晶體高溫灼燒，其熱重分析圖如下：寫出B點物質(zhì)的化學式：_，CD段發(fā)生

9、反應(yīng)的化學方程式為：_。28. （14分）氮的化合物在農(nóng)業(yè)、國防工業(yè)、航天工業(yè)等領(lǐng)域有廣泛的用途。（1）航天工業(yè)中常用N2H4做高能燃料，N2O4作氧化劑。已知N2（g）+O2（g）=2NO（g） H=+180.7kJmol-12NO（g）+O2（g）=2NO2（g） H=-113.0kJmol-1N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g） H=-534.0kJmol-12NO2（g）N2O4（g） H=-52.7kJmol-1N2H4（g）和N2O4（g）反應(yīng)生成一種氣態(tài)的10e-分子，還有一種極穩(wěn)定的單質(zhì)，寫出反應(yīng)的熱化學方程式：_（2）工業(yè)合成氨對人類社會的發(fā)展意義重大，在實

10、驗室中常用N2和H2在一定條件下進行合成氨的相關(guān)研究。T時，向容積為3 L的密閉容器中，投入4 mol N2和9 mol H2，10 min達到化學平衡狀態(tài)，平衡時NH3的物質(zhì)的量為2mol，則010min內(nèi)H2的平均速率v(H2)= ，平衡時N2的轉(zhuǎn)化率（N2）= 。若再增加氫氣濃度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)將 （填“增大”、“減小”或“不變”）。（3）氨水是一種常用的沉淀劑和中和劑。已知25時，幾種難溶電解質(zhì)的溶度積如下表所示：氫氧化物Cu(OH)2Fe(OH)3Fe(OH)2Mg(OH)2Ksp2.210-204.010-388.010-161.810-11向Cu2+、Mg2+、Fe3+、Fe2

11、+濃度都為0.01molL-1的溶液中逐滴滴加稀氨水，產(chǎn)生沉淀的先后順序為 （用化學式表示）。25時，將amol/L的氨水與b mol/L鹽酸等體積混合，反應(yīng)后溶液恰好顯中性，則a_b。 (填“”、“”或“=”)；用a、b表示NH3H2O的電離平衡常數(shù)Kb=_。（4）(NH4)2CO3是一種捕碳劑，其捕捉CO2的原理為：(NH4)2CO3(aq)H2O(l)CO2(g) 2NH4HCO3 (aq) H為研究溫度對捕碳效率的影響，在不同溫度條件下，將一定量的(NH4)2CO3溶液置于密閉容器中，并充入一定量的CO2，在t時刻，測得容器中CO2氣體的濃度。其關(guān)系如圖： 捕捉CO2反應(yīng)的H 0(填“

12、”、“”或“”)。 在T4T5這個溫度區(qū)間，容器內(nèi)CO2氣體濃度變化趨勢的原因是： 。36. 化學選修2：化學與技術(shù)（15分）海洋資源有巨大的開發(fā)潛力，人類正著力進行海水的綜合利用。（1）以海水為原料生產(chǎn)海鹽過程中產(chǎn)生苦鹵（含Na+、K+、Mg2+、Cl、Br等離子）。從苦鹵中可提取溴，其生產(chǎn)流程如下：在設(shè)備中用空氣吹出Br2，并在設(shè)備中用純堿溶液吸收，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為3CO323Br25BrBrO33CO2，若吸收1mol Br2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 mol。所用的設(shè)備名稱為（填序號）：設(shè)備 設(shè)備 A. 吸收塔 B. 吹出塔 C. 分餾塔 D. 壓濾機步驟中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。蒸餾塔

13、中蒸餾溫度控制在90左右的原因是 。（2）從海水中提取鎂的工藝流程如下：產(chǎn)品1兼澄清脫硫濃海水澄清液石灰乳合成產(chǎn)品2干燥過濾沉降濃海水中的離子濃度如下：離子Na+Mg2+Cl-SO42-濃度/(gL-1)63.728.8144.646.4產(chǎn)品1是脫硫階段產(chǎn)生的沉淀，其主要成分的化學式為 ，1L濃海水最多可得到產(chǎn)品2的質(zhì)量為 g。（3）下列改進和優(yōu)化海水綜合利用工藝的設(shè)想和做法可行的是 （填序號）。用混凝法獲取淡水 提高部分產(chǎn)品的質(zhì)量 優(yōu)化提取產(chǎn)品的品種 改進鉀、溴、鎂的提取工藝37. 化學選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（15分）銅及其化合物有著重要的用途，回答下列問題：（1）寫出基態(tài)Cu的核外電子排布

14、式 ，Cu具有良好的導電、導熱和延展性，請解釋Cu具有導電性的原因 。（2）CuSO4溶液中滴入氨基乙酸鈉（H2N-CH2-COONa）即可得到配合物結(jié)構(gòu)如右圖：中心原子Cu的雜化形式為_，配位數(shù)為_；元素C、N、O的第一電離能由小到大排列順序為_；此配合物分解后，可得到CO2，寫出二氧化碳的一種等電子體：_。（3）化合物CuMn2O4能在常溫下催化氧化空氣中的一氧化碳和甲醛（HCHO）。錳元素在周期表中的位置為_；HCHO中含有的鍵和鍵數(shù)目之比為_；（4）Cu3N具有良好的電學和光學性能，在工業(yè)上有重要用途，其晶體結(jié)構(gòu)如圖所示。與同一個N3相連的Cu有_個，Cu的半徑為a pm，N3的半徑為b pm，則Cu3N的密度為 gcm3。（只列式，不用計算出結(jié)果）38. 化學選修5：有機化學基礎(chǔ)（15分）F是一種光致抗蝕劑，可用于印刷電路和集成電路的制造，其合成路線如下：CH3CHOSOCl2CC9H8O2Ag(NH3)2OHBC9H8OH+稀NaOH/AF光致抗蝕劑一定條件一定條件和試劑F(C4H6O2)n加聚EC4H6O2羧酸XCHCH已知：（R，R為烴基或氫）（R，R為烴基）回答下列問題：（1）A的名稱是_，C中所含官