1、化學(xué)通往成功之路,路漫漫其修遠(yuǎn)兮 吾將上下而求索,物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第三章第2節(jié),離 子 晶 體,思考判斷下列晶體的類型,金屬 晶體,分子 晶體,原子 晶體,?,思考問題： 氯化鈉晶體的構(gòu)成微粒是什么?構(gòu)成晶體的微粒間的相互作用力是什么？,1、定義：,由陽離子和陰離子通過離子鍵結(jié)合而成的晶體。,陰離子、陽離子,離子鍵,離子晶體,3、結(jié)構(gòu)特征：,根據(jù)前面的討論，閱讀教材總結(jié)離子晶體的理論知識,2、結(jié)構(gòu)特點： (1)成鍵的微粒：,(2)相互作用力：,離子晶體,可見：在NaCl晶體中，鈉離子、氯離子按一定的規(guī)律在空間排列成立方體。,（1）離子鍵沒有飽和性和方向性，在晶體中陰陽離子盡可能采用最密堆積,強(qiáng)堿

2、、活潑金屬氧化物、大部分的鹽類。,離子晶體,3、結(jié)構(gòu)特征：,4、常見的離子晶體：,（2）離子晶體中不存在單獨的分子，化學(xué)式代表陰陽離子最簡個數(shù)比,【探究一】氯化鈉的晶體結(jié)構(gòu),離子晶體,5、離子晶體的空間結(jié)構(gòu),I . NaCl晶胞的確定 I I.氯化鈉晶體化學(xué)式的確定 I I I .氯化鈉晶體中， Na+ 與Cl-的具體關(guān)系,第二層的離子,NaCl晶體的結(jié)構(gòu)示意圖,I.哪個是NaCl晶胞？,不能重合！,能重合！,為什么大的是晶胞呢？,氯化鈉晶胞結(jié)構(gòu)圖,I I.確定氯化鈉的化學(xué)式：,Na+和Cl-的位置：,氯化鈉晶胞中的氯骨架,思考：一個氯化鈉晶胞中氯離子的位置,面心 頂點,氯化鈉中晶胞中的鈉骨架

3、,思考：一個氯化鈉晶胞中鈉離子的位置,體心 棱中點,I I.確定氯化鈉的化學(xué)式：,Na+和Cl-的位置：,鈉離子：體心 棱中點 氯離子：面心 頂點,每個晶胞含鈉離子、氯離子的個數(shù)：,Na+：,Cl-：,化學(xué)式為：,NaCl,氯化鈉晶胞結(jié)構(gòu)圖,每個Na+周圍最近且等距離的Cl-有幾個？ 每個 Cl- 周圍最近且等距離的 Na+呢？,I I I.氯化鈉晶體中，Na+與Cl-的具體關(guān)系,正八面體,I I I.氯化鈉晶體中，Na+與Cl-的具體關(guān)系,2、每個Na+同時吸引 個 Cl-，每個Cl-同時吸引 個Na+，而6個Na+相連形成為 。,1、根據(jù)氯化鈉的結(jié)構(gòu)模型確定晶胞，并分析其構(gòu)成。每個晶胞中有

4、 Na+，有 個Cl-,6,6,4,4,正八面體,小 結(jié),與一個氯離子相鄰最近且距離相等的氯離子有多少個？,氯化鈉的晶胞結(jié)構(gòu)圖,距離是多少？(圖示距離為a),一再思考,a,12 個,【探究二】氯化銫的晶體結(jié)構(gòu),離子晶體,5、離子晶體的空間結(jié)構(gòu),I . CsCl晶胞的確定 I I.氯化銫晶體化學(xué)式的確定 I I I .氯化銫晶體中， Cs+ 與Cl-的具體關(guān)系,再請看：CsCl晶體的結(jié)構(gòu)示意圖,CsCl的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖,I. CsCl晶胞的確定,銫離子和氯離子的位置？,銫離子： 氯離子：,每個晶胞含銫離子、氯離子的個數(shù)？,或者反之,體心,頂點,Cl-,Cs+,I I.氯化銫晶體化學(xué)式的確定,Cl

5、-：81/8=1,Cs+ ：1,化學(xué)式為： CsCl,III.氯化銫晶體中,Cs+與Cl-的具體關(guān)系,1、根據(jù)氯化銫的結(jié)構(gòu)模型確定晶胞，分析每個晶胞中有 個Cs+，有 個Cl-。,2、每個Cs+同時吸引 個 Cl-，每個Cl-同時吸引 個Cs+，Cs+與Cl-數(shù)目之比為 。,1,1,8,8,11,小 結(jié),在每個Cs+周圍距離相等且最近的Cs+共有 ；這幾個Cs+在空間構(gòu)成的幾何構(gòu)型 。,6個,正八面體,再 三 思 考,【探究三】決定離子晶體配位數(shù)的因素,離子晶體的配位數(shù)（C.N.）：是指一個離子周圍最鄰近的異電性離子的數(shù)目。,Na+的配位數(shù)為：,Cl-的配位數(shù)為：,6,6,NaCl晶體中陰、陽

6、離子的配位數(shù),Cs+的配位數(shù)為：,Cl-的配位數(shù)為：,8,8,CsCl的晶體結(jié)構(gòu)及晶胞構(gòu)示意圖,NaCl、CsCl都是同一主族的氯化物,且都是AB型，為什么它們的配位數(shù)卻不相同呢(NaCl的是6, CsCl的是8)?,科 學(xué) 探 究,幾種離子的離子半徑,NaCl、 CsCl中正、負(fù)離子半徑比和配位數(shù),數(shù) 據(jù) 分 析,晶體中正負(fù)離子的的半徑比(r+/r-)是決定離子晶體結(jié)構(gòu)的重要因素,簡稱幾何因素。,總結(jié)：AB型離子晶體中，正、負(fù)離子的半徑比越大，離子的配位數(shù)越大。,影響離子晶體配位數(shù)的因素,結(jié) 論,2 Zn2+離子的配位數(shù)：,S2-離子的配位數(shù)：,1一個ZnS晶胞中含：,個Zn2+和 個S2-

7、,4,ZnS型晶胞,4,4,4,4,舉 例 驗 證,NaCl、 CsCl陰陽離子配位數(shù)的比值都是1:1關(guān)系,原因是什么呢?是否所有的離子晶體的陰陽離子配位數(shù)的比值都是1:1關(guān)系呢? 請閱讀教材,討論總結(jié)影響離子晶體中離子配位數(shù)的因素還有哪些?,科 學(xué) 探 究,CaF2晶胞,例：CaF2的晶體中，Ca2和F-的個數(shù)之比_，電荷數(shù)之比_，Ca2配位數(shù)是_，F(xiàn)-的配位數(shù)是_。,1:2,2:1,8,4,由陰陽離子的電荷比影響離子晶體的配位數(shù)的因素，稱為電荷因素。,影響離子晶體配位數(shù)的因素,結(jié) 論,陰陽離子電荷比=陰陽離子的配位數(shù)比 =陰陽離子的數(shù)目反比,影響離子晶體配位數(shù)的因素,（1）幾何因素 （2）電荷因素 （3）鍵性因素,晶體中正負(fù)離子的半徑比.,晶體中正負(fù)離子的電荷比.,離子鍵的純粹因素 本書不予討論,一般決定配位數(shù)的多少:正負(fù)離子的半徑比越大,配位數(shù)越多.,正負(fù)離子電荷比=正負(fù)離子的配位數(shù)比 =正負(fù)離子的數(shù)目反比,總 結(jié),1、定義 2、結(jié)構(gòu)特點 3、結(jié)構(gòu)特征 4、常見的離子晶體 5、離子晶體的空間結(jié)構(gòu) NaCl型 CsCl型 影響因素,幾何因素 電荷因素 鍵性因素,課 堂 小 結(jié),離子晶體,B,【鞏固練習(xí)】,1、下表列出了有關(guān)晶體的知識，其中錯誤的是（）,【鞏固練習(xí)】,C,2、如圖所示是從NaCl或