1、第一篇高考選擇題滿分策略,命題區(qū)間二化學(xué)反應(yīng)與常見(jiàn)反應(yīng)類型,角度一正確理解表示物質(zhì)及變化的概念,角度二氧化還原反應(yīng)的概念及規(guī)律性判斷,欄目索引,角度三離子共存和離子方程式的判斷,角度四無(wú)機(jī)物轉(zhuǎn)化過(guò)程的綜合考查,角度一 正確理解表示物質(zhì)及變化的概念,1.準(zhǔn)確判斷純凈物和混合物,2.正確認(rèn)識(shí)物理變化和化學(xué)變化 (1)從宏觀上看，有新物質(zhì)生成的變化是化學(xué)變化，反之則為物理變化。這里的新物質(zhì)生成所能實(shí)現(xiàn)的僅是原子與分子(或離子)的相互轉(zhuǎn)化，在整個(gè)過(guò)程中原子核沒(méi)有發(fā)生改變。一種原子變?yōu)榱硪环N原子涉及原子核的變化，不屬于化學(xué)變化。 (2)從微觀上看，化學(xué)變化過(guò)程中有舊化學(xué)鍵的斷裂，同時(shí)又有新化學(xué)鍵的形成，

2、但有化學(xué)鍵斷裂的變化未必就是化學(xué)變化，如NaCl晶體、SiO2晶體的熔化，分別破壞了離子鍵、共價(jià)鍵，但屬于物理變化。,(3)從能量上看，化學(xué)變化中一定伴隨能量變化，而有能量變化的過(guò)程卻不一定是化學(xué)變化；物理變化中有的有能量變化，有的無(wú)能量變化，如氣體與氣體之間的擴(kuò)散等。 (4)化學(xué)變化過(guò)程中一定伴有物理變化，但物理變化過(guò)程中未必有化學(xué)變化，觀察到一定的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并不一定是發(fā)生化學(xué)變化造成的。,3.化學(xué)反應(yīng)“5種”分類方法,化學(xué)反應(yīng),按反應(yīng)物和生成物種類及數(shù)目,化合反應(yīng) 分解反應(yīng) 置換反應(yīng) 復(fù)分解反應(yīng),按反應(yīng)中有無(wú)離子參與,離子反應(yīng) 非離子反應(yīng),按反應(yīng)中有無(wú)電子轉(zhuǎn)移,氧化還原反應(yīng) 非氧化還原反應(yīng),

3、化學(xué)反應(yīng),按反應(yīng)進(jìn)行程度和方向,可逆反應(yīng) 不可逆反應(yīng),按反應(yīng)的能量變化,吸熱反應(yīng) 放熱反應(yīng),4.化學(xué)反應(yīng)與熱能的關(guān)系 (1)化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因 發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)舊化學(xué)鍵斷裂所吸收的能量與新化學(xué)鍵形成所放出的能量不相同，其關(guān)系可用下圖表示：,E反E2，反應(yīng)吸收能量；E反E生或E1E2，反應(yīng)放出能量。 反應(yīng)熱：HE生E反或HE1E2。,(2)從反應(yīng)過(guò)程中能量變化圖認(rèn)識(shí)反應(yīng)熱,題組一物理變化與化學(xué)變化的判斷 1.(2018北京，6)下列我國(guó)科技成果所涉及物質(zhì)的應(yīng)用中，發(fā)生的不是化學(xué)變化的是,答案,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,解析B項(xiàng)，氘、氚用作核聚變?nèi)剂喜皇腔瘜W(xué)變化； A項(xiàng)，甲醇低

4、溫生成氫氣和氫氣用作燃料發(fā)生的都是化學(xué)變化； C項(xiàng)，偏二甲肼用作火箭燃料發(fā)生的是化學(xué)變化； D項(xiàng)，可燃冰是甲烷水合物，用作燃料發(fā)生的是化學(xué)變化。,1,2,3,4,5,6,7,8,2.(2016四川理綜，1)化學(xué)與生產(chǎn)和生活密切相關(guān)。下列過(guò)程中沒(méi)有發(fā)生化學(xué)變化的是 A.氯氣作水的殺菌消毒劑 B.硅膠作袋裝食品的干燥劑 C.二氧化硫作紙漿的漂白劑 D.肥皂水作蚊蟲(chóng)叮咬處的清洗劑,答案,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,解析A項(xiàng)，氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，次氯酸具有強(qiáng)氧化性，能殺菌消毒，錯(cuò)誤； B項(xiàng)，硅膠作干燥劑吸水，沒(méi)有發(fā)生化學(xué)變化，正確； C項(xiàng)，二氧化硫和有色物質(zhì)化合使之生成無(wú)色物質(zhì)，錯(cuò)

5、誤； D項(xiàng)，肥皂水顯堿性，與蚊蟲(chóng)叮咬處釋放的酸發(fā)生中和反應(yīng)，錯(cuò)誤。,1,2,3,4,5,6,7,8,題組二化學(xué)反應(yīng)與熱能 3.(2017天津，3)下列能量轉(zhuǎn)化過(guò)程與氧化還原反應(yīng)無(wú)關(guān)的是 A.硅太陽(yáng)能電池工作時(shí)，光能轉(zhuǎn)化成電能 B.鋰離子電池放電時(shí)，化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能 C.電解質(zhì)溶液導(dǎo)電時(shí)，電能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能 D.葡萄糖為人類生命活動(dòng)提供能量時(shí)，化學(xué)能轉(zhuǎn)化成熱能,答案,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,解析A項(xiàng)，硅太陽(yáng)能電池工作時(shí)，發(fā)生光電效應(yīng)，使光能轉(zhuǎn)化成電能，與氧化還原反應(yīng)無(wú)關(guān)； B項(xiàng)，鋰離子電池放電時(shí)，正極和負(fù)極分別發(fā)生還原反應(yīng)和氧化反應(yīng)，使化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能； C項(xiàng)，電解質(zhì)溶液導(dǎo)電時(shí)，陰極

6、和陽(yáng)極分別發(fā)生還原反應(yīng)和氧化反應(yīng)，使電能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能； D項(xiàng)，葡萄糖在酶的作用下發(fā)生氧化還原等一系列反應(yīng)的同時(shí)為人類生命活動(dòng)提供能量，使化學(xué)能轉(zhuǎn)化成熱能。,1,2,3,4,5,6,7,8,4.已知反應(yīng)XY=MN為吸熱反應(yīng)，對(duì)這個(gè)反應(yīng)的下列說(shuō)法中正確的是 A.X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的 B.因?yàn)樵摲磻?yīng)為吸熱反應(yīng)，故一定要加熱反應(yīng)才能進(jìn)行 C.破壞反應(yīng)物中的化學(xué)鍵所吸收的能量小于形成生成物中化學(xué)鍵所放 出的能量 D.X和Y的總能量一定低于M和N的總能量,答案,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,解析反應(yīng)XY=MN為吸熱反應(yīng)，則X、Y的總能量小于M、N的總能量，吸熱反應(yīng)的反應(yīng)條件不

7、一定需要加熱，且該反應(yīng)中斷裂化學(xué)鍵吸收的能量大于形成化學(xué)鍵釋放的能量。,1,2,3,4,5,6,7,8,5.某反應(yīng)過(guò)程能量變化如圖所示，下列說(shuō)法正確的是 A.反應(yīng)過(guò)程a有催化劑參與 B.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，熱效應(yīng)等于H C.加入催化劑，可改變?cè)摲磻?yīng)的反應(yīng)熱 D.有催化劑條件下，反應(yīng)的活化能等于E1E2,答案,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,解析由圖示可知反應(yīng)過(guò)程a需要的活化能較高，這是沒(méi)有催化劑參與的過(guò)程，A項(xiàng)錯(cuò)誤； 由于反應(yīng)物的能量高于生成物的能量，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，熱效應(yīng)等于反應(yīng)物與生成物能量的差值H，B項(xiàng)正確； 加入催化劑，改變了反應(yīng)途徑，降低了反應(yīng)的活化能，但是反應(yīng)熱不變，C項(xiàng)錯(cuò)誤

8、； E1、E2分別表示反應(yīng)過(guò)程中各步反應(yīng)的活化能，而整個(gè)反應(yīng)的活化能為E1，D項(xiàng)錯(cuò)誤。,1,2,3,4,5,6,7,8,題組三新題預(yù)測(cè) 6.(2017重慶二模)Ge的氧化物在一定條件下有如圖轉(zhuǎn)化。已知0n2，下列說(shuō)法正確的是 A.化學(xué)能最終轉(zhuǎn)變?yōu)樘?yáng)能 B.溫度低于1 050 時(shí)，GeO2比GeO2n穩(wěn)定 C.在過(guò)程1中GeO2只起還原劑的作用 D.兩步反應(yīng)均屬于分解反應(yīng),答案,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,解析根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系圖可判斷相當(dāng)于在GeO2催化作用下，利用太陽(yáng)能把水分解生成氫氣和氧氣，因此是太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，A項(xiàng)錯(cuò)誤； 溫度低于1 050 時(shí)GeO2n與水反應(yīng)生成氫氣和GeO

9、2，GeO2比GeO2n穩(wěn)定，B項(xiàng)正確； 在過(guò)程1中GeO2分解，GeO2既是還原劑也是氧化劑，C項(xiàng)錯(cuò)誤； 過(guò)程2不屬于分解反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。,1,2,3,4,5,6,7,8,7.科學(xué)家最近研究出一種環(huán)保、安全的儲(chǔ)氫方法，其原理可表示為：NaHCO3H2 HCOONaH2O，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是 A.儲(chǔ)氫過(guò)程中，NaHCO3被氧化 B.釋氫過(guò)程的本質(zhì)是鹽類的水解 C.儲(chǔ)氫、釋氫過(guò)程均無(wú)能量變化 D.HCOONa晶體中既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵,答案,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,解析A項(xiàng)，儲(chǔ)氫過(guò)程中C元素的化合價(jià)由4降低為2，被還原； B項(xiàng)，鹽類水解是形成鹽的陽(yáng)離子與水電離的氫氧根結(jié)合，陰

10、離子與水電離的氫離子結(jié)合，生成酸與堿的過(guò)程； C項(xiàng)，化學(xué)變化中一定伴隨能量變化； D項(xiàng)，HCOONa晶體是離子晶體，由Na與HCOO構(gòu)成，HCOO中含有共價(jià)鍵。,1,2,3,4,5,6,7,8,8.N2O和CO是環(huán)境污染性氣體，可在Pt2O表面轉(zhuǎn)化為無(wú)害氣體，其反應(yīng)為N2O(g)CO(g) CO2(g)N2(g)H，有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)變化過(guò)程(圖甲)及能量變化過(guò)程(圖乙)如下： 下列說(shuō)法正確的是 A.由圖甲可知：H1HH2 B.由圖乙可知H226 kJmol1,答案,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,C.為了實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化需不斷向反應(yīng)器中補(bǔ)充Pt2O和 D.由圖乙可知該反應(yīng)正反應(yīng)的活化能大于逆反

11、應(yīng)的活化能,1,2,3,4,5,6,7,8,由圖乙分析可知，反應(yīng)物能量高于生成物的能量，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)焓變H134 kJmol1360 kJmol1226 kJmol1，B正確；,正反應(yīng)的活化能(E1134 kJmol1)小于逆反應(yīng)的活化能(E2360 kJmol1)，D錯(cuò)誤。,角度二 氧化還原反應(yīng)的概念及規(guī)律性判斷,1.辨析4對(duì)概念，理清知識(shí)關(guān)系,2.警惕三個(gè)易錯(cuò)點(diǎn) (1)在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑和還原劑可以是不同反應(yīng)物，也可以是同一反應(yīng)物；氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物可以是同一物質(zhì)。 (2)具有氧化性的物質(zhì)和具有還原性的物質(zhì)不一定發(fā)生氧化還原反應(yīng)。例如SO2與濃硫酸不能發(fā)生反應(yīng)。 (3)同一物

12、質(zhì)在不同的氧化還原反應(yīng)中，所起的作用可能不同。如H2O2與FeCl2反應(yīng)時(shí)作氧化劑，而與KMnO4溶液反應(yīng)時(shí)作還原劑。,3.氧化還原反應(yīng)規(guī)律的應(yīng)用 (1)強(qiáng)弱規(guī)律 比較氧化性或還原性強(qiáng)弱： 氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物； 還原性：還原劑還原產(chǎn)物。 判斷反應(yīng)能否進(jìn)行：由強(qiáng)制弱。 判斷競(jìng)爭(zhēng)反應(yīng)的順序：強(qiáng)者優(yōu)先。,(2)價(jià)態(tài)規(guī)律 判斷表現(xiàn)氧化性或還原性：高價(jià)氧，低價(jià)還。 判斷“歧化”反應(yīng)、“歸中”反應(yīng)元素化合價(jià)變化。 判斷氧化還原反應(yīng)的產(chǎn)物：同種元素不同價(jià)態(tài)之間發(fā)生反應(yīng)“只靠攏，不交叉”。 (3)守恒規(guī)律 計(jì)算反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)；參與氧化還原反應(yīng)物質(zhì)間的數(shù)量關(guān)系；氧化產(chǎn)物或還原產(chǎn)物中元素的價(jià)態(tài)。 配平氧化還

13、原反應(yīng)方程式。,題組一氧化還原反應(yīng)的概念辨析 1.(2017北京，8)下列變化中，氣體被還原的是 A.二氧化碳使Na2O2固體變白 B.氯氣使KBr溶液變黃 C.乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色 D.氨氣使AlCl3溶液產(chǎn)生白色沉淀,答案,解析,1,2,3,4,5,6,解析A項(xiàng)，二氧化碳使Na2O2固體變白，發(fā)生反應(yīng)2CO22Na2O2=O22Na2CO3，CO2中元素的化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生改變； B項(xiàng)，氯氣使KBr溶液變黃，發(fā)生反應(yīng)2KBrCl2=2KClBr2，Cl2化合價(jià)降低，被還原，符合題意； C項(xiàng)，乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色，是乙烯與溴發(fā)生了加成反應(yīng)乙烯被氧化； D項(xiàng)，氨氣使AlCl3溶

14、液產(chǎn)生氫氧化鋁白色沉淀，化合價(jià)沒(méi)有改變。,1,2,3,4,5,6,2.下表中對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是,答案,解析,1,2,3,4,5,6,解析A項(xiàng)，置換反應(yīng)是一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)生成另外一種化合物和另外一種單質(zhì)的反應(yīng)，因而Fe2O3與CO的反應(yīng)不屬于置換反應(yīng)，錯(cuò)誤；,B項(xiàng)，兩個(gè)反應(yīng)分別是4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3,2NaO2 Na2O2，正確；,C項(xiàng)，Zn與Cu2的反應(yīng)中，Zn單質(zhì)被氧化； D項(xiàng)，在兩反應(yīng)中，水既不是氧化劑，也不是還原劑。,1,2,3,4,5,6,3.(2018河南濮陽(yáng)三模)大氣中氮氧化物和碳?xì)浠衔锸茏贤饩€作用可產(chǎn)生二次污染物光化學(xué)煙霧，其中某些反應(yīng)過(guò)程如圖所

15、示。下列說(shuō)法正確的是,答案,解析,A.丙烯發(fā)生氧化反應(yīng)生成甲醛和乙醛 B.生成O3的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng) C.反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng) D.該過(guò)程中O2作催化劑,1,2,3,4,5,6,解析A項(xiàng)，可以從化合價(jià)的角度分析，甲醛中碳的化合價(jià)為0，乙醛中碳的平均化合價(jià)為1，丙烯中碳的平均化合價(jià)為2，碳的化合價(jià)升高發(fā)生了氧化反應(yīng)，也可從有機(jī)物分子組成的角度去分析，有機(jī)反應(yīng)中把加氧去氫的化學(xué)反應(yīng)稱為氧化反應(yīng)，丙烯轉(zhuǎn)化為甲醛和乙醛都加入了氧原子，因而發(fā)生了氧化反應(yīng)； B項(xiàng)，根據(jù)示意圖可知O2O3，化合價(jià)沒(méi)變，屬于非氧化還原反應(yīng)； C項(xiàng)，NO轉(zhuǎn)化為NO2氮元素的化合價(jià)升高，屬于氧化還原反應(yīng)； D項(xiàng)，整個(gè)反應(yīng)過(guò)程是

16、消耗O2，O2作氧化劑。,1,2,3,4,5,6,題組二氧化還原反應(yīng)規(guī)律的應(yīng)用 4.下列有關(guān)物質(zhì)氧化性或還原性強(qiáng)弱的敘述錯(cuò)誤的是 A.在CO2中，Mg燃燒生成MgO和C，Mg的還原性強(qiáng)于C的還原性 B.適量的Cl2通入FeI2溶液中可發(fā)生反應(yīng)：3Cl26FeI2=2FeCl34FeI3 C.將少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4，振蕩，靜置，可觀察到下 層液體呈紫色，驗(yàn)證Br2的氧化性強(qiáng)于I2 D.一定量氯氣通入30 mL 10.00 molL1的氫氧化鈉溶液中，加熱后形 成NaCl、NaClO、NaClO3共存的溶液，若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為n mol， 則0.15n0.25,答案,解析,1,

17、2,3,4,5,6,解析A項(xiàng)，CO2是氧化劑，Mg是還原劑,C是還原產(chǎn)物，正確； B項(xiàng)，I的還原性比Fe2的強(qiáng)，應(yīng)先氧化I，錯(cuò)誤； C項(xiàng)，符合氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，正確； D項(xiàng)，運(yùn)用極端假設(shè)，只生成NaCl、NaClO，轉(zhuǎn)移電子數(shù)0.15 mol，若只生成NaCl、NaClO3，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.25 mol，因而D正確。,1,2,3,4,5,6,5.CuSO4溶液中加入過(guò)量KI溶液，產(chǎn)生白色CuI沉淀，溶液變棕色。向反應(yīng)后溶液中通入過(guò)量SO2，溶液變成無(wú)色。下列說(shuō)法不正確的是 A.滴加KI溶液時(shí)，KI被氧化，CuI是還原產(chǎn)物 B.通入SO2后

18、，溶液變無(wú)色，體現(xiàn)SO2的還原性 C.整個(gè)過(guò)程發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)和氧化還原反應(yīng) D.上述實(shí)驗(yàn)條件下，物質(zhì)的氧化性：Cu2I2SO2,答案,解析,解析由題目所給現(xiàn)象分析，CuSO4與過(guò)量KI反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CuSO44KI=2K2SO42CuII2，通入SO2后的反應(yīng)為SO2I22H2O=H2SO42HI。均為氧化還原反應(yīng)，故C錯(cuò)。,1,2,3,4,5,6,6.衣服上不小心沾到了藍(lán)色墨水，可以先涂上酸性高錳酸鉀溶液，即可除去藍(lán)墨水中的鞣酸亞鐵，再用乙二酸的稀溶液擦洗，可以迅速除去過(guò)量的KMnO4，其反應(yīng)的離子方程式為 H2C2O4HCO2Mn2H2O(未配平)。下列有關(guān)該反應(yīng)的敘述不正確的是

19、A.鞣酸亞鐵和乙二酸都具有還原性 B.用已知濃度的H2C2O4溶液滴定未知濃度的酸性高錳酸鉀溶液時(shí)，不 需要外加指示劑 C.氧化劑和還原劑的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比是52 D.若有6 mol H參加反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移電子10 mol,答案,解析,1,2,3,4,5,6,解析酸性KMnO4溶液呈紫色，當(dāng)紫色消失時(shí)即可判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)，B項(xiàng)正確；,1,2,3,4,5,6,練后反思,解答氧化還原反應(yīng)問(wèn)題的一般思路 (1)找出發(fā)生化合價(jià)變化的元素，分析其化合價(jià)的變化情況。 (2)準(zhǔn)確判斷氧化劑、還原劑，氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物，并根據(jù)化學(xué)方程式確定氧化劑氧化性(或還原劑還原性)的強(qiáng)弱。 (3)氧化還原反應(yīng)遵循“先強(qiáng)后弱”的

20、反應(yīng)順序。 (4)靈活應(yīng)用“化合價(jià)升降總數(shù)相等”“電荷守恒”進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)算。,角度三 離子共存和離子方程式的判斷,1.離子大量共存的判斷方法 溶液中離子能否大量共存的判斷準(zhǔn)則：看離子在所給條件下能否反應(yīng)。其判斷步驟：先看條件，后看反應(yīng)。 (1)先看條件題干條件 一看準(zhǔn)題干要求，需辨別的離子組是“大量共存”還是“不能大量共存”，是“可能”還是“一定”。 二看準(zhǔn)附加條件，如溶液的顏色，若為無(wú)色溶液，則 、Fe3、Cu2、Fe2等有色離子不能大量存在；溶液的酸、堿性；特定離子或分子的存在等。,(2)后看反應(yīng)所給離子之間能否發(fā)生反應(yīng) 熟記發(fā)生離子反應(yīng)不能大量共存的幾種情況,(3)“5點(diǎn)”特別提醒 澄清溶

21、液不代表無(wú)色。 含有大量Fe3的溶液，隱含是酸性溶液，并具有強(qiáng)氧化性。,能發(fā)生雙水解反應(yīng)的離子也可能大量共存。,2.離子方程式正誤判斷技巧 (1)觀察離子方程式中的符號(hào)是否正確、合理，如非可逆反應(yīng)用“=”，可逆反應(yīng)用“ ”，氣體符號(hào)為“”、沉淀符號(hào)為“”。 (2)離子方程式中必須用化學(xué)式表示的物質(zhì)有難溶于水的物質(zhì)(如AgCl、BaSO4等)、難電離的物質(zhì)(如弱酸、弱堿等)、非電解質(zhì)(如SO2、CO2等)、單質(zhì)(如O2等)。 (3)離子方程式中的微溶物如Ca(OH)2等有時(shí)用化學(xué)式表示，有時(shí)用離子符號(hào)表示。作為反應(yīng)物時(shí)，若為澄清溶液則寫離子符號(hào)，若是濁液則寫化學(xué)式；作為生成物時(shí)一般寫化學(xué)式。,(

22、5)注意靈活應(yīng)用電荷守恒及氧化還原反應(yīng)中的得失電子守恒，判斷離子方程式是否正確。,題組一離子大量共存的判斷 1.(2017江蘇，9)常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是 A.無(wú)色透明的溶液中：Fe3、Mg2、SCN、Cl,答案,解析,1,2,3,4,5,6,解析A項(xiàng)，無(wú)色溶液中Fe3不能大量存在，且Fe3與SCN不能大量共存； B項(xiàng)，溶液呈堿性，四種離子能大量共存；,1,2,3,4,5,6,2.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是 A.能使酚酞溶液變紅的溶液：ClO、S2、Na、K,答案,解析,1,2,3,4,5,6,解析A項(xiàng)，能使酚酞溶液變紅的溶液呈堿性，在堿性溶液中

23、，ClO、S2能夠發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量存在，錯(cuò)誤；,D項(xiàng)，由水電離產(chǎn)生的c(OH)11012 molL1的溶液呈酸性或堿性，在堿性溶液中Mg2不能大量存在，錯(cuò)誤。,1,2,3,4,5,6,答案,解析,1,2,3,4,5,6,題組二離子方程式的正誤判斷 4.(2018江蘇，7)下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是 A.飽和Na2CO3溶液與CaSO4固體反應(yīng)：,答案,解析,B.酸化NaIO3和NaI的混合溶液：,C.KClO堿性溶液與Fe(OH)3反應(yīng)：,1,2,3,4,5,6,1,2,3,4,5,6,5.(2017海南，6)能正確表達(dá)下列反應(yīng)的離子方程式為 A.用醋酸除去水垢：2HCaCO3

24、=Ca2CO2H2O B.硫化亞鐵與濃硫酸混合加熱：2HFeS=H2SFe2,答案,解析,解析A項(xiàng)，CH3COOH不能拆開(kāi)； B項(xiàng)，濃H2SO4不能拆開(kāi)，且濃H2SO4具有強(qiáng)氧化性； C項(xiàng)，發(fā)生“雙水解”反應(yīng)，應(yīng)生成Al(OH)3和CO2氣體。,1,2,3,4,5,6,6.下列離子方程式與所述事實(shí)相符且正確的是 A.在強(qiáng)堿性溶液中，次氯酸鈉將Mn2氧化成MnO2： Mn2ClOH2O=MnO2Cl2H B.用稀硝酸清洗做過(guò)銀鏡反應(yīng)的試管：,答案,解析,C.向FeBr2溶液中通入過(guò)量的Cl2： 2Fe22Br2Cl2=2Fe3Br24Cl D.用鐵棒作陰極、碳棒作陽(yáng)極電解飽和氯化鈉溶液：,1,2

25、,3,4,5,6,解析在強(qiáng)堿性溶液中，次氯酸鈉將Mn2氧化成MnO2，反應(yīng)的離子方程式為Mn2ClO2OH=MnO2ClH2O，A項(xiàng)錯(cuò)誤；,向FeBr2溶液中通入過(guò)量的Cl2，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe24Br3Cl2=2Fe32Br26Cl，C項(xiàng)錯(cuò)誤；,1,2,3,4,5,6,角度四 無(wú)機(jī)物轉(zhuǎn)化過(guò)程的綜合考查,1.常見(jiàn)的轉(zhuǎn)化關(guān)系總結(jié),(1) 滿足此關(guān)系的有Na、K、Ca。,(2),。,2.熟記下列變化過(guò)程的現(xiàn)象 (1)氯氣：新制氯水呈黃綠色，光照有氣泡生成，滴加石蕊溶液，先變紅色后褪色；遇濕潤(rùn)的淀粉-KI試紙?jiān)嚰堊兯{(lán)；使品紅溶液褪色，加熱不能恢復(fù)原來(lái)的顏色。 (2)溴(碘)水：加入四氯化碳

26、溶液分層，上層接近無(wú)色，下層接近橙(紫)色。 (3)二氧化硫：通入品紅溶液，紅色褪去，加熱后又恢復(fù)原來(lái)的顏色；通入Na2S溶液會(huì)產(chǎn)生淺黃色沉淀硫；通入酸性高錳酸鉀溶液，紫紅色褪去。 (4)氨氣：能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)；遇氯化氫產(chǎn)生大量白煙。 (5)二氧化碳：通入澄清的石灰水變渾濁，繼續(xù)通入渾濁又會(huì)變澄清，加熱溶液又變渾濁。,(6)氫氧化亞鐵：在空氣中由白色立即轉(zhuǎn)變?yōu)榛揖G色，最后轉(zhuǎn)變成紅褐色的Fe(OH)3。 (7)濃硝酸：無(wú)色試劑瓶中長(zhǎng)期放置呈黃色；加入銅片，劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生紅棕色氣體，溶液顏色加深。 (8)焰色反應(yīng)(物理變化)：黃色火焰，含鈉元素的物質(zhì)在無(wú)色燈焰上灼燒；紫色火焰，含鉀元素的

27、物質(zhì)在無(wú)色燈焰上灼燒(透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察)。,3.牢記常考離子的檢驗(yàn)方法與現(xiàn)象 (1)常見(jiàn)陽(yáng)離子的檢驗(yàn),(2)常見(jiàn)陰離子的檢驗(yàn),題組一無(wú)機(jī)物轉(zhuǎn)化關(guān)系的應(yīng)用 1.(2018全國(guó)卷，7)磷酸亞鐵鋰(LiFePO4)電池是新能源汽車的動(dòng)力電池之一。采用濕法冶金工藝回收廢舊磷酸亞鐵鋰電池正極片中的金屬，其流程如下：,1,2,3,4,5,6,7,下列敘述錯(cuò)誤的是 A.合理處理廢舊電池有利于保護(hù)環(huán)境和資源再利用 B.從“正極片”中可回收的金屬元素有Al、Fe、Li C.“沉淀”反應(yīng)的金屬離子為Fe3 D.上述流程中可用硫酸鈉代替碳酸鈉,答案,解析,1,2,3,4,5,6,7,解析Li2SO4易溶于水，用硫

28、酸鈉代替碳酸鈉，不能形成含Li沉淀，D項(xiàng)錯(cuò)誤； 合理處理廢舊電池有利于保護(hù)環(huán)境和資源再利用，A項(xiàng)正確； LiFePO4中含有Li和Fe元素，正極片堿溶所得濾液中含有Al元素，B項(xiàng)正確； Fe2能被HNO3氧化為Fe3，F(xiàn)e3遇到堿液后沉淀，而另一種金屬離子鋰離子遇到碳酸鈉后沉淀，C項(xiàng)正確。,1,2,3,4,5,6,7,A.可用BaCl2溶液除去粗鹽中的 B.從苦鹵中提取Br2反應(yīng)的離子方程式為2BrCl2=2ClBr2 C.試劑1可以選用石灰乳 D.工業(yè)上電解熔融Mg(OH)2冶煉金屬鎂,2.海洋約占地球表面積的71%，對(duì)其進(jìn)行開(kāi)發(fā)利用的部分流程如下圖所示。下列說(shuō)法不正確的是,答案,解析,1,

29、2,3,4,5,6,7,工業(yè)上電解熔融MgCl2冶煉金屬鎂，D錯(cuò)誤。,1,2,3,4,5,6,7,下列說(shuō)法不正確的是 A.過(guò)程1，廢氣中含SO2 B.過(guò)程2，試劑a為稀硫酸 C.過(guò)程3，離子方程式為2Fe3SO22H2O=2Fe2 4H D.過(guò)程4，將溶液加熱到有較多固體析出，再用余熱將液體蒸干，可得 純凈綠礬,3.由硫鐵礦(主要成分：FeS2和SiO2)為主要原料得到綠礬(FeSO47H2O)的流程如下：,答案,解析,1,2,3,4,5,6,7,解析由制備綠礬流程可知，硫鐵礦(主要成分：FeS2和SiO2)高溫煅燒后的燒渣(主要成分：Fe2O3和SiO2)溶于硫酸，溶液中含F(xiàn)e3，過(guò)程2過(guò)濾除去二氧化硅，濾液中通入二氧化硫，將鐵離子還原生成亞鐵離子，過(guò)程4為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶析出綠礬。若過(guò)程4，將溶液加熱到有較多固體析出，再用余熱將液體蒸干，蒸干時(shí)綠礬受熱失去部分結(jié)晶水，得不到純凈綠礬，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。,1,2,3,4,5,6,7,題組二無(wú)機(jī)物成分的鑒別 4.(2016全國(guó)卷，12)某白色粉末由兩種物質(zhì)組成，為鑒別其成分進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)： 取少量樣品加入足量水仍有部分固體未溶解；再加入足量稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，固體全部溶解； 取少量樣品加入足量稀硫酸有氣泡產(chǎn)生，振蕩后仍有固體存在。 該白色粉末可能為 A.NaHCO3、Al(OH)3 B.AgCl