1、第十二章選擇考試題第一，選擇題(每個(gè)問題2分，共58分，只有一個(gè)正確答案，請(qǐng)?jiān)诖鹁砩咸顚?1，以下條件一定能提高反應(yīng)速度()。增加反應(yīng)物的物質(zhì)量提高溫度，減少反應(yīng)容器的體積產(chǎn)物添加MnO2A.全部b .c .d .2，高溫下1L的恒容容器中的反應(yīng)：CO2 (g) C (g) 2 CO (g)。以下哪項(xiàng)操作可以加快響應(yīng)速度():增加炭塊，把炭磨成粉，增加CO2的量。添加N2，提高壓力的溫度A.c .d .d .已知為3，450 時(shí)，推斷反應(yīng)H2 (g) I2 (g) 2hi (g)的k=50，這是在450 時(shí)的反應(yīng)2hi (g) H2 (g) I2 (g)的化學(xué)平衡常數(shù)為()。A.50b.0.0

2、2c.100d .無法確認(rèn)4，每個(gè)1 mol H2，O2的共價(jià)鍵需要436 kJ和498 kJ的吸收能量，1 mol H2O(g)的共價(jià)鍵發(fā)射的總能量為930 kJ/mol時(shí)1 mol H2(g)和0.5 mol O2(g)的完全反應(yīng)生成H2O的反應(yīng)A.245 kj/molb。245 kj/molc。-241.8 kj/mold。-245 K5/mol5，甲烷是一種高效清潔的新能源，當(dāng)0.25毫升甲烷完全燃燒產(chǎn)生液態(tài)水時(shí)，釋放222.5KJ熱量，在下面的熱化學(xué)方程式中是正確的()。A.2ch 4(g)4 O2(g)=2 CO2(g)4 H2O(l)； h=890 kj mol-1B.CH4(g

3、)2 O2(g)=CO2(g)2 H2O(l)； h=890 kj mol-1C.CH4(g)2 O2(g)=CO2(g)2 H2O(l)； h=-890 kj mol-1D.2ch 4(g)4 O2(g)=2 CO2(g)4 H2O(l)； h=-890 kj mol-16，對(duì)催化劑的敘述是正確的()。A.催化劑在化學(xué)反應(yīng)前后不變B.催化劑改變反應(yīng)過程，改變反應(yīng)所需的活化能C.催化劑能改變活化分子的能量。d .催化劑能提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率表示7，2a b 3c 4d反應(yīng)中最快的響應(yīng)率()。a . v(a)=0.5mol-1s-1 b . v(b)=0.3mol-1s-1c . v(c)=0.8

4、mol-1s-1d . v(d)=2mol-1min-18、在密封容器中填充4 mol SO2和3 mol O2，在一定條件下保持平衡：2 so 2(g)O2(g)2s O3(g)； h=-q kj/mol。如果反應(yīng)中SO2的轉(zhuǎn)化率為90%，則在此條件下發(fā)出的列(單位：kJ)為()。A.0.9qb.q c.1.8qd.2q9，已知鹽酸或硫酸和燒堿稀溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為()。H (AQ) oh-(AQ)=H2O (l) h=-q1kj，然后如果ch 3cooh(AQ)KOH(AQ)=ch 3 cook(AQ)H2O(l)h=-Q2 kj，則Q1和Q2的關(guān)系A(chǔ).Q1=q2b.q1 q2d。無法

5、比較10，在特定條件下，CO和CH4燃燒的熱化學(xué)方程式分別為()。Co (g) 1/2 O2 (g)=CO2 (g) h=-283kjCH4(g)2 O2(g)=CO2(g)2 H2O(l)h=-890 kj如果現(xiàn)有4 mol CO和CH4混合氣體在上述條件下完全燃燒時(shí)釋放的熱量為2953 kJ，則CO和CH4的體積比()。A.1: 3 b.3: 1 C.1: 2 d.2: 111，在以下過程中，H小于0()。A.氯酸鉀分解氧b .氯化銨加熱氨制備C.實(shí)驗(yàn)室乙烯d .實(shí)驗(yàn)室制造氫12、250 和1.01105 Pa時(shí)，2 N2 o 5(g)4 NO2(g)O2(g)h=56.76 kj/mol

6、，自發(fā)進(jìn)行的原因是()。A.吸熱反應(yīng)b .放熱反應(yīng)；C.是熵減反應(yīng)d .熵增效應(yīng)大于能量效應(yīng)13.灰錫結(jié)構(gòu)松散，不能用于制作碗，白錫結(jié)構(gòu)堅(jiān)固，可以制作碗，現(xiàn)在用白錫制作的碗存放在0 和1.01105 Pa的室內(nèi)。變成灰錫，不能繼續(xù)寫了(在此條件下，白色錫變成灰色錫的反應(yīng)的焓變化和熵變化分別為 h=-2181 kj， s=-6.61 kj，時(shí) h-t s 0時(shí)的自發(fā)反應(yīng))A.不會(huì)變的b .會(huì)變的c .不確定d .熱了才會(huì)變14，已知4NH3 5O24NO 6H2O，如果反應(yīng)速度分別顯示為v(NH3)、v(O2)、v(NO)和v(H2O)，則正確的關(guān)系為()。a . 4/5v(NH3)=v(O2)

7、b . 5/6v(O2)=v(H2O)c . 2/3v(NH3)=v(H2O)d . 4/5v(O2)=v(no)15、在密封容器中，A和B以反應(yīng)速度生成C，分別標(biāo)記為v(A)、v(B)和v(C)。已知v(A)、v(B)和v(C)之間存在以下關(guān)系2v(B)=3v(A)、3v(C)=2v(B):這個(gè)反應(yīng)可以用()表示。A.2A 3B=2C B.A 3B=C C.3A B=2C D.A B=C16、以下陳述是正確的():A.熱化學(xué)方程式的測(cè)量數(shù)可以表示分子數(shù)B.熱化學(xué)方程式只需要顯示產(chǎn)物的狀態(tài)C.反應(yīng)列表示反應(yīng)過程中釋放的熱量D.伴隨能量變化的不一定是化學(xué)變化17、在密閉容器中，當(dāng)反應(yīng)aA(g)b

8、B(g)達(dá)到平衡時(shí)，保持溫度不變，容器體積增加一倍，然后達(dá)到新平衡，如果b的濃度原來為60%()。A.在正向反應(yīng)方向上降低b .物質(zhì)a的轉(zhuǎn)化率C.物質(zhì)b的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少了D. ab18、在一定條件下，CO和水蒸氣分別向容器輸送1毫升，產(chǎn)生以下反應(yīng)：Co (g) H2O (g) H2 (g)在平衡時(shí)測(cè)量CO2為0.6毫升，然后通過4毫升水蒸氣達(dá)到平衡，CO2的物質(zhì)量為()。A.等于0.6 molb。等于1 molc。大于0.6 mol小于1 mold。大于1 mol19、以下選項(xiàng)中正確的是():A.1 mol h2so 4和1 mol Ba(OH)2完全中和釋放的熱量B.在101 kPa，298

9、K條件下，1 mol S和2 mol S的燃燒熱相同C.CO可以與氧氣反應(yīng)一起繼續(xù)產(chǎn)生穩(wěn)定的CO2，因此CO的燃燒反應(yīng)必須是吸熱反應(yīng)D.101 kpa時(shí)1 mol C燃燒所釋放的熱量是碳的燃燒熱20、在密封容器中填充4 mol X，在一定溫度下填充4X(g) 3Y (g) Z (g)，達(dá)到平衡時(shí)發(fā)生30%的分解，平衡時(shí)混合體總物質(zhì)的數(shù)量A.3.4 molb.4 molc.2.8 mold.1.2 mol21、2.0 mol PCl3和1.0 mol Cl2填充在一定容量的密封容器中，在特定條件下會(huì)有以下反應(yīng)：PCl3(g) Cl2(g) PCl5(g)，平衡時(shí)，PCl5為0.40 mol，此時(shí)

10、移動(dòng)1.0 mol PCl3和0.50 mol Cl2時(shí)，PCl5在相同溫度下重新平衡時(shí)的物質(zhì)量為()。A.0.40 mol B.0.20 molC.小于0.20 mol D。大于0.20 mol，小于0.40 mol22，在特定條件下可逆反應(yīng)：N2(g) 3H2(g)2NH3(g)，H0，在達(dá)到均衡時(shí)，對(duì)以下條件進(jìn)行單獨(dú)更改，然后對(duì)敘述錯(cuò)誤進(jìn)行。A.加上催化劑v正和v反都發(fā)生了變化，變化的倍數(shù)相等B.壓力、正v和負(fù)v都增加，正v增量倍數(shù)大于v增量倍數(shù)C.冷卻、正v、負(fù)v均減少和正v減少倍數(shù)小于v減少倍數(shù)D.添加氬、正向v和負(fù)向v增量、正向v增量倍數(shù)大于v增量倍數(shù)23、在一定溫度下，在一定容量

11、的密封容器中，下一個(gè)物理量不再變化時(shí)反應(yīng)。A (s) 2b (g) c (g) d (g)已達(dá)到平衡標(biāo)志()。A.混合氣體中的壓力b .混合氣體的密度C. b物質(zhì)的分子量d .氣體中的物質(zhì)總量24、在一定溫度下對(duì)可逆反應(yīng)A(g) 2B(g)3C(g)的以下敘述中，可以看出反應(yīng)是平衡的()。A.混合氣體的物質(zhì)量不再變化。b .在單位時(shí)間內(nèi)消耗a mol A時(shí)生成3a mol CC.容器內(nèi)的壓力不再更改D. C生成的速度等于C分解速度25、下一步措施或事實(shí)不能用勒沙特的原理解釋()。A.新的氯水在光照條件下變成淺色。B.實(shí)驗(yàn)室使用飽和鹽手法收集山羊。C.在硫酸工業(yè)中，SO2氧化為SO3，必須使用空氣過剩。D.氨工業(yè)經(jīng)常使用pt RH合金作為催化劑26，如右圖所示，兩個(gè)連接的容器被活塞分隔，左右腔分別填充NO和O2的一定量，打開活塞使兩個(gè)容器的氣體密度相同，使NO