1、選修五有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ) 乙炔 炔烴,溫故知新：寫出乙烷、乙烯的分子式、電子式、結(jié)構(gòu)式及結(jié)構(gòu)簡式。,分子式： C2H6 C2H4 電子式： 結(jié)構(gòu)式： 結(jié)構(gòu)簡式： CH3CH3 CH2=CH2,乙烷 乙烯,一、乙炔1、分析乙炔的分子結(jié)構(gòu),電子式： 結(jié)構(gòu)式： 結(jié)構(gòu)簡式：,HCCH,CHCH 或 HCCH,2、乙炔的物理性質(zhì),純凈的乙炔為無色、無味的氣體，微溶于水，易溶于有機(jī)溶劑。（教材P32）,思考：實驗室所制取的乙炔中稍有臭味，為什么？,3、乙炔的化學(xué)性質(zhì),（1）氧化反應(yīng)： a、與氧氣燃燒：2C2H2+5O24CO2+2H2O b、使酸性KMnO4溶液褪色,放出大量的熱，溫度達(dá)3000C以上，用于氣割

2、氣焊。 稱為氧炔焰。P33,現(xiàn)象：火焰明亮，并伴有濃烈黑煙,點燃,（2）加成反應(yīng),a.與溴的加成,1, 2二溴乙烯,1, 1, 2, 2四溴乙烷,b、與H2、HCl等加成，請寫出有關(guān)加成反應(yīng)的化學(xué)方程式。,CH2=CH2,CHCH + H2,催化劑,CH2=CH2 + H2,催化劑,CH3CH3,催化劑,當(dāng)H2足量時,CHCH + 2H2,CH3CH3,H Cl H -C-C-H ,CHCH + HCl CH2=CHCl,CH2=CHCl+HCl ClH2CCH2Cl,1，2，二氯乙烷,CH2=CHCl+HCl H2CCHCl2,1，1，二氯乙烷,Cl nCH2=CHCl CH2CHn,催化劑

3、,氯乙烯的用途：制備聚氯乙烯,催化劑,催化劑,聚 氯 乙 烯 產(chǎn) 品,注意：乙炔與水的加成反應(yīng),CHCH + H2O CH2=CHOH （烯醇式結(jié)構(gòu)） CH2=CHOH CH3CHO O （CH3CH）,催化劑,4、乙炔的實驗室制法,a、實驗藥品：電石+水 b、實驗原理：CaC2 H2O C2H2 + Ca(OH)2 【Ca2+：CC：2-HCCH+ Ca(OH)2】 c、發(fā)生及收集裝置：固+液氣；排水法收集,實驗反思,1、電石與水反應(yīng)速率很快，可采用何種方法控制反應(yīng)速率？,a、用飽和食鹽水代替蒸餾水 P32,b、用分液漏斗代替簡易裝置中的長頸漏斗控制流量,2、儀器選用上為什么不用啟普發(fā)生器？

4、,反應(yīng)放熱，若使用啟普發(fā)生器，會使熱量來不及散失而使啟普發(fā)生器炸裂 生成糊狀的物質(zhì)，若使用啟普發(fā)生器，使反應(yīng)不能隨時停止，隨時發(fā)生。,3、怎樣除去乙炔中含有的雜質(zhì)？,由于電石中含有雜質(zhì) CaS、Ca3P2等，也會與水反應(yīng)，產(chǎn)生H2S、PH3等氣體，所以所制乙炔氣體會有難聞的臭味。用飽和硫酸銅溶液吸收。 CuSO4+H2S=CuS+H2SO4,小試身手 鏈接高考 （2005全國卷）,右圖中的實驗裝置可用于制取乙炔請?zhí)羁眨?（1）圖中，A管的作用是 制取乙炔的化學(xué)方程式是 _ （2）乙炔通入KMnO4酸性溶液中觀察到的 現(xiàn)象是 ，乙炔發(fā)生了 反應(yīng) （3）乙炔通入溴的CCl4溶液中觀察到的現(xiàn) 象是 ， 乙炔發(fā)生了 反應(yīng)。 （4）為了安全，點燃乙炔前應(yīng) ， 乙炔燃燒時的實驗現(xiàn)象是 。,調(diào)節(jié)水面的高度以控制反應(yīng)的發(fā)生和停止,CaC2 H2O C2H2 + Ca(OH)2,紫色褪去,氧化,溶液褪色,加成,檢驗乙炔純度,火焰明亮，并伴有濃烈黑煙,課堂小結(jié),1、乙炔的分子結(jié)構(gòu),2、乙炔的物理性質(zhì),3、乙炔的化學(xué)性質(zhì),4、乙炔的制備,課后作業(yè),1、導(dǎo)學(xué)案未完成習(xí)題 2、練習(xí)冊相應(yīng)練習(xí),預(yù)習(xí)導(dǎo)學(xué),結(jié)合之前所