1、課堂筆記,堂上思考,課外作業(yè),資料卡片,有機實驗,甲烷的取代反應, 甲烷分子中的四個氫原子可被氯原子逐一替代，生成四種 不同的取代產(chǎn)物，四步反應不能合并,課堂筆記,堂上思考,資料卡片,課外作業(yè),實驗,用一只100 mL的量筒作反應容器，用排飽和食鹽水法在 量筒中先后充入20mL的甲烷氣體和80mL的氯氣，用燈光照射 量筒中的混合氣體。（甲烷與氯氣體積比約14）,現(xiàn)象：甲烷和氯氣的混合氣體在光照下發(fā)生反應，氣體顏色變淺； 量筒壁上出現(xiàn)油滴；量筒內(nèi)還有少量白霧；量筒內(nèi)液面上升,課堂筆記,堂上思考,資料卡片,課外作業(yè),課堂筆記,堂上思考,資料卡片,課外作業(yè),收集氣體的裝置,防倒吸的裝置,課堂筆記,堂

2、上思考,課外作業(yè),資料卡片,乙烯的實驗室制法,（1）原理：,（2）裝置：,課堂筆記,堂上思考,課外作業(yè),資料卡片,（3）注意事項, 發(fā)生裝置, 反應物都是液體，要向燒瓶中加入沸石，以防爆沸, 溫度計選用最大量程在200300之間為宜， 水銀球要置于反應物中 央位置，加熱時要使溫 度迅速上升到并穩(wěn)定于170左右, 濃硫酸和無水乙醇體積比以3:1為宜（先加乙醇，再加濃硫酸）, 除雜裝置, 雜質氣體主要是SO2、CO2、CO等氣體, 乙烯通入酸性KMnO4溶液前要除去乙醇和SO2的干擾（通入NaOH溶液）, 收集裝置, 用排水法收集氣體, 實驗結束先撤導管，再撤酒精燈,乙烯的實驗室制法,發(fā)生裝置,課

3、堂筆記,堂上思考,課外作業(yè),資料卡片, 反應原理：, 實驗裝置：,CaC2+2HOHC2H2+ Ca(OH)2,(電石),固體液體，不加熱制氣裝置，但不能用啟普發(fā)生器,收集裝置,乙炔實驗室制法,課堂筆記,堂上思考,課外作業(yè),資料卡片,1、為什么不能用啟普發(fā)生器（或相類似的裝置）制取乙炔？,思考：,產(chǎn)生的Ca(OH)2溶解度較小，容易沉積在容器底部而堵塞球形 漏斗下端管口,反應放熱,電石遇水不能保持塊狀,當關閉啟普發(fā)生器導氣管上的活塞使水和電石固體分離后，電 石和水蒸氣的反應還在進行，使瓶內(nèi)氣壓增大，可能引發(fā)爆炸,課堂筆記,堂上思考,課外作業(yè),資料卡片,思考：,2、電石應如何保存和使用？, 盛電

4、石的試劑瓶要及時密封，嚴防電石因吸水而失效, 取電石要用鑷子夾取，切忌用手拿電石,課堂筆記,堂上思考,課外作業(yè),資料卡片,思考：,3、實驗中選擇的燒瓶和漏斗有何要求？, 燒瓶必須是干的, 要使用分液漏斗，控制流速,課堂筆記,堂上思考,課外作業(yè),資料卡片,思考：,4、本實驗如何控制反應速率？, 用飽和食鹽水代替水, 使用分液漏斗，向燒瓶里加水時，要使水逐滴慢慢滴下， 當乙炔氣流達到所需要求時，要及時關閉分液漏斗活塞， 停止加水,課堂筆記,堂上思考,課外作業(yè),資料卡片,思考：,5、本實驗如何防止泡沫涌入導氣管？,在導氣管附近塞入少量棉花,思考：,6、本實驗得到的乙炔是怎樣的，猜想為什么？,純凈的乙

5、炔是無色、無臭的氣體，但在一般情況下用電石制取 的乙炔，常常有一種令人極不愉快的惡臭，這是由于在電石中 含有少量的CaS、Ca3As2、Ca3P2等雜質的緣故。當這些雜質 與水作用時，生成了帶有特殊臭味的H2S、AsH3和PH3氣體：,CaS+2H2O=Ca(OH)2+H2S Ca3As2+6H2O=3Ca(OH)2+2AsH3 Ca3P2+6H2O=3Ca(OH)2+2PH3,除雜宜用CuSO4溶液,H2S+CuSO4=CuS+H2SO4,課堂筆記,堂上思考,課外作業(yè),資料卡片,思考：,7、本實驗結束前應如何操作？點燃乙炔前應如何操作？, 實驗結束前應先從水槽撤出導管，再關閉分液漏斗活塞。,

6、 點燃乙炔前要驗純,實 驗 室 制 乙 炔 和 乙 炔 性 質 實 驗,步驟：1、安裝裝置 2、檢查氣密性 3、添加藥品： 4、去除雜質： 5、收集氣體： 6、性質實驗：,在圓底燒瓶中加入 小塊電石，逐滴加入 飽和食鹽水，控制氣體產(chǎn)生量，得到平穩(wěn) 氣流。,使產(chǎn)生的混合氣體通過盛有CuSO4溶液 的洗氣瓶,排水法收集氣體, 乙炔氣體通入酸性高錳酸鉀溶液 乙炔氣體通入溴水 乙炔氣體通入溴的四氯化碳溶液 點燃乙炔氣體,苯的取代反應, 鹵代, 硝化, 溴為純的液態(tài)溴，溴水不反應；要用催化劑，無催化劑不反應, 在上述條件下，一般是苯分子上的一個氫原子被取代, 溴苯是無色液體，密度比水大，, 苯分子里的氫

7、原子被NO2（硝基）所取代的反應叫硝化反應, 在上述條件下（5560），一般是苯分子上的一個氫原子被取代,課堂筆記,堂上思考,資料卡片,課外作業(yè), 硝基苯是淡黃色油狀液體，帶有苦杏仁油氣味，密度比水大，有毒,60,溴苯和硝基苯的制取,水洗、分液（初步洗去混酸和NO2 ） 用5%的氫氧化納溶液洗滌、分液 （再洗去混酸和NO2） 水洗、分液（洗去氫氧化鈉） 加入干燥劑干燥（除去水） 蒸餾（使硝基苯和苯、干燥劑分離）,水洗、分液（初步洗去溴和其他雜質） 用10%的氫氧化納溶液洗滌、分液 （再洗去溴） 水洗、分液（洗去氫氧化鈉） 加入干燥劑干燥（除去水） 蒸餾（使溴苯和苯、干燥劑分離）,產(chǎn)品提純,另頁

8、,另頁,步驟,制備裝置,反應原理,苯、濃硝酸、濃硫酸,苯、液溴、鐵粉,原料,硝基苯,溴苯,60,溴苯和硝基苯的制取,組裝儀器、檢驗裝置氣密性 在大試管中先加入濃硝酸，在冷卻和搖蕩下慢慢加入濃硫酸制成混合酸，并冷卻至室溫 在混酸中加入18mL苯 水浴加熱，控制溫度 （5060 ，不要超過60）,組裝儀器、檢驗裝置氣密性 在燒瓶中加入苯和液溴 加入鐵粉,實驗步驟,配置反應物的順序：把濃硫酸加入濃硝酸中，待冷卻后再加入苯 反應要水浴加熱 溫度計水銀球要插入水中 長導管作用：冷凝回流 濃硫酸作用：催化劑、吸水劑,要用液溴，不能用溴水 反應不需加熱 長導管作用：導氣、冷凝回流 吸收HBr的導管不能伸入水

9、中，防止倒吸,注意事項,硝基苯,溴苯,課堂筆記,堂上思考,課外作業(yè),資料卡片,酯化反應, 酯化反應是一個可逆反應?！棒人崛チu基醇去氫”。, 濃硫酸的作用：催化劑和脫水劑，同時又是吸水劑, 飽和碳酸鈉的作用：中和乙酸的蒸氣；吸收乙醇蒸氣；降低乙酸乙酯在水中的溶解度, 乙酸乙脂蒸氣的導管不能插入飽和Na2CO3溶液中，以防倒吸, 試劑添加順序：乙醇濃硫酸乙酸, 酯化反應的酸可以是羧酸或者是無機含氧酸,課堂筆記,堂上思考,課外作業(yè),資料卡片,思 考 與 交 流,乙酸與乙酯的酯化反應是可逆的，在制取乙酸乙脂的實驗 中如果要提高乙酸乙脂的產(chǎn)率，你認為應當采取哪些措施？, 由于乙酸乙脂的沸點比乙酸、乙醇 都低，因此從反應物中不斷蒸出乙 酸乙脂，可提高其產(chǎn)率； 使用過量乙醇，可提高乙酸轉化為 乙酸乙脂的產(chǎn)率 使用濃H2SO4作吸水劑，提高產(chǎn)率 .,課堂筆記,堂上思考,課外作業(yè),資料卡片,醇與濃氫溴酸的反應, 制備溴乙烷的一種方法,140,醇的脫水,課堂筆記,堂上思考,課外作業(yè),資料卡片,醇的催化氧化, 如果醇分子中羥基相連的碳原子上無氫原子