1、化學(xué)方程式,第五單元,課題3利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算,2,3,4,1,5,課前預(yù)習(xí),1寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式 (1)用高錳酸鉀加熱的方法制氧氣_ _； (2)氫氣和氧化銅加熱條件下的反應(yīng)_ _； (3)用氯酸鉀在二氧化錳作催化劑并加熱的條件下 制氧氣_。,284,124,160,課堂導(dǎo)學(xué),知識(shí)點(diǎn)1：利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算 1計(jì)算的依據(jù)是_。 2計(jì)算的方法和步驟： 解題方法：明確發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式、寫(xiě)出并配平涉及到的化學(xué)方程式，分析已知量和未知量，根據(jù)已知量和未知量之間的關(guān)系，列比例式求解。 步驟 (1)設(shè)：_；(未知量帶單位嗎？) (2)寫(xiě)：_；(要注意什么?),設(shè)未知量,質(zhì)量守恒定律,

2、寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式,課堂導(dǎo)學(xué),(3)標(biāo)：_ _； (有關(guān)的量標(biāo)在什么位置？已知量帶單位嗎？) (4)列：_；(怎么比呢？) (5)答：_。,標(biāo)出相關(guān)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)與相對(duì)分子質(zhì)量的乘積以及已知量、未知量,簡(jiǎn)單作答,列出比例式，求解,課堂導(dǎo)學(xué),3計(jì)算類(lèi)型： 例1：已知_的質(zhì)量計(jì)算_的質(zhì)量。 例2：已知_的質(zhì)量計(jì)算_的質(zhì)量。 4注意事項(xiàng)： (1)解題格式要規(guī)范，步驟要齊全。 (2)以純凈物的質(zhì)量進(jìn)行計(jì)算，對(duì)于不純的反應(yīng)物或不純的生成物必須折算成純凈物的質(zhì)量，再進(jìn)行計(jì)算。 (3)必須正確使用單位，單位要統(tǒng)一。,反應(yīng)物,生成物,反應(yīng)物,生成物,課堂導(dǎo)學(xué),易錯(cuò)提醒： 不認(rèn)真審題，答非所問(wèn)；元素符號(hào)或化

3、學(xué)式寫(xiě)錯(cuò)；化學(xué)方程式?jīng)]有配平；相對(duì)分子質(zhì)量計(jì)算錯(cuò)誤；單位使用錯(cuò)誤；把不純物質(zhì)當(dāng)成純凈物進(jìn)行計(jì)算。,對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練,知識(shí)點(diǎn)1：利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算 1有X、Y兩元素，使12g X2與XY3反應(yīng)生成24g C，化學(xué)方程式為：X2XY33C。則X、Y兩元素的相對(duì)原子量之比() A11 B12 C31 D34 2有反應(yīng)3A2B2CD，A、B兩種物質(zhì)完全反應(yīng)時(shí)的質(zhì)量比為34，若生成C和D共140g，則反應(yīng)消耗B的質(zhì)量為() A60g B80g C90g D120g,C,B,對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練,3在反應(yīng)2A5B2C4D中，C、D的相對(duì)分子質(zhì)量之比為922，若2.6g A與B完全反應(yīng)，生成8.8g D，則在此反應(yīng)中B與

4、D的質(zhì)量比為() A49 B81 C1011 D3144 4A、B、C三種物質(zhì)各10g，加熱進(jìn)行化合反應(yīng)，生成D(其中B是催化劑)當(dāng)A已完全反應(yīng)，測(cè)得生成D 16g，則反應(yīng)后的混合物中B與C的質(zhì)量比為() A41 B51 C53 D52,C,D,對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練,5劇烈運(yùn)動(dòng)后，人體產(chǎn)生了較多的乳酸(化學(xué)式為C3H6O3)，感覺(jué)肌肉酸脹，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間放松，由于乳酸和氧氣反應(yīng)后生成水和二氧化碳，酸脹感逐漸消失。 (1)寫(xiě)出這一反應(yīng)的化學(xué)方程式。 (2)計(jì)算消除體內(nèi)180g乳酸需要多少克氧氣？同時(shí)產(chǎn)生二氧化碳多少克？,C3H6O33O2= 3CO23H2O,需要192克氧氣，同時(shí)產(chǎn)生二氧化碳264克。,課堂

5、反饋,6已知：某密閉容器中，12g A加熱完全分解生成B和C，其中B的質(zhì)量為2g，同時(shí)C又能部分分解產(chǎn)生0.1g D和7.9g E，則最終該密閉容器中B和C的質(zhì)量比為() A11 B12 C14 D15,A,課堂反饋,7某同學(xué)從定量角度研究雙氧水制取氧氣的過(guò)程，對(duì)原實(shí)驗(yàn)進(jìn)行部分改進(jìn)，增加了稱(chēng)量操作。具體做法是：取10%的雙氧水和少量的二氧化錳放入氣體發(fā)生裝置，并對(duì)反應(yīng)前后混合物的質(zhì)量進(jìn)行稱(chēng)量，記錄如下： 若反應(yīng)后，雙氧水分解完全且氧氣全部逸出，該同學(xué)得出的結(jié)論中，不合理的是() A反應(yīng)速率逐漸加快 B最多得到氧氣的質(zhì)量為1.6g C催化劑二氧化錳的質(zhì)量為0.3g D反應(yīng)得到水和氧氣的質(zhì)量比為9

6、8,A,課堂反饋,8某實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)為了測(cè)定實(shí)驗(yàn)室中氯酸鉀樣品的純度，取一定質(zhì)量的該樣品與1g的二氧化錳混合，其總質(zhì)量為6g。依次加熱該混合物t1、t2、t3、t4時(shí)間后，分別冷卻稱(chēng)量剩余物質(zhì)量，記錄的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表(樣品中的雜質(zhì)不參加反應(yīng))： 試計(jì)算： (1)完全反應(yīng)后產(chǎn)生的氧氣的總質(zhì)量為_(kāi) (2)樣品中氯酸鉀的純度是多少？,1.92g,98%,中考鏈接,9(2014益陽(yáng))一個(gè)密閉容器內(nèi)有4種物質(zhì),在一定條件下充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量，數(shù)據(jù)見(jiàn)下表。 根據(jù)上表，下列說(shuō)法正確的是() A無(wú)論甲、丙的待測(cè)值為多少,甲、丙一定都是反應(yīng)物 B如果丙的待測(cè)值為0，則只有乙、丁是生成物 C如果丙的待測(cè)值為10，則該反應(yīng)為分解反應(yīng) D如果甲的待測(cè)值為0，則參加反應(yīng)的甲、丙的質(zhì)量比為25,C,中考鏈接,10同學(xué)們從山上采集到一種石灰石，他們?nèi)?0克該樣品進(jìn)行煅燒實(shí)驗(yàn)(所含雜質(zhì)在煅燒過(guò)程中不發(fā)生變化)，測(cè)得反應(yīng)后固體的質(zhì)量(m)與反應(yīng)時(shí)間(t)的關(guān)系如下表： 請(qǐng)回答下列問(wèn)題： (1)當(dāng)石灰石完全反應(yīng)