1、第三節(jié) 硫的轉(zhuǎn)化,第一課時(shí) 自然界中的硫,本 節(jié)目標(biāo),一、了解自然界中不同價(jià)態(tài)硫元素；掌握硫單質(zhì)、二氧化硫的主要性質(zhì)。 二、掌握不同價(jià)態(tài)硫元素之間的轉(zhuǎn)化。,自然界中不同價(jià)態(tài)硫元素之間的轉(zhuǎn)化,火山噴發(fā),地下,地表,H2S,SO2,SO3,H2SO3,H2SO4,S,H2S,黃鐵礦 FeS2,雄黃 As2S4,雌黃 As2S3,辰砂 HgS,石膏（CaSO42H2O），芒硝（Na2SO410H2O）,硫,研究物質(zhì)性質(zhì)的程序,觀察,二、認(rèn)識(shí)硫單質(zhì),（一）觀察硫的外觀認(rèn)識(shí)硫的物理性質(zhì),比較硫在水、酒精、二硫化碳中的溶解度。,將盛有硫的試管在酒精燈上加熱，觀察現(xiàn)象。,二、認(rèn)識(shí)硫單質(zhì),（一）觀察硫的外觀認(rèn)

2、識(shí)硫的物理性質(zhì),通常狀況下，硫是黃色或淡黃色的固體；質(zhì)脆，易研成粉末；不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳；熔點(diǎn)和沸點(diǎn)都不高。,硫的同素異形體,常溫時(shí)硫以斜方硫形式存在，外觀菱形，超過95.6則漸漸轉(zhuǎn)化為另一種同素異形體，外觀為針狀叫單斜硫。,斜方硫,單斜硫,觀察 思考,把研細(xì)的硫粉和鐵粉按照一定的比例（鐵粉稍過量）混合均勻，放在石棉網(wǎng)上堆成條狀用灼熱的玻璃棒觸及一端。當(dāng)混合物呈紅熱狀態(tài)時(shí)，移開玻璃棒，觀察發(fā)生的現(xiàn)象。,預(yù)測,硫單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì),1、與金屬反應(yīng) 2、與非金屬反應(yīng),硫和鐵的反應(yīng),還原劑,氧化劑,氯氣和鐵的反應(yīng),思考：硫的氧化性比氯氣、氧氣強(qiáng)還是弱？,氧化性強(qiáng)弱關(guān)系：硫氧氣氯氣,一、

3、硫與金屬反應(yīng),現(xiàn)象:混合物激烈反應(yīng)，繼續(xù)保持紅熱，最后生成黑色固體。,反應(yīng)放出的熱使反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行,硫能與大部分金屬反應(yīng),如果是變價(jià)金屬生成低價(jià)態(tài),比如:,2Cu+S=Cu2S 2Na+S=Na2S(反應(yīng)劇烈,甚至?xí)l(fā)生爆炸) 2Ag+S=Ag2S Hg+S=HgS(用硫粉除去散落的Hg),觀察 思考,取少量硫粉放入燃燒匙中，將燃燒匙放在酒精燈上加熱至硫粉成熔化狀態(tài)后，迅速深入底部有少量水的盛滿氧氣的集氣瓶中，觀察發(fā)生的現(xiàn)象。,1,硫與氧氣反應(yīng),還原劑,氧化劑,現(xiàn)象：,劇烈燃燒，產(chǎn)生明亮的藍(lán)紫色火焰,二、硫與非金屬反應(yīng),注意：硫與氧氣反應(yīng)生成二氧化硫而 不是三氧化硫,用途：,用于制造硫酸、化肥、

4、火柴及殺蟲劑,制造火藥、煙花爆竹,用于制造輪胎、膠管、膠鞋、膠墊 等橡膠制品具有良好的耐磨性和彈性,概括整合,氧化性,還原性,1、硫的物理性質(zhì),2、硫的同素異形體,3、硫的化學(xué)性質(zhì),4、硫的用途,通常狀況下，硫是黃色或淡黃色的固體；質(zhì)脆，易研成粉末；不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳；熔點(diǎn)和沸點(diǎn)都不高。,單斜硫、斜方硫,概括整合,氧化性,還原性,1、硫的物理性質(zhì),2、硫的同素異形體,3、硫的化學(xué)性質(zhì),4、硫的用途,通常狀況下，硫是黃色或淡黃色的固體；質(zhì)脆，易研成粉末；不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳；熔點(diǎn)和沸點(diǎn)都不高。,單斜硫、斜方硫,課堂演練,1、下列說法正確的是（ ） A、硫是一種淡

5、黃色的能溶于水的固體 B、硫在自然界中僅以化合態(tài)形式存在 C、鐵與硫反應(yīng)生成硫化亞鐵 D、硫在空氣中燃燒產(chǎn)物是二氧化硫，在純氧中燃燒產(chǎn)物是三氧化硫,C,2、下列物質(zhì)不能通過單質(zhì)間直接化合 得到的是( ) A、HgS B、FeCl2 C、H2S D、Al2S3,B,課堂演練,2、某同學(xué)在做完硫的實(shí)驗(yàn)后，發(fā)現(xiàn)試管內(nèi)壁上附著的硫很難除去，請你利用所學(xué)知識(shí)，幫他將試管洗干凈。,另一位同學(xué)利用如下原理清洗： 3S + 6NaOH ( 熱 ) = 2Na2S + Na2SO3 + 3H2O 在這一反應(yīng)中，體現(xiàn)了硫的 （ ） A、氧化性 B、還原性 C、既有氧化性又有還原性 D、即無氧化性又無還原性,C,作

6、業(yè)： P93 1、2,謝謝合作!,再見！,火山噴發(fā),火山噴發(fā)口的硫單質(zhì),二氧化硫,Na2SO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + SO2,2. 發(fā)生裝置：,3. 收集方法：,4. 驗(yàn)滿操作：,濕潤的藍(lán)色石蕊試紙,向上排空氣法收集,固液不加熱型,1. 反應(yīng)原理：,無色有刺激性氣味的有毒氣體；,易溶于水（1 : 40）。,與二氧化硫相關(guān)的轉(zhuǎn)化,常用亞硫酸鈉和較濃的硫酸反應(yīng)制備少量的二氧化硫； 常見的氧化劑有濃硫酸、酸性高錳酸鉀溶液、氯水、硝酸、氧氣等； 常見的還原劑有硫化氫、硫化鈉、碘化鉀、金屬單質(zhì)等。,總結(jié)二氧化硫的性質(zhì),1. 酸性氧化物：,SO2 + NaOH(少量),Na2SO3 + H2O,NaHSO3,SO2 + NaOH(足量),2, 與堿反應(yīng), 與堿性氧化物反應(yīng),鈣基固硫法,CaO + SO2 = CaSO3, 與水反應(yīng),尾氣處理,2CaSO3 + O2 = 2CaSO4,2. 還原性：,能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，能使氯水褪色,SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O,SO2 + Cl2+ 2H2O = H2SO4+ 2HCl,3. 氧化性：,SO2 + X2+ 2H2O = H2SO4+ 2HX,總結(jié)二氧化硫的性質(zhì),（X：Cl、Br、I）,4. 漂白性：,能使品紅退色,化合漂白,歸中反應(yīng),例題