1、溶液的濃度和配制,一、溶液的濃度 在一定量的溶液中所含溶質(zhì)的量。 質(zhì)量濃度，表示溶液中溶質(zhì)和溶液的相對(duì)質(zhì)量； 體積濃度，表示一定體積溶液中所含溶質(zhì)的量。質(zhì)量體積濃度、體積體積濃度,二、一般溶液的配制 濃度精度要求不高的常用酸、堿、鹽溶液，用托盤(pán)天平稱量，用量筒量液，用蒸餾水溶解或稀釋。,(一)由固體試劑配制溶液 1質(zhì)量百分濃度的配制 2物質(zhì)的量濃度溶液的配制,(二)由溶液(或濃溶液)試劑配制溶液 1物質(zhì)的量濃度溶液配制 2體積比濃度溶液的配制,(三)飽和溶液的配制 1查溶質(zhì)在室溫下的溶解度。 2計(jì)算所需溶質(zhì)和溶劑的用量。 3稱取比計(jì)算量約多10%的溶質(zhì)并全部溶解在溶劑中(需加熱)，冷卻至室溫后

2、，取其清液使用。,(四)濃溶液的稀釋 將濃溶液加以稀釋時(shí)，溶液的體積增大，但 溶液中溶質(zhì)的總量(質(zhì)量、物質(zhì)的量等)并沒(méi)有改變。,1.質(zhì)量百分濃度 W1A1%+W2A2%=(W1+W2)A% 2物質(zhì)的量濃度 C1V1=C2V2 3.十字交叉法 95 50050 50 0 955045 即濃溶液與水的量值比為109,常用標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制和標(biāo)定 直接法準(zhǔn)確稱取基準(zhǔn)物質(zhì)，溶解并稀釋準(zhǔn)確體積標(biāo)準(zhǔn)溶液。 標(biāo)定法先配成近似濃度，再采用基準(zhǔn)物質(zhì)或基準(zhǔn)溶液或已知濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液標(biāo)定或比較確定準(zhǔn)確濃度。 配制濃度等于或低于0.02 mol/L標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，用濃度高的標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)一步稀釋，必要時(shí)重新標(biāo)定。,標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制與

3、標(biāo)定,一、氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液,氫氧化鈉具有很強(qiáng)的吸濕性，也易吸收空氣中的二氧化碳，生成碳酸鈉，不能直接配置。 配置不含碳酸根離子的標(biāo)準(zhǔn)溶液： 先配制濃度為50的濃溶液，這時(shí)碳酸鈉的溶解度很小，沉淀后取上層澄清溶液配置。 或利用氫氧化鈣來(lái)沉淀溶液中的碳酸根離子。預(yù)先配置1M溶液，加入50毫升石灰乳，劇烈攪拌，靜置，氫氧化鈣和碳酸鈣一并沉淀，取上層澄清溶液配置。 略含少量碳酸鹽無(wú)妨?xí)r，可用少量水多次洗滌，去除其表面的薄層碳酸鹽再配置。 氫氧化鈉溶液侵蝕玻璃，最好儲(chǔ)存在塑料瓶中，一般稀溶液可用玻璃瓶，但不能用玻璃塞，應(yīng)改為橡皮塞。,2.草酸（H2C2O42H2O） 草酸相當(dāng)穩(wěn)定，不易風(fēng)化失水。 二元酸

4、，但K1和K2相差不大，因此與強(qiáng)堿作用時(shí)，按二元酸一次被滴定。滴定產(chǎn)物呈弱堿性，固應(yīng)選用酚酞. 分子量比較小。 草酸溶液穩(wěn)定性差。空氣能使其漸漸氧化，光線以及某些催化劑（Mn2）能促進(jìn)氧化還原，也易分解放出二氧化碳和一氧化碳，固不能長(zhǎng)期保存。,基準(zhǔn)物質(zhì)：1.鄰苯二甲酸氫鉀(C8H5KO4) 分子量比較大 干燥溫度過(guò)高會(huì)引起脫水而成為鄰苯二甲酸酐。 滴定產(chǎn)物呈弱堿性，固應(yīng)選用酚酞。（8.0-9.6）,3.此外，苯甲酸、氨基磺酸和草酸氫鉀等也可作基準(zhǔn)物。,二、 鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液 鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液有一定的穩(wěn)定性。 不能直接配置，先配制近似濃度，后用基準(zhǔn)物質(zhì)標(biāo)定。,基準(zhǔn)物質(zhì)： 1.無(wú)水碳酸鈉 分子量較小。強(qiáng)烈

5、的吸濕性。 加熱溫度不應(yīng)超過(guò)300，會(huì)分解為氧化鈉。 制好的碳酸鈉冷卻后應(yīng)儲(chǔ)于密閉玻璃瓶中，保存在干燥器中。 碳酸鈉為二元弱堿，第一等當(dāng)點(diǎn)PH8.31，用酚酞或甲酚紅與百里酚藍(lán)混合指示劑；第二等當(dāng)點(diǎn)PH=3.89，用甲基橙或溴鉀酚綠-甲基紅混合指示液作指示劑。 由于碳酸只能慢慢轉(zhuǎn)化為二氧化碳，使酸度增大，終點(diǎn)出現(xiàn)過(guò)早，因此，臨近終點(diǎn)時(shí)加熱或劇烈搖動(dòng)。,2.硼砂（Na2B4O710H2O） 分子量大，吸濕性小。 相對(duì)濕度小于39時(shí)，易風(fēng)化而失水。固常保存在相對(duì)濕度60左右的恒濕氣中。,B4O72-2H+5H2O4H3BO3,用鹽酸滴定時(shí)，等當(dāng)點(diǎn)產(chǎn)物是很弱的硼酸（Ka5.710-10），PH5.1

6、，以甲基紅為指示劑。,4.3 硫酸標(biāo)準(zhǔn)溶液 同鹽酸。 注意安全操作。,4.4 碳酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液 以標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液標(biāo)定。,4.5 重鉻酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液 重鉻酸鉀氧化碘化鉀析出定量碘分子以硫代硫酸鈉，淀粉為指示劑，進(jìn)行標(biāo)定。（6：1）,4.6 硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液 同上（重鉻酸鉀基準(zhǔn)試劑） 或準(zhǔn)確量取定量碘標(biāo)準(zhǔn)溶液，按碘量法滴定確定濃度。,4.7 溴標(biāo)準(zhǔn)溶液 易揮發(fā)而不穩(wěn)定，配制和標(biāo)定與碘標(biāo)準(zhǔn)溶液相似。,4.8 溴酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液 溴標(biāo)準(zhǔn)溶液的替代物，配制和標(biāo)定同上。,4.9 碘標(biāo)準(zhǔn)溶液 三氧化二砷作基準(zhǔn)物質(zhì) 堿溶解并用硫酸中和后，以酚酞為指示劑，以碘標(biāo)液滴定以確定濃度。 以硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定比較以確定濃度

7、。,4.10 碘酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液 以硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定比較以確定濃度。 4.11 草酸標(biāo)準(zhǔn)溶液 以氫氧化鈉標(biāo)液滴定比較,4.12 高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液 基準(zhǔn)草酸鈉 硫代硫酸鈉滴定比較,4.13 硫酸亞鐵銨標(biāo)準(zhǔn)溶液 重鉻酸鉀滴定法 4.14 硫酸鈰(或硫酸鈰銨)標(biāo)準(zhǔn)溶液 草酸鹽重量法,4.15 乙二胺四乙酸二鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液 稱取0.2500g于800灼燒至恒重的基準(zhǔn)氧化鋅，稱準(zhǔn)至0.0001g。用少量水潤(rùn)濕，加2mL鹽酸溶液(20%)使樣品溶解，加100mL水，用氨水溶液(10%)中和至pH78，加10mL氨-氯化銨緩沖溶液(pH10)及5滴鉻黑T指示液(5g/L)，用配制好的乙二胺四乙酸二鈉溶液c(EDTA)=0.1mol/L滴定至溶液由紫色變?yōu)榧兯{(lán)色。同時(shí)作空白實(shí)驗(yàn)。,4.16 氯化鋅標(biāo)準(zhǔn)溶液 以EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,4.17 氯化鎂(或硫酸鎂)標(biāo)準(zhǔn)溶液 (略) EDTA滴定比較法 4.18 硝酸鉛標(biāo)準(zhǔn)溶液(略) EDTA滴定比較法 4.19 氯化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液 以硝酸銀作滴定劑，電極電位滴定。,4.20 硫氰酸鈉(或硫氰酸鉀)標(biāo)準(zhǔn)溶液(略) 以硝酸銀作