1、物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律 復(fù)習(xí),1對原子的組成和三種微粒間的關(guān)系,含義：代表一個質(zhì)量數(shù)為A、質(zhì)子數(shù)為Z 的原子。 質(zhì)量數(shù)(A)質(zhì)子數(shù)(Z)+中子數(shù)(N)。 核電荷數(shù)元素的原子序數(shù)質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù)。,2原子核外電子分層排布的一般規(guī)律,(1)核外電子總是盡先排布在能量較低的電子層，然后由里向外，依次排布在能量逐步升高的電子層(能量最低原理)。 (2)原子核外各電子層最多容納2n2個電子。 (3)原子最外層電子數(shù)目不超過8個(K層為最外層時不能超過2個電子)。 (4)次外層電子數(shù)目不能超過18個(K層為次外層時不能超過2個)，倒數(shù)第三層電子數(shù)目不能超過32個。,3元素的性質(zhì)與元素的原子核外電子排布的關(guān)

2、系,(1)稀有氣體的不活潑性；稀有氣體元素的原子最外層有8個電子(氦是2個電子)，處于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，因此化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，一般不跟其他物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。 (2)非金屬性與金屬性(一般規(guī)律)：,4120號元素微粒結(jié)構(gòu)的特點,(1)稀有氣體原子的電子層結(jié)構(gòu)與同周期的非金屬元素形成的陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，與下一周期的金屬元素形成的陽離子的電子層結(jié)構(gòu)相同。 (2)核外有10個電子的微粒： 分子：Ne、HF、H2O、NH3、CH4。 陽離子：Mg2+、Na+、Al3+、NH4+、H3O+。 陰離子：N3、O2、F、OH、NH2。,5從質(zhì)量、電性兩個方面來認(rèn)識原子結(jié)構(gòu),（1）中子不帶電，一個質(zhì)子帶一個單位正電荷

3、，一個電子帶一個單位負(fù)電荷。 （2）核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核電荷數(shù)核外電子數(shù) 原子序數(shù) 質(zhì)量數(shù)A質(zhì)子數(shù)(Z)+中子數(shù)(N) 離子所帶電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)電子數(shù)，負(fù)值 表示帶負(fù)電，正值表示帶正電。,6全面掌握周期表中的元素性質(zhì)遞變規(guī)律,原子結(jié)構(gòu)決定位置，決定性質(zhì)。 電子層數(shù)越多，原子半徑越大， 原子核對核外電子的吸引力越弱， 失電子能力增強，得電子能力減弱， 金屬性增強，非金屬性減弱。 電子層數(shù)相同，質(zhì)子數(shù)越大， 原子半徑越小， 原子核對核外電子的引力越強， 失電子能力減弱，得電子能力增強， 金屬性減弱，非金屬性增強。 銫(Cs)是自然界里最活潑的金屬； 氟是最活潑的非金屬元素。,7微粒半徑的比較規(guī)律,(1)同周期

4、的主族元素，隨著原子序數(shù)的遞增，原子半徑逐漸減小(惰性元素除外) (2)同主族元素的原子半徑(或離子半徑)都是隨著原子序數(shù)的增加而逐漸增大 (3)對同種元素來說，其陰離子半徑原子半徑陽離子半徑 (4)電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，原子序數(shù)越大，微粒半徑越小 (5)同周期元素形成的離子，陰離子半徑一定大于陽離子半徑。 (6)惰性元素的原子半徑與其它元素的原子半徑的測定標(biāo)準(zhǔn)不同，因而沒有可比性。,8元素金屬性、非金屬性強弱的判斷方法,（1）對于金屬性： 金屬與水(或非氧化性酸)反應(yīng)越劇烈，其金屬性越強。 金屬的還原性越強(或金屬陽離子的氧化性越弱)，其金屬性越強。 金屬的最高價氧化物的水化物的堿性越強，一

5、般金屬性越強。 若一種金屬能把另一種金屬從其鹽溶液中置換出來，則金屬性：前者強于后者。 原電池原理判斷法等，負(fù)極大于正極。 對于非金屬性： 單質(zhì)與氫氣反應(yīng)越容易，生成的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，元素的非金屬性越強。 非金屬單質(zhì)的氧化性越強(或非金屬陰離子還原性越弱)，元素的非金屬性越強。 非金屬的最高價氧化物的水化物的酸性越強，元素的非金屬性越強。 若非金屬單質(zhì)Xn能將非金屬陰離子Ym-從其鹽溶液中置換出來，則X的非金屬性比Y的強（注意，這里的鹽溶液就是指Ym-型的鹽，不是任何形式的鹽）。,8元素金屬性、非金屬性強弱的判斷方法,（2）對于非金屬性： 單質(zhì)與氫氣反應(yīng)越容易，生成的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，元素的

6、非金屬性越強。 非金屬單質(zhì)的氧化性越強(或非金屬陰離子還原性越弱)，元素的非金屬性越強。 非金屬的最高價氧化物的水化物的酸性越強，元素的非金屬性越強。 若非金屬單質(zhì)Xn能將非金屬陰離子Ym-從其鹽溶液中置換出來，則X的非金屬性比Y的強（注意，這里的鹽溶液就是指Ym-型的鹽，不是任何形式的鹽）。,9元素性質(zhì)、存在、用途的特殊性,(1)形成化合物種類最多的元素是C；單質(zhì)是自然界中硬度最大的物質(zhì)的元素是C； (2)空氣中含量最多的元素是N；氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性的元素是N。 (3)地殼中含量最多的元素是O；氣態(tài)氫化物的沸點最高的元素是O；氫化物在通常情況下呈液態(tài)的元素是O。 (4)地殼中含量最多的

7、金屬元素是Al。 (5)最活潑的非金屬元素是F；無正價的元素且無含氧酸的非金屬元素是F；氣態(tài)氫化物（其水溶液）可腐蝕玻璃的元素是F；氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的元素是F；陰離子的還原性最弱的元素是F。 (6)自然界中最活潑的金屬元素是Cs；最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性最強的元素是Cs；陽離子氧化性最弱的元素是Cs。 (7)焰色反應(yīng)呈黃色的元素是Na。 (8)焰色反應(yīng)呈紫色(透過藍(lán)色的鈷玻璃觀察)的元素是K。 (9) 單質(zhì)最輕的元素：H。 (10)最輕的金屬元素：Li。 (11)常溫下單質(zhì)呈液態(tài)的非金屬元素是Br；金屬元素是Hg。 (12) 最高價氧化物及其水化物既能與強酸反應(yīng)，又能與強堿反應(yīng)的元素：Be、

8、Al。,10核素和同位素,(1)核素：具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子。 (2)同位素：同一元素的不同核素之間互稱同位素。 (3)元素、核素、同位素之間的關(guān)系如下圖所示。 (4)同位素的特點 同種元素，可以有若干種不同的核素。至今已發(fā)現(xiàn)了110多種元素，但發(fā)現(xiàn)的核素遠(yuǎn)多于這些元素的種類。 核電荷數(shù)相同的不同核素，雖然它們的中子數(shù)不同，但是屬于同一種元素。 同位素是同一元素的不同核素之間的互相稱謂，不指具體的原子。 817O是一種核素，而不是一種同位素。816O、817O、818O是氧元素的三種核素，互為同位素。 同一種元素的不同同位素原子其質(zhì)量數(shù)不同，核外電子層結(jié)構(gòu)相同，其原子、單

9、質(zhì)及其構(gòu)成的化合物化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同，只是某些物理性質(zhì)略有差異。,12元素化合價的規(guī)律：,(1)所有元素都有零價 (2)主族元素原子的最外層電子數(shù)等于元素的最高正價 (3)只有非金屬主族元素才有負(fù)價，且最低負(fù)價數(shù)+最高正價數(shù)8(氫除外) (4)若原子的最外層電子數(shù)為偶數(shù)，則元素的正常化合價為一系列偶數(shù)；若原子的最外層電子數(shù)為奇數(shù)，則元素的正?；蟽r為一系列奇數(shù)。,14證明Al(OH)3為兩性氫氧化物的方法：,Al(OH)3既能跟酸起反應(yīng)，又能跟堿起反應(yīng)。其離子方程式為： Al(OH)3+3H+Al3+3H2O、 Al(OH)3+OH-AlO2-+2H2O。 原因： Al3+3OHAl(OH)3AlO2+H2O+H+。,14、(1) 離子鍵、共價鍵的比較：,實例CaCl2、Na2O2、NaOH、NaH Cl2、CCl4、H2O、HF、HNO3,(2)化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)： 舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成的過程。 (3)化學(xué)鍵的存在： 構(gòu)成稀有氣體的單質(zhì)分子，由于原子已構(gòu)成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，在這些單原子分子