1、化學：第二章第三節(jié)氧化還原反應課件PPT（人教版必修）,武都八一中學 翟玉龍,氧化還原反應,1、什么叫氧化反應？什么叫還原反應？ 請分別舉例說明。并說明這種分類法的標準是什么？,1. 2CuO+C 2Cu+CO2,4. 2H2 +O2=2H2O,3. Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2,2. H2+CuO = H2O + Cu,思考與交流：,高溫,高溫,點燃,2、為什么氧化反應與還原反應一定同時發(fā)生？,結(jié)論：,物質(zhì)得到氧，被氧化，該物質(zhì)發(fā)生的反應為氧化反應。,物質(zhì)失去氧，被還原，該物質(zhì)發(fā)生的反應為還原反應。,氧化反應和還原反應是同時發(fā)生的，整個反應稱為氧化還原反應。,這類反應分類的標準是氧原

2、子的得與失，有得、失氧的反應屬于氧化還原反應，沒有得、失氧的反應屬于非氧化還原反應。,這樣分類有一定的局限性，對于一些沒有氧參與的反應就不能判斷。能不能換個角度來給氧化還原反應分類呢？,分析下列3個氧化還原反應中各種元素的化合價在反應前后的變化情況，討論氧化還原反應與元素化合價的升降有什么關系。,思考與交流：,2CuO + C 2Cu + CO2,+2,0,0,+4,H2O + C H2 + CO,+1,0,0,+2,高溫,高溫,CuO + H2 Cu + H2O,+2,0,0,+1,氧化還原反應,氧化還原反應與元素化合價有何關系呢,+2,0,化合價降低，被還原,0,1,化合價升高，被氧化,+

3、2,0,化合價降低，被還原,0,+2,化合價升高，被氧化,化學反應,反應前后 元素化合 價有變化 的反應,反應前后 元素化合 價無變化 的反應,化合價升高,化合價降低,氧化還原反應,氧化反應,還原反應,從化合價升降的角度認識氧化還原反應,非氧化還原反應,氧化還原反應的特征：反應前后有元素化合價的升降,判斷：下列反應哪些是氧化還原反應 (1) 2KClO3 2KCl + 3O2 (2) NH4Cl NH3+ HCl (3) SO3 + H2O H2SO4 (4) 2Na +2H2O 2NaOH +H2 (5) KOH + HCl KCl + H2O (6) Na2CO3 + 2HCl 2NaCl

4、 +H2O +CO2 ,在氧化還原反應中為什么會發(fā)生化合價的升降？氧化還原反應的實質(zhì)是什么呢？,一些原子的結(jié)構(gòu)示意圖,思考:哪些原子易失電子？哪些原子易得電子？,請閱讀課本36頁，分析這一反應:2Na + Cl2 =2NaCl 中電子得失的情況, 并用原子結(jié)構(gòu)示意圖表示這一變化過程。,氯化鈉形成示意圖,Na,Na+,形成離子化合物時，某元素的原子失去電子，則使元素化合價升高，某元素的原子得到電子，則此元素化合價最低。那么得失電子會使元素化合價發(fā)生了變化。 在鈉與氯氣的反應中，鈉失去1個電子， 化合價從0價升高到+1價，被氧化；氯得到1個電子，化合價從0價降低到-1價，被還原。,分析:,失電子總

5、數(shù)=化合價升高總數(shù)=得電子總數(shù)=化合價降低總數(shù)。,從微觀角度研究：,2Na + Cl2 = 2NaCl,失去2e，化合價升高，被氧化,得到2e，化合價降低，被還原,0,0,+1 -1,氯化氫形成示意圖,H2 + Cl2 = 2HCl,失去2e，化合價升高，被氧化,得到2e，化合價降低，被還原,0 0 +1 -1,在氯化氫分子里, 氯原子對電子的吸引力較強, 共用電子對偏向氯, 偏離氫, 故氯顯負1價, 氫顯正1價。,化學反應,反應前后 有電子轉(zhuǎn) 移的反應,反應前后無 電子轉(zhuǎn)移的反應,原子失電子 （或電子對偏離）,原子得電子 （或電子對偏向）,氧化反應,還原反應,氧化還原反應,從電子的轉(zhuǎn)移（得失或偏移）認識氧化還原反應,非氧化還原反應,反應,小結(jié), 氧化還原反應的特征：元素化合價發(fā)生了變化, 氧化還原反應的本質(zhì)：電子發(fā)生轉(zhuǎn)移,失升氧；得降還,角度,練習：,1、在黑火藥的爆炸反應2KNO3+S+3C=K2S+