1、坐標(biāo)曲線題,要解答此類題，首先要做到“四看” 一看坐標(biāo)（橫、縱坐標(biāo)的含義） 二看起點(diǎn)（圖像的起點(diǎn)） 三看拐點(diǎn)（圖像的拐點(diǎn)及終點(diǎn)） 四看趨勢（看圖像的走向，如上升還是下降等） 其次根據(jù)圖象中給定的量變關(guān)系，依據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)、變化規(guī)律便可循序漸進(jìn)地依次將問題解決。圖象題是中考的熱點(diǎn),以圖像的形式呈現(xiàn)試題信息,考查同學(xué)們的信息提煉、收集與處理的能力。,解題關(guān)鍵,縱坐標(biāo)、橫坐標(biāo)； 三點(diǎn)一線走天涯,類型一pH變化曲線,題目通常以溶液pH變化為圖象縱坐標(biāo)，橫坐標(biāo)常為加入某物質(zhì)的質(zhì)量、反應(yīng)時(shí)間等。解決此類題目時(shí)尤其要關(guān)注圖象起點(diǎn)和終點(diǎn)pH的范圍。判斷清楚參加反應(yīng)物質(zhì)的酸堿性以及加入的先后順序。,1.酸堿反應(yīng)過

2、程中的pH的變化曲線,堿入酸,酸入堿,2.稀釋酸堿溶液時(shí)pH的變化曲線,稀釋酸溶液,稀釋堿溶液,類型二溶液質(zhì)量和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化,1.物質(zhì)溶解時(shí)，溶質(zhì)不和溶劑發(fā)生反應(yīng)。,一定溫度下，向水中不斷加入硝酸鉀固體，溶液中各成分的變化曲線,加入硝酸鉀固體的質(zhì)量/g,溶質(zhì)的質(zhì)量/g,0,類型二溶液質(zhì)量和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化,1.物質(zhì)溶解時(shí)，溶質(zhì)不和溶劑發(fā)生反應(yīng)。,一定溫度下，向水中不斷加入硝酸鉀固體，溶液中各成分的變化曲線,加入硝酸鉀固體的質(zhì)量/g,0,溶劑的質(zhì)量/g,類型二溶液質(zhì)量和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化,1.物質(zhì)溶解時(shí)，溶質(zhì)不和溶劑發(fā)生反應(yīng)。,一定溫度下，向水中不斷加入硝酸鉀固體，溶液中各成分的變化曲線

3、,加入硝酸鉀固體的質(zhì)量/g,0,溶液的質(zhì)量/g,類型二溶液質(zhì)量和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化,1.物質(zhì)溶解時(shí)，溶質(zhì)不和溶劑發(fā)生反應(yīng)。,一定溫度下，向水中不斷加入硝酸鉀固體，溶液中各成分的變化曲線,加入硝酸鉀固體的質(zhì)量/g,0,溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)/%,類型二溶液質(zhì)量和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化,2.一定溫度下，向不飽和的硝酸鉀溶液中不斷加入硝酸鉀固體，溶液中各成分的變化曲線,加入硝酸鉀固體的質(zhì)量/g,0,溶質(zhì)的質(zhì)量/g,類型二溶液質(zhì)量和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化,2.一定溫度下，向不飽和的硝酸鉀溶液中不斷加入硝酸鉀固體，溶液中各成分的變化曲線,加入硝酸鉀固體的質(zhì)量/g,0,溶劑的質(zhì)量/g,類型二溶液質(zhì)量和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化,

4、2.一定溫度下，向不飽和的硝酸鉀溶液中不斷加入硝酸鉀固體，溶液中各成分的變化曲線,加入硝酸鉀固體的質(zhì)量/g,0,溶液的質(zhì)量/g,類型二溶液質(zhì)量和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化,2.一定溫度下，向不飽和的硝酸鉀溶液中不斷加入硝酸鉀固體，溶液中各成分的變化曲線,加入硝酸鉀固體的質(zhì)量/g,0,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)/%,類型二溶液質(zhì)量和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化,3.化學(xué)反應(yīng)中溶質(zhì)質(zhì)量的變化,時(shí)間/s,0,溶質(zhì)的質(zhì)量/g,例1 向硫酸銅溶液中加入足量的鐵粉,Fe+CuSO4=Cu+FeSO4,類型二溶液質(zhì)量和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化,3.化學(xué)反應(yīng)中溶質(zhì)質(zhì)量的變化,時(shí)間/s,0,溶質(zhì)的質(zhì)量/g,例2 向硝酸銅溶液中加入足量的鋅粉,Zn

5、+Cu(NO3)2=Cu+Zn(NO3)2,類型二溶液質(zhì)量和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化,3.化學(xué)反應(yīng)中溶質(zhì)質(zhì)量的變化,稀硫酸的質(zhì)量/g,0,溶質(zhì)的質(zhì)量/g,例3 向氫氧化鋇溶液中不斷加入稀硫酸溶液,Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4 +2H2O,類型三化學(xué)變化中生成物的質(zhì)量變化曲線,1.一種物質(zhì)和另外一種（或兩種）物質(zhì)的反應(yīng),時(shí)間/t,0,生成物的質(zhì)量/g,類型三化學(xué)變化中生成物的質(zhì)量變化曲線,1.一種物質(zhì)和另外一種（或兩種）物質(zhì)的反應(yīng),時(shí)間/t,0,生成物的質(zhì)量/g,向兩種混合溶液中加入一種溶液，應(yīng)遵循優(yōu)先反應(yīng)原則（優(yōu)先發(fā)生中和反應(yīng)，再發(fā)生其他反應(yīng)）,類型三化學(xué)變化中生成物的質(zhì)量變化曲線,1.一

6、種物質(zhì)和另外一種（或兩種）物質(zhì)的反應(yīng),加熱時(shí)間/s,0,反應(yīng)物的質(zhì)量/g,補(bǔ)充：在煅燒石灰石或加熱氯酸鉀和二氧化錳混合物時(shí)，若橫坐標(biāo)是加熱時(shí)間，物質(zhì)加熱一段時(shí)間后才能反應(yīng)，反應(yīng)的起點(diǎn)在0點(diǎn)后；若橫坐標(biāo)是反應(yīng)時(shí)間則反應(yīng)的起點(diǎn)在0點(diǎn)。,反應(yīng)時(shí)間/s,反應(yīng)物的質(zhì)量/g,0,類型三化學(xué)變化中生成物的質(zhì)量變化曲線,1.一種物質(zhì)和另外一種（或兩種）物質(zhì)的反應(yīng),加熱時(shí)間/s,0,剩余固體的質(zhì)量/g,反應(yīng)時(shí)間/s,剩余固體的質(zhì)量/g,0,類型三化學(xué)變化中生成物的質(zhì)量變化曲線,1.一種物質(zhì)和另外一種（或兩種）物質(zhì)的反應(yīng),加熱時(shí)間/s,0,生成物的質(zhì)量/g,反應(yīng)時(shí)間/s,生成物的質(zhì)量/g,0,類型三化學(xué)變化中生成

7、物的質(zhì)量變化曲線,1.金屬和酸反應(yīng)時(shí)的變化曲線,0,H2的質(zhì)量/g,反應(yīng)時(shí)間/s,H2的質(zhì)量/g,0,例1. 生成等質(zhì)量氫氣的曲線,反應(yīng)時(shí)間/s,例2. 等質(zhì)量的金屬與足量的酸反應(yīng)的曲線,金屬與酸、鹽反應(yīng)圖像題,1、室溫下，等質(zhì)量的鎂片和鋁片與足量的稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量(m)與時(shí)間(t)的關(guān)系圖正確的是（ ）相對(duì)原子質(zhì)量：Mg:24,Al:27,C,變式：足量的鎂片和鋁片與等質(zhì)量分?jǐn)?shù)，等質(zhì)量的稀硫酸反應(yīng)，圖像又如何？,A,B,C,D,例題：把四塊等質(zhì)量的鋅片分別投入等濃度且足 量的MgSO4、AgNO3、FeSO4、CuSO4四種溶液中 （假設(shè)單位時(shí)間內(nèi)消耗的金屬質(zhì)量相等),固體的質(zhì) 量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如右圖所示,下列選項(xiàng)正確的是（ ）,MgSO4,AgNO3,CuSO4,FeSO4,相對(duì)原子質(zhì)量：Zn:65;Ag:108;Cu:64;Fe:56;Mg:24,BC,類型四化學(xué)變化中反應(yīng)物的質(zhì)量變化曲線,1.反應(yīng)物有剩余,0,反應(yīng)物的質(zhì)量/g,時(shí)間/s,0,時(shí)間/s,2.反應(yīng)物沒有剩余,反應(yīng)物的質(zhì)量/g,類型五催化劑曲線,1.反應(yīng)物中催化劑 質(zhì)量的變化,0,催化劑的質(zhì)量/g,時(shí)間/s,0,時(shí)間/s,2.加入催化劑時(shí)，生成物的質(zhì)量變化,生成物的質(zhì)量/g,類型六 電解水生成氣體曲線,1.生成氣體體積曲線,0