1、第四節(jié)廣泛使用的銅及其化合物。合金和普通金屬材料。合金(1)的概念是由兩種或兩種以上的_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(2)熔合而成的大多數(shù)合金的熔點是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。 合金的硬度為_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(3)常用合金包

2、括_ _ _ _ _ _ _ _ _ _、鋁合金和銅合金等。金屬，金屬，非金屬，金屬，低，大，鋼，合金，有色金屬，中碳，低碳，1(一句話)下列陳述是否正確(用或 填寫)。(1)合金的所有成分都是金屬，屬于混合物(2)任何不同的金屬都可以熔合成合金(3)鋼和生鐵的熔點比純鐵低(4)銅合金可以根據(jù)銅含量和其他金屬成分的不同分為青銅、黃銅和白銅(5)合金的化學(xué)性質(zhì)通常不同于每種成分的金屬。根據(jù)下表中數(shù)據(jù)的分析，不能形成合金的是()，ACu和Al BFe和Na CFe以及銅d Al和鈉。回答 b，2 .銅及其化合物的性質(zhì)。銅(1)具有_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

3、_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(2)Cu(OH)2的物理性質(zhì)：顏色不溶物質(zhì)，可與酸反應(yīng)。加熱時，與稀H2SO4反應(yīng)的離子方程式為_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(3)銅鹽Cu2(OH)2CO3的名稱為_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

4、_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _，黑色，藍(lán)色，CuO，堿式碳酸銅，Cu(oh)22h=Cu2 H2O，Cu2 (oh) 2co3，2cuoh2co2，藍(lán)色，白色，3(選擇一項)在下表中，正確判斷陳述的正確性和是否存在因果關(guān)系()，回答 d， 不可溶的是銅幣、銀幣和金幣。根據(jù)金屬活動的順序和性質(zhì)的比較，銅、銀和金是人類已知的最早的三種金屬。因為它們長期以來被用作硬幣，所以被稱為“貨幣金屬”。因為鐵比銅、銀和金更有金屬感，相對而言，人類對鐵的了解要晚一些。為了證明鐵的金屬活性比銅強，一個研究組設(shè)計了如下方案：(1)將鐵片放入硫酸銅中，銅沉淀；(2)鐵、銅和氯分別反應(yīng)生成硫酸亞

5、鐵和硫酸銅；(3)足夠的鐵粉和銅粉分別與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和硫酸銅；(4)將銅片放入氯化鐵溶液中，逐漸溶解；(5)將鐵片和銅片放入稀硫酸中。【突破技能】證明金屬活性強度的方法通常很難與H2O或H反應(yīng)；位移反應(yīng)；一次電池原理；電解原理等。(1)鐵取代銅，證明鐵比銅更有活性；(2)在由2)鐵和銅還原Cl2產(chǎn)生的產(chǎn)物中，氯是單價的，這是無法證明的；(3)硫酸亞鐵和硫酸銅不能證明鐵和銅的活性；(4)銅將Fe3還原為Fe2，說明銅的還原性強于Fe2，但不能證明銅和鐵的還原性或活性。(5)形成一次電池，以鐵作為負(fù)電極，以損失電子和活性鐵。答案 (1)(5)、1a、B、C、D和E分別是銅、銀、鐵、鋁和鎂

6、五種金屬之一。眾所周知，甲、丙、戊能與稀硫酸反應(yīng)釋放氣體；乙和丁的硝酸鹽反應(yīng)取代簡單物質(zhì)??；與強堿反應(yīng)釋放氣體；碳和碳在冷濃硫酸中鈍化。因此，可以判斷a、b、c、d和e依次為(AFe)、銅、鋁、銀、鎂鋁、銅、鎂、銀、鐵、銅、鋁、銀、鐵、銀、銀、鋁、銅和鐵分析?；卮?C、銅及其化合物的性質(zhì)和轉(zhuǎn)化關(guān)系，(2012年在廣東實驗中學(xué)進(jìn)行了測試)以廢鐵絲、硫酸銅廢液(含硫酸亞鐵)和被有機物污染的廢銅粉為原料制備硫酸銅晶體。生產(chǎn)過程如下：試回答以下問題：(1)鐵絲在放入硫酸銅廢液中之前需要用稀H2SO4處理，可能引起反應(yīng)的離子方程式為_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(2)將廢銅粉和

7、還原得到的銅粉混合并燃燒。發(fā)現(xiàn)燃燒后得到氧化銅和少量銅的混合物。原因是由于點火不充分，銅沒有完全氧化。氧化銅被還原。還原劑為_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _，該還原反應(yīng)的化學(xué)方程式為_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(3)為了將燃燒的氧化銅混合物完全溶解在酸中，加入稀硫酸，并引入O2。引入O2的目的是(用化學(xué)反應(yīng)方程式表示)_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(4)直接向氧化銅混合物中加入濃硫酸并加熱使其酸溶解也能達(dá)到完全酸溶解的目的，但在實際操作

8、中很少使用。 原因可能是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(1)廢鐵絲可能生銹，與硫酸反應(yīng)生成Fe3，F(xiàn)e3可能與鐵反應(yīng)生成Fe2。 (2)廢銅粉被有機物污染，燃燒后產(chǎn)生碳或一氧化碳，還原氧化銅得到銅。(3)銅不溶于稀硫酸，但同時通入氧氣可以生成二氧化瓜。答案 (1)Fe2O36H=2Fe33H2O，2Fe3Fe=3Fe2，F(xiàn)e2H=Fe2H2 (2)C或Co2 COOC=2 COO 2(3)2 COO 22 HSO 4=2 COO

9、 42H2O(4)消耗硫酸以產(chǎn)生相同量的硫酸銅晶體由于不同的反應(yīng)溫度，當(dāng)氧化銅被氫還原時，可能產(chǎn)生銅或Cu2O，并且兩者都是紅色固體。一位同學(xué)對氫還原氧化銅實驗得到的紅色固體產(chǎn)物進(jìn)行了驗證，實驗操作和現(xiàn)象記錄如下：由此推斷，氫還原氧化銅實驗的產(chǎn)物是(ACu BCu2O C一定是銅，可能是Cu2O D一定是Cu2O，可能是銅分析。如果產(chǎn)品僅含銅，當(dāng)其與稀硫酸反應(yīng)時，不會得到藍(lán)色溶液。如果只有Cu2O符合每個實驗現(xiàn)象，如果Cu2O含有銅，它也符合每個現(xiàn)象。答案 D，用于識別問題的通用答案模板，在高考試題組1中合金和銅及其化合物的主要性質(zhì)，下列陳述是否正確(填寫或 )？(1)銅在空氣中生成氧化物，為

10、堿性氧化物(2011年山東高考)(2)氯化銅溶液蒸發(fā)法可用于制備氯化銅(2011年山東高考)(3)三氯化鐵可制得氯化銅(2011年福建高考)(4)銅的金屬活性比鐵弱?？梢栽诤４耐鈿ど习惭b幾塊銅塊來減緩腐蝕(2011江蘇高考)(5)三氯化鐵溶液與銅的反應(yīng)是三價銅=二價銅(2011江蘇高考)(6)目前在中國流通的硬幣是由合金材料制成的(2009廣東高考)(7)在生鐵、普通鋼和不銹鋼之間。(2)蒸發(fā)得到的氫氧化銅不是氯化銅；(3)Fe3Cu=Fe2Cu2不是置換反應(yīng)；(4)海洋容器外殼的銅塊作為正極促進(jìn)腐蝕；(5)電荷不守恒；(7)生鐵含碳量最高?！敬鸢浮?1) (2) (3) (4) (5) (

11、6) (7)，2(海南高考2011)銅是一種重要的金屬，銅化合物在科學(xué)研究和工業(yè)生產(chǎn)中有許多用途，例如硫酸銅溶液常被用作電解液和電鍍液。請回答以下問題：(1)硫酸銅可由銅與濃硫酸反應(yīng)制得，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(2)銅解析 (2)硫酸銅易與水結(jié)合形成藍(lán)色硫酸銅晶體，白色粉末變?yōu)樗{(lán)色晶

12、體，反應(yīng)現(xiàn)象明顯。Mg2Cu是一種儲氫合金。在350時，Mg2Cu與H2反應(yīng)生成MgCu2和僅含一種金屬元素的氫化物(氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.077)。Mg2Cu與H2反應(yīng)的化學(xué)方程式是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。解析根據(jù)原子守恒，金屬元素氫化物中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.077，可以判斷金屬元素氫化物為MgH2。高考4第2組銅及其化合物的綜合推斷(2010年全國高考摘錄)物質(zhì)AG的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(部分反應(yīng)物和產(chǎn)物未列出)。甲是金屬礦的主要成分，乙和丙可以通過一系列反應(yīng)獲得。元素c能與e的濃溶液反應(yīng)，g是磚紅色沉淀。請回答以下問題：(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)分子式：B _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _；(2)材料C可以通過電解純化， 其中陽極材料是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _