1、基本概念離子反應(yīng)在化學(xué)復(fù)習(xí)中，一些在化學(xué)研究中比較重要的基本概念應(yīng)該首先貫徹，其中最重要的是氧化還原反應(yīng)和離子反應(yīng)。氧化還原反應(yīng)和離子反應(yīng)在生產(chǎn)、生活和生命活動中具有重要意義。離子反應(yīng)對高中生來說非常普遍和重要。在任何高考中，離子反應(yīng)都是必修內(nèi)容之一，難度變化很大。在無機(jī)化學(xué)學(xué)習(xí)過程中，教師在課堂上進(jìn)行的演示實(shí)驗(yàn)和學(xué)生自己做的學(xué)生實(shí)驗(yàn)大多是水溶液中的離子反應(yīng)。離子反應(yīng)和其他知識，如氧化還原反應(yīng)；酸、堿、鹽和氧化物的性質(zhì)；溶液中物質(zhì)的識別和雜質(zhì)去除；化學(xué)計(jì)算；特別是，“水溶液中的離子平衡”和“電化學(xué)基礎(chǔ)”密切相關(guān)。理解離子反應(yīng)的概念。了解常見離子的測試方法。離子反應(yīng)的知識可以與實(shí)驗(yàn)相結(jié)合，普通的

2、電解質(zhì)溶液可以通過離子反應(yīng)來識別。結(jié)合電離平衡和水解平衡的知識，可以深入了解離子反應(yīng)的條件，正確地寫出離子方程并進(jìn)行相關(guān)計(jì)算。了解離子反應(yīng)在水處理中的應(yīng)用(包括主要的化學(xué)方法及其原理)。在高考中，對離子反應(yīng)的具體要求如下：(1)能夠根據(jù)題目的要求正確寫出離子方程，能夠判斷離子方程是對還是錯(cuò)，是高考中對這部分離子反應(yīng)知識最基本的要求。通過對近年來高考命題的分析，有如下特點(diǎn)：(1)一些重要的物質(zhì)和重要的離子反應(yīng)方程式多年來在試卷中被多次重復(fù)。(2)題目的呈現(xiàn)充滿了變化，但考試的知識和能力都很基礎(chǔ)，大量的材料取自課本的基礎(chǔ)實(shí)驗(yàn)。1.理解反應(yīng)的本質(zhì)：例1(07高考)用四種溶液做了實(shí)驗(yàn)。在下表中，“操作

3、與現(xiàn)象”和“解決方案”之間的對應(yīng)關(guān)系是錯(cuò)誤的()。本主題的范圍很廣，但它并不簡單地考察物質(zhì)的基本性質(zhì)，而是將物質(zhì)的性質(zhì)與教科書中的典型實(shí)驗(yàn)緊密結(jié)合起來，給考生一個(gè)新的場景。在落實(shí)物質(zhì)的物理化學(xué)性質(zhì)的前提下，要求考生分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，得出正確的結(jié)論，既強(qiáng)調(diào)掌握基礎(chǔ)知識，又強(qiáng)調(diào)靈活應(yīng)用。例2(09高考)下面的說法是正確的： (一)將CO2通入氯化鋇溶液中，直至飽和，不產(chǎn)生沉淀；通入SO2生成沉淀b，將銅粉加入稀硫酸中，銅粉不溶；然后加入銅(NO3)2固體，但銅粉仍不溶。c、將氨水滴入三氯化鋁溶液中，產(chǎn)生白色沉淀；加入亞硫酸氫鈉溶液后，沉淀消失。純鋅和稀硫酸之間的反應(yīng)以緩慢的速度產(chǎn)生氫氣；加入少量硫酸銅

4、固體后，速率不變。C(3)中考查的化學(xué)反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)教材中的基本反應(yīng)，其錯(cuò)誤大多屬于化學(xué)公式處理不當(dāng)、電荷不平衡、產(chǎn)物不合理、部分反應(yīng)缺失等。對于某些反應(yīng)，反應(yīng)物的量不同，反應(yīng)也不同。這類離子方程的編寫或是非判斷是這部分近年來的重點(diǎn)內(nèi)容和難點(diǎn)。實(shí)施例3(05大學(xué)入學(xué)考試)當(dāng)向下列固體混合物中加入足夠的稀鹽酸時(shí)，只能發(fā)生一個(gè)反應(yīng)：()AMg、AlCl3、NaAlO2 BKNO3、NaCl、CH3COONa CNaClO、Na2SO3、BaCl2 DBa(NO3)2、FeSO4、NH4HCO3、B，上述強(qiáng)氧化離子和強(qiáng)還原離子簡稱為“五氧化四還原”，除了Fe3和Fe2由于其相鄰的價(jià)態(tài)不能發(fā)生氧化還原

5、反應(yīng)外，兩者不能共存中學(xué)化學(xué)中常見的氧化劑和還原劑有很多，下列離子主要參與離子反應(yīng)：例4(09高考)下列離子方程式是正確的：(1)鹽酸中的一滴氨水：溶于氫碘酸中的OH2O BFE(OH)3:Fe(OH)3 3H Fe3 3H2O CCu和稀硝酸：3Cu 8H 2NO33Cu2 2NO 4H2O D，足量氯氣：S2O 322C 23H 2SO 2 324C 16H，C， 例5(09高考)能正確表達(dá)以下反應(yīng)的離子方程式是：(a)在次氯酸鈣溶液中引入過量CO2:Ca2clo CO2 H2O=CaCO32 hclob，在次氯酸鈣溶液中引入SO2:Ca2clo SO2 H2O=CaCO42 hcloc，

6、氫氧化鈣溶液與碳酸氫鎂溶液反應(yīng)：Ca2oh HC O3=CaCO33 H2O D向氯化亞鐵溶液中加入稀硝酸：3Fe24NO3=3Fe32H2O NO，D，除氧化還原反應(yīng)外，還應(yīng)注意離子間的復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)的條件是溶液中的離子相互結(jié)合形成不溶性物質(zhì)(或微溶性物質(zhì))、難離子化物質(zhì)(弱酸、弱堿、水等)。)和揮發(fā)性物質(zhì)(氣體)。它看起來很簡單，但在高考中很少單獨(dú)考試，而且它經(jīng)常與其他模塊的知識相結(jié)合。如果將實(shí)施例5中的選項(xiàng)C改為這樣一個(gè)問題：足量的氫氧化鈣溶液和碳酸氫鎂溶液之間反應(yīng)的離子方程式是：這個(gè)問題源于水處理的知識，它涉及不溶性電解質(zhì)的溶解平衡和沉淀轉(zhuǎn)化的知識。2ca 24 ohm 2 HC

7、O 3=2co 32 H2 mg(oh)2時(shí)，“水溶液中的離子平衡”與離子反應(yīng)密切相關(guān)。在判斷復(fù)分解反應(yīng)是否會發(fā)生時(shí)，有必要應(yīng)用大量的理論知識。例如：(1)無論是否產(chǎn)生難以電離的物質(zhì)(弱酸、弱堿和水)，都需要熟悉常見的弱酸和弱堿的相對強(qiáng)度，涉及的許多實(shí)驗(yàn)都是基于元素化合物和有機(jī)化學(xué)的關(guān)鍵實(shí)驗(yàn)。同樣，我們也可以對弱堿的相對強(qiáng)度作出類似的總結(jié)。(2)了解中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常見的不溶物和微溶物，根據(jù)教科書實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和溶度積數(shù)據(jù)比較不溶物的溶解度，正確判斷沉淀物的類型。中學(xué)化學(xué)中有四種重要的微溶物質(zhì)：氫氧化鈣、碳酸鎂、硫酸銀、硫酸鈣。在案例6(04高考)中，有七瓶不同物質(zhì)的溶液，即a、b、c、d、e、f、g

8、，它們是Na2CO3、Na2SO4、KCl、AgNO3、氯化鎂、ca(。為了鑒別，每種溶液少量成對混合，實(shí)驗(yàn)結(jié)果見表。在表中，“”表示沉淀或微溶化合物的形成，“”表示未觀察到明顯變化。試著回答以下問題：A的化學(xué)式是，G的化學(xué)式是，判斷的理由是。寫出其他物質(zhì)的化學(xué)式。b，C，D，E，F(xiàn) .例7(09高考)下面的化學(xué)實(shí)驗(yàn)事實(shí)和解釋是正確的：(a)將四氯化碳滴加到碘水中，振動靜置分層，四氯化碳層呈紫色，表明四氯化碳可以從碘水中提取碘硼，滴加到二氧化硫水溶液中。形成白色沉淀，表明BaSO3不溶于鹽酸c，少量酸性高錳酸鉀溶液滴入0.1摩爾-1硫酸亞鐵溶液中，高錳酸鉀溶液褪色，表明Fe2具有氧化性d，將1

9、2滴0.01摩爾-1硝酸銀溶液滴入濃度為0.1摩爾-1的2.0毫升KCl和碘化鉀混合溶液中，搖勻后沉淀為黃色。結(jié)果表明，氯化銀的Ksp大于碘化銀。公元2年。重點(diǎn)突破“有條件”離子共存的話題：利用離子反應(yīng)的知識來判斷溶液中是否有大量的離子共存也是高考中常見的問題之一。在解決這類問題時(shí)，我們應(yīng)該注意兩個(gè)問題：第一，對離子之間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的原因(反應(yīng)類型)是否有明確的要求；第二，話題中是否有一些限制性條件。在高、中級階段，導(dǎo)致離子共存的反應(yīng)可細(xì)分為四類：復(fù)分解反應(yīng)、re鹽的水解通常較弱，但如果一種鹽溶液中弱堿陽離子的水解度較大，而另一種鹽溶液中弱酸離子的水解度也較大，則兩種溶液混合后，它們的水解相互

10、促進(jìn)，原始水解反應(yīng)趨于完成，因此它們不能共存。常見的有：Al3與CO32、h CO3、S2、HS、AlO2等反應(yīng)。Fe3與CO32、h CO3、AlO2反應(yīng)(Fe3與S2、SO32、h S反應(yīng))，AlO2與弱堿陽離子和HCO3反應(yīng)，等等。請注意，雙水解只能發(fā)生在幾個(gè)離子之間，因?yàn)榇蠖鄶?shù)離子的水解度非常小，這不足以使反應(yīng)完成。對許多學(xué)生來說，雙水解的知識不容易理解和記憶。我們可以利用水溶液中結(jié)合元素化合物和離子平衡的知識。例如，中學(xué)化學(xué)中著名的“鋁三角”，在這個(gè)反應(yīng)圖中，偏鋁酸鹽向氫氧化鋁沉淀的轉(zhuǎn)化在教科書中沒有明確提到，但在高考中經(jīng)常發(fā)現(xiàn)。利用我們所學(xué)的酸、堿和鹽之間的反應(yīng)定律，分析這個(gè)反應(yīng)的

11、原理并不難。二氧化碳與水反應(yīng)獲得碳酸，然后通過酸和鹽之間的復(fù)分解反應(yīng)獲得新的鹽，碳酸鈉，并且還產(chǎn)生比碳酸弱的酸性氫氧化鋁。鋁(氫)3氫氧化鈉=氫氧化鈉2H2O酸堿鹽水2NaAlO2 3H2O CO2=氫氧化鈉3碳酸鈉鹽酸新酸新鹽。同樣，我們可以用熟悉無機(jī)化學(xué)的化學(xué)實(shí)驗(yàn)對離子共存做出新的解釋。氫氧化鋁是一種兩性物質(zhì)，只能與強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)。因此，我們可以得出這樣的結(jié)論：由氫氧化鋁生成的三氧化二鋁必須與強(qiáng)酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，因此產(chǎn)生了二氧化碳、碳酸氫鹽、S2、氫氧化物、二氧化硅等。其能與強(qiáng)酸反應(yīng)，但不能與Al3大量共存。氫氧化鋁生成的AlO 2必須與強(qiáng)堿反應(yīng)。因此，弱堿陽離子和能與強(qiáng)堿反應(yīng)的碳酸氫鹽陽離

12、子不能與AlO 2大量共存。在離子共存的話題中，高考往往會增加一些限制性條件，這不僅可以檢驗(yàn)考生的試題能力和獲取信息的能力，還可以達(dá)到學(xué)科內(nèi)整合和檢驗(yàn)知識綜合應(yīng)用能力的目的。在高考中，常見的限制性條件如下：(1)解的顏色；(2)溶液的酸度和堿度；用溶液的酸堿度來判斷，用指示劑的顏色變化來判斷甲基橙紅(pH3.1)、黃色(pH4.4)、石蕊紅(pH5.0)、藍(lán)色(pH8.0)、酚酞無色(pH 8.2)、紅色(pH10.0)，用簡單的計(jì)算來判斷，用典型物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)來判斷，(3)溶液中已確定存在的離子，或?qū)嶒?yàn)中新加入的試劑。例8(08大學(xué)入學(xué)考試)下列各組離子必須大量共存：(a)在強(qiáng)堿溶液中含有大

13、量二氧化硅：NH4、鈉、氯、硼；溶液中的鈉、鉀、二氧化碳、硝酸碳，溶液的酸堿度為12；溶液中的NH4，na，SO42，Cl D，c(h)=0.1摩爾L1。在選項(xiàng)c中，如果pH=12，則c(OH)=0.01摩爾1，NH4和OH不能共存；在方案d中，溶液為酸性，NO3在酸性溶液中具有強(qiáng)氧化性，不能與還原性共存。在以下溶液中，大量離子必須共存：(a)強(qiáng)堿性溶液：含0.1mol-1f3的k、Al3、Cl、SO42 B溶液；含0.1摩爾-1克2的鉀、鎂、碘、硝酸碳溶液；室溫下鈉、鉀、CO32、氯離子。在溶液的酸堿度=1:鈉，F(xiàn)e3，NO3，SO42，D，例10(09高考)在溶液中，在下列給定的條件下，能

14、大量共存的離子群是()一種無色溶液：Ca2，h，Cl，hso3，溶液能使酸堿度試紙變紅：鈉，NH4，I，NO3 CFeCl2溶液：鉀，鈉，SO42，AlO2 D=0.1摩爾/升溶液：鈉，鉀，二氧化硅，NO3，D，在例11(09高考)中向溶液中加入適量的Na2O2后，仍能大量共存的離子基團(tuán)有(ANH4)、Ba2、C1、NO3 BK、AlO2、C1、SO42 CCa2、Mg2、NO3、HCO3 DNa、C1、CO32、SO32、B。實(shí)施例12在由水電離產(chǎn)生的h濃度為11013摩爾1的溶液中，大量能夠共存的離子基團(tuán)是(k)、氯、NO3、S2；鉀、Fe2、碘、SO42鈉、氯、NO3、SO42鈉、鈣、氯

15、、碳酸氫鹽；k、Ba2、Cl、NO3 .實(shí)施例13在給定的條件下，下列各組離子可以大量共存：(a)在酸堿度為1的溶液中：在SO42存在下，NH4，k，ClO，氯離子；在NO3存在下的鈉、鎂、鈣、碘、碳；NH4，Ba2，F(xiàn)e2，Br D在c (h)=1.01013mol1的溶液中。S2，AlO2，SO32，D，實(shí)施例14中的溶液可以溶解氫氧化鋁和硅酸，并且在該溶液中可以共存的大量離子基團(tuán)是(AK)，Na，HCO3，NO3 BNa，SO42，Cl，CH，Mg2，SO42，NO3 DAg，K，NO3，Na，B，iii和iii。從“定性”到“半定量”和“定量”，教學(xué)大綱中明確指出“理解定量研究的方法是

16、化學(xué)作為一門科學(xué)發(fā)展的重要標(biāo)志”。因此，在高考中，許多離子反應(yīng)的問題正從“定性”逐漸演變?yōu)椤鞍攵俊焙汀岸俊薄?.不同的劑量會產(chǎn)生不同的產(chǎn)物：當(dāng)寫離子方程式或判斷離子方程式是對還是錯(cuò)時(shí)，這種題目很麻煩。如何解決這類問題？首先，我們應(yīng)該從原理上進(jìn)行分析，出現(xiàn)這種情況的原因是，如果反應(yīng)中有多余的反應(yīng)物，會直接引發(fā)后續(xù)反應(yīng)，這就是我們通常所說的“多步連續(xù)反應(yīng)”。常見的反應(yīng)如下：(1)與CO2(SO2、H3PO4等)的反應(yīng)。):其實(shí)質(zhì)是多元弱酸與普通鹽的進(jìn)一步反應(yīng)。通常，當(dāng)CO2不足時(shí)，會生成正常鹽，過量的CO2會繼續(xù)反應(yīng)，將正常鹽轉(zhuǎn)化為酸式鹽(CO2和酚鈉之間的反應(yīng)除外)。(2)強(qiáng)堿與酸式鹽的反應(yīng)，如硫酸氫鈉和氫氧化鋇、碳酸氫鈉和氫氧化鈣、碳酸氫鈣和氫氧化鈉等。nah SO4 ba(oh)2=NaOH baso 4h2o NaOH nah SO4=na2so 4 H2O總結(jié)果是2nahso4ba (oh) 2=Na2SO4 baso總結(jié)果是fe4