1、化學(xué),第十一單元鹽化肥,第18講鹽化肥,四川專(zhuān)用,1.定義：一般由 和 組成的 叫做鹽。,常見(jiàn)的鹽（高頻考點(diǎn)）,金屬陽(yáng)離子,酸根陰離子,化合物,鹽的化學(xué)性質(zhì)（高頻考點(diǎn)）,【命題解讀】考查內(nèi)容包括：常見(jiàn)鹽的俗稱(chēng)和用途；碳酸鹽與酸的反應(yīng)；CO的檢驗(yàn)方法等。題型以選擇題或填空題為主。 【例1】（內(nèi)江變式題）下列有關(guān)Na2CO3的敘述，正確的是（ ） A.不溶于水 B.溶液呈酸性 C.是純堿的主要成分 D.可用于發(fā)酵粉，治療胃酸過(guò)多,常見(jiàn)的鹽,【解析】Na2CO3是白色粉狀的固體，易溶于水，其水溶液呈堿性，是純堿的主要成分。Na2CO3堿性太強(qiáng)，一般用NaHCO3作發(fā)酵粉和治療胃酸過(guò)多。 【答案】C

2、【方法指導(dǎo)】熟練掌握常見(jiàn)鹽的俗名、性質(zhì)和用途是解決此類(lèi)題的關(guān)鍵。,【對(duì)應(yīng)練習(xí)】 1.（2015眉山）下列物質(zhì)與對(duì)應(yīng)的用途，錯(cuò)誤的是（ ）（導(dǎo)學(xué)號(hào)66172068） A.Na2CO3：治療胃酸過(guò)多 B.熟石灰：改良酸性土壤 C.稀鹽酸：除鐵銹 D.pH試紙：測(cè)定溶液的酸堿度 2.（南充變式題）“張飛牛肉”；“保寧醋”；“冬菜”是南充三大名優(yōu)特產(chǎn)，稱(chēng)為“南充三絕”。廚房里有兩種白色固體粉末，分別是食鹽和純堿，可以選用上述（填序號(hào)）來(lái)區(qū)分它們，產(chǎn)生現(xiàn)象的是純堿，無(wú)明顯現(xiàn)象的是食鹽。,A,氣泡,復(fù)分解反應(yīng)及其發(fā)生的條件,【命題解讀】考查內(nèi)容包括：常見(jiàn)酸、堿、鹽的溶解性；復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件；復(fù)分解反應(yīng)

3、的判斷；復(fù)分解反應(yīng)在解題中的綜合應(yīng)用。 【例2】（2016巴中）下列各組離子在指定溶液中能大量共存的一組是（ ） A.在硝酸銨溶液中：Na、Cu2、OH B.在稀鹽酸中：Ba2、CO32、Zn2 C.在氯化鈉溶液中：K、Ca2、NO3 D.在氫氧化鈉溶液中：H、Mg2、Cl,【解析】A.硝酸銨溶液中含有銨根離子和硝酸根離子，Cu2、OH兩種離子能結(jié)合生成氫氧化銅沉淀，OH、銨根離子兩種離子能結(jié)合成水和氨氣，不能大量共存，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；B.稀鹽酸中含有氫離子和氯離子，H、CO32兩種離子能結(jié)合生成水和二氧化碳，Ba2與CO32也不能大量共存，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；C.氯化鈉溶液中含有鈉離子和氯離子，鈉離子、

4、氯離子、K、Ca2、NO3五種離子間不能結(jié)合生成沉淀、氣體或水，能大量共存，故選項(xiàng)正確；D.氫氧化鈉溶液中含有鈉離子和氫氧根離子，H、OH兩種離子能結(jié)合生成水，Mg2、OH兩種離子能結(jié)合生成氫氧化鎂沉淀，不能大量共存，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。 【答案】C 【方法指導(dǎo)】本題考查了離子共存的問(wèn)題，判斷各離子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各離子之間能否發(fā)生反應(yīng)生成沉淀、氣體、水。,【對(duì)應(yīng)練習(xí)】 （2015眉山）觀察下圖并回答問(wèn)題： 由上圖可知，HCl與NaOH的反應(yīng)實(shí)質(zhì)是H和OH之間的反應(yīng)，此反應(yīng)可表示為：HOH=H2O。像這種用實(shí)際參與反應(yīng)的離子來(lái)表示反應(yīng)的式子稱(chēng)為離子方程式。任何復(fù)分解反應(yīng)都可用離子方程式

5、來(lái)表示。,【練習(xí)】按照書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的要求寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式： （導(dǎo)學(xué)號(hào)66172069） HCl溶液與AgNO3溶液反應(yīng)： 。 HNO3溶液與Na2CO3溶液反應(yīng)： 。 【歸納】復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是： 陰陽(yáng)離子結(jié)合生成 的反應(yīng)。 【應(yīng)用】判斷在水溶液中一定能大量共存的離子組是。 a.Na、H、Cl、CO32 b.H、Ba2、Cl、SO42 c.Cu2、Na、NO3、OH d.H、K、Cl、SO42,AgCl=AgCl,2HCO32=CO2H2O,沉淀、氣體或水,d,鹽的化學(xué)性質(zhì) 【命題解讀】考查內(nèi)容包括： 鹽與金屬反應(yīng)； 鹽與酸反應(yīng)； 鹽與堿反應(yīng)； 鹽與鹽反應(yīng)； 酸、堿、鹽的檢驗(yàn)與鑒別；

6、 物質(zhì)的除雜等。 題型包括選擇題、填空題、實(shí)驗(yàn)探究題，試題綜合性較強(qiáng)，難度一般較大，需重點(diǎn)關(guān)注。,【例3】（2016資陽(yáng)）如圖中各組物質(zhì)（或其溶液）反應(yīng)均可生成鹽（中心鹽）。 （1）分析圖中信息，填寫(xiě)相應(yīng)的文字，完善該圖。 （2）列舉相應(yīng)的化學(xué)方程式說(shuō)明： ； 。,【解析】（1）由圖示可知：酸與鹽可以生成新酸與鹽；堿與某些非金屬氧化物可以生成鹽；（2）酸與鹽可以生成新酸與鹽，如鹽酸與硝酸銀反應(yīng)，鹽酸中存在氯離子，而硝酸銀中有銀離子，氯離子和銀離子在同一溶液中不共存，能生成不溶于水也不溶于酸的氯化銀沉淀，化學(xué)方程式為：HClAgNO3=AgClHNO3。堿與某些非金屬氧化物可以生成鹽，如氫氧化鈉

7、與二氧化碳反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CO22NaOH=Na2CO3H2O。 【答案】（1）酸堿非金屬氧化物（2）HClAgNO3=AgClHNO3CO22NaOH=Na2CO3H2O 【方法指導(dǎo)】此題是物質(zhì)之間規(guī)律的考查，解題的關(guān)鍵是利用對(duì)物質(zhì)之間反應(yīng)情況的了解與掌握，屬基礎(chǔ)性知識(shí)考查題。,【對(duì)應(yīng)練習(xí)】 （2016武漢）某精鹽樣品中除含有不溶性固體雜質(zhì)外，可能還含有少量氯化鎂、氯化鈣、硫酸鈉。某化學(xué)興趣小組開(kāi)展如下探究活動(dòng)： 探究一：除去粗鹽中不溶性雜質(zhì) 探究二：從濾液中提取氯化鈉固體（該探究中，微溶物不沉淀）,關(guān)于以上探究活動(dòng)，有下列說(shuō)法： 試劑甲是碳酸鈉溶液，試劑乙是氯化鋇溶液 濾液1中的

8、溶質(zhì)一定有氯化鈉，可能有氯化鈣若向探究二所得的白色濾渣中加入過(guò)量的稀鹽酸，濾渣不溶解往濾液4中加入適量的試劑丙時(shí)有中和反應(yīng)發(fā)生 上述說(shuō)法中正確的是（ ）（導(dǎo)學(xué)號(hào)66172070） A. B. C. D.,D,化學(xué)肥料,【命題解讀】化學(xué)肥料是歷年化學(xué)中考的高頻考點(diǎn)，主要以文字?jǐn)⑹龅男问皆谶x擇題或填空題中考查。命題點(diǎn)有：化肥種類(lèi)的判斷及主要作用；氮肥、磷肥、鉀肥的區(qū)分；銨態(tài)氮肥的簡(jiǎn)易鑒別及使用時(shí)的注意事項(xiàng)。 【例4】（2016樂(lè)山）合理施用化肥可提高農(nóng)作物產(chǎn)量，但過(guò)多化肥如尿素CO（NH2）2等進(jìn)入水體也會(huì)引起水體污染。尿素屬于（ ） A.復(fù)合肥B.磷肥C.鉀肥D.氮肥,【解析】含有氮元素的肥料稱(chēng)

9、為氮肥，含有磷元素的肥料稱(chēng)為磷肥，含有鉀元素的肥料稱(chēng)為鉀肥，同時(shí)含有氮、磷、鉀三種元素中的兩種或兩種以上的肥料稱(chēng)為復(fù)合肥。尿素CO（NH2）2中含有氮元素，屬于氮肥。 【答案】D 【方法指導(dǎo)】本題主要考查化肥的分類(lèi)方面的知識(shí)，確定化肥中營(yíng)養(yǎng)元素的種類(lèi)、化肥的分類(lèi)方法是正確解答此類(lèi)題的關(guān)鍵。,【對(duì)應(yīng)練習(xí)】 1.（2016成都）下列四種化肥樣品中，分別加入熟石灰混合，研磨后能聞到刺激性氣味的是（ ） A.硫酸鉀B.磷礦粉C.氯化銨D.硝酸鉀 2.（2015成都）下列有關(guān)化肥和農(nóng)藥的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）（導(dǎo)學(xué)號(hào)66172071） A.氯化鉀可用作鉀肥 B.化肥能有效提高農(nóng)作物產(chǎn)量 C.農(nóng)藥施用后，不會(huì)

10、通過(guò)農(nóng)作物轉(zhuǎn)移到人體 D.農(nóng)藥應(yīng)根據(jù)農(nóng)作物、蟲(chóng)害和農(nóng)藥的特點(diǎn)合理施用,C,C,怎樣判斷物質(zhì)（或離子）是否共存？ 判斷物質(zhì)在溶液中是否能大量共存，主要看幾種物質(zhì)之間能否發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，若不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，則幾種物質(zhì)在溶液中可以大量共存；若能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，則不能共存。判斷幾種離子在溶液中能否大量共存，主要看幾種離子能否結(jié)合成沉淀或水或氣體。若能結(jié)合成沉淀或水或氣體，則不能共存。,【例】下列物質(zhì)在水溶液中能大量共存的是（ ） A.NaClNa2CO3H2SO4 B.FeCl3Na2SO4KOH C.BaCl2AgNO3Na2CO3 D.CuSO4KNO3Na2SO4 【解析】A中Na2CO3與H2SO

11、4不能大量共存；B中FeCl3與KOH不能大量共存；C中任何兩種物質(zhì)都不能大量共存；D中物質(zhì)之間不反應(yīng)，可以大量共存。 【答案】D,粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除 1.實(shí)驗(yàn)步驟： （1）溶解 用托盤(pán)天平稱(chēng)取5.0 g粗鹽，用藥匙將該粗鹽逐漸加入盛有10 mL水的燒杯里，邊加邊攪拌，一直加到粗鹽不再溶解為止。 （2）過(guò)濾 將燒杯中的液體沿玻璃棒倒入過(guò)濾器，進(jìn)行過(guò)濾。 如濾液仍渾濁，應(yīng) 。,再過(guò)濾一次,（3）蒸發(fā) 把所得澄清濾液倒入蒸發(fā)皿。用酒精燈加熱。在加熱過(guò)程中，用 不斷攪拌，防止因局部溫度過(guò)高，造成液滴飛濺。 當(dāng)蒸發(fā)皿中 時(shí)，停止加熱，利用蒸發(fā)皿的余熱使濾液蒸干。,玻璃棒,出現(xiàn)較多固體,2.在粗鹽提

12、純的實(shí)驗(yàn)中，每步都用到玻璃棒，其作用分別為： （1）溶解：玻璃棒的作用是 ； （2）過(guò)濾：玻璃棒的作用是 ； （3）蒸發(fā)：玻璃棒的作用是 ，防止 ，造成液滴飛濺； （4）計(jì)算產(chǎn)率：玻璃棒的作用是 。 【知識(shí)拓展】怎樣除去粗鹽中的一些可溶性雜質(zhì)？ 粗鹽中常含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4等可溶性雜質(zhì)，要除去其中的雜質(zhì)，得到純凈的氯化鈉，常用的試劑和操作為：a.加入過(guò)量的NaOH溶液；b.加入過(guò)量的Na2CO3溶液；c.加入過(guò)量的BaCl2溶液；d.加入過(guò)量的稀鹽酸；e.過(guò)濾。其正確操作順序?yàn)椤?加速食鹽的溶解,引流,攪拌,局部溫度過(guò)高,轉(zhuǎn)移固體,【實(shí)驗(yàn)思路分析】 （1）過(guò)量的氫氧化鈉可以

13、將MgCl2除去；過(guò)量的氯化鋇可以將Na2SO4除去；過(guò)量的碳酸鈉可以將氯化鈣除去。由于試劑過(guò)量，它們是新的雜質(zhì)，其中NaOH、Na2CO3可以用稀鹽酸除去，氯化鋇溶液可以用Na2CO3除去，因此Na2CO3必須在BaCl2的后面加入； （2）在反應(yīng)過(guò)程中，產(chǎn)生的一些沉淀遇鹽酸會(huì)分解，因此，要將產(chǎn)生的沉淀過(guò)濾后，再加稀鹽酸，除去其中過(guò)量的NaOH和Na2CO3。 正確操作順序?yàn)椋篴、c、b、e、d或c、b、a、e、d,3.計(jì)算產(chǎn)率 用玻璃棒把固體轉(zhuǎn)移到紙上，稱(chēng)量后，回收到指定的容器中。將提純后的氯化鈉與粗鹽作比較，并計(jì)算精鹽的產(chǎn)率。 【例5】某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組在進(jìn)行粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除時(shí)，設(shè)計(jì)并完成了下列實(shí)驗(yàn)。 【查找資料】 NaCl的溶解度：,【設(shè)計(jì)并進(jìn)行實(shí)