1、氮的固定,將空氣中游離的氮轉(zhuǎn)變?yōu)榈幕衔锏姆椒ń凶龅墓潭ā?氮的固定,合成氨,根瘤菌,1918年，德國化學家哈伯因為在合成氨方面的巨大貢獻而獲諾貝爾化學獎。 1931年，諾貝爾化學獎再次垂青于與合成氨有關的研究。,氨,某年8月30日下午2點，位于巴南區(qū)的“西南飲料食品廠”再次發(fā)生嚴重的氨氣泄漏事故。空氣中彌漫著刺鼻的化學氣味,現(xiàn)場上空猶如下霧一般,白茫茫一片,寒氣逼人,氨氣濃度之高讓人不敢靠近。事發(fā)兩個小時后,現(xiàn)場的氨氣濃度仍然讓人窒息。,防化兵在水幕的保護下，一點一點接近氨氣罐,一、氨,（一）氨氣的性質(zhì),氨是無色，有刺激性氣味的氣體，,比空氣輕，易液化 ,極易溶于水（1 ：700）,1、

2、物理性質(zhì),實驗4-8,（1）氨為什么會形成噴泉？,氨氣極易溶于水，使燒瓶內(nèi)壓強減小，瓶內(nèi)外 形成較大的壓強差；大氣壓將水壓入燒瓶。,（2）噴泉實驗成功的關鍵？,a.裝置的氣密性好；b.氣體的純度高；c.燒瓶必須干燥。,（3）若V L燒瓶充滿標況下的氨氣，噴泉實驗后溶液充滿 整個燒瓶，所得溶液的物質(zhì)的量濃度是 。,氨極易溶于水，氨水顯弱堿性,噴泉實驗,現(xiàn)象： 結(jié)論：,2、氨氣的化學性質(zhì),（1）氨與水反應, 氨水中含有的主要微粒有：,分子：H2O、NH3、NH3H2O, NH3H2O不穩(wěn)定,注意：計算氨水的質(zhì)量分數(shù)時，以NH3為溶質(zhì)。, 氨水密度小于水（氨水濃度越大，密度越小）,關于氨水氨的水溶液

3、,氨水是一種不穩(wěn)定、易揮發(fā)的一元弱堿,離子：NH4+、OH-,討論2：相同條件下在三個體積不相同的燒瓶中，分別充滿NH3、 HCl、NO2，將它們分別用水進行噴泉實驗，實驗完畢后，三個 燒瓶中所得溶液物質(zhì)的量濃度之比是（ ） A、111 B、332 C、331 D、112,A,討論1：在1L 1mol/L的氨水中（ ） A、含有1mol NH3 B、含NH3和NH4+的物質(zhì)的量之和為1mol C、含1mol NH3 H2O D、含NH3、 NH3 H2O和NH4+的物質(zhì)的量之和為1mol,D,3、已知25%的氨水的密度為0.91g cm-3， 5%的氨水的密度為 0.98g cm-3，若將上述

4、兩種溶液等體積混合，所得溶液的質(zhì)量 分數(shù) （ ） A、等于15% B、大于15% C、小于15% D、無法估算,C,4、在標準狀況下，44.8L氨氣溶于1L水中，所得氨水的物質(zhì)的量 濃度為（ ） A、2mol/L B、2mol/L C、2mol/L D、無法確定,B,（2）氨與酸反應,NH3 + HCl = NH4Cl（白色固體）,NH3+HNO3=NH4NO3（產(chǎn)生白煙）,氨氣通入硫酸中 2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4,現(xiàn)象：產(chǎn)生大量白煙,結(jié)論：（1）鹽酸、氨水均具有揮發(fā)性， （2）NH3 、HCl不能共存。,思考：若把濃鹽酸換成濃硝酸、濃硫酸、現(xiàn)象如何？,氨氣與酸反應一般生成相應

5、的銨鹽。,NH3+H+=NH4+(與酸反應的本質(zhì)),（3）與某些鹽溶液反應：,Al3 + +3NH3+3H2O = Al(OH)3+3NH4+,（4）氨與氧氣反應,討論：某同學用下圖所示裝置作氨催化實驗， 向濃氨水中緩緩通入空氣，并同時將紅熱 螺旋狀鉑伸入瓶中接近氨水液面，回答以 下問題： （1）若在反應過程中鉑絲繼續(xù)保持紅熱，說明該反應過程_ （填“吸熱”或“放熱”） （3）若在實驗過程中看到瓶內(nèi)有白煙生成，試用化學方程式 表示出產(chǎn)生白煙全過程的變化為：,放熱,2NO+O2=2NO2,3NO2+H2O=2HNO3+NO,NH3+HNO3=NH4NO3,討論：某無色混合氣體可能由NO、O2、C

6、O2、NH3、CO、HCl中的一種或幾種組成，室溫下取此混合氣體100mL通過足量 濃H2SO4后，氣體體積減少到80mL；再通過足量NaOH溶液， 氣體體積減少到40mL，余下氣體接觸空氣后立即變紅棕色， 由此推斷原混合氣體中一定有 ， 一定沒有 ，可能有 。,NH3、CO2、NO,O2、HCl,CO,2NO + O2 = 2NO2,3NO2 +H2O = 2HNO3 +NO,NH3,3、氨的用途,（二）銨鹽,由NH4+和酸根離子組成的化合物叫銨鹽。銨鹽都是晶體，為離子化合物。,1、物理性質(zhì)：銨鹽都易溶于水。（了解：溶于水時水溫降低。）,（1）熱不穩(wěn)定性：受熱易分解,2、化學性質(zhì)：,NH3

7、+ HCl = NH4Cl,注意：NH4Cl受熱分解，產(chǎn)生的氣體冷卻又生成NH4Cl，,注意：不是所有的銨鹽受熱分解都生成氨氣。,都產(chǎn)生NH3， 非氧化還原反應,無NH3產(chǎn)生，是氧化還原反應,思考： 舞臺上的幕布與布景多是用濃氯化銨溶液浸過制成的，可以防火，其原因是什么？,（2）與堿反應,注意： 銨鹽與強堿反應的離子方程式的書寫,濃溶液 不加熱 NH4+OH - = NH3 +H2O,稀溶液 不加熱 NH4+OH - = NH3 H2O,生成氨氣,固態(tài)反應 無離子方程式,原理：利用與堿的反應檢驗NH4+離子的存在,討論： NH4+的檢驗,操作：向樣品中加入堿溶液，加熱，若放出的氣體能使?jié)駶櫟?

8、紅色石蕊試紙變藍，證明含NH4+。,（三）NH3的制法,1、工業(yè)制法,2、實驗室制法,反應原理：,實驗室常用氨鹽與堿反應制氨氣,注意：堿一般不用NaOH，因為其對玻璃有較強的腐蝕作用。,制取裝置：,與制O2裝置相似,收集方法：,向下排氣法,驗滿方法：,用潤濕的紅色石蕊試紙或無色酚酞試紙放于瓶口,干燥氣體：,用堿石灰作干燥劑,注意：收集時，導管要插入管底，且管口要塞一團棉花 （減弱與空氣的對流）,（不能用排液法）,注意：不能用濃H2SO4、P2O5 ，也不能用無水CaCl2干燥。,試劑-水。注意裝置需防倒吸。,尾氣吸收（制氨水）：,討論1：下列各方法中，不能用于實驗室 制NH3的是（ ） A、對

9、濃氨水進行加熱 B、加熱NH4Cl分解 C、加熱(NH4)2SO4和消石灰混合物 D、向濃氨水中加入固體CaO,B,討論2：通常情況下能大量共存，并且都能用濃硫酸和堿石灰 干燥的是（ ） A、NH3、NO、HCl B、N2、H2、O2 C、H2S、SO2、O2 D、NO、NO2、O2,B,思考：除了利用上述方法之外，實驗室有無其它簡單可行的方法來制得氨氣？,NH3H2O+CaO = Ca（OH）2+NH3,電離時產(chǎn)生的陽離子全部是H+的化合物,1、使指示劑變色：,2、與堿發(fā)生中和反應：,3、與堿性氧化物反應：,4、與鹽反應：,稀硫酸與稀硝酸使紫色石蕊試液變紅,H+ + OH - = H2O,6

10、H+ + Fe2O3 = 2Fe3+ + 3H2O,2H+ + CO3 2- = H2O + CO2 ,5、與活潑金屬反應,Fe + 2H+= Fe2+ + H2 ,二、硫酸的性質(zhì),（一）硫酸的物理性質(zhì),純硫酸為無色油狀液體,與水任意比混溶。,高沸點、難揮發(fā),密度大（大于水）,（二）濃硫酸的特性,1、濃硫酸的吸水性,濃硫酸易吸水生成水合硫酸，同時放出大量熱。,注意：濃硫酸稀釋時，只能將濃硫酸緩慢 加入水中，并邊加邊攪拌。,可做干燥劑,2、濃硫酸的脫水性,（了解）,思考：將濃硫酸滴到藍色石蕊試紙上，會有什么現(xiàn)象？,吸收現(xiàn)成的水,3、濃硫酸的強氧化性,（1）與金屬反應,注意：,在加熱情況下，大多數(shù)

11、金屬可與濃硫酸反應，通常不產(chǎn)生H2。,Fe、Al 遇冷、濃硫酸發(fā)生鈍化。,濃硫酸的作用：強氧化劑、酸性（1 1）, 與Cu反應, 鈍化現(xiàn)象,2H2SO4(濃)+Cu=CuSO4+2H2O+SO2,+6,0,+2,+4,失去2e-,得到2e-,練習：,1. 向一定體積 18mol/L的濃硫酸中加入過量的銅片并加熱，被還原的硫酸為0.9 mol。則濃硫酸的體積為（ ） A 等于50 mL B 大于50 mL 小于 100 mL C 等于100 mL D 大于100 mL,D,A C,3.,C,4.,A D,討論：(2010北京)用如圖所示實驗裝置(夾持儀器已略去)探究銅絲與過量濃硫酸的反應。下列實

12、驗操作不合理的是（ ） A上下移動中銅絲可控制SO2的量 B中選用品紅溶液驗證SO2的生成 C中選用NaOH溶液吸收多余的SO2 D為確認CuSO4生成，向中加水，觀察顏色,（2）與非金屬反應,濃硫酸的作用：強氧化劑,（3）與還原性化合物反應,H2SO4（濃）+H2S = SO2+ S +2H2O,濃硫酸是一種氧化性酸，具有強氧化性。,教材P103 1題,（三）硫酸的用途,1、酸洗劑：除去金屬表面的氧化物（銹）等,可用濃硫酸干燥：H2、O2、CO、CO2、CH4、Cl2、 HCl、SO2、N2等,3、干燥劑：,不能用濃硫酸干燥：還原性氣體- H2S （HBr、HI）等 堿性氣體-NH3,5、醫(yī)藥、農(nóng)藥、炸藥、化肥等工業(yè)中均有廣泛用途。,4、制氣試劑（強酸性、高沸點、脫水性）,2、酸化劑,6、制備有實用價值的硫酸鹽。,試劑的選擇：可溶性鋇鹽BaCl2 /Ba(NO3)2和酸HCl/HNO3,優(yōu)化選擇：,BaCl2和HCl,先用過量鹽酸將待檢液酸化,正確的檢驗方法和步驟：,排除溶液中可能含有的Ag+ 、CO32-、SO32-、PO43- 等離子的干擾,現(xiàn)象:溶液變渾濁,溶液未變渾濁,靜置，取上層清液，加入BaCl2溶液,加入BaCl2溶液,若產(chǎn)生白色沉淀，則有SO42- ；反之，則無,復習：