1、如何從鐵礦石中得到鐵呢? 以赤鐵礦(主要成分Fe2O3)為例。,煉鐵原理,在高溫下，用還原劑（主要是CO)從鐵礦石中還原出鐵。,還原反應：含氧化合物中的氧被奪去的反應。,奪取氧的物質叫做還原劑。,得氧被氧化，發(fā)生氧化反應，作還原劑,失氧被還原，發(fā)生還原反應，作氧化劑,挑戰(zhàn)自我,我設計 我創(chuàng)新,我設計 我創(chuàng)新,儀器裝置,注意： 1、實驗中要先通入一段時間的CO，再加熱Fe2O3。 2、實驗結束后要等玻璃管中的物質冷卻后，再停止通入CO。 3、在實驗過程中要及時點燃一氧化碳，使之燃燒。,防止加熱時試管內有空氣可能會爆炸。,防止生成的鐵再被空氣中的氧氣氧化。,由于一氧化碳有毒性散失到空氣中會造成空氣

2、污染，故使之燃燒轉化成無毒的二氧化碳。,煉鐵廠利用100噸含F(xiàn)e2O380%的赤鐵礦，可以煉出多少噸純鐵？,學以致用,160,112,100噸80% =80噸,X,X=56噸,解：可以煉出純鐵的質量為X,可以煉出多少噸含鐵96%的生鐵？,煉鐵廠利用100噸含F(xiàn)e2O380%的赤鐵礦，可以煉出多少噸純鐵？,學以致用,160,112,100噸80% =80噸,X,可以煉出多少噸含鐵96%的生鐵？,X=56噸,生鐵的質量：56噸96%=58.3噸,解：可以煉出純鐵的質量為X,煉鐵高爐示意圖,工業(yè)煉鐵,1.原料:,3.設備:,高爐,2.原理:,（供熱、CO2）,（制還原劑）,（造渣）,回收再利用,1、

3、在高爐煉鐵中,將鐵從鐵的氧化物中還原出來的還原劑是：（）,、焦炭 、二氧化碳 、一氧化碳D、石灰石,3co+Fe2o3 = 2Fe+3co2,高溫,2、在,反應中，,發(fā)生還原反應的物質是：（）,、Fe2o3、co、Fe、co2,3、生鐵赤鐵礦石灰石無煙煤焦炭，煉鐵時從高爐進料口投放的原料是以上物質中的：（）,、 、 、 、 ,C,在線測試：,1.常見的鐵礦石有磁鐵礦(主要成分是_ ),赤鐵 礦(主要成分是_ ). 2. 工業(yè)煉鐵的主要原料有_、_、 _，煉鐵發(fā)生反應的主要化學方程式為 _。 3.為適應火車提速，滬寧線上原有的短軌全部接為超 長軌。在焊接過程中，工程技術人員點燃鋁熱劑 （鋁粉和氧

4、化鐵的混合物）能釋放大量的能量，生成 熔融狀態(tài)的鐵可用來連接鐵軌，反應的化學方程式 如下： Fe2O3+2Al Al2O3+2Fe ，其中的還原劑 為（ ） A. Fe2O3 B. Al C. Al2O3 D. Fe,在線測試：,1.常見的鐵礦石有磁鐵礦(主要成分是Fe3O4),赤鐵 礦(主要成分是Fe2O3 ). 2. 工業(yè)煉鐵的主要原料有 鐵礦石、 焦碳、 石灰石，煉鐵發(fā)生反應的主要化學方程式為 Fe2O33CO 2Fe+3CO2。 3.為適應火車提速，滬寧線上原有的短軌全部接為超 長軌。在焊接過程中，工程技術人員點燃鋁熱劑 （鋁粉和氧化鐵的混合物）能釋放大量地能量，生成 熔融狀態(tài)的鐵可用

5、來連接鐵軌，反應的化學方程式 如下： Fe2O3+2Al Al2O3+2Fe ，其中的還原劑 為（ B ） A. Fe2O3 B. Al C. Al2O3 D. Fe,4. 某學生改進一氧化碳還原氧化鐵的實驗裝置，如圖所示： (1）若先給氧化鐵熱， 氧化鐵 再通入一氧化碳，可 CO 能產生的后果是 原因是_ (2) 寫出A中發(fā)生反應的 A B C 化學方程式_ （3）裝置B中產生的現(xiàn)象可判斷反應是否開始發(fā) 生，則B中的試劑是（填名稱）_ （4）裝置C的作用是_ (5) 裝置C收集氣體的方法叫做_。,4. 某學生改進一氧化碳還原氧化鐵的實驗裝置，如圖所示： (1）若先給氧化鐵熱，再 氧化鐵 通入一氧化碳，可能 CO 產生的后果是爆 炸， 原因是一氧化碳中混 有空氣不純凈，加熱 A B C 時可能會發(fā)生爆炸。 (2) 寫出A中發(fā)生反應的化 學方程式 Fe2O33CO 2Fe+3CO2 （3）裝置B中產生的