1、沉淀溶解平衡的影響因素,高二化學(xué)備課組 胡 蕾,優(yōu)秀個人： 李偉 王巖松 李天霞 王巖 薛明濤 李亮亮 王那那 趙李艷 張超 馮澤濤 優(yōu)秀小組： 2、4、6、11,存在的問題：1、對沉淀溶解平衡的影響因素不能靈活運(yùn)用。 2、對溶解度和溶度積常數(shù)的概念還不是很理解,向先進(jìn)學(xué)習(xí)，向優(yōu)秀看齊！把優(yōu)秀作為一種品質(zhì)！,一、學(xué)案評價，問題反饋,1、能說出沉淀溶解平衡的影響因素和規(guī)律 2、會靈活運(yùn)用沉淀溶解平衡的影響因素解決實(shí)際問題。,學(xué)習(xí)目標(biāo),你敢挑戰(zhàn)嗎？,B,F,D,A,C,E,1分題：,2分題：,二、回憶舊知，做好準(zhǔn)備,請回憶以下知識，不能看書，不能相互議論，自由搶答。其他同學(xué)可以補(bǔ)充、糾錯，不要重復(fù)

2、。,A、我們可以根據(jù)物質(zhì)的溶解度把物質(zhì)分為哪幾類？,易溶、可溶、微溶、難溶,B、要使NaCl飽和溶液中析出NaCl固體，可采取什么措施？,C、 什么是沉淀溶解平衡？,一定溫度下，沉淀溶解成離子的速率等于離子重新結(jié)合成沉淀的速率，即達(dá)到沉淀溶解平衡狀態(tài)。,此時固體質(zhì)量和溶液中各離子的濃度保持 , 形成 溶液。,D、沉淀溶解平衡有什么特點(diǎn)？,動：動態(tài)平衡，溶解和沉淀仍在進(jìn)行,定：溶液中各離子濃度保持不變,變：當(dāng)條件改變時，溶解平衡將發(fā)生移動,逆：溶解和沉淀互為可逆過程,E、在黑板上寫出下列物質(zhì)的溶解平衡表達(dá)式和溶度積（KSP）表達(dá)式 （1）BaSO4 （2）Fe（OH）3 （3）Ag2CrO4,F

3、、物質(zhì)的溶度積常數(shù)和溶解度有什么關(guān)系？ 是否溶度積越大溶解度也就越大？,三、小組合作，探究新知,沉淀溶解平衡的影響因素,要求： 根據(jù)影響化學(xué)平衡的因素分析影響沉淀溶解平衡 的因素，小組討論(5分鐘)以下問題，并按要求展示。,1、查閱課本P88的表3-14，分析AgCl、AgBr、AgI溶解度 的順序什么？他們?nèi)芙舛鹊拇笮∮墒裁礇Q定？,2、向AgBr的懸濁液中加水，利于沉淀的溶解，平衡 向 方向移動。,3、分析下表，說出溫度對沉淀溶解平衡的移動有什么影響？,絕大多數(shù)難溶鹽的溶解過程是吸熱過程， 溫度，多數(shù)平衡向溶解方向移動。少數(shù)平衡向生成沉淀的方向移動，如Ca（OH）2的沉淀溶解平衡。,4、向A

4、gCl中加入少量NaCl固體，對AgCl的沉淀溶解平衡有什么影響？ 向AgCl中加入少量AgNO3固體，對AgCl的沉淀溶解平衡有什么影響？ 向AgCl中加入少量KI固體，對AgCl的沉淀溶解平衡有什么影響？,規(guī)律總結(jié),內(nèi)因：電解質(zhì)本身的性質(zhì),外因：,a、濃度：加水，平衡向溶解方向移動。,b、溫度：升溫，多數(shù)平衡向溶解方向移動。,C、同離子效應(yīng),D、加入能反應(yīng)的物質(zhì),四、知識應(yīng)用，能力提升,要求： 小組內(nèi)討論學(xué)案上知識應(yīng)用部分的內(nèi)容(5分鐘) ， 并按要求展示。,對于平衡AgBr（S） Ag+(aq) + Br-(aq) 若改變條件，對其有何影響, , 不變 不變 , , , ,1.在平衡體系Ca(OH)2(s) Ca2+2OH中，能使c(Ca2+)減小，而使c(OH-)增大的是（ ） A加入少量MgCl2固體 B加入少量Na2CO3固體 C加入少量KCl固體 D加入少量Ba(OH)2固體,五、課堂檢測，挑戰(zhàn)自我,BD,2、將足量BaCO3分別加入：30mL水10mL0.2mol/LNa2CO3溶液 50mL 0.01mol/L 氯化鋇溶液 100mL 0.01mol/L鹽酸中溶解至溶液飽和。請確定各溶液中Ba2+的濃度由大到小的順序為： _ _,影響沉淀溶解平衡的因素,內(nèi)因：電解質(zhì)本身的性質(zhì)