1、弱電解質(zhì)和強(qiáng)電解質(zhì),1、潮濕的手觸摸正在工作的電器，可能會發(fā)生觸電事故。 2、工業(yè)電解水制H2、O2時，需要向水中加入少量的NaOH溶液或H2SO4溶液。,電導(dǎo)率傳感器,實(shí)驗(yàn)一：測定0.1molL-1氫氧化鋇溶液與0.2molL-1氨水溶液電導(dǎo)率。,實(shí)驗(yàn)二：用等濃度稀硫酸滴定0.1molL-1氫氧化鋇溶液，觀察電導(dǎo)率的變化。,實(shí)驗(yàn)三：用等濃度稀醋酸滴定0.2molL-1氨水溶液，觀察電導(dǎo)率的變化。,問題1:為什么0.1molL-1氫氧化鋇溶液的導(dǎo)電能力比0.2molL-1氨水溶液導(dǎo)電強(qiáng)呢？請你寫出兩者的電離方程式。,問題2:用稀硫酸滴定0.1molL-1氫氧化鋇溶液，為什么導(dǎo)電能力先變?nèi)?后逐

2、漸變強(qiáng)，請寫出離子方程式，并說明理由。,問題3:用稀醋酸滴定0.2molL-1氨水溶液，為什么導(dǎo)電能力變強(qiáng)，請寫出離子方程式，并說明哪些因素導(dǎo)致導(dǎo)電能力變強(qiáng)，哪些因素導(dǎo)致導(dǎo)電能力變?nèi)酢?思考1：黑板上書寫的兩條電離方程式及兩條離子方程式中哪些物質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì)，哪些物質(zhì)是弱電解質(zhì)？在此基礎(chǔ)上請你歸納出哪幾類物質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì)，哪幾類物質(zhì)是弱電解質(zhì)。,思考2：舉例說明，強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定強(qiáng)嗎？溶液的導(dǎo)電能力與什么有關(guān)呢？,思考3：控制哪些實(shí)驗(yàn)條件，可以通過導(dǎo)電能力比較電解質(zhì)的強(qiáng)弱。,請你以HCl、CH3COOH溶液為研究對象，結(jié)合酸的通性，應(yīng)用實(shí)驗(yàn)對照法，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案證明CH3COOH是弱電解質(zhì)

3、？,以一種方案為例，說說上述的實(shí)驗(yàn)方案中設(shè)計(jì)的相同條件有哪些，不同條件有哪些？在此基礎(chǔ)上請你說一說對照實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的要求是什么？,3,0,快,慢,解釋：鹽酸中的氫離子濃度比醋酸大,強(qiáng),弱,新的問題1：CH3COOH中除了離子外，還存在哪類微粒呢？,新的問題2：我們是否可以應(yīng)用證明醋酸溶液中存在醋酸分子來說明醋酸是弱電解質(zhì)呢？請你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)。,遷移應(yīng)用： 請根據(jù)下列數(shù)據(jù)判斷A、B哪個是鹽酸、哪個是醋酸？請你說出其中的兩個理由？（提示：在較稀的同種溶液中，我們可以近似認(rèn)為離子濃度和電導(dǎo)率成正比）,【交流與討論】根據(jù)弱電解質(zhì)的電離平衡： 醋酸溶液中存在哪些微粒，請畫出上述三種微粒濃度隨時間變化簡圖。,小結(jié)

4、 強(qiáng)弱電解質(zhì)的概念及比較：,均為化合物，溶液中或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物,離子化合物、 共價化合物,共價化合物,水分子、弱電解質(zhì)分子、離子,水分子、離子，無強(qiáng)電解質(zhì)分子,完全,強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大多數(shù)鹽,弱酸、弱堿、水,不完全,訓(xùn)練： 練習(xí)1、人體血液的pH要控制在7.357.45之間，呈現(xiàn)弱堿性。當(dāng)pH小于7.35時會引起酸中毒，而當(dāng)大于7.45時會引起堿中毒。我們在輸液時會稀釋血液，為什么不會使血液堿性減弱，引起酸中毒呢？ 練習(xí)2、我們飯后不能大量飲水，因?yàn)榇罅匡嬎畷鹞该?、消化不良。這又是什么原因呢？,課堂小結(jié)：通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)，請你從下面的5個角度說說弱電解質(zhì)的特征。 1、弱電解質(zhì)的電離特征是什么？ 2、弱電解質(zhì)溶液中存在哪些微粒？ 3、弱電解質(zhì)溶液中離子間有怎