1、阿摩尼亞瓦斯氣體和銨鹽、NH3 NH4Cl、氮的固定(氮的固定): 游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)換為氮的化合物、工業(yè)合成氨：雷雨氮的固定：生物固氮：植物根瘤菌、N2、阿摩尼亞態(tài)氮肥、1、2、密度比空氣小、3、易液化(沸點(diǎn)： 33.5、制冷劑)、4、 (體積比為1:700 )、阿摩尼亞瓦斯氣體噴水實(shí)驗(yàn)、實(shí)驗(yàn)48 :-結(jié)合阿摩尼亞瓦斯氣體噴水實(shí)驗(yàn)、實(shí)驗(yàn)440實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，試著想想為什么可在燒瓶內(nèi)噴水？橡膠頭吸管(預(yù)先吸水)的作用是什么？ 溶液為什么變成紅色？ 阿摩尼亞瓦斯氣體容易溶于水，在燒瓶內(nèi)、外形成很大的壓力差，將燒瓶內(nèi)的水壓入燒瓶形成噴泉。 阿摩尼亞瓦斯氣體和水反應(yīng)生成顯示堿性的物質(zhì)。 如果探索和討論、思考和交

2、流、噴泉實(shí)驗(yàn)失敗，可能的原因是，實(shí)驗(yàn)用燒瓶的阿摩尼亞瓦斯氣體未充滿燒瓶，塞子未堵塞，瓦斯氣體泄漏從橡膠頭吸管往燒瓶內(nèi)塞的水太少，噴泉實(shí)驗(yàn)成功的關(guān)鍵在于：干燥、注滿、無瓦斯氣體泄漏任何瓦斯氣體都可以考慮：容易溶解于水的氣體(水或NaCl等溶液) : 容易溶解于堿的氣體(堿NaOH等溶液):HCl、SO2、NO2、CO2、HCl、SO2、NO2、 易溶于水和水的瓦斯氣體： HCl、SO2、NO2堿和易溶于堿的瓦斯氣體： CO2、SO2、Cl2，城市常見的人工噴泉和火山噴發(fā)的原理與上述原理相似。 1、與水的反應(yīng)，二、阿摩尼亞的化學(xué)性質(zhì)，NH3H2O不穩(wěn)定，容易熱分解。NH3 H2O、NH3 H2O、

3、試劑氨水性質(zhì)：(一水合阿摩尼亞)、讀書P98資料卡片試劑氨水為什么顯示堿性？大部分、至少部分、NH3H2O呈弱堿性、NH4 OH-、雜質(zhì)、混合物、NH3分子、NH3 NH3H2O H2O NH4 OH- H、試劑氨水的成分：分子：請(qǐng)想想：試劑氨水和液體阿摩尼亞有哪些、NH4、H2O、NH3、NH3H2O、 OH，h，絡(luò)離子：(極少量)，(最多)，1，NH3H2O化學(xué)式不能寫成NH4OH。 2 .在阿摩尼亞水中除去水分子，含量最多的是NH3H2O，在求出試劑氨水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量濃度時(shí)，溶質(zhì)視為NH3。 3 .試劑氨水密度小于1g/mL，且密度越大，密度越小。 4 .試劑氨水在多種金屬中有腐蝕

4、作用，不能用金屬容器裝，可以裝入膠袋、陶瓷祭壇或涂有瀝青膠的鐵元素桶中。 注意：可用于檢查與NH3 HCl=NH4Cl、NH 3，2、酸的反應(yīng)。 1、含有濃試劑氨水的玻璃棒接近含有濃鹽酸的玻璃棒就會(huì)冒白煙2、含有濃HNO3和濃試劑氨水會(huì)冒白煙嗎？ 3、濃H2SO4是什么？ 濃冰乙酸呢？ 思考： (白煙)、2 n h3h2so4=(NH4)2so4NH3HNO3=n h4no3n h3c ooh=ch3coon h4n h3co2h2o=NH4h co3n h3co2h2o、阿摩尼亞的催化氧化(工業(yè)制HNO3的第一階段反應(yīng))、3、阿摩尼亞的還原性(氧20e-、-3、2、0、-2、-2、教科書P9

5、8潮濕的紅色石蕊試紙變藍(lán)或沾有濃鹽酸的玻璃棒冒出白煙，(與氧氣的制造裝置相同)、酸溶液、水(裝置處理)、氯化銨結(jié)晶、熟石灰固體、(4)干燥：堿石灰、固體氫氧化納金屬釷等(可否使用CaCl2)。2、干燥阿摩尼亞瓦斯氣體常用試劑：CaO、堿石灰等堿干燥劑，注意：無水CaCl2不能干燥NH3 (形成CaCl2 8NH3)，注意：其他方法：以濃試劑氨水阿摩尼亞瓦斯氣體、阿摩尼亞、(氮肥：(1)銨鹽容易因熱分解， 2 .化學(xué)性質(zhì)，NH3HCl，NH3h2o co 2，2 NH3h2o co 2，規(guī)則：銨鹽易于熱分解，一般生成NH3。 硝酸銨的熱分解反應(yīng)很復(fù)雜(氧化還原反應(yīng))，銨鹽的保存：密封包裝后置于冷風(fēng)處，經(jīng)熱裂化后在試管壁生成固體。 (2)銨鹽和堿反應(yīng)，規(guī)則：銨鹽全部和