1、第二章,第二節(jié),課前預習 巧設計,名師課堂 一點通,創(chuàng)新演練 大沖關,設計,設計2,考點一,考點二,課堂10分鐘練習,課堂5分鐘歸納,設計3,課下30分鐘演練,(1)在化學反應中，能改變其他物質的 ，而本身的 和 在反應前后都沒有變化的物質，叫做催化劑。 (2)向H2O2溶液中加入MnO2 ，會 (填“加快”或“減慢”)H2O2的分解速率，降低溫度會 (填同上)H2O2的分解速率。,化學反應速,率,質量,化學性質,加快,減慢,(3)煤粉比煤塊燃燒時反應速率 。 (4)HClO在光照條件下，分解速率會 (填 “加快”或“減慢”)。,大,加快,一、有效碰撞理論(教科書緒言部分) 1有效碰撞,2活化

2、分子與活化能,如圖所示：,圖中 指反應的活化能， 是反應熱。,E1E2,E1,3化學反應速率與活化分子、有效碰撞的關系 活化分子的百分數(shù)越大，單位體積內(nèi) 越多，單位時間內(nèi) 越多，化學反應速率 。,活化分子數(shù),有效碰撞的次數(shù),越快,二、影響化學反應速率的因素,增大,減小,(2)微觀解釋： 其他條件不變時，增大反應物濃度單位體積內(nèi) 增多 幾率增加化學反應速率 。 反之，減小反應物濃度，化學反應速率 。,活化分子數(shù),有效碰撞,增大,減小,(3)注意事項： 對化學反應速率的影響因素是指物質的量濃度，而不是指物質的量或反應物的總量。 對于純液體或固體物質，可認為其濃度為“常數(shù)”，它們的量的改變不會影響化

3、學反應速率。,增大,減小,(2)微觀解釋： 對于有氣體反應，在相同溫度下，增大壓強 增大反應速率 ；反之減小壓強，反應速率 。 (3)注意事項： 對于無氣體參與的化學反應，改變壓強對反應速率無影響。,反應物濃度,增大,減小,增大,減小,(2)微觀解釋： 其他條件相同時，升高溫度 提高和較高能量的分子間的 提高 提高化學反應速率 。,活化分子百分數(shù),碰撞頻率,有效,碰撞幾率,增大,(3)注意事項： 溫度對反應速率的影響規(guī)律，對于吸熱反應、放熱反應都適用，且不受反應物狀態(tài)的限制。 升高溫度，正、逆反應速率均增大，但增大的程度不同；降低溫度，正、逆反應速率均降低，但降低的程度也不同。,4催化劑 (1

4、)影響規(guī)律： 使用合適的催化劑，可 化學反應速率。 (2)微觀解釋： 使用合適的催化劑降低反應所需的 增加 增加化學反應速率 。,加快,活化能,活化分子百分數(shù),有效碰撞次數(shù),加快,(3)注意事項： 催化劑有正、負之分，正催化劑能加快反應速率，負催化劑減慢反應速率，不特別指明的條件下，均指正催化劑。 催化劑只有在一定溫度下，才能最大限度的發(fā)揮其催化作用。,(4)催化劑的催化效率： H2O2分解實驗中，F(xiàn)eCl3和CuSO4均有催化作用，但 催化效果更好。 KMnO4與H2C2O4反應實驗中，常用 作催化劑。 淀粉水解實驗中，H2SO4和淀粉酶均有催化作用，但 催化效果更好。,FeCl3,MnSO

5、4,淀粉酶,1判斷正誤(正確打“”號，錯誤打“”號)。 (1)增加反應物的用量，反應速率一定增大。() (2)增大體系的壓強，反應速率一定增大。() (3)催化劑能改變化學反應的焓變。(),(4)催化劑能加快化學反應速率的原因是降低了反應的活化能，提高了活化分子的數(shù)目，但活化分子的百分數(shù)不變。 () (5)決定化學反應速率的主要因素是反應物本身的性質，而不是外界因素。 () 答案：(1)(2)(3)(4)(5),2把下列化學反應與影響因素連線。 (1)點燃鎂條時，H2和 Cl2的混合氣體發(fā)A催化劑 生爆炸 (2)黃鐵礦燃燒時粉碎 成礦粒 B反應物本身的性質 (3)H2O2溶液中加入 MnO2很

6、快產(chǎn)生氣體 C溫度,(4)相同條件下，鋅粒、 鎂條與鹽酸反應產(chǎn)D固體表面積 生氣體快慢不同 (5)夏天的食物比冬天更易霉變 E光照 答案：(1)E(2)D(3)A(4)B(5)C,3在氣體參與的反應中，能使反應物中活化分子數(shù) 和活化分子百分數(shù)同時增大的方法是 () 增大反應物的濃度升高溫度增大壓強 移去生成物加入催化劑 AB C D,分析：根據(jù)活化分子的概念及影響條件知，、能增大活化分子的濃度(單位體積內(nèi)的活化分子數(shù))，加快化學反應速率，但不影響活化分子百分數(shù)；而中分子能量增加，使活化分子百分數(shù)增大，活化分子數(shù)也同時增加；中催化劑降低了活化能，同樣使活化分子百分數(shù)增大，活化分子數(shù)也同時增加。

7、答案：C,4能使碳酸鈣的分解速率顯著增大的措施是() A增加少量的CaCO3固體 B升高溫度 C加入MnO2 D增大壓強,分析：CaCO3為固體，所以加壓、增加物質的量，均不會使反應速率加快。MnO2不是CaCO3分解的催化劑。 答案：B,壓強對反應速率的影響，是通過改變氣體的濃度來實現(xiàn)的，故一般意義上的增大壓強是指壓縮氣體的體積。 (1)對無氣體參加的化學反應，改變壓強時，化學反應速率基本不變。 如 MgO2HCl=MgCl2H2O。,恒溫恒容時： 充入反應氣體 該物質濃度增大 該反應速率迅速增大。 充入“無關氣體”(如He、Ne、Ar等不參與本反應也不干擾本反應的氣體，下同) 總壓強增大，

8、但反應混合物的各組分濃度沒有改變，反應速率不變。,恒溫恒壓時： 充入“無關氣體” 體積增大 反應混合物各組分的濃度減小 反應速率減小。,例1反應C(s)H2O(g) CO(g)H2(g)在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進行，下列條件的改變使其反應速率增大的是 () A增加C(s)的量 B將容器的體積縮小一半 C保持體積不變，充入N2使體系壓強增大 D保持壓強不變，充入N2使容器體積變大,解析A項，C為固體，增加其用量，不影響反應速率；B項，加壓能使反應速率增大；C項，保持體積不變，充入N2后各反應物的濃度不變，不影響反應速率；D項，保持壓強不變充入N2，容器體積增大，反應物濃度減小，使反應速率減小。

9、答案B,改變壓強，影響化學反應速率的根本原因是引起濃度改變，因此分析壓強對反應速率的影響時，應注意參加反應的物質的濃度是否改變。,1以化學反應CaCO32HCl=CaCl2CO2H2O為例 (1)其他條件一定，反應速率隨著c(HCl)的增大而增大，如圖A。 (2)其他條件一定，反應速率隨著溫度的升高而增大，如圖B。,(3)其他條件一定，隨著反應時間的延長，c(HCl)逐漸減小，化學反應速率逐漸減小，如圖C。,(4)其他條件一定，只增加CaCO3(s)的質量，反應速率不變化，如圖D。,2以化學反應2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)為例 (1)其他條件一定，增大氣態(tài)反應物的壓強(縮小容器的容

10、積)，反應速率隨著壓強的增大而增大，如圖A。 (2)其他條件一定，減小氣態(tài)反應物的壓強(擴大容器的容積)，反應速率隨著壓強的減小而減小，如圖B。 (3)溫度、反應容器的容積都一定，隨著時間的延長，SO2、O2物質的量逐漸減小，氣體的壓強逐漸減小，反應速度逐漸減小，如圖C。,(4)分別在較低溫度T1和較高溫度T2下反應，使氣態(tài)反應物的壓強都逐漸增大(縮小容器的容積)，反應速率隨著壓強的增大而增大及隨著溫度的升高而增大，如圖D。,例2雙選題(2012如東高二檢測)下列表格中的各種情況，可以用下面對應選項中的圖像曲線表示的是 (),解析反應速率與物質本身的性質有關。由于K比Na活潑，故相同大小的金屬

11、K和Na，K的反應速率快，又由于Na、K與H2O反應均為放熱反應，隨反應進行，放出大量熱，反應速率逐漸加快，故A圖像正確；由于起始時乙中H2C2O4濃度大，故其反應速率比甲中快，B圖像錯誤；由于甲反應是在熱水中反應，溫度高，故甲的反應速率高于乙的，隨反應進,行，反應物濃度逐漸減小，故甲、乙中反應速率逐漸減小，C圖像正確；MnO2在H2O2分解過程中起催化作用，故乙中反應速率大于甲中，D圖像錯誤。 答案AC,解速率圖像題的注意事項 (1)認清坐標系，搞清縱、橫坐標所代表的意義，并與有關的原理相聯(lián)系。 (2)看清起點，分清反應物、生成物，濃度減小的是反應物還是生成物，濃度增大的是反應物還是生成物。,(3)抓住變化趨勢，要注意看清曲線是連續(xù)的還是跳躍的，分清漸變和突變，大變和小變。 (4)注意終點。要看清終點時反應物的消耗量、生成物的增加量，并結合有關原理進行推理判斷。,點擊下圖進入“課堂10分鐘練習”,(1)對于固體或純液體，改變其用量或對其加壓，均不改變其濃度，因此對反應速率無影響。 (2)改變壓強時，若使氣體反應物濃度增大，則使反應速率增大，反