1、,新課標(biāo)人教版課件系列,高中化學(xué) 必修,3.4歸納與整理第三章 金屬及其變化,在自然界中金屬多以化合態(tài)存在, 只有極少數(shù)金屬（如：金、鉑）以游離態(tài)存在。,一.金屬的化學(xué)性質(zhì)：,大,小,易被氧化,常溫時能被氧化,加熱時 能被氧化,常溫時 置換出H2,強堿溶液里反應(yīng),加熱時與 水蒸氣反應(yīng),不反應(yīng),能置換出稀酸中的氫,不反應(yīng),前面的金屬能將 后面的金屬置換出來,先與水 反應(yīng),.鈉的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì),物理性質(zhì)：為銀白色的固體，質(zhì)軟(硬度小)，密度比水還小,熔點較低。,化學(xué)性質(zhì):鈉單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)活潑， 與氧氣、水反應(yīng)表現(xiàn)很強的還原性。,1.與氧氣反應(yīng),4Na + O2 = 2Na2O （白色固體）,2

2、Na + O2 = Na2O2,現(xiàn)象:,切口處銀白色的金屬光澤,在空氣中很快變暗,鈉的保存：保存在煤油或石蠟油中,（淡黃色固體）,思考：1、為什么鈉要保存在煤油里？ 2、能否用手直接拿鈉？ 3、如果鈉著火了，該如何滅火？ 4 、能否把鈉保存在四氯化碳(CCl4)中？ 不能。因為鈉的密度比四氯化碳小，會浮于四氯化碳液面之上，四氯化碳無法隔絕空氣與水蒸氣。,因為鈉會與水反應(yīng)，所以不能用水或濕布滅火； 因此只能用沙土來滅火。,鈉易與空氣中的氧氣、水反應(yīng)，鈉不與煤油反應(yīng)，且密度比煤油大，保存在煤油里可以隔絕空氣和水。,不能。因為手上有汗，汗里含有水份，鈉會與 水反應(yīng)。,現(xiàn)象：,可觀察到鈉先熔化后燃燒，

3、發(fā)出黃色火焰，生成淡黃色的固體,2Na + O2 = Na2O2,4Al + 3 O2 = 2Al2O3,常溫或加熱,浮,游,熔,響,紅,劇烈反應(yīng)，浮在水面,產(chǎn)生的氣體推動四處游動,熔成小球,發(fā)出“嘶嘶”響聲,滴有酚酞的溶液變紅,2Na + 2H2O = 2NaOH + H2,2.與水反應(yīng),2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2,二.金屬氧化物的化學(xué)性質(zhì),1.金屬氧化物與水的反應(yīng),規(guī)律：,金屬氧化物+水堿,條件：堿必須可（微）溶,K2O + H2O = 2KOH Na2O + H2O = 2NaOH BaO + H2O = Ba(OH)2 CaO + H2O = Ca(OH)2,

4、1) 過氧化鈉與水反應(yīng)：,2)過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)：,2Na2O22H2O = 4NaOH + O2,2Na2O22CO2 = 2Na2CO3 + O2,實驗現(xiàn)象：,酚酞溶液變紅 有氣泡產(chǎn)生,試管口的帶火星木條復(fù)燃,白色,白色,紅棕色俗稱鐵紅,黑色,溶,不溶,不溶,不溶,Na2O+2HCl=2NaCl+H2O,MgO+2HCl=MgCl2+H2O,Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O,CuO+2HCl=CuCl2+H2O,2.金屬氧化物與鹽酸的反應(yīng),堿性氧化物： 凡能跟酸起反應(yīng)，生成鹽和水的氧化物叫做堿性氧化物. 酸性氧化物： 凡能跟堿起反應(yīng)，生成鹽和水的氧化物叫做酸性氧化物 。,A

5、l2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O,Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O,既能和酸反應(yīng)生成鹽和水，又能和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物叫兩性氧化物。,三.金屬氫氧化物的化學(xué)性質(zhì),1.鐵的氫氧化物的制備,生成紅褐色 沉淀,先生成白色絮狀沉淀，而后迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色沉淀,FeCl3+3NaOH =3Fe(OH)3 +3NaCl,FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2 +Na2SO4,4Fe(OH)2 +O2+2H2O= 4Fe(OH)3,2.Fe(OH)2和Fe(OH)3與酸反應(yīng),Fe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2O Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O

6、,3.氫氧化鐵的不穩(wěn)定性,2Fe（OH）3Fe2O33H2O,這是難溶堿的共性受熱分解。,4.氫氧化鋁制備,用鋁鹽溶液和氨水 Al2(SO4)3+6NH3H2O=2Al(OH)3 +3(NH4)2SO4,5.氫氧化鋁的性質(zhì),具有兩性： Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O,既能與酸起反應(yīng)，又能與強堿溶液起反應(yīng)的氫氧化物叫兩性氫氧化物。,6.氫氧化鋁的不穩(wěn)定性,2Al（OH）3Al2O33H2O,四.碳酸鈉（蘇打、純堿）和碳酸氫鈉（小蘇打）的性質(zhì),1、Na2CO3和NaHCO3在水中的溶解性,溶解性: Na2CO3NaHCO3,2、Na

7、2CO3和NaHCO3的熱穩(wěn)定性,Na2CO3 NaHCO3,:受熱不分解,:受熱分解,2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2,Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3 +2NaOH,3、Na2CO3和NaHCO3與其它物質(zhì)的反應(yīng),2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2 NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O Na2CO3+H2O+CO2= 2NaHCO3,4、Na2CO3和NaHCO3的相互轉(zhuǎn)化,通入CO2,五. 鐵離子,1、Fe3的檢驗,溶液顯血紅色,溶液顏色無變化,Fe3+3SCN- = Fe(SCN)3,(血紅色),2、Fe3的氧化性,不顯血紅色,溶液顯血紅色,2FeCl3+Fe=3FeCl2,2FeCl2+Cl2=2FeCl3,3.Fe3與Fe2+轉(zhuǎn)化,還原劑,+氧化劑(Cl2),+還原劑(Fe),氧化劑,F