1、學(xué)習(xí)目標(biāo)： 1、能利用化學(xué)反應(yīng)事實(shí)對(duì)反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)成分作出合理的猜 想 2、能夠利用酸堿鹽的性質(zhì)設(shè)計(jì)合理的實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證猜想是否成立 3 逐步形成解決探究問(wèn)題的科學(xué)思維方式,Company Logo,理論依據(jù)：有關(guān)概念：,1、溶液：,2、溶質(zhì):,3、溶劑：,一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成的均一的、穩(wěn)定的混合物。,被溶解的物質(zhì)叫做溶質(zhì)。,能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)叫做溶劑。,Company Logo,牛刀小試：練習(xí)1、說(shuō)出下列溶液中的溶質(zhì),（1）氫氧化鈣溶液 （2）氫氧化鈉溶液 （3）澄清的石灰水 （4）碳酸鈉溶液 （5）稀鹽酸,Ca（OH）2,NaOH,Ca（OH）2,Na2CO3,HCl

2、,老師在進(jìn)行酸堿中和反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí)，向燒杯中的氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸一會(huì)兒后，發(fā)現(xiàn)忘記了滴加指示劑。 【提出問(wèn)題】反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)是什么？,【假設(shè)猜想】大家討論一致認(rèn)為反應(yīng)后一定有的溶質(zhì)是 。 并請(qǐng)同學(xué)們討論反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)可能的猜想。 猜想一： 猜想二： 猜想三： 猜想四：,NaCl,有同學(xué)認(rèn)為猜想 是不合理的，理由是 。,NaCl,四,氫氧化鈉和稀鹽酸會(huì)反應(yīng)，不能同時(shí)存在,漸入佳境：,NaCl NaOH,NaCl HCl,NaCl HCl NaOH,挑戰(zhàn)自己：,同學(xué)們自己選擇一個(gè)猜想，分組討論，設(shè)計(jì)方案分別印證這個(gè)猜想成立的實(shí)驗(yàn)操作和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。比一比那個(gè)組想的方法比較多,老師面前有下列藥

3、品，請(qǐng)選擇合適的藥品設(shè)計(jì)方案來(lái)驗(yàn)證自己的猜想 紫色石蕊溶液 無(wú)色酚酞溶液 pH試紙 鐵釘 生銹的鐵釘 碳酸鈉溶液 澄清的石灰水 硫酸銅溶液 硝酸銀溶液,方法總結(jié)：,恰好反應(yīng)-只有生成物。,過(guò)量反應(yīng)- 生成物和 過(guò)量反應(yīng)物,生成物一定有 反應(yīng)物可能有其中一種,解題策略： 1、寫出單個(gè)反應(yīng)方程式，分析反應(yīng)物、生成物 2、設(shè)計(jì)方案，根據(jù)現(xiàn)象判斷一定有什么,每個(gè)猜想的反應(yīng)后溶液中存在的那些微觀 呢？ 猜想1 猜想2 猜想3,勇攀高峰,Na+ Cl- 水分子,Na+ Cl- H+ 水分子,Na+ Cl- OH- 水分子, 反思與拓展,在分析化學(xué)反應(yīng)后所得物質(zhì)成分時(shí)，除考慮生成物外還考慮 該反應(yīng)后的溶液未

4、經(jīng)處理能否直接倒入下水道 ？,反應(yīng)物是否有剩余？,不能,將反應(yīng)后的溶液處理成中性后再排放,粒子,離子,Na+ Cl-,Na+ Cl- H+,Na+ Cl- OH-,解題策略： 1、寫反應(yīng)方程式 2、生成物一定有 3、根據(jù)現(xiàn)象判斷反應(yīng)物是否剩余,課時(shí)4：反應(yīng)后剩余物質(zhì)分析,當(dāng)堂檢測(cè)：,1 寫出下列溶液中的溶質(zhì),（1）向氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸恰好完全反應(yīng)后得到的溶液 （2）向硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液到恰好完全反應(yīng)后得到的溶液 （3）向硫酸銅溶液中加入足量的鐵粉后過(guò)濾得到的溶液,NaCl,FeSO4,Na2SO4,2 某化學(xué)學(xué)習(xí)小組的同學(xué)圍繞“氯化鋇溶液與硫酸鈉溶液的反應(yīng)”展開了如下的反應(yīng)，請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻?(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式_ (2)反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)是什么？同學(xué)們一致認(rèn)為有以下3種情況：氯化鋇與氯化鈉 硫酸鈉與氯化鈉 _ （3）小新取少量溶液于試管中，滴加碳酸鈉溶液，發(fā)現(xiàn)無(wú)沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明情況_（填序號(hào)）不可能,BaCl2+Na2SO4=BaSO4+