1、課題1 質(zhì)量守恒定律和化學(xué)方程式,一、質(zhì)量守恒定律,1、定義：,參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。,注意：,只對化學(xué)變化有意義；,只適合于質(zhì)量守恒，不是體積守恒，也不是分子數(shù)守恒；,不能把參加反應(yīng)的各物質(zhì)理解為反應(yīng)物；,生成物的質(zhì)量包括氣體和沉淀的質(zhì)量。,2、微觀解釋：,化學(xué)反應(yīng)的過程就是參加反應(yīng)的各物質(zhì)的原子重新組合而生成分子的過程。在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類不變，質(zhì)量不變，數(shù)目也不變。,3、化學(xué)反應(yīng)中的變和不變,一定不變：,宏觀：,物質(zhì)的總質(zhì)量，元素的種類和質(zhì)量。,微觀：,原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量不變。,一定改變：,宏觀：,物質(zhì)的種類一定改變；,微觀：

2、,分子的種類一定改變。,可能改變：,分子的數(shù)目，元素的化合價可能改變。,4、探究實驗設(shè)計,基本原則：有氣體參加或生成的反應(yīng)，容器必 須密閉，反應(yīng)過程中不能與外界有 物質(zhì)交換。,關(guān)鍵點：橡皮塞必須塞緊，反應(yīng)后冷卻到室 溫再稱量。避免容器體積變化引起 的浮力的影響。,5、應(yīng)用：,配平化學(xué)方程式； 推理反應(yīng)物和生成物的組成或成分； 進行一些有關(guān)反應(yīng)物和生成物方面的計算。,二、化學(xué)方程式,1、定義：,用化學(xué)式來表示化學(xué)反應(yīng)的式子。,2、意義：,質(zhì)的方面：,表示反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件；,量的方面：,宏觀：反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)的質(zhì)量比；,微觀：反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)的微粒個數(shù)比。,氣體反應(yīng)物和氣體生成物間

3、的體積比。,3、書寫原則：,一要以客觀事實為基礎(chǔ)，二要遵守質(zhì)量守恒定律。,宏觀：在點燃的條件下，碳和氧氣反應(yīng)生成二 氧化碳；,微觀：在點燃的條件下，一個碳原子和一個氧 氣分子反應(yīng)生成一個二氧化碳分子；,量的方面：每12份質(zhì)量的C和32份質(zhì)量的O2完 全反應(yīng)生成44份質(zhì)量的CO2。,12 32 44,5、書寫步驟：寫、配、等、標、查,反應(yīng)物、生成物的化學(xué)式分居左右，中間為 橫線；,配平：各物質(zhì)化學(xué)式前加化學(xué)計量數(shù)（1則 省略），使兩邊同種原子的個數(shù)均相 等，橫線改為等號；,標明反應(yīng)條件和氣體、沉淀符號；若反應(yīng)物中有氣體和固體，則不用標箭頭。,檢查,6、配平方法：遵守質(zhì)量守恒定律,最小公倍數(shù)法：,

4、（ ）H2 + （ ）N2 = （ ）NH3,（ ）P + （ ）O2 = （ ）P2O5,1,4,歸納：用于某種元素在反應(yīng)物和生成物中都 只存在于一種物質(zhì)中的情況。,觀察法：（尋求隱藏的規(guī)律）,CO + Fe2O3 = Fe + CO2,C + Fe3O4 = Fe + CO2,3,1,2,3,2,3,2,1,奇數(shù)配偶法：,C2H2 + O2 = CO2 + H2O,2,2,4,5,NO2 + CO = CO2 + N2,2,4,4,1,當某種元素在一邊一定為偶數(shù)，另一邊的分子中其原子數(shù)為奇數(shù)時，則可將其化學(xué)計量數(shù)先設(shè)為2。,設(shè)1法：先將最復(fù)雜的化合物的化學(xué)計量數(shù)設(shè) 為1，再配平其它物質(zhì)。常

5、用于有機 物燃燒的方程式的配平。,C3H8 + O2 = CO2 + H2O,C2H5OH + O2 = CO2 + H2O,1,3,4,5,1,2,3,3,在做配平題時，化學(xué)計量數(shù)為1不可省略！,三、化學(xué)反應(yīng)的類型,1、化合反應(yīng)：A + B =AB,定義：兩種或兩種以上的物質(zhì)生成一種物質(zhì) 的反應(yīng)。,特點：多變一,化合價變化：有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)，化合 價發(fā)生變化。,2、分解反應(yīng)：AB = A + B,定義：一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上的物質(zhì) 的反應(yīng)。,特點：一變多,化合價變化：有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)，化合 價發(fā)生變化。,3、置換反應(yīng)：A + BC = AC + B,定義：一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)

6、生成一種 新單質(zhì)和一種新化合物的反應(yīng)。,特點：一種元素替換另一種元素,化合價變化：一定發(fā)生變化。,金屬置換非金屬,非金屬置換金屬,Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu C + 2H2O = CO2 + 2H2,金屬間置換,非金屬間的置換,4、復(fù)分解反應(yīng)：AB + CD = AD + CB,定義：由兩種化合物相互交換成分，生成另 外兩種化合物的反應(yīng)。,特點：陰陽離子互換,化合價變化：一定不發(fā)生變化。,舉例：HCl + NaOH = NaCl + H2 O CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO4,酸堿鹽之間的反應(yīng)、金屬氧化物與酸的反應(yīng)均屬于復(fù)分解反應(yīng)。,中考鏈接

7、,考點一：質(zhì)量守恒定律,1、X物質(zhì)是一種重要的阻燃劑，工業(yè)上用三氧化二銻(Sb2O3)為原料按下列反應(yīng)： Sb2O3 + 2H2O2 = X + 2H2O可制取X物質(zhì)試確定x的化學(xué)式（ ） A Sb2O5 BSbO2 CHSbO3 DH3SbO4,A,2、“酒駕”已經(jīng)寫入刑法。人體內(nèi)酒精含量超過20mg/100mL為酒駕，酒精含量超過80mg/100mL為醉駕。交警常用一種“酒精檢測儀”檢測司機是否酒后駕車。其反應(yīng)原理為C2H6O + 4CrO3 + 6H2SO42X + 2CO2+ 9H2O，反應(yīng)中紅色的CrO3轉(zhuǎn)變?yōu)榫G色的化合物，則的化學(xué)式為 ACr2O3 BCrSO4 CCr2(SO4)

8、3 DCr2S3,C,3、A、B、C、D四種物質(zhì)之間存在如下反應(yīng)：A+BC+D 下列說法正確的是 A根據(jù)質(zhì)量守恒定律，10gA與l0gB充分反應(yīng)后生成C與D的質(zhì)量之和一定為20g B若B是氧氣，C、D分別是二氧化碳和水，則A中一定含有碳、氫、氧三種元素 C若A、C是單質(zhì)，B、D是化臺物，則該反應(yīng)一定是置換反應(yīng) D若C、D分別是鹽和水，則該反應(yīng)一定是復(fù)分解反應(yīng),C,4、在一密閉容器內(nèi)有M、N、Q、R四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)，反應(yīng)前后各物質(zhì)質(zhì)量如下表，則下列說法正確的是,A該反應(yīng)屬于化合反應(yīng) B待測物質(zhì)N的質(zhì)量為22g C該反應(yīng)屬于分解反應(yīng) D反應(yīng)中M、N、Q、R四種物質(zhì)質(zhì)量比為9：37：8

9、0：111,C,5、將一定量的丙醇（C3H8O）和氧氣置于一個封閉的容器中引燃，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表：,下列判斷正確的是（ ） A表中a的值為2.8 BX一定是該反應(yīng)的催化劑 CX可能含有氫元素 D若起始時氧氣的質(zhì)量是14.4g，則無X生成,AD,6、在一定條件下，在一個密閉容器內(nèi)發(fā)生某反應(yīng)，測得反應(yīng)過程中各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示，下列說法不正確的是,AW可能是單質(zhì) BY可能是催化劑 C該反應(yīng)是分解反應(yīng) D反應(yīng)后Z物質(zhì)的質(zhì)量為86.4g,D,7、在下圖的裝置中，當兩種溶液發(fā)生反應(yīng)后，天平不在保持平衡，指針向右偏轉(zhuǎn)。天平不平衡的原因是 ，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。若反應(yīng)物不變，要使天平在反應(yīng)

10、后仍然保持平衡，你認為對裝置的改進措施是 。,反應(yīng)生成的二氧化碳氣體放出,Na2CO32HCl2NaClCO2H2O,把燒杯換成錐形瓶，在最新瓶口系一個氣球,考點二：化學(xué)方程式,1、下圖表示治理汽車尾氣所涉及反應(yīng)的微觀過程。,下列說法正確的是（ ） A.圖中有兩種單質(zhì)和兩種氧化物 B.反應(yīng)物和生成物均含有毒氣體 C.生成單質(zhì)與化合物的質(zhì)量比為7：22 D.生成物的分子個數(shù)比為1：1,C,在催化劑存在的條件下，用CO和H2合成甲醇（CH4O）， 。,2、寫出符號下列條件的化學(xué)方程式：,在加熱條件下鐵與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣 。,鎂條在二氧化碳中燃燒生成氧化鎂和碳： 。,點燃,高溫,3、下

11、列化學(xué)方程式符合事實且書寫正確的是 A、向氯化鈣溶液中通入少量的CO2： CaCl2+CO2+H2O = CaCO3+2HCl B、用稀硫酸洗去附著在試管壁上的銅： Cu+H2SO4 = CuSO4+H2 C、鐵絲在氧氣中燃燒的反應(yīng)： 4Fe+3O2 = 2Fe2O3 D、高溫煅燒石灰石制取生石灰： CaCO3 = CaO+CO2,D,4、A物質(zhì)常用于焊接或切割金屬。把一定質(zhì)量的純凈物A和40 g的純凈物B在定條件下按下圖所示充分反應(yīng)，當B物質(zhì)反應(yīng)完時，可生成44g C物質(zhì)和9 g D物質(zhì)。,參加反應(yīng)的A物質(zhì)的質(zhì)量是 。 A物質(zhì)中各元素的質(zhì)量比為 。,13g,碳元素和氫元素的質(zhì)量比為121,考點三：化學(xué)反應(yīng)類型,1、下列化學(xué)反應(yīng)屬于化合反應(yīng)的是 ，屬于分解反應(yīng)的是 ，屬于置換反應(yīng)的是 ，屬于復(fù)分解反應(yīng)的是 。 ACuO+H2=Cu+H2O BC+O2 = CO2 CHCl+NaOH=NaCl+H2O D. H2CO3=CO2+H2O,B,D,A,C,2、今年底我國首只火星探測器“螢火一號”將踏上訪問火星的旅程，其重要部件太陽能帆板使用的高純硅制備原理是：2H2+SiCl4 = Si+4HCl。該反應(yīng)屬于（ ） A化合反應(yīng) B置換反應(yīng) C分解反應(yīng)D復(fù)分解反應(yīng),B,