1、南京市2009屆高三第二次調(diào)研測試化 學(xué)2009.04本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。共120分?？荚囉脮r100分鐘。注意事項(xiàng)：答題前，考生務(wù)必將自己的學(xué)校、姓名、考試號寫在答題卡上?？荚嚱Y(jié)束后，交回答題卡?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1 C12 N14 O1 Ca40 Cu64選擇題 共48分單項(xiàng)選擇題：本題包括8小題，每小題3分，共24分。每小題只有一個選項(xiàng)符合題意。12008年諾貝爾化學(xué)獎授予錢永鍵等三位科學(xué)家，以表彰他們在發(fā)現(xiàn)和研究綠色熒光蛋白(一種蛋白質(zhì)，簡稱GFP)方面做出的杰出貢獻(xiàn)。下列有關(guān)GFP的說法錯誤的是A屬于高分子化合物 B遇到CuSO4溶液會發(fā)生鹽析C水解后可得到多種氨基

2、酸 D可用于蛋白質(zhì)反應(yīng)機(jī)理的研究2下列實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到目的的是3常溫下，在pH1的水溶液中能大量共存的離子組是ANa+、Mg2+、SO42、Cl BAl3+、NH4+、CH3COO、BrCK+、Fe2+、SO42、NO3 DNa+、Ba2+、I、ClO4三氟化氮(NF3)是微電子工業(yè)中一種優(yōu)良的等離子蝕刻氣體。它無色、無臭，在潮濕的空氣中能發(fā)生下列反應(yīng)：3NF35H2O2NOHNO39HF 下列有關(guān)說法正確的是A反應(yīng)中NF3是氧化劑，H2O是還原劑B反應(yīng)中被氧化與被還原的原子物質(zhì)的量之比為21C若反應(yīng)中生成0.2mol HNO3，則反應(yīng)共轉(zhuǎn)移0.2mol eDNF3在潮濕空氣中泄漏會產(chǎn)生白霧、紅棕

3、色氣體等現(xiàn)象5已知阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，下列說法正確的是A1 mol CH3+(甲基碳正離子)含有的電子數(shù)目為9NAB7.2g C5H12含有的CC鍵的數(shù)目為0.5 NAC14 g N2和CO的混合氣體含有的分子數(shù)目為0.5 NAD標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L甲苯含有的碳原子數(shù)目為0.7 NA6下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的解釋正確的是實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋AKI淀粉溶液中通入Cl2，溶液變藍(lán)淀粉能與Cl2發(fā)生顯色反應(yīng)B濃硝酸在光照條件下變黃濃硝酸見光分解，生成NO2溶于濃硝酸C某溶液中加入硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成一定是由于該溶液中含有SO42D銅片放入冷的濃硫酸中，無明顯變化銅在冷的濃硫酸中發(fā)生鈍化7X、Y、

4、Z三種主族元素，X+和Y兩種離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，Z原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比Y原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)少9個，Y在一定條件下可被氧化生成YZ3離子。下列說法正確的是A離子半徑X+Y BX、Y、Z均屬于短周期元素C化合物XYZ的溶液具有漂白性 DY屬于第A族元素8天然海水中主要含有Na+、K+、Ca2+、Mg2+、Cl、SO42、Br、CO32、HCO3等離子。火力發(fā)電燃煤排放的含SO2的煙氣可利用海水脫硫，其工藝流程如下圖所示：含硫煙氣氧化反應(yīng)、稀釋天然海水凈化后煙氣氧氣天然海水吸收塔排放下列說法錯誤的是A天然海水pH8的原因是由于海水中的CO32、HCO3水解B“氧化”是利用氧氣將H2SO3、HSO3、S

5、O32等氧化生成SO42C“反應(yīng)、稀釋”時加天然海水的目的是中和、稀釋經(jīng)氧化后海水中生成的酸D“排放”出來的海水中SO42的物質(zhì)的量濃度與進(jìn)入吸收塔的天然海水相同不定項(xiàng)選擇題：本題包括6小題，每小題4分，共24分。每小題有一個或兩個選項(xiàng)符合題意。若正確答案只包括一個選項(xiàng)，多選時，該題為0分；若正確答案包括兩個選項(xiàng)，只選一個且正確的得2分，選兩個且都正確得滿分，但只要選錯一個，該小題就為0分。9下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A澄清石灰水中滴加過量的小蘇打溶液：Ca2+OHHCO3CaCO3H2OB銨明礬NH4Al(SO4)212H2O溶液中加入過量Ba(OH)2溶液： Al3+2SO422Ba2+

6、4OHAlO22BaSO42H2OCH2O2溶液中滴加酸性KMnO4溶液： 2 MnO45 H2O26H2Mn2+5O28H2OD尼泊金酸()與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)： 10傘形酮可用作熒光指示劑和酸堿指示劑。其合成方法為： 下列有關(guān)這三種物質(zhì)的說法正確的是A每個雷瑣苯乙酮、蘋果酸和傘形酮分子中均含有1個手性碳原子B雷瑣苯乙酮和傘形酮都能跟FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)C1 mol雷瑣苯乙酮跟足量H2反應(yīng)，最多消耗3 mol H2D1 mol傘形酮與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗3 mol NaOH11X、Y、Z是三種常見元素的單質(zhì)，甲、乙是兩種常見的化合物，這些單質(zhì)和化合物之間存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，

7、下列說法正確的是AX、Y、Z一定是非金屬單質(zhì)BX、Y、Z中至少有一種是金屬單質(zhì)C若X、Y都為金屬單質(zhì)，則Z必為金屬單質(zhì)D1mol傘形酮與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗3 mol NaOH12常溫下，下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是ANaHCO3溶液中：c(H+)c(H2CO3)c(OH)c(CO32)B將稀氨水逐滴加入稀硫酸中，當(dāng)溶液的pH7時，c(SO42)c(NH4+)C物質(zhì)的量濃度分別為c1和c2的兩種醋酸溶液，若其pH分別為a和a1，則c110c2DNaA溶液的pH8，則c(Na+)c(A)9.910713LiFePO4電視具有穩(wěn)定性高、安全、對環(huán)境友好等優(yōu)點(diǎn)，可用于電動汽車。電

8、池反應(yīng)為： FePO4LiLiFePO4，電池的正極材料是LiFePO4，負(fù)極材料是石墨，電解質(zhì)為含Li的導(dǎo)電固體。下列有關(guān)LiFePO4電池說法正確的是A可加入硫酸以提高電解質(zhì)的導(dǎo)電性B放電時電池內(nèi)部Li向負(fù)極移動C充電過程中，電池正極材料的質(zhì)量增加D放電時電池正極反應(yīng)為：FePO4LieLiFePO414圖是NO2(g)CO(g)CO2(g)NO(g)反應(yīng)過程中能量示意圖。一定條件下，在固定容積的密閉容器中該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。當(dāng)改變其中一個條件X，Y隨X的變化關(guān)系曲線如圖。反應(yīng)過程圖 NO2(g)+CO(g) 能量E1134kJ/molE2368kJ/mol CO2(g)+NO(g)圖XY

9、 下列有關(guān)說法正確的是 A該反應(yīng)的焓變H234kJ/molB若X表示CO的起始濃度，則Y表示的可能是NO2的轉(zhuǎn)化率C若X表示溫度，則Y表示的可能是CO2的物質(zhì)的量濃度D若X表示反應(yīng)時間，則Y表示的可能是混合氣體的密度非選擇題 共72分15(10分)某種胃藥中止酸劑為CaCO3。為測定其中CaCO3含量，某研究小組設(shè)計(jì)以下兩種方案(藥片中的其它成分與HCl和NaOH溶液均不反應(yīng))。請回答有關(guān)問題：飽和NaHCO3溶液稀鹽酸樣品X 方案一：用右圖裝置測量一定量樣品與足量稀鹽酸反應(yīng)生成CO2的體積，計(jì)算CaCO3的含量；裝置中連通管X的作用是 、 。 方案二：用滴定法測定，有以下幾步操作：A配制0.

10、100mol/L HCl溶液和0.100mol/L NaOH溶液B取一粒藥片(0.100g)，研碎后加入20.0mL蒸餾水C以酚酞為指示劑，用0.100mol/L NaOH溶液滴定，用去體積為VmL達(dá)到終點(diǎn)D用酸式滴定管加入25.00mL 0.100mol/L HCl溶液，充分反應(yīng)250mL205040102030100mL20ABCDE測定過程的正確操作順序?yàn)?(填字母)?，F(xiàn)需要重復(fù)滴定4次，配制0.1 mol/L HCl溶液需要選用右圖所示儀器中的 (填字母)。經(jīng)測定，每次消耗NaOH溶液體積的平均值為13.00mL，則該胃藥中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 。與方案一相比，方案二的主要優(yōu)點(diǎn)是 。1

11、6(8分)根據(jù)下列框圖回答有關(guān)問題(答題時，方程式中的E用所對應(yīng)的元素符號表示)： 已知：Na2EO2溶于過量的新制氯水，形成黃色溶液，向該溶液中滴加KSCN溶液立即出現(xiàn)紅色，振蕩，一段時間后，紅色褪去。A的電子式為 。寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式 。寫出Na2EO2與新制氯水反應(yīng)的離子方程式 。一段時間后紅色褪去的原因可能是：E元素被氯水氧化為更高價態(tài)的物質(zhì)； 。17(10分)工業(yè)上可利用合成氣(CO和H2的混合氣體)生產(chǎn)甲醇(如反應(yīng))。已知： CO(g)O2(g)CO2(g) H283.0kJ/molH2(g)O2(g)H2O(l) H285.8kJ/molCH3OH(g)O2(g)H2O(l)

12、H761.7kJ/molCO(g)2H2(g)CH3OH(g)反應(yīng)的H ，S (填“”“”或“”)。在一定條件下，反應(yīng)在一密閉容器中達(dá)到平衡。維持H2濃度和容器的溫度不變，增大容器的體積，平衡將 (填字母)。A向正反應(yīng)方向移動 B向逆反應(yīng)方向移動C不移動 D無法判斷工業(yè)上用反應(yīng)低壓合成甲醇，在230270最為有利。為研究合成氣最合適的起始組成比，分別在230、250和270進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如右圖。230的實(shí)驗(yàn)結(jié)果所對應(yīng)的曲線是 (填字母)；工業(yè)生產(chǎn)適宜采用的合成氣組成比n(H2)n(CO)的范圍應(yīng)是 。(填字母)A111.51 B2.2131 C3.514.51 原料氣中含有少量CO2對CO合成

13、甲醇的轉(zhuǎn)化率有一定影響?？茖W(xué)家為研究這一影響，在同一容器中分別進(jìn)行以下5組實(shí)驗(yàn)。組別原料氣中各組分的體積分?jǐn)?shù)COCO2H2N2第1組19.70.059.121.2第2組20.70.362.116.9第3組16.91.350.731.1第4組19.85.559.415.3第5組20.310.960.97.9表中5組實(shí)驗(yàn)中，控制不變的實(shí)驗(yàn)條件是壓強(qiáng)、催化劑、 、 等。18(10分)開源節(jié)流是應(yīng)對能源危機(jī)的重要舉措。 下列做法有助于能源“開源節(jié)流”的是 (填字母)。a大力開采煤、石油和天然氣以滿足人們?nèi)找嬖鲩L的能源需求b大力發(fā)展農(nóng)村沼氣，將廢棄的秸稈轉(zhuǎn)化為清潔高效的能源c開發(fā)太陽能、水能、風(fēng)能、地?zé)?/p>

14、等新能源、減少使用煤、石油等化石燃料d減少資源消耗，增加資源的重復(fù)使用、資源的循環(huán)再生氫能是理想的清潔能源。下列制氫的方法中，最節(jié)能的是 (填字母)。a電解水制氫：2H2O2H2O2b高溫使水分解制氫：2H2O2H2O2c太陽光催化分解水制氫：2H2O2H2O2d天然氣制氫：CH4H2OCO3H2利用MnFe2O4通過兩步反應(yīng)使水分解制氫氣，第一步反反應(yīng)為：MnFe2O4MnFe2O4X則第二步反應(yīng)的化學(xué)方程式為 (條件不寫)。下圖是以SO2、I2、H2O為原料，利用核能使水分解制氫氣的一種流程。反應(yīng)X的化學(xué)方程式為 ，該流程中循環(huán)使用的原料有 。從理論上講，該流程中，1mol原料水制得 mo

15、lH2。19(12分)奧沙拉秦是一種抗菌藥。其合成路線如下： 已知： NaNO2具有強(qiáng)氧化性寫出水楊酸A反應(yīng)的化學(xué)方程式： E的結(jié)構(gòu)簡式： 從整個合成路線看，設(shè)計(jì)BC步驟的作用是： 也可用于合成奧沙拉秦。它的一種同分異構(gòu)體X是氨基酸，能與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)，其核磁共振氫譜有6個吸收峰。X的結(jié)構(gòu)簡式為 蘇丹紅1號()是一種化工染料。寫出以苯和萘酚()為原料(其他無機(jī)試劑任選)，合成蘇丹紅1號的合成路線。 。20(10分)某同學(xué)對Cu與HNO3的反應(yīng)進(jìn)行如下探究。請回答有關(guān)問題。 用右圖所示裝置制取NO，驗(yàn)證U型管中生成的氣體是NO的實(shí)驗(yàn)方法是 。將0.64g Cu全部溶于一定量的濃HNO3中

16、，測得生成氣體0.009mol(含NO、NO2和N2O4)，共消耗HNO3 0.032 mol。將生成的氣體與空氣混合，再通入NaOH溶液中，氮氧化物被完全吸收，產(chǎn)物只有NaNO3和H2O。計(jì)算空氣中參加反應(yīng)的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為 mL。計(jì)算0.009 mol 混合氣體中N2O4的物質(zhì)的量(寫出計(jì)算過程)。 21選做題，共計(jì)12分。本題有A、B兩題，分別對應(yīng)于“物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”和“實(shí)驗(yàn)化學(xué)”兩個選修模塊的內(nèi)容，每題12分。請選擇其中一題作答，并把所選題目對應(yīng)字母后的方框涂黑。若兩題都作答，將按A題評分。A可以由下列反應(yīng)合成三聚氰胺： CaO3CCaC2CO CaC2N2CaCN2CCaCN

17、22H2ONH2CNCa(OH)2NH2CN與水反應(yīng)生成尿素CO(NH2)2，尿素合成三聚氰胺。寫出與Ca在同一周期且最外層電子數(shù)相同、內(nèi)層排滿電子的基態(tài)原子的電子排布式： 。CaCN2中陰離子為CN22，與CN22互為等電子體的分子有N2O和 (填化學(xué)式)，由此可以推知CN22離子的空間構(gòu)型為 。尿素分子中C原子采取 雜化。尿素分子的結(jié)構(gòu)簡式是 ，其中碳氧原子之間的共價鍵是 (填字母)A2個鍵 B2個鍵 C1個鍵、1個鍵三聚氰胺()俗稱“蛋白精”。動物攝入三聚氰胺和三聚氰酸()后，三聚氰酸與三聚氰胺分子相互之間通過 結(jié)合，在腎臟內(nèi)易形成結(jié)石。CaO晶胞：Ca2：O2CaO晶胞如右圖所示，Ca

18、O晶體中Ca2+的配位數(shù)為 。CaO晶體和NaCl晶體的晶格能分別為：CaO 3401kJ/mol、NaCl 786 kJ/mol。導(dǎo)致兩者晶格能差異的主要原因是 。B實(shí)驗(yàn)室用乙酸和正丁醇制備乙酸正丁酯。有關(guān)物質(zhì)的物理性質(zhì)如下表。請回答有關(guān)問題。化合物密度/gcm3沸點(diǎn)/溶解度/100g水正丁醇0.810118.09冰醋酸1.049118.1乙酸正丁酯0.882126.10.7 乙酸正丁酯粗產(chǎn)品的制備在干燥的50mL圓底燒瓶中，裝入沸石，加入11.5mL正丁醇和9.4mL冰醋酸，再加34滴濃硫酸。然后安裝分水器(作用：實(shí)驗(yàn)過程中不斷分離除去反應(yīng)生成的水)、溫度計(jì)及回流冷凝管，加熱冷凝回流反應(yīng)。本實(shí)驗(yàn)