1、專題三 從礦物到基礎材料,第一單元 從鋁土礦到鋁合金,生活生產(chǎn)中的鋁制品,第一單元 從鋁土礦到鋁合金,一、鋁,（一）鋁的物理性質(zhì),鋁是銀白色有金屬光澤的固體，,熔點較低（660.4）,硬度較小，,密度較?。?.7gcm3）,有較好的延展性，,是熱和電的良導體。,均比鎂大,（二）鋁的原子結構,Al3,Al,K Ca Na Mg Zn Fe Sn Pb H Cu Hg ,Al,結論:Al的化學性質(zhì)活潑,具有較強還原性,1、與非金屬（O2、Cl2 、S等）反應：,問題探究,鋁鍋為什么可以用來煮飯？,常溫下，鋁與空氣中的氧氣起反應，生成一層致密氧化膜，而失去金屬光澤，具有抗腐蝕性。,（三）鋁的化學性質(zhì)

2、,Al能與鹽酸反應生成H2,Al能與氫氧化鈉溶液反應生成H2,鋁片未發(fā)生明顯變化,鋁片未發(fā)生明顯變化,鋁片上產(chǎn)生大量無色的氣泡,鋁片上產(chǎn)生大量無色的氣泡,活動與探究,課本P68：鋁的性質(zhì)實驗,Al片表面鈍化 （生成致密氧化膜）,Al片表面鈍化,、與酸反應,（1）與非氧化性酸,（2）與強氧化性酸,ll ,常溫下，與濃硫酸、濃硝酸發(fā)生鈍化,常溫下與稀硝酸、加熱時與濃硫酸、濃硝酸能反應（復雜）,（三）鋁的化學性質(zhì),2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2,3 、與強堿溶液反應,2Al+2H2O+2OH=2AlO2 +3H2,等量的鋁和足量的強酸和強堿反應，生成氫氣的量是否相等？,思考,（偏

3、鋁酸鈉）,（三）鋁的化學性質(zhì),( ) 2,多步反應的結果：,2Al+6H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2+4H2O,Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O,2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2,鋁與氫氧化鈉溶液反應的機理：,2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2,標出鋁與氫氧化鈉溶液反應的電子轉(zhuǎn)移情況，并寫出該反應的離子方程式。,或 2Al+2H2O+2OH=2AlO2 +3H2,2Al+6H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2+4H2O,失23 e,得6e,試試看：,2Al+6H2O+2OH=2AlO2 +3H2+ 4H2O,6e,4、與鹽溶液反應,根

4、據(jù)金屬活動性順序的應用，鋁能把排在它后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來，如:,2Al+3CuSO4 3Cu+Al2(SO4)3,2Al+3Cu2+3Cu+2Al3+,2.將一金屬鋁制成的易拉罐內(nèi)充滿氣體，然后向罐內(nèi)注入足量的a溶液，并立即密封罐口。片刻后，可以觀察到易拉罐向內(nèi)凹陷，再過片刻，凹陷的部分重新鼓起解釋產(chǎn)生這種現(xiàn)象的原因。,思考,1.現(xiàn)有一包鎂粉和一包鋁粉，如何來鑒別它們？,5、與某些金屬氧化物反應,現(xiàn)象：,化學方程式：,放出大量的熱、發(fā)出耀眼的光芒、有熔融物生成。,鋁熱劑,該反應的用途：,焊接鐵軌、冶煉金屬.,鋁熱反應,鋁熱反應用于焊接鋼軌,鋁熱反應用于“定向爆破” ，主要是利用鋁

5、熱反應熔斷鋼筋 使樓房定向倒塌.,2Al+Cr2O3=2Cr+Al2O3 4Al+3MnO2=3Mn+2Al2O3 10Al+3V2O5=6V+5Al2O3,試一試： 寫出Al分別與Cr2O3 、 MnO2 、V2O5 的反應,小 結:,鋁化學性質(zhì)活潑，反應中均作還原劑。,1、與非金屬反應,2、與酸反應,4、與鹽溶液反應,5、與某些氧化物反應鋁熱反應,3、與堿反應,鋁合金、電纜、導熱器皿、鋁箔、鋁熱劑等,（四）鋁的用途,1（江蘇高考）鋁分別與足量的稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應，當兩個反應放出的氣體在相同狀況下體積相等時，反應中消耗的HCl和NaOH物質(zhì)的量之比為( ) A1:1 B2:1 C3:1 D1:3,2、 除去鎂粉中混有的少量鋁粉，可選用下列溶液中的（ ） A 鹽酸 B 稀硝酸 C 氨水 D 濃氫氧化鉀溶液,C,D,反饋練習：,兩性,Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O,Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O,3、化學性質(zhì),Al2O3 + 2OH- = 2AlO2- + H2O,結論：,氧化鋁是兩性氧化物。,2、物理性質(zhì),白色難溶于水