1、水的蒸發(fā),過氧化氫 分解,化學變化？物理變化？分子種類有無改變?,練習1：下列關于分子和原子的說法中，不正確的是（ ） A.分子和原子都在不停地運動 B.分子是構成物質的唯一粒子 C.在化學變化中，分子可分，原子不可分 D.原子是化學變化中的最小粒子,廣州市海珠區(qū)黃埔初級中學 吳偉祥,第三單元 物質構成的奧秘 課題2 原子的結構（第1課時）,請思考： 原子還能不能再分? 原子是否就是最小的粒子呢？,請想象： 1、如果把一個原子跟一個乒乓球放在一起，你們有什么感想呢?,原子的體積極小,近代科學原子論（1803年）,原子模型：原子是堅實的、不可再分的實心球,英國化學家道爾頓 （J.Dalton ,

2、 17661844),湯姆生原子模型（1897年）,1897年，美國物理學家湯姆生發(fā)現(xiàn)電子，認為原子的模型為棗糕型，原子是一個平均分布著正電荷的粒子，其中鑲嵌著許多電子，中和了正電荷，從而形成了中性原子。,盧瑟福提出了一個更完整的原子行星模型,1.原子的中央是由很重的帶正電的原子核。,2.遠離這個核的是很輕的帶負電的電子。,3.電子繞著核轉，像行星繞著太陽轉一樣。,原子的構成示意圖,小組討論： 1.原子是一個實心球體嗎？ 2.原子首先由哪兩部分構成的？ 3.原子核再由哪些粒子構成的？,原子的構成示意圖,原子核,原子,1.原子是一個實心球體嗎？,小組討論： 2.原子首先由哪兩部分構成的？ 3.原

3、子核再由哪些粒子構成的？,練習2：原子核是（ ） A.由電子和質子構成 B.由質子和中子構成 C.由電子和中子構成 D.由質子、中子和電子構成,請思考： 原子是由帶電的粒子構成的，那么整個原子顯電性嗎？ 。,小組討論： 根據(jù)老師展示的表格，不同原子的內部構成有什么相同與不同之處？,1.原子核所帶的正電荷（簡稱核電荷數(shù)）從何而來？ 2.核電荷數(shù)與質子數(shù)有何關系？ 3.質子數(shù)與核外電子數(shù)有何關系？,請思考： 原子是由帶電的粒子構成的，那么原子顯電性嗎？ 。,由于原子里核電荷數(shù)等于質子數(shù)等于電子數(shù)，1個質子和1個電子所帶的電量相等，電性相反，所以整個原子不顯電性。,原 子,（帶正電）,（不帶電）,（

4、帶負電）,（帶正電）,（不帶電）,（在原子中）核電荷數(shù)質子數(shù)核外電子數(shù),一、原子的結構,練習3：在原子里質子數(shù)等于（ ） A.中子數(shù) B.電子數(shù) C.中子數(shù)和電子數(shù)之和 D.中子數(shù)和電子數(shù)之差,練習4：請寫出表中空格的數(shù)字,請思考： 1、原子、質子、中子和電子那么小，它們有沒有質量？ 為什么？ 2、根據(jù)老師展示的表格，這樣小的數(shù)字書寫、記憶方便嗎？,原子的質量測定值,一個氧原子的質量是： 000000000000000000000000002657千克 即265710-26千克 一個鐵原子的質量是： 000000000000000000000000009288千克 即928810-26千克,原

5、子的質量很小，記憶、計算都很不方便，怎么辦？,相對原子質量的形成,學生活動： 1、請閱讀教材P56的第一段文字。 相對原子質量是指以一個“碳12”原子質量的1/12作為標準，其他原子的平均原子質量跟一個“碳12”原子質量的1/12的比值，稱為該原子的相對原子質量。,學生活動： 2、請用一個公式表示原子的實際質量與相對質量的關系? （原子質量可用符號“M原子”和“M碳12”表示）,某原子相對原子質量=,練習5：觀察下表，填寫下列問題：,（1）1個質子的質量 1個中子的質量 1個電子的質量。 （2）1個質子的相對質量 = 1個中子的相對質量 = 1,表格：關于質子數(shù)、中子數(shù)和相對原子質量的關系。,

6、相對原子質量=質子數(shù)+中子數(shù),學生活動： 利用附錄2查閱幾種元素的相對原子質量，保留小數(shù)點后一位。,氮= 硫= 1 氯= 鈣= 1,張青蓮 江蘇常熟人。 1908 2006 著名化學家,中國科學院化學部學部委員。 1936年獲德國柏林大學博士學位,曾任北京大學教授。80年代以來系統(tǒng)地進行了原子量的精密測定工作，所測定銦原子量114.818(3)和銻原子量121.760(1)已被國際純粹與應用化學聯(lián)合會確定為新的國際標準數(shù)據(jù)。,張青蓮,練習6：碳的相對原子質量等于（ ） A.12g B.12 C.1.6610-27kg D.1/12g,原 子,（帶正電）,（不帶電）,（帶負電）,（帶正電）,（不