1、第五單元 化學(xué)方程式,課題3 利用化學(xué)方程式的簡單計算第一課時,活動一：課前檢測,1、鐵在氧氣中燃燒；,2、過氧化氫制取氧氣；,3、紅磷在空氣中燃燒；,4、水電解；,5、氯酸鉀制取氧氣；,活動二：太空旅行,聶海勝,王亞平,張曉光,情境問題1:長征運載火箭能飛向太空，需要 大量的什么？,情境問題2：你能用化學(xué)方程式表示液氫和液氧在點 火時發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)嗎？并說出其涵義。,質(zhì)量比：,4 ： 32 : 36,微粒數(shù)目比：,2 : 1 : 2,如果：,4g,?,?,64g,?,?,18g,?,?,32g,36g,8g,72g,2g,16g,小結(jié)： 在化學(xué)方程式中，各物質(zhì)的質(zhì)量比，在數(shù)值上等于各物質(zhì)的相

2、對分子質(zhì)量與化學(xué)計量數(shù)乘積之比。,1 : 8 : 9,情境問題3： 假如你是“神十”的工程師，將“神十”成功送 入太空需要燃料液氫100Kg，理論上應(yīng)該充入多少 助燃劑液氧來使液氫完全燃燒呢？你能寫出計算 的過程嗎？,4 ： 32,100Kg,X,？,4,100Kg,=,32,X,X=800kg,中考遇到這樣的試題，我們應(yīng)該如何來作答呢？ 解題過程中應(yīng)該注意哪些事項呢？,例：加熱分解6g高錳酸鉀，可以得到多少克氧氣？,情境問題4：,審題,解題,題目中發(fā)生了什么化學(xué)？,題目中已知量是誰？未知量是誰？,怎么建立已知量和未知量的關(guān)系？,讀題,利用化學(xué)方程式計算的步驟和格式,加熱分解6g高錳酸鉀，可以

3、得到多少克氧氣？,解：設(shè)可得氧氣的質(zhì)量為x,2158 162,6g x,答：可得0.6g氧氣。,x = 0.6g,316 32,(1)設(shè)未知量(不帶單位),(2)寫出化學(xué)方程式,(3)找出已知量、未知量的化學(xué)式，在其下面算出 相對分子質(zhì)量與化學(xué)計量數(shù)的乘積；,(4)對應(yīng)寫好已知量、未知量,(5)列比例式解,(6)答,根據(jù)化學(xué)方程式計算的步驟： 1. 設(shè)未知量 （未知量不帶單位，已包含了單位） 2. 寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式（寫、配、注） 3. 找出相關(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量與化學(xué)計量數(shù)的乘積和已知量、未知量(總相對分子質(zhì)量、已知量、未知量都要寫在相應(yīng) 化學(xué)式的正下方；已知量要帶單位) 4. 列出比例式

4、求解（求出的答案要帶上單位） 5. 簡明地寫出答案,你清楚了嗎？,提醒： 只需算參加計算的物質(zhì)的總相對分子質(zhì)量；,已知量的單位要一直帶上，未知數(shù)x不帶單位； 最后的結(jié)果中才出現(xiàn)單位。,小明解法如下： 解：設(shè)氧氣xg H2O2 = H2+ O2 34 32 34g xg 答：能得到32g氧氣。, 解：設(shè)氧氣質(zhì)量為x ,x = 32g,x = 16g,練習(xí)1.實驗室用34g過氧化氫和少量二氧化錳混合制氧氣，能到多少g氧氣？,找錯誤并改正,改正時不如另寫正確的格式,234 32 34g x,答：能得到16g氧氣。,化學(xué)方程式計算最易出錯的地方, 化學(xué)方程式錯誤, 相對分子質(zhì)量計算錯誤, 單位不規(guī)范,

5、 計算錯誤, 不寫解、答, 不列比例式,小結(jié),【三個要領(lǐng)】,（2）步驟要完整(設(shè)、寫、找、列、答）；,（3）格式要規(guī)范；,（1）審題要清,【三個關(guān)鍵】,（1）準確書寫化學(xué)方程式；,（2）準確計算相對分子質(zhì)量；,（3）代入量均指純凈物的質(zhì)量（單位要代入計算過程）；,課堂小結(jié),練習(xí)2、燃燒640克硫?qū)a(chǎn)生污染空氣的二氧化硫多少克？,S +O2 SO2,點燃,解：產(chǎn)生二氧化硫的質(zhì)量為X,32 32162,32 64,640g x,X=1280g,答：燃燒640克硫?qū)a(chǎn)生二氧化硫1280克？,思路1：利用化學(xué)方程式來計算。,解：設(shè)小桶中18Kg的水分解生成氫氣的質(zhì)量為x。,答：18Kg水分解生成的氫氣

6、是2Kg。,練習(xí)3：要想知道汽車能跑多遠，就要弄清楚小桶中那18Kg的水能分解產(chǎn)生多少Kg的氫氣？,練習(xí)3：要想知道汽車能跑多遠，就要弄清楚小桶中那18Kg的水能分解產(chǎn)生多少Kg的氫氣？,思路2：可根據(jù)化學(xué)式的計算求解。,理由：水中的氫元素全部轉(zhuǎn)化為氫氣。,解：水中氫元素的質(zhì)量分數(shù),=11.11%,18Kg的水中所含氫元素的質(zhì)量為：18Kg 11.11%=2Kg,所以產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量為2Kg。,困惑：若某種元素沒有全部轉(zhuǎn)化為某種物 質(zhì)，求該物質(zhì)的質(zhì)量怎么辦呢？,練習(xí)4：足量的鎂帶在標準狀況下與11.2升的氧氣（密度為1.43g/L) 充分燃燒，可以生成多少克氧化鎂？,關(guān)于質(zhì)量和體積間的換算,注

7、意：如果已知體積或要算體積時，要用密度公式換算成質(zhì)量才代入。,解：設(shè)可生成氧化鎂的質(zhì)量為X,依題意，可知：,32 80 16克 X,2 Mg + O 2 = 2 Mg O,點燃,2,答：充分燃燒后可生成氧化鎂 40 克。,討論：,從中你受到的啟示是什么？,H：1 O：16,若將1g氫氣和10g氧氣混合在一密閉的容器中使之充分反應(yīng)，生成水的質(zhì)量為多少？,（思考：你代入的應(yīng)是氫氣的質(zhì)量還是氧氣的質(zhì)量）,涉及某些物質(zhì)過量的化學(xué)方程式的計算： 某些反應(yīng)物在反應(yīng)后有剩余，我們說這些物質(zhì)在反應(yīng)中過量，因為它們沒有都參加反應(yīng)，因此計算時，不能用此物質(zhì)進行求算。,某同學(xué)把3g碳放在給定的氧氣中充分燃燒，實驗數(shù)

8、據(jù)如下：,（1）從以上數(shù)據(jù)說明，這三次實驗中第 次恰好完全反應(yīng)。 （2）第 次實驗碳有剩余，剩余 g。 （3）第 次實驗中氧氣有剩余，剩余 g。,C:12 O:16,三,一,1.5,二,5,提高題：,金屬銅和氧化銅的混合物0.92克在不斷通入氫氣的情況下加熱，充分反應(yīng)后，停止加熱并繼續(xù)通氫氣直到試管冷卻，稱量得到0.76克固體物質(zhì)。求反應(yīng)前混合物中氧化銅的質(zhì)量？,CuO + H2 = Cu + H2O,氧化銅的質(zhì)量= 0.92克0.12克= 0.8克 答：混合物中有氧化銅的質(zhì)量為0.8克。,金屬銅和氧化銅的混合物0.92克在不斷通入氫氣的情況下加熱，充分反應(yīng)后，停止加熱并繼續(xù)通氫氣直到試管冷卻，稱量得到0.76克固體物質(zhì)。求反應(yīng)前混合物中氧化銅的質(zhì)量？,方法二： 解：氧化銅中的氧元素的質(zhì)量為 0.92克 0.76克= 0.16克 氧化銅的質(zhì)量=