1、基礎(chǔ)知識總結(jié)一、方程式復習1、鈉塊在空氣中變暗 4NaO22Na2O Na2O在空氣中加熱 2Na2OO22Na2O2 現(xiàn)象：先熔化成閃亮的小球，后劇烈燃燒，產(chǎn)生黃色火焰，生呈淡黃色固體。2、鈉與水反應2Na 2H2O 2H2O H2 2Na 2H2O 2Na 2OH H2 現(xiàn)象：浮在水面上，熔成一個閃亮的小球，四處游動并發(fā)出嘶嘶的響聲，滴加酚酞后溶液變紅色。3、過氧化鈉與水的反應2Na2O2 2H2O 4NaOH O2 2Na2O2 2H2O 4Na4OH O24、銅絲在氯氣中劇烈燃燒 Cu Cl2 CuCl2 （棕色的煙，加水后溶液為藍綠色）9、鐵在氯氣中劇烈燃燒 2Fe 3Cl2 3Fe

2、Cl3（紅棕色的煙，加水后溶液為黃色）10、氫氣在氯氣中燃燒H2Cl22HCl（安靜燃燒，蒼白色火焰，瓶口有白霧生成） 11、氯氣溶于水（新制氯水中含H 、Cl 、ClO 、Cl2、HClO、H2O） Cl2 H2O HCl HClO Cl2 H2O H Cl HClO光照12、次氯酸見光分解（強氧化劑、殺菌消毒，漂白劑） 2HClO 2HCl O213、工業(yè)制漂白粉的原理及漂白粉的失效2Ca(OH)2 2Cl2 Ca(ClO)2 CaCl2 2H2O光照Ca(ClO)2CO2H2OCaCO32HClO 2HClO 2HCl O214. 鐵與鹽酸反應 Fe 2HCl FeCl2 H2 Fe 2

3、H Fe2 H215. 氧化鐵溶于鹽酸中 Fe2O3 6HCl 2FeCl3 3H2O Fe2O3 6H 2Fe3 3H2O16. 氯化鐵中滴入氫氧化鈉溶液（紅褐色沉淀）FeCl3 3NaOH Fe(OH)3 3NaCl Fe3 3OH Fe(OH)3 17. 氫氧化亞鐵在空氣中被氧化（白色沉淀變?yōu)榧t褐色沉淀） 4Fe (OH)2 O2 2H2O 4Fe (OH)318. 氯化亞鐵溶液中通入氯氣 2FeCl2 Cl2 2FeCl3 2 Fe2 Cl2 2 Fe3 2Cl 現(xiàn)象：溶液由淺綠色變?yōu)辄S色，滴加KSCN試劑后溶液變紅。19. 氯化鐵溶液中加入鐵粉 2FeCl3 Fe 3FeCl2 2F

4、e3 Fe 3Fe220.氯化鐵溶液腐蝕銅箔2FeCl3 Cu 2FeCl2+2CuCl2 2Fe3 Cu 2Fe2 +Cu2+21.蘇打（純堿）與鹽酸反應Na2CO3 2HCl 2NaCl H2OCO2 CO32 2H H2O CO222.小蘇打受熱分解 2NaHCO3 Na2CO3 H2O CO2 小蘇打與鹽酸反應：NaHCO3HClNaClH2OCO2 HCO3H H2O CO223.氫氧化鈉溶液和碳酸氫鈉溶液反應:NaHCO3 NaOH = Na2CO3 H2O HCO3 OH H2O CO32放電 24.氮氣和氫氣反應（工業(yè)合成氨） N2 3H2 2NH325.氮氣和氧氣放電下反應N

5、2 O2 2NO 二氧化氮溶于水 3NO2H2O 2HNO3NO 3NO2 H2O 2H 2NO3NO26. NO2 、O2 的混合氣通入水中無剩余氣體 4NO2 O2 2H2O 4 HNO3 27.NO、O2的混合氣通入水中無剩余氣體 4NO 3O2 2H2O 4 HNO3 28.氨的催化氧化 4NH3 5O2 4NO 6H2O29. 碳酸氫銨受熱分解 NH4HCO3 NH3 H2O CO230. 用濃鹽酸檢驗氨氣（白煙生成） HCl NH3 NH4Cl31. 硫酸銨溶液與氫氧化鈉溶液混合加熱 (NH4)2SO4 2NaOH2NH3Na2SO4 2H2O NH4 OH NH3 H2O受熱或見

6、光32.實驗室制取氨氣2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3+2H2O33.濃硝酸見光或受熱分解4HNO3（濃）=4NO2+O2+2H2O34.銅與濃硝酸的反應 Cu+4HNO3(濃) = CuNO3+2NO2+2H2O Cu+4H+2NO3 = Cu2+2NO+2H2O現(xiàn)象：銅片逐漸溶解，溶液由無色變?yōu)樗{色，試管中有紅棕色氣體生成。35.銅與稀硝酸的反應 3Cu+8HNO3(稀) = 3CuNO3+2NO+4H2O 3Cu+8H+2NO3 = 3Cu2+2NO+4H2O現(xiàn)象：銅片逐漸溶解，溶液由無色變?yōu)樗{色，試管口有紅棕色氣體生成。36.碳與濃硝酸加熱4 HNO3 （濃） 4NO

7、2 O2 2H2O37.鐵與硫加熱反應 Fe S FeS38.硫在氧氣中燃燒 S+O2 SO239.二氧化硫的催化氧化 2SO2+O2 2SO340.二氧化硫與硫化氫（氫硫酸）反應 SO2+2H2S=3S+2H2O41.氯氣與二氧化硫一起漂白 Cl2SO2 2H2OH2SO4 2HCl Cl2SO2 2H2O4H+SO42- 2Cl- 42.銅與濃硫酸反應： Cu2H2SO4 (濃） CuSO4 2H2OSO2 43.碳與濃硫酸反應： C2H2SO4（濃） 2H2OCO22SO244. 鎂在二氧化碳中燃燒 2Mg CO2 2MgO C現(xiàn)象：劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的強光，放出大量的熱，生成一種白色固

8、體和一種黑色固體。45.新制氯水注入盛溴化鈉溶液的試管中 Cl2 2NaBr Br2 2NaCl Cl2 2Br Br2 2Cl46.工業(yè)制單質(zhì)硅（碳在高溫下還原二氧化硅） SiO2 2C Si 2CO47.二氧化硅與氫氧化鈉反應（氫氧化鈉不用玻璃瓶保存的原因） SiO2 2NaOH Na2SiO3 H2O SiO2 2OH SiO32 H2O48.HF不用玻璃瓶保存的原因：4HF+SiO2=SiF4+2H2O 49.二氧化硅與氧化鈣反應：SiO2+CaO=CaSiO350.氫氧化鐵膠體的制備FeCl3+3H2O=Fe(OH）3(膠體)+3HCl二、實驗題復習1.容量瓶使用時應注意： 要考慮容

9、量瓶的規(guī)格。每一容量瓶只能配制瓶上規(guī)定容積的溶液。 使用前要檢查是否漏水。 不能加熱，不能久貯溶液，不能在瓶內(nèi)溶解固體或稀釋液體。2. 配制操作步驟計算稱取或量取溶解或稀釋冷卻轉(zhuǎn)移洗滌振蕩定容搖勻倒瓶貼簽（1）計算：所稱固體的質(zhì)量或所量液體的體積。（2）稱量：稱量固體時一定要注意天平的精確度。用托盤天平不能稱出。（3）溶解一般在小燒杯中進行。因溶解過程一般有熱效應，故要冷卻. （4）轉(zhuǎn)移：轉(zhuǎn)移時要用 引流，且其下端應靠在容量瓶內(nèi)壁上。洗滌：用蒸餾水洗滌小燒杯和玻璃棒23次的目的是 。（5）定容：向容量瓶中加水至刻度線 處，再改用 _.。2.氯、溴、碘氧化性比較實驗內(nèi)容實驗現(xiàn)象結(jié)論氯水+溴化鈉溶

10、液+ CCl4氯水滴入溴化鈉溶液，溶液呈橙色，再加CCl4后，下層為橙紅色，上層接近無色2Br-+Cl2=Br2+2Cl-氧化性：Cl2Br2還原性：Br-Cl-氯水+碘化鉀溶液+ CCl4氯水滴入碘化鉀溶液，溶液變?yōu)楹稚诩覥Cl4后，下層為紫紅色，上層接近無色2I-+Cl2=I2+2Cl-氧化性：Cl2I2還原性：I-Cl-溴水+碘化鉀溶液+ CCl4溴水滴入碘化鉀溶液，溶液變?yōu)楹稚诩覥Cl4后，下層為紫紅色，上層接近無色2I-+ Br2=I2+2Br -氧化性：Br2I2還原性：I-Br -3、常見離子檢驗： SO42- ：先加鹽酸進行酸化，再加入加入 BaCl2 溶液生成 BaSO4 白色沉淀Ba2+SO42- = BaSO4 SO32- ：加入 BaCl2 溶液生成 BaSO3 白色沉淀，加入稀 HCl ，沉淀溶解并放出有刺激性氣味的氣體 SO2 Ba2+SO32- = BaSO3 BaSO3+2H+ = Ba2+H2O+SO2 （3）Cl：滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀