1、第13屆海水中富含的元素體鹵素試驗(yàn)綱要1 .掌握氯元素元素體單體及其重要化合物的主要性質(zhì)和應(yīng)用。2 .了解氯元素元素體單體及其重要化合物對(duì)環(huán)境質(zhì)量的影響。3、鹵族元素性質(zhì)變化規(guī)律與化工生產(chǎn)相結(jié)合的資源綜合利用。試驗(yàn)氯元素及其化合物的性質(zhì)和應(yīng)用1 .氯元素瓦斯氣體的性質(zhì)(1)物理性質(zhì)顏色氣味兒毒性密度特性黃綠色強(qiáng)烈的刺激性氣味有毒大于空氣容易液化(2)化學(xué)性質(zhì)(寫化學(xué)方程式)金屬NaFe2Fe 3Cl22FeCl3Cu和非金屬和： H2 Cl22HCl與水： Cl2 H2OHCl HClO2 .氯元素化合物(1)下一個(gè)亞氯酸(HClO )(2)次氯酸鈣定Ca(ClO)2是漂白劑的有效成分。漂白原

2、理： ca(clo)2 co2 h2o=caco3 2hclo?！径嗑S思考】1 .遇到1.cl2泄漏時(shí)，應(yīng)該如何拯救自己？提示： Cl2的密度大于空氣，逆風(fēng)向高處行駛。 由于Cl2容易與堿反應(yīng)，可以用肥皂水或純堿溶液浸濕的毛巾按住口鼻。2 .可以用pH試紙測(cè)定氯元素水的pH值嗎？提示：不行。氯元素水的成分和性質(zhì)1 .成分： 3種分子(H2O、Cl2、HClO )、4種絡(luò)離子(ClO-、Cl-、h、OH-)。2 .性質(zhì)：決定氯元素水的多種成分具有多重態(tài)Cl2的強(qiáng)氧化性HCl的強(qiáng)酸性HClO的強(qiáng)酸性弱酸性Cl-的性質(zhì)。 在不同的反應(yīng)中，氯元素水作用的成分不同，現(xiàn)在如下參與反應(yīng)的粒子添加試劑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

3、絡(luò)離子方程或解釋電視劇AgNO3溶液白色沉淀我是Cl- Ag=AgCl hNa2CO3固體有氣泡的發(fā)生2h co=二氧化碳h2o赫克羅有色布布的顏色消失發(fā)生氧化還原反應(yīng)二級(jí)方程式FeCl2溶液溶液變成褐色2Fe2 Cl2=二月三號(hào)Cl2、H2O二氧化碳黃綠色消失SO2 Cl2 2H2O=4H 2Cl- SOHClO、h剪切溶液先紅后褪色酸性和漂白性Cl2、h鎂粉(兒)氯元素水的顏色消失，產(chǎn)生氣泡Mg 2H=Mg2 H2，h被消耗，Cl2 H2OHCl HClO，平衡向右移動(dòng)，Cl2減少，顏色變淡退色3 .氯元素水的酸性和漂白性在新氯元素水中滴加NaOH等強(qiáng)堿性溶液時(shí)，氯元素水退色是因?yàn)镃l2和

4、NaOH反應(yīng)，但在新氯元素水中滴加剪切試驗(yàn)液后，溶液會(huì)先變成紅色，然后顏色消失，呈現(xiàn)紅色的是氯元素水顯示酸性，退色的原因是HClO的強(qiáng)酸性氧化了色素試驗(yàn)了氯元素瓦斯氣體及其水溶液的性質(zhì)1 .以下氯化物中，可以使金屬與氯元素瓦斯氣體直接反應(yīng)得到，也可以使金屬與鹽酸反應(yīng)得到的是()美國(guó)足球甲級(jí)聯(lián)賽美國(guó)足球甲級(jí)聯(lián)賽回答： b2 .用2.cl2消毒的自來(lái)水制備以下溶液：Na2SO3 KI； AlCl3； FeCl2； AgNO3； 發(fā)現(xiàn)稀鹽酸、部分藥品變質(zhì)，它們?yōu)?)A.B.C. D.解析：用Cl2消毒的自來(lái)水中含有鹽酸和氟化劑HClO，cl使Ag沉淀，HClO使SO、Fe2、I等氧化。回答： a3

5、.由于氯元素水中含有多種成分，因此具有多種性質(zhì)，通過(guò)氯元素水與圖4所示的物質(zhì)分別反應(yīng)，填埋孔(a、b、c、d重疊的部分表示物質(zhì)間反應(yīng)，氯元素水為一盞茶的量)。(1)氯元素水具有漂白性的證明是： _ _ _ _ _ _ _ _ _ (abc或d)。(2)c進(jìn)程中的現(xiàn)象是什么？在b過(guò)程中作出反應(yīng)的絡(luò)離子方程是：在a過(guò)程中反應(yīng)的化學(xué)方程式解析：氯元素水中的Cl2可以氧化FeCl2、h和Na2CO3、底盤，Cl-可以生成Ag和AgCl，氯元素水成分中的HClO具有漂白性，可以使底盤溶液褪色?；卮穑?(1)發(fā)生白色沉淀2 h co=h2o co 2(3) cl22 FeCl2=2FeCl 3試驗(yàn)二次亞氯

6、酸和次氯酸鹽4 .關(guān)于漂白劑的以下記述正確的是()a .漂白劑的有效成分是Ca(ClO)2和CaCl2b .漂白劑在空氣中長(zhǎng)時(shí)間放置會(huì)變質(zhì)c .漂白劑由Cl2和堿燃燒制成d .使用漂白劑時(shí)使用濃鹽酸解析： Cl2通過(guò)石灰乳得到漂白劑的其有效成分為Ca(ClO)2； 漂白劑在空氣中發(fā)生如下反應(yīng)ca(clo)2 co2 h2o=caco3 2hclo，漂白劑在空氣中長(zhǎng)時(shí)間放置會(huì)變質(zhì)。 在d選項(xiàng)中，濃鹽酸與漂白劑反應(yīng)，Ca(ClO)2 4HCl (濃)=CaCl2 2Cl2 2H2O?；卮穑?b5 .氯元素作為飲用水處理中常用的抑菌劑，HClO的殺菌能力比clo強(qiáng)。 25 時(shí)的氯元素瓦斯氣體-氯元素

7、水系有以下平衡關(guān)系Cl2(g)Cl2(aq )K1=10-1.2cl2(aq) h2ohclo h cl-k2=10-3.4HClOH ClO- Ka=？其中Cl2(aq )、HClO、ClO-分別占三者的分?jǐn)?shù)()隨pH變化的關(guān)系如圖所示。 下述表達(dá)正確的是()a.cl2(g) h2o2h clo- cl-k=10-10.9在氯元素處理水系中，c(HClO) c(ClO-)=c(H )-c(OH-)c .在用氯元素處理飲用水的情況下，pH=7.5，殺菌效果比pH=6.5時(shí)差d .對(duì)飲用水進(jìn)行氯元素處理時(shí)，夏季殺菌效果比冬季高分析： cl2(g) h2o2h clo- cl-k=k1k2ka，因

8、為從圖中可以得到Ka=10-7.5，所以k值為10-12.1，是a項(xiàng)的錯(cuò)誤。 根據(jù)電荷保存，已知c(H )=c(OH-) c(ClO-) c(Cl-)，但c(HClO )由于部分電離，與c(Cl-)不相等的HClO的殺菌能力比ClO-強(qiáng)，由圖可知，c(HClO )的pH=7.5回答： c試驗(yàn)點(diǎn)二氯元素瓦斯氣體的實(shí)驗(yàn)室制法一、氯元素瓦斯氣體的實(shí)驗(yàn)室制法1 .實(shí)驗(yàn)原理： MnO2 4H 2Cl-Mn2 Cl2 2H2O如果沒(méi)有MnO2，則可以置換成KMnO4、K2Cr2O7、KClO3等氟化劑，反應(yīng)不需要加熱，例如是2KMnO4 16HCl (濃)=2mncl2 2kcl 5cl2。2 .實(shí)驗(yàn)裝置

9、3 .檢查方法(1)當(dāng)使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀元素試紙接近裝有Cl2的瓶口，觀察試紙立即變藍(lán)時(shí)，證明是聚集的。(2)將濕藍(lán)色的石蕊試紙靠近裝有Cl2的瓶口，觀察試紙變紅后退色，證明是聚集的。(3)在實(shí)驗(yàn)室中制造Cl2時(shí)，大多根據(jù)瓦斯氣體鋼瓶中的瓦斯氣體顏色來(lái)判斷是否裝滿。二、氯元素瓦斯氣體的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)一般的實(shí)驗(yàn)形式如圖所示裝置試劑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)的目的a濃硫酸驗(yàn)證干燥的氯元素瓦斯氣體無(wú)漂白作用，濕潤(rùn)的氯元素瓦斯氣體有漂白作用乙曬紅布沒(méi)有明顯的變化c濕紅布條紅布褪了色dFeCl2溶液溶液由淺綠色變?yōu)楹稚?yàn)證了氯元素瓦斯氣體具有強(qiáng)的氧化性，可以與金屬及還原性化合物反應(yīng)e淀粉-KI溶液溶液變藍(lán)f白鐵元素粉冒茶色

10、的煙gNaOH溶液吸收多馀的氯元素瓦斯氣體【感性評(píng)價(jià)】判斷正誤(正確的打“”、錯(cuò)誤的打“)(1)除去cl 2中少量HCl瓦斯氣體的方法是，使混合瓦斯氣體依次通過(guò)加入了飽和鹽水和濃H2SO4的瓦斯氣體鋼瓶()(2)MnO2和濃鹽酸反應(yīng)制Cl2的絡(luò)離子方程式： MnO2 4HClMn2 2Cl- Cl2 2H2O ()(3)氯元素瓦斯氣體在飽和鹽水中的溶解度小于在純水中的溶解度()(4)實(shí)驗(yàn)室用MnO2和稀鹽酸的共熱采集少量的氯元素瓦斯氣體()(5)用NaOH溶液吸收多才多藝的Cl2時(shí)，為了防止吸引，導(dǎo)氣管不會(huì)延伸到液面以下()回答： (1)(2)(3)(4)。1 .反應(yīng)物的選擇：(1)應(yīng)用濃鹽酸

11、，稀鹽酸不與MnO2反應(yīng)，因此鹽酸中的HCl均不能參與反應(yīng)。(2)使用KMnO4、KClO3等作為氟化劑時(shí)，請(qǐng)從裝置上去除酒精燈。2 .加熱溫度：為了減少HCl的揮發(fā)而要不得過(guò)高。3.Cl2吸收劑常用NaOH溶液或堿石灰，無(wú)需澄清石灰水。 由于石灰水中的Ca(OH)2濃度小，吸收慢，吸收不完全。4 .檢滿方法：通常根據(jù)Cl2的黃綠色判斷是否裝滿，也可以使用濕潤(rùn)淀粉ki試紙或濕潤(rùn)藍(lán)色的石蕊試紙。試驗(yàn)氯元素瓦斯氣體的制造原理和裝置1 .實(shí)驗(yàn)室制造氯元素瓦斯氣體的裝置如圖所示。 圖中涉及瓦斯氣體發(fā)生、除去、干燥、捕集、排瓦斯氣體處理裝置，但其中錯(cuò)誤的是()分析：裝置c的導(dǎo)氣管，進(jìn)步應(yīng)該很短?；卮穑?

12、c實(shí)驗(yàn)室用以下兩種方法制備氯元素瓦斯氣體：用含有146 g HCl的高氯酸與一盞茶量的MnO2反應(yīng)；用287 g MnO與一盞茶量的高氯酸反應(yīng)。 得到的氯元素瓦斯氣體()A.多B.多c .同樣多的d .無(wú)法比較分析： MnO2不與稀鹽酸反應(yīng)，進(jìn)行一定程度的反應(yīng)，濃鹽酸變成稀鹽酸后反應(yīng)停止，146 g HCl不能完全反應(yīng)，因此中發(fā)生的Cl2很少?；卮穑?b試驗(yàn)二氯元素瓦斯氣體的制備和性質(zhì)的綜合探索3、某學(xué)校化學(xué)實(shí)驗(yàn)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室制造Cl2過(guò)程中，為了證明水蒸氣和HCl揮發(fā)，云同步具有氯元素瓦斯氣體的性質(zhì)，甲先生修改了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置(部分支撐用的鐵元素架省略)，根據(jù)需要回答了問(wèn)題。(1)使含

13、有1)0.2mol的hcl的濃鹽酸和一盞茶量的MnO2反應(yīng)制作Cl2時(shí)，制作的Cl2體積(標(biāo)準(zhǔn)情況下)總是低于1.12 L的原因是中國(guó)語(yǔ)，中國(guó)語(yǔ)，中國(guó)語(yǔ)。(2)定徑套b中容納的試劑的名稱為：角色，角色，角色，角色中國(guó)語(yǔ)，中國(guó)語(yǔ)，中國(guó)語(yǔ)。在定徑套c中容納的試劑的量是多少？角色，角色，角色，角色裝置d和e出現(xiàn)的現(xiàn)象不同，所說(shuō)明的問(wèn)題是：中國(guó)語(yǔ)，中國(guó)語(yǔ)，中國(guó)語(yǔ)?！霸O(shè)備f”的作用是什么？導(dǎo)出在裝置g中作出反應(yīng)的絡(luò)離子方程式中國(guó)語(yǔ)，中國(guó)語(yǔ)，中國(guó)語(yǔ)。(3)乙先生認(rèn)為甲先生的實(shí)驗(yàn)有缺陷，最終通過(guò)AgNO3溶液的瓦斯氣體只能確保1種。 為了確保實(shí)驗(yàn)結(jié)果的可靠性，最終證明AgNO3溶液中通液的瓦斯氣體只有一種，

14、乙方建議在某兩個(gè)裝置之間再增加一個(gè)裝置。 我認(rèn)為該設(shè)備應(yīng)該放在該設(shè)備之間(包括設(shè)備字符號(hào))。分析： (1)加熱時(shí)HCl揮發(fā)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃鹽酸變薄，稀鹽酸和MnO2不再反應(yīng)，0.2 mol HCl全部不能反應(yīng)，因此Cl2的體積小于1.12 L。(2)實(shí)驗(yàn)的目的是通過(guò)驗(yàn)證Cl2中H2O(g )和HCl(g )及Cl2的某些性質(zhì)，從而在裝置b中加入無(wú)水硫酸銅，以證明H2O(g )的存在。 在裝置c中加入無(wú)水CaCl2，除去瓦斯氣體中的水蒸氣，避免妨礙裝置d、e的實(shí)驗(yàn)。 裝置f的作用是吸收Cl2，裝置g的作用是檢查有無(wú)HCl。(3)如果能夠證明f中的Cl2完全被吸收，則能夠證明最終通過(guò)AgNO3

15、溶液的瓦斯氣體只有一種，因此在f、g之間追加加入濕潤(rùn)淀粉KI試紙(或者濕潤(rùn)有色布)的裝置，檢查Cl2是否完全被吸收答： (1)隨著反應(yīng)的進(jìn)行，鹽酸的濃度變小，MnO2在不與稀鹽酸反應(yīng)的加熱時(shí)因HCl揮發(fā)而損失(2)無(wú)水硫酸銅證明有水汽蒸發(fā)除鈣元素瓦斯氣體中的水汽，防止水汽干擾作用在設(shè)備d、e上的實(shí)驗(yàn)(也可以是其他合理答案)。氯元素瓦斯氣體無(wú)漂白性，次亞氯酸有漂白性；吸收氯元素瓦斯氣體Ag Cl-=AgCl(3)F G濕潤(rùn)淀粉KI試紙(或濕潤(rùn)有色布)。試驗(yàn)點(diǎn)三鹵素的性質(zhì)和X-的檢驗(yàn)1 .鹵素性質(zhì)的變性相似性(1)遞歸性(2)相似性能夠與很多金屬反應(yīng)：2Fe 3Br2=2FeBr3； I2 Fe=FeI2。均與H2反應(yīng)： H2 X2=2HX；可與H2O反應(yīng)： X2 H2OHX HXO(F2例外)可與堿液反應(yīng)： X2 2NaOH=NaX NaXO H2O(F2例外)。2 .鹵素絡(luò)離子的檢查方法(1)AgNO3溶液和稀硝酸沉淀法(2)置換萃取法(3)氧化淀粉法【多維思考】1.cl-檢